高一化学与工艺流程复习
工艺流程常考知识点
工艺流程常考知识点一、知识概述《工艺流程常考知识点》①基本定义：工艺流程呢，简单说就是工业生产或者加工过程中，按照一定顺序把各个步骤连起来，从原料开始，经过一系列操作，最后得到产品的整个过程。
就好比做菜，从买菜、洗菜、切菜，再到下锅炒，最后装盘，这也是一个小小的“工艺流程”。
②重要程度：在化学、工业工程等学科里超级重要，是了解生产本质的关键，也能让我们知道怎么提高生产效率、减少污染、节省成本这些重要的事儿。
③前置知识：像基本的物质性质得知道点吧，化学方程式能读写更好了，数学里的比例关系计算可能也会涉及到。
比如说，你得知道铁会生锈这个性质，才能理解铁的防锈工艺流程。
④应用价值：实际当中到处都是工艺流程的应用啊。
生产化肥，得有个合适的工艺流程保证产量和质量；处理污水，得通过工艺流程让水达标排放。
要是没有精心设计的工艺流程，好多东西生产不出来或者效率超低。
二、知识体系①知识图谱：在学科里面就像是树干上的大枝杈，连接着原料、反应、操作、产品等各个部分。
比如说在化学化工领域，它涵盖了从化学物质的混合、反应条件控制，一直到产品提纯的全过程。
②关联知识：和化学反应、质量守恒、工程原理这些知识点关系密切得很。
就拿化学反应来说，如果反应原理都不清楚，工艺流程里的反应步骤就没办法设计好。
③重难点分析：掌握难度挺大的，难点在于理解各个环节之间的联系和相互影响。
关键是要明白每个操作步骤背后的目的，像有的步骤是为了去除杂质，有的是为了促进反应。
比如说在制备氧气的工艺流程中，理解何时加催化剂，怎么除水等步骤的依据是什么，这就比较难。
④考点分析：在考试里相当重要，考查方式多变。
可能会直接问工艺流程里某个操作的目的，或者让根据给定现象分析工艺流程哪个环节出了问题，还可能让设计简单的工艺流程。
三、详细讲解【方法技能类】①基本步骤：- 原料预处理：这就好比给食材洗菜切菜，让原料符合下一步的要求。
比如矿石，可能需要先粉碎，这样表面积增大了，反应速度会变快。
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
化学工艺流程专题复习
2023/5/28
生产计划部
第一页，共29页。
工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
高一化学工艺流程知识点
高一化学工艺流程知识点化学工艺流程是指将原料经过一系列化学变化和物理操作，转化为最终产品的过程。
在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的工艺流程，并且了解其中的关键知识点。
本文将介绍高一化学中常见的工艺流程知识点，并对其进行详细解析。
1. 硝化制硝酸工艺流程硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药和化工领域。
硝化制硝酸是指将氨水经过一系列反应转化为硝酸的工艺流程。
其主要反应方程式如下：NH3 + O2 → NO + H2O2NO + O2 → 2NO23NO2 + H2O → 2HNO3 + NO2. 烧碱制法工艺流程烧碱是一种重要的化学品，广泛应用于化工、冶金和纺织等行业。
烧碱制法是指通过氯化钠经过电解制备氯气和氢气，再经过氢氧化钠的反应制备氢氧化钠的工艺流程。
其主要反应方程式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl23. 煤制氨工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业和医药领域。
煤制氨是指通过煤炭经过气化和合成反应制备氨的工艺流程。
其主要反应方程式如下：C + H2O → CO + H2N2 + 3H2 → 2NH3C O + H2O → CO2 + H24. 合成氯乙烯（PVC）工艺流程氯乙烯是一种重要的化学品，广泛应用于塑料、橡胶和涂料等领域。
合成氯乙烯工艺流程是指通过氯乙烯的氯化反应、脱氯反应和聚合反应制备氯乙烯的工艺流程。
其主要反应方程式如下：C2H4 + Cl2 → C2H3Cl + HClC2H3Cl + Cl2 → C2H2Cl2 + HClnC2H2Cl2 → (C2H2Cl2)n5. 合成甲醇工艺流程甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工和能源领域。
