高三化学阶段测试卷及答案
XX省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题附解析答案完整版
2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。
下列说法不正确的是（）A ．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石B ．金刚石在空气中可以燃烧C ．金刚石是一种特殊的金属材料D ．石墨在一定条件下可以转化成金刚石2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．的溶液：、、、11.0mol L -⋅3KNO +H 2+Fe Cl -24SO -B ．能溶解的溶液：、、、23Al O +Na +K Cl -23SiO -C ．无色透明溶液中：、、、3+Al 2Cu +Cl -3HCO -D ．使甲基橙变红色的溶液：+、、、2Mg++K Cl -24SO -3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（ ）A ．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B ．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液23Na CO 3NaHCOC ．、、均能通过化合反应制得34Fe O ()3Fe OH 4FeSO D ．Al 、、、均能与NaOH 溶液发生反应23Al O ()3Al OH 2NaAlO 4．如图是配制100mL 溶液过程示意图中的几步。
河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)
2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
山西省吕梁市2022至2023学年高三11月阶段性测试化学试题附参考答案
吕梁市2022～2023学年度高三年级阶段性测试化学试题（本试题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Br ：80 Ag ：108 Mn ：55注意事项：1．本试卷分第Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，肘将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4．考试结束后将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是（ ）A ．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B ．“松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”：生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐C ．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化D ．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果2．化学创造美好生活。
下列对生产活动的知识解读错误的是（ ）选项生产活动知识解读A 用干冰进行人工降雨干冰升华吸热B 用生石灰作食品干燥剂生石灰吸水，易与水反应C 向葡萄酒中通入少量进行防腐，起到保质作用2SO 具有氧化性2SO D 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应2SiO A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列示意图表述内容不相符的是（）ABCD熔融氯化钠导电合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大标准状况下，气体所占体积1mol 聚乙烯的部分分子结构模型A ．AB ．BC ．CD ．D4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A N A ．常温下，的硫酸中所含的数目为100g 98%H +A2N B ．标准状况下，体积均为的和中所含分子数都约为1.12L HCl HF A 0.05N C ．和的混合物中含有的电子数为1622.0g D O 143ND A N D ．溶液中，数目为31mol /L AlCl Cl -A3N 5．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向溶液中加入过量稀盐酸：2NaAlO 223AlO H H O Al(OH)-+++↓B ．向溶液中通入：2CaCl 2CO 2223Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+C ．溶液久置空气中变黄色：KI 2224I O 2H O 2I 4OH --+++D ．明矾溶液中加入过量溶液：()()422KAl SO 12H O ⋅2Ba(OH)322434Al SO Ba 3OH Al(OH)BaSO +-+-+++↓+↓6．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（）A B C D配制浓度为的10.010mol L-⋅溶液4KMnO铜和稀硝酸制取、净化、收集一氧化氮测定醋酸浓度验证干燥的氯气是否有漂白性A．A B．B C．C D．D7．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。
黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段测试化学试题(含答案)
牡丹江二中2022—2023学年度高三第二次阶段性测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产场景，下面的“诗”情“化”意，分析不正确．．．的是（ ） A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化B ．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象C ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金以单质的形式存在于自然界D ．“绿蚁新醅酒”，“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗2O 的分子数为0.3A NB ．常温常压下，46g 2NO 和24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A NC ．1molHClO 中含有H-Cl 键数为A ND ．46g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移电子数为2A N3．下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．铜和稀硝酸反应：2223Cu 4H 2NO Cu 2H O 2NO -++++++↑C ．121L0.1mol L FeI -⋅溶液中通入标准状况下2.24L 2Cl ：22322Fe 2I 2Cl I 4Cl 2Fe +--+++++D ．等体积、等浓度的NaOH 稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：3322OHHCO CO H O ---++ 4．2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。
螺[4，4]壬烷-1，6-二醇是比较简单的一种手性螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误．．的是（ ）A ．其分子式是9162C H OB ．分子中所有碳原子不可能位于同一平面内C ．1mol 该物质与足量的钠反应可生成2mol 2HD ．可发生氧化反应和取代反应5．下列各组中的性质比较，不正确．．．的是（ ） A ．稳定性：334NH PH SiH << B ．酸性：42434HClO H SO H PO >>C ．碱性：()2KOH NaOH Mg OH >>D ．还原性：F Cl Br ---<<6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ） A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．4HBrO 的酸性比4HIO 的酸性强7．二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。
2024年苏人新版高三化学上册阶段测试试卷501
