金属的化学性质图像题---精选

1.（ 肇庆市） 相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分

数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）

A ．金属的活泼性N ＞M

B ．两个反应生成H 2的体积相等

C ．相对原子质量N ＞M

D ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

2.（ 南昌市） 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A ．铁、镁

B ．铁、锌

C ．锌、铁

D ．锌、镁

3.（ 鄂州） 有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是

A ．镁和铁中至少有一种剩余

B ．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C ．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D ．产生氢气的质量相等 4、（ 四川绵阳，17题）相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m （H 2）与加入稀盐酸的体积V

（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ ）

5、（ 江西，10题）有等质量的A 、B 两种金属，相对原子质量A r （A ）＜A r （B ）。将A 放入质量分数为15％的稀硫酸中，B 放入质量分数15％的稀盐酸中，在反应中A 、

B 均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的

是（ ） A ．产生氢气的速率A ＜B

B ．反应A 、B 一定都有剩余

C ．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等

D ．消耗B 的质量一定小于消耗A 的质量

6．将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某

种物质的质量Y 随着时间变化的关系，则Y 不可能的是

A ．消耗锌粉的质量

B ．剩余稀硫酸的质量

C ．生成氢气的质量

D ．生成ZnSO 4的质量

7、（2011年湖北黄冈，13题）下列实验过程与图像描述相符合的一组是：( )

8.（2012年江苏淮安，15题 )将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生反应时间0M

N

氢气质量时间 0 镁 铁 氢气质量

成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如题15图所示，请回答下列问题。

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，该反应的基本类型为反应；

(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是(填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等

9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别

放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱

．．．．

的顺序正确的是（）

A．X Z Y B．X Y Z

C．Y Z X D．Z Y X

10、锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜

析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是

A、 Mn Cu Ni

B、Ni Mn Cu

C、Cu Ni Mn

D、Mn Ni Cu

11．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是

选项实验设计现象结论(金属的活动性)

A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al

B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放

入盛氧气的集气瓶中

镁条燃烧得更剧烈Mg>Al

C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀

盐酸中

锌粉产生气泡的速率比铁丝

快

Zn>Fe

D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀

盐酸中

铁丝表面产生气泡，铜丝无现

象

Fe>Cu

12.（5分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下

Al X Cu

现象 开始时

几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生

回答下列问题： （1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ ____。

（2）Cu 表面始终无气泡产生的原因是___________ _______。

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______ ____________。

（4）如果金属X 的活动性比铁弱，且金属X 与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl 2。向只含有XCl 2、CuCl 2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。

13．依据所学化学知识回答：

⑴ 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂与油污发生了 作用。

⑵ 青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙 (填“原子”或“元素”)。 ⑶ 不锈钢的主要成分元素为铁、铬(Cr)、镍，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：

① 不锈钢是一种 (填“合成材料”或“合金”)。 ② 在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr 、Mg 、Cu 三种金属薄片，分别放入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

金属

Cr Mg Cu 现象 放出气泡缓慢 放出气泡很快 无明显变化

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。从上述探究实验可知，

Cr (填“能”或“不能”)跟CuSO 4溶液反应。

14．回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学 式 。下图是实验室制取金属铜的流程图：

（1）氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 。 （2）溶液A 的溶质组成是 。

（3）在固体B 中加入过量的 溶液，再通过 的分离方法得到金属铜。

15. （5分）下面是某学习小组对Cu 、Fe 、Mg 、Ag 、Al 五种金属相关知识的学习与探究。请你参与并回答问题：

⑴ 下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填序号，下同）。

A ．铁锅

B ．铜导线

C ．铝箔

加过量铁粉 分离 溶液A 氧化铜 加过量盐酸 固体B 溶液C 无色气体D

金属铜