合成甲醇工艺是指通过一系列气相和液相反应将一氧化碳和氢气转化为甲醇的工艺流程。
其主要反应方程式如下：CO + 2H2 → CH3OH以上是高一化学中常见的工艺流程知识点的简要介绍。
通过学习和理解这些工艺流程，我们可以更好地理解化学反应和物质转化的过程。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
2023年高考化学工艺流程专题综合复习精选全文
+2 +3
FeCr2O4
SiO2 Al2O3
Fe2O3
+6
Na2CrO4
Fe
Al(OH)3
Al Si H2SiO3
NaAlO2
Na2SiO3 设问中有焙烧目的
Fe2O3
Na2CrO4 +H2SO4 Na2Cr2O7 +Na2SO4 + H2O
对比试剂线和 产品线，共同 H2SO4是可循 环物质
Cr
Na2SO4●10H2O
Fe2O3
核心反应
试剂、条件
关注目标元素 和杂质元素转化 形式
产品分离
提纯除杂
明确 三个 环节
关注产品的 状态
回眸高考
（2022·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
抓住三条线
看进出箭头
铝、硅、铁、铬化合物的性质工艺操作，条件控制、陌 生方程式书写，电解原理，平衡移动原理，物质的循环 利用，pH选择范围
铝、镁、铁、铬化合物的性质，工艺操作，实验操作、 陌生方程式书写，氧化还原反应分析，平衡移动原理及 常数计算，物质的循环利用
2022湖南 （制备）
以独居石为原料制备 Ce2(CO3)3●nH2O
绿色化学 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得__________________________，循环利用。
循环利用
回眸高考
两种题型： 三个环节： 三条线： 多个考点：
物质制备类 元素回收类 原料预处理 核心反应 产品分离提纯 试剂线 操作线 产品线 物质性质及转化、药品选择、陌生方程式书写、 反应原理、条件选择和控制、操作目的、产品 分离的方法、各类计算
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版)
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版) 1. 氯气和溴化铁反应生成四氯化铁的工艺流程:首先，将溴化铁和氯气分别加入两个干燥的容器中。
然后，通过将两个容器连接起来，使得氯气逐渐进入溴化铁的容器中。
氯气与溴化铁反应生成四氯化铁的化学方程式如下：FeBr2 + 2Cl2 -> FeCl4 + 2Br22. 乙烯的制备工艺流程:乙烯可通过石油或天然气中的烷烃类化合物裂解而得。
具体工艺流程如下：首先，将石油或天然气中的烷烃类化合物加热到裂解温度（一般为500-800°C）。
接着，将加热后的原料送入裂解炉内进行裂解。
在高温下，烷烃分子断裂成较小的烃烷和烯烃分子，其中包括乙烯。
裂解产物通过冷凝后分离和精制得到纯净的乙烯。
3. 硝酸的工业制备:硝酸可通过铵硝酸的催化氧化制备。
具体工艺流程如下：首先，将铵硝酸溶解于水中，生成硝酸溶液。
然后，将硝酸溶液加入反应釜中。
接着，向反应釜中通入所需的气体（一般为空气或氧气），并加热反应。
在铅催化剂的作用下，铵硝酸被氧化成硝酸。
最后，通过蒸馏和精制得到纯净的硝酸。
4. 工业制备氨气的赛-麦法:氨气可通过赛-麦法进行工业制备。
具体工艺流程如下：首先，将空气通过空气净化装置去除其中的水分和杂质。
接着，将干燥的空气和干燥的氮气按一定比例混合，并通过压缩机增压。
然后，将增压后的混合气体进入电解槽。
在电解槽中，氧气和氮气被电解成氢气和氨气。
最后，通过蒸馏和净化得到纯净的氨气。
5. 工业制备纯碱的氯烧法:纯碱可通过氯烧法进行工业制备。
具体工艺流程如下：首先，将氯化钠溶解于水中形成氯化钠溶液。
然后，将氯化钠溶液加热至高温，使其分解成氯气和氢气。
接着，将氯气与氢气通入氧化钠的料舱中进行氯烧反应。
在高温下，氧化钠被氯气氯烧成碳酸钠。
最后，通过蒸馏和结晶得到纯净的碳酸钠，再将其与石灰石反应生成纯碱。
高一化学与工艺流程复习
高一化学与工艺流程复习化学是高中阶段一门重要的学科，它涉及到许多不同的概念和原理，其中工艺流程是化学学科中一个重要的组成部分。