2024年苏人新版高三化学上册阶段测试试卷501考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共8题，共16分)1、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A. 观察颜色B. 查看图案C. 用手掂量轻重D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A. HgCl2属于离子化合物B. HgCl2属于共价化合物C. HgCl2属于非电解质D. HgCl2是弱酸弱碱盐3、用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是（）A. F-、Br3+B. BrF4-、BrF2+C. BrF2+、F-D. BrF4-、Br3+4、用N A代表阿伏加德罗常数的值；下列有关说法正确的是（）A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数约为4.5N AB. 0.2mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.3N AC. N A个Al（OH）3粒子的质量为78g/molD. 标准状况下，11.2L二氯甲烷的分子数约为N A5、下列关于某些离子的检验说法正确的是rm{(}rm{)}A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有rm{CO_{3}^{2-}}或rm{HCO_{3}^{-}}B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在rm{NH_{4}^{+}}D. 分别含有rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}和rm{Na^{+}}的四种盐溶液，只用rm{NaOH}溶液不能一次性鉴别出来6、有关下列实验装置的说法中正确的是（）①图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2②图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中；溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；③图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸；前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；④图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NO．A. ①②B. ②④C. ①④D. ②③7、2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8、下列离子方程式书写正确的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋ SO42－＋ Ba2＋＋ 2OHOHOHOH－＝BaSO4↓＋2H2OB. 将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋＋ 6Cl －＋ 2Br2C. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2＋＋ OHOHOHOH－＋ HCO3－＝CaCO3↓ ＋ H2O评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物；广泛分布在植物；动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．（1）草酸的二级电离方程式为____．（2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为____，由此说明草酸酸性比碳酸____．（3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有____，此草酸溶液的浓度为____．（4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L 的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为____（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．10、已知：在298K；100kPa时；①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式____．（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1mol NaOH溶液中充分反应．将反应后的物质分为a、b两等份；分别进行下列实验，回答相应问题：①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式____．②在b中加入适量的Al2（SO4）3溶液，观察到的实验现象是____．反应的离子方程式：____．11、“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应；得到的固体产物具有两性．（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式____．（2）在操作①中保持pH=8的目的是____．（3）沉淀I的主要成分是____．（4）操作③中加热、煮沸的目的是____；此步骤操作的理论依据是____．（5）操作④保持pH=2的目的是____；此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、____、____．12、（2012秋•邗江区校级期末）如图所示实验室制取酚醛树脂的装置；按要求填写下列空白：（1）试管上方长玻璃管的作用是____．（2）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式（有机物用结构简式，下同）：____．（3）①此反应的装置与实验室制取硝基苯的装置很相似，写出实验室制取硝基苯的化学方程式____．②工业上用甲苯和硝酸反应制取TNT的反应方程式为：____③苯在一定条件下还可和溴发生反应；该反应的化学方程式为：____．（4）苯酚具有弱酸性，可与NaOH溶液反应得到苯酚钠溶液，向该溶液中通过量CO2的化学方程式为____．13、Co x Fe3-x O4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备Co x Fe3-x O4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOH Fe2O3Fe3O4Co x Fe3-x O4（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为____；（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是____，吹入空气的作用为____．（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的____（填字母）．a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯。
2024-2025学年河南省天一大联考高三上学期检测(二)化学试题及答案
绝密★启用前大联考2024——2025学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是2.我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。
下列说法正确的是A．3717Cl和3517Cl互为同素异形体B．NH4Cl的电子式为C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键D．H2O的形成过程可表示为3.化学品在人们的生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．小苏打可用作面食膨松剂B．纯碱可用作医用抗酸剂C．二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D．葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升4.下列实验操作正确的是A．用乙醇从碘水中萃取，分液获取乙醇的碘溶液B．不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液C．将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2D．实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中5.下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是A．锦纶和羊毛——灼烧法B．苯和CCl4——水C．葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热D．植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液6.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1N AB．1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子数为0.1N AC．8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1N AD．标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1N A7.辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。
