高中化学必修1分散系及其分类
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氢氧 化铁 胶体
d <1nm 溶液
硫酸 铜
溶液
nm：纳米，1nm=10-9m
2.胶体：
科学探究(怎样区分胶体、溶液、浊液)
（1）、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液5～6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后， 停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
B、都具有丁达尔效应
C、都能透过滤纸
D、都呈红褐色
7、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用（ 丁达尔效应）； 分离Fe(OH)3胶体和悬浊液用（ 过滤 ）方法。 8、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 （ BD ） A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆
②布朗运动：
是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
胶体粒子也做布朗运动。(无秩序、不停的运动)
在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里 ③电泳—— 做定向移动的现象。
原因： 胶体粒子带有电荷
•提示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
•例如 ：
•Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸 附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
气态
液态
固态
固态
（1）按分散质或分散剂的状态分类
分散质 气
液 固 气
分散剂 气
气 气 液
实例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 1 2 3 4
液 固 气
液 固
液 液 固
固 固
牛奶、酒精溶液
油漆 泡沫塑料
5 6 7
珍珠（包藏着水的CaCO3） 8
有色玻璃、合金
9
（2）按分散质粒子的大小分类 粒子直径: d>100nm 浊液 1nm < d < 100nm 胶体
分散质透 过滤纸情 况
无 通过
有 通过
无 不能通过
（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮
的“通路”。
•原因：胶体粒子对光线散射 •应用：区分胶体和溶液
当一束光照 射胶体时，在垂 直于光束的方向 上可以看到一条 光亮的“通路”， 这种现象叫做 “丁达尔效 应”。
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 （
B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
D. ①②③④⑥
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是 先沉淀后溶解 。 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 原因是 后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸 。
胶体具有介稳定性的原因： •原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
•（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥， 阻碍胶粒变大。）（主要）
分
散
系
一种(或多种)物质分散在另一种(或多 种)物质里所得到的体系,叫做分散系。
分散质:被分散的物质.
分散剂:容纳分散质的物质
分散系的分类及其分类依据 （1）按分散质或分散剂的状态分：9种 （2）按分散质粒子大小分：3种
二.分散系及其分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态
分散剂
Fe(OH)3胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
科学探究1
科学探究2
科学探究1
光束照射时的现象 原因分析
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
电泳
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 OH- ClCl Cl 个 Cl- Cl体 OH3+ 系 OHFe 3+ Fe 不 3+ Cl 3+ Fe Fe(OH) 3 Fe 带 Cl 3+ 电 3+ Fe Fe OH OH性 Cl - ClClOHCl Cl-
④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而浊液的分散质无法
通过滤纸。
三种分散系的比较
分散系 分散质 微粒直径 溶液 <1nm 胶体 1nm~100nm 浊液 >100nm
均一、透明、 均一、透明、 不均一、不透 外观特征 稳定 介稳性 明、不稳定
丁达尔效 应
•原因二：布朗运动。（次要）
（3）胶体应用 •豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘
•明矾净水
几种常见的胶体:
蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、血液、氢氧化铁 胶体、肥皂水
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
氢氧化铁胶体
练习巩固
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
硫酸铜 溶液
氢氧化铁 胶体
科学探究2
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水
3．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这 种溶液应是（ D ）。 A.0.5mol/L硫酸镁 C.0.5mol/L氯化钾溶液 B. 蒸馏水 D.0.5mol/L盐酸
4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间
d <1nm 溶液
硫酸 铜
溶液
nm：纳米，1nm=10-9m
2.胶体：
科学探究(怎样区分胶体、溶液、浊液)
（1）、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液5～6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后， 停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
B、都具有丁达尔效应
C、都能透过滤纸
D、都呈红褐色
7、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用（ 丁达尔效应）； 分离Fe(OH)3胶体和悬浊液用（ 过滤 ）方法。 8、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 （ BD ） A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆
②布朗运动：
是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
胶体粒子也做布朗运动。(无秩序、不停的运动)
在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里 ③电泳—— 做定向移动的现象。
原因： 胶体粒子带有电荷
•提示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
•例如 ：
•Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸 附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
气态
液态
固态
固态
（1）按分散质或分散剂的状态分类
分散质 气
液 固 气
分散剂 气
气 气 液
实例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 1 2 3 4
液 固 气
液 固
液 液 固
固 固
牛奶、酒精溶液
油漆 泡沫塑料
5 6 7
珍珠（包藏着水的CaCO3） 8
有色玻璃、合金
9
（2）按分散质粒子的大小分类 粒子直径: d>100nm 浊液 1nm < d < 100nm 胶体
分散质透 过滤纸情 况
无 通过
有 通过
无 不能通过
（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮
的“通路”。
•原因：胶体粒子对光线散射 •应用：区分胶体和溶液
当一束光照 射胶体时，在垂 直于光束的方向 上可以看到一条 光亮的“通路”， 这种现象叫做 “丁达尔效 应”。
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 （
B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
D. ①②③④⑥
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是 先沉淀后溶解 。 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 原因是 后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸 。
胶体具有介稳定性的原因： •原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
•（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥， 阻碍胶粒变大。）（主要）
分
散
系
一种(或多种)物质分散在另一种(或多 种)物质里所得到的体系,叫做分散系。
分散质:被分散的物质.
分散剂:容纳分散质的物质
分散系的分类及其分类依据 （1）按分散质或分散剂的状态分：9种 （2）按分散质粒子大小分：3种
二.分散系及其分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态
分散剂
Fe(OH)3胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
科学探究1
科学探究2
科学探究1
光束照射时的现象 原因分析
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
电泳
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 OH- ClCl Cl 个 Cl- Cl体 OH3+ 系 OHFe 3+ Fe 不 3+ Cl 3+ Fe Fe(OH) 3 Fe 带 Cl 3+ 电 3+ Fe Fe OH OH性 Cl - ClClOHCl Cl-
④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而浊液的分散质无法
通过滤纸。
三种分散系的比较
分散系 分散质 微粒直径 溶液 <1nm 胶体 1nm~100nm 浊液 >100nm
均一、透明、 均一、透明、 不均一、不透 外观特征 稳定 介稳性 明、不稳定
丁达尔效 应
•原因二：布朗运动。（次要）
（3）胶体应用 •豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘
•明矾净水
几种常见的胶体:
蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、血液、氢氧化铁 胶体、肥皂水
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
氢氧化铁胶体
练习巩固
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
硫酸铜 溶液
氢氧化铁 胶体
科学探究2
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水
3．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这 种溶液应是（ D ）。 A.0.5mol/L硫酸镁 C.0.5mol/L氯化钾溶液 B. 蒸馏水 D.0.5mol/L盐酸
4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间