在复习高一化学的过程中，了解和掌握工艺流程是非常关键的。
一、了解工艺流程的基本概念工艺流程是将原材料转化为成品或半成品的过程，它涉及到许多化学反应和物理过程。
在复习高一化学时，我们需要了解工艺流程的基本概念，包括反应条件、反应物、产物、催化剂等。
这些概念是理解工艺流程的基础。
二、掌握工艺流程中的化学反应在工艺流程中，化学反应是最核心的部分。
我们需要掌握各种化学反应的类型和特点，如分解反应、化合反应、置换反应、取代反应等。
同时，我们还需要了解反应的速率和机理，以及如何控制反应的条件。
三、熟悉工艺流程中的设备工艺流程需要使用各种设备，如反应器、分离器、干燥器等。
我们需要熟悉这些设备的结构和原理，以及它们在工艺流程中的作用。
我们还需要了解如何维护和保养这些设备，以确保工艺流程的顺利进行。
四、分析工艺流程中的问题在工艺流程中，可能会出现各种问题，如反应不完全、分离效果不好、产品纯度不高等等。
我们需要学会分析这些问题产生的原因，并提出相应的解决方案。
我们还需要了解如何优化工艺流程，以提高生产效率和产品质量。
五、实践操作与模拟演练我们需要通过实践操作和模拟演练来巩固所学知识。
实践操作可以让我们更好地了解工艺流程的实际操作和问题分析。
模拟演练可以让我们更好地熟悉工艺流程中的各种情况和问题，并提高我们的应对能力。
高一化学与工艺流程复习是高中阶段化学学习的重要内容之一。
通过了解工艺流程的基本概念、掌握化学反应的特点和机理、熟悉设备的使用和维护方法以及分析问题的能力和实践操作的能力，我们可以更好地掌握化学学科中的这一重要知识点，为未来的学习和职业生涯打下坚实的基础。
化学工艺流程专题复习一、概述化学工艺流程是一种综合性、多元化的化学考试题型，它以化学实验操作、化学反应原理、实验方案设计、实验现象分析等为基础，考查学生的化学知识综合运用能力。
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版) (2)
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版)1. 引言工艺流程题是高中化学考试中的重要部分，要求学生熟练掌握化学知识，并能灵活运用到具体的工艺流程中。
在化学的学习过程中，工艺流程题也是检验学生对知识掌握的重要方式之一。
本文将从基础概念、解题思路和例题解析三个方面进行介绍，帮助学生更好地备考和应对工艺流程题。
2. 基础概念在解答工艺流程题之前，首先需要掌握以下基础概念：2.1 工艺流程工艺流程指的是将原料经过一系列化学及物理变化，最终得到所需产品的过程。
工艺流程题通常会给出一系列的步骤和所使用的原料，要求学生根据化学知识进行分析和推断。
2.2 反应类型工艺流程中涉及的反应类型多种多样，常见的有酸碱中和、氧化还原、置换反应等。
掌握各种反应类型的特点和规律，能够帮助学生更好地理解和解答工艺流程题。
2.3 条件要素工艺流程的成功运行需要具备一定的条件要素，如催化剂、温度、压力等。
理解和掌握这些条件要素的作用和影响，对于解答工艺流程题至关重要。
3. 解题思路解答工艺流程题的关键是要有清晰的思路和方法。
下面介绍一种常用的解题思路：3.1 理清目标首先要理清所需的目标产物是什么，这有助于确定整个工艺流程的方向和步骤。
在实际解题时，可以先将目标产物标出，然后通过逐步推导找出实现这个目标所需的中间产物。
3.2 反应推导在理清目标产物后，需要对每一步反应进行推导。
根据已知的反应类型，结合化学知识，逐步推导出化学方程式。
这一步需要注意保持原子平衡、电荷平衡等。
3.3 考虑条件要素在推导出化学方程式后，要考虑每一步反应所需的条件要素。
根据已知条件，判断催化剂的使用、温度、压力等条件的变化。
3.4 总结步骤在完成每一步反应的推导后，需要总结出整个工艺流程的步骤和条件要素。
将每一步的结果串联起来，确保整个流程合理可行。
4. 例题解析下面通过一个例题对工艺流程题的解法进行详细解析：例题：某工厂针对废水中的高浓度氨氮进行处理，将其转化为无害的亚硝酸盐。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指将原材料经过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。
在高中化学中，我们学习了许多化学工艺流程的知识点，下面就来总结一下。