山东省济南三中2024年高三阶段性测试(二)(4月)化学试题试卷含解析
山东省济南三中2024年高三阶段性测试（二）（4月）化学试题试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25C ︒，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。
若a a pK =-lgK 。
下列叙述错误．．的是（ ）A ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c HB ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值 2、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A ．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B ．步骤②反应的离子方程式为：2I - +2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OC ．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D ．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色3、用氟硼酸(HBF 4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO 2+4HBF 42Pb(BF 4)2+2H 2O ；Pb(BF 4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O4、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强5、下列实验操作能达到相应实验目的的是实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红蔗糖未水解B色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D6、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大7、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。
河南省名校2022-2023学年高三上学期阶段性测试(四)化学试题(含答案)
2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试（四）化学考生注意：1．本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国矿产资源丰富，其中锑（Sb ）矿储量居世界首位，Sb 与N ，P 同主族。
下列有关Sb 的说法中错误的是（ ）A ．Sb 的最高正化合价为5+价B ．常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb OC ．12151Sb 的中子数和质子数之差为70D ．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体2．生活因化学更美好。
下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列化学用语表示错误的是（ ）A ．3PCl 分子的球棍模型：B ．钾离子的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：H Cl O --D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A ．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色B ．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C ．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色D ．淡黄色的22Na O 固体放置在空气中，一段时间后变成白色5．天然海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离子。
火力发电时燃煤排放的含2SO 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．“氧化”时，溶液的pH 减小B ．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为2SOC ．天然海水呈弱碱性的原因之一：2323CO H O HCO OH ---++D ．实验中，可用饱和3NaHCO 溶液除去2CO 中的杂质2SO6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2024-2025学年浙科版高三化学上册阶段测试试卷547
2024-2025学年浙科版高三化学上册阶段测试试卷547考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共7题，共14分)下列说法不正确的是 [rm{(}<][rm{)}<]A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于[rm{144 ℃}<]C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2、下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A. 乙醇B. 氯甲烷C. 氯乙烷D. 乙酸乙酯3、25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L K2CO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A. 溶液显酸性B. c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C. c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D. c（K+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）4、下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B. 向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系C. 如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-5、下列有关说法或方程式正确的是（）A. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2B. NO2与水的反应：C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：D. 在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存6、[rm{Na_{2}CO_{3}}<]和[rm{NaHCO_{3}}<]可作食用碱。
2024年鲁人版高三化学下册阶段测试试卷507
2024年鲁人版高三化学下册阶段测试试卷507考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A. a升华、b冷凝B. a冷凝、b吸水C. a挥发、b潮解D. a挥发、b吸水2、将等质量的下列各烃，完全生成CO2和H2O耗氧量最大的是（）A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H63、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出ZA. ①③⑤B. ②③⑥C. ②③⑤D. ②④⑥4、某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB. 处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）molC. 反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmolD. 在FeO•FeyCrxO3中3x＝y5、生活离不开化学，下列对生活中各种物质的认识不正确的是()A. 植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质B. 淀粉、纤维素、蛋白质在一定条件下都能发生水解C. 塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验尿液中的葡萄糖6、下列说法错误的一组是rm{(}rm{)}rm{垄脵}不溶于水的rm{BaSO_{4}}是强电解质rm{垄脷}可溶于水的酸都是强电解质。