1. 硫酸的制备工艺流程硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。
其中，硫磺燃烧产生SO2气体，经过催化剂催化氧化为SO3气体，再通过吸收剂吸收成为硫酸溶液，最后通过浓缩得到纯硫酸。
2. 氨的制备工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药等领域。
氨的制备工艺流程主要包括合成气制备、氨合成和氨的分离纯化等步骤。
其中，合成气制备是将天然气或煤制气通过催化剂催化反应得到合成气，氨合成是将合成气和氮气在高温高压下催化反应得到氨气，氨的分离纯化则是通过吸收剂吸收氨气，再通过蒸馏等方法得到纯氨。
3. 烷基化反应的工艺流程烷基化反应是一种重要的化学反应，广泛应用于石油化工、合成橡胶、塑料等领域。
烷基化反应的工艺流程主要包括烷烃和烯烃的混合、催化剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，烷烃和烯烃的混合是将烷烃和烯烃按一定比例混合，催化剂的加入是将催化剂加入反应器中，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
4. 聚合反应的工艺流程聚合反应是一种重要的化学反应，广泛应用于合成高分子材料、塑料、橡胶等领域。
聚合反应的工艺流程主要包括单体的加入、引发剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，单体的加入是将单体按一定比例加入反应器中，引发剂的加入是将引发剂加入反应器中引发聚合反应，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
以上就是高中化学工艺流程知识点的总结，希望对大家有所帮助。
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
高一化学工艺流程题
高一化学工艺流程题高一化学工艺流程题一、流程描述：1. 原料准备：收集食品废油、废面粉、废纸等2. 压榨：将原料放入压榨机中，利用机械力使废料中的油脂、水分等分离出来，得到压榨渣和废物油水混合物。
3. 分离废物油水混合物：将废物油水混合物放入分离机中，利用离心力将废物油和水分离，得到废物油。
4. 精炼：将废物油倒入精炼槽中，加入精炼剂，并进行加热搅拌，将杂质去除，得到精炼后的油脂。
5. 烧制：将废面粉倒入烧制炉中，加热烧制，使其转化为淀粉糊。
6. 发酵：将淀粉糊放入发酵罐中，加入发酵剂，进行发酵，使淀粉转化为乙醇。
7. 蒸馏：将乙醇放入蒸馏设备中，进行蒸馏，得到高纯度的乙醇。
8. 纸浆制备：将废纸撕碎并加入水中搅拌，得到纸浆。
9. 过滤：将纸浆过滤，去除杂质，得到纯净的纸浆。
10. 造纸：将纯净的纸浆放入造纸机中，经过成型、压制、烘干等工艺步骤，制成纸张。
二、流程分析：1. 原料准备：收集食品废油、废面粉、废纸等作为生产原料，利用废料资源，符合环保和可持续发展的原则。
2. 压榨：通过机械力分离废料中的油脂、水分等，采用压榨机进行压榨，效率较高且操作简便。
3. 分离废物油水混合物：利用离心力将废物油和水分离，并收集废物油，可以进一步利用废物油进行精炼和再利用。
4. 精炼：利用精炼剂和加热搅拌的方法，去除废物油中的杂质，提高油脂的纯度和质量，可用于制作食品、化妆品等。
5. 烧制：将废面粉进行烧制，转化为淀粉糊，为后续的发酵提供碳源和能量。
6. 发酵：借助发酵剂进行发酵，使淀粉转化为乙醇，乙醇可作为溶剂、燃料等广泛应用。
7. 蒸馏：通过蒸馏过程分离乙醇和其他杂质，得到高纯度的乙醇，提高乙醇品质。
8. 纸浆制备：通过撕碎废纸并加入水进行搅拌，得到纸浆，可用于制作新的纸张，节约了资源。
9. 过滤：对纸浆进行过滤，去除杂质，提高纸张质量。
10. 造纸：将纯净的纸浆经过成型、压制、烘干等工艺步骤，制成纸张，可再利用。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺流程知识点总结一、基本概念1、化学工艺流程：是指将化学原料通过化学反应转化为目标产物的全过程，包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
2、化工单元操作：是指化工生产过程中常用的基本操作，包括加热、冷却、