江苏省南通市如皋2024-2025学年高三上学期期初测试化学试题含答案
江苏省如皋2024—2025学年度高三年级测试化学试题（答案在最后）命题人：审核人：试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。
下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。
下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2)中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3―――→氨水NH 4AlO 2B ．Mg――→CO 2点燃C ――→浓硫酸△SO 2C ．S――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4D ．Cu―――→稀硝酸NO――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。
山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024～2025学年吕梁市高三年级阶段性测试化学试题（本试题满分100分，考试时间75分钟。
答案一律写在答题卡上）注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是（ ）。
A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同B.“长征二号F ”运载火箭的推进剂为偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，钛合金为金属材料D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是（ ）。
A.的空间填充模型：B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体C.表示中子数为18的氧原子D.爆炸反应中每生成转移的电子数为3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A.步骤①中的反应为B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Si 28-P 31-S 32-Fe 56-Co 59-Cu 64-Ba 137-83Kr 84Kr 3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑2CO 18O 21mol N A10N 22SiO CSi CO ++↑高温C.步骤②和③均属于置换反应D.纯硅中含有键4.部分含N 和含S 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）。
2024-2025学年浙江省嘉兴市高三上学期9月测试化学试题及答案
2024年高三基础测试化学 试题卷 （2024.9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于 A ．碱 B ．酸 C ．碱式盐 D ．强电解质 2．下列说法不．正确．．的是 A ．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B ．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C ．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D ．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3．下列化学用语或表述正确的是 A ．O 3分子的球棍模型： B ．PH 3的电子式：H ··P H····HC ．用电子云轮廓图示意“p-p ”π键的形成：D ．顺-2-丁烯的结构简式： 4．下列说法不正确．．．的是A ．①可用于精确测定某溶液的pH 值B ．②可用于稀硫酸溶液的配制C ．③可用于制取乙酸乙酯D ．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5．下列说法正确的是A ．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C ．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI 被氧化D ．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸碳酸钠溶液饱和CH 3H ⟍⟋C ＝C ⟋⟍HCH 3① ② ③ ④6．宇航装置中常用超氧化钾（KO 2）作CO 2吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：KO 2＋CO 2→K 2CO 3＋O 2，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不．正确．．的是 A ．7.1gKO 2晶体中离子的数目为0.2N A B ．可用Na 2O 2代替宇航装置中的KO 2C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．该反应生成11.2L （标准状况下）O 2时转移0.5N A 个电子7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2024-2025学年广东省深圳市高级中学高三上学期10月测试化学试题及答案
深圳市高级中学2025届高三第一次诊断测试化学试题考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，K 39，Mn 55，Fe 56，Cu 64一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在纸砚笔墨之间。
下列关于传统文房四宝的相关说法错误的是A．宣纸的主要成分是合成高分子材料B．澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐C．制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质D．墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定2.2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。
下列说法正确的是（）A. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于金属材料B.“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是2SiOC.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，12954Xe与13154Xe互为同位素3．化学与生产生活密切相关。
下列过程中不涉及化学变化的是A．用铝热反应焊接铁轨B．在钢铁部件表面进行钝化处理C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹D．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”4.下列化学用语或图示表达正确的是A．碳的基态原子轨道表示式：B．S2−的结构示意图：C．NaH的电子式：Na:H D．次氯酸的结构式：H-O-Cl5．测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。
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高三化学暑期阶段测试卷综合试题满分：100分，时间：90分钟学校班级姓名分数可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ca 40一、选择题（每题6分，共42分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指（）A．硝酸B．醋C．卤水D．氨水2．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．常温常压下，19 g D3O+含有10 N A个电子C．0.1mol氧气参加反应得到电子的数目一定为0.4N AD．常温下，1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N A3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
下列说法正确的是（）A．四种元素的最简单气态氢化物中X的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞X＞WD．YX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )A.图1所示装置可制取氨气B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.图4所示装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性5．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基6．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下下列结论正确的是( )A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是BaSO4,沉淀G一定是Fe(OH)3,沉淀I一定是Al(OH)3D.X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL 、浓度均为0.1mol/L 的HCl 和CH 3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。
下列有关判断不正确的是（ ）A ．曲线①代表0.1 mol/L KOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线B ．在相同温度下，C 点水电离的c （H +）小于A 点水电离的 c （H +）C ．在A 点的溶液中有：c （CH 3COO —）+ c （OH —）﹣c （H +）= 0.1 mol/LD ．在B 点的溶液中有：c （K +）＞ c （OH —）＞ c （CH 3COO —）＞ c （H +二、非选择题（共58分）8.（15分）氮化锂(Li 3N)是一种优良的贮氢材料。
它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧。
锂与氨反应生成LiNH 2和H 2。
实验室用干燥、纯净的N 2与金属锂反应制取氮化锂。
某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：浓硫酸 多孔隔板 CuO 金属锂 碱石灰A B C D E F回答下列问题：（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。
装置连接顺序为。
（2）E装置的作用是；写出D中化学方程式为。
（3）实验步骤如下：①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯正确的先后顺序为。
（填序号）（4）实验室保存锂的方法是；写出C中的化学方程式。
（5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：。
9. （14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：C DA lgK已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：_________________________________。
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：①__________________________；②__________________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。
①滴定终点的现象为，产品中CaO2的质量分数为②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________. 10．(14分)氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜(Li/SOCl2)电池。
工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)；ΔH<0。
（1）在373K时，向2 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04 mol，发生上述反应。
测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。
t/min 0 1 2 3 4 5I p 6.0p0 6.7 p0 6.1 p0 5.4 p0 5.0 p0 5.0 p0II p 6.0 p07.0 p0 5.3 p0 5.0 p0 5.0 p0 5.0 p0①反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= ______________。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是。
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系点。
B①A点的数值为____________。
（已知：lg4=0.6）②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______________点。
（3）已知反应S4(g) +4Cl2(g)==4SCl2(g)的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。
总反应为：4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。
此电池工作时正极的电极反应式为，电解质中锂离子移向（填“正极”或“负极”）。
11. [化学——选修2:化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作②的滤液是和,滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
12.（化学—选修3：物质结构与性质）（15分）（1）铁元素能形成多种配合物,如:Fe(CO)x①基态Fe3+的M层电子排布式为。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。
常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)。
(2)氨分子中氮原子的杂化类型是,以下氨水中四种氢键哪一种是最主要的。
(3)试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸的K2 ,原因是。
(4)常压下,水冷却至0 ℃以下,即可结晶成六方晶系的冰。
日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构,其晶胞如右图所示(只显示氧原子,略去氢原子),晶胞参数侧棱c=737 pm,菱形底边a=452 pm,底面菱形的锐角是60°。
(sin60°=0.865)回答下列问题:①计算每个晶胞中含有个水分子。
②计算冰的密度ρ=g·cm-3。
13．（化学—选修5：有机化学基础）（15分）3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：已知：根据题意回答：（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为；（2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是。
（3）C的结构简式为。
（4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有种。
a．既可发生银镜反应又可发生水解b ．能与FeCl 3溶液发生显色反应c ．是苯的二元取代物。
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 。
（任写一种）（6）已知羟醛缩合反应R 1CH 2CHO+R 2CH 2CHO--------→R 1CH 2==CCHO 现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如上：NaOH 溶液 △ R 2参考答案8.(15分)（1）A、F、D、E、C、F（3分）（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O（2分）（3）③①②⑤④（2分）（4）锂保存在石蜡油中（2分）N2＋6Li△2Li3N（2分）（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂；反之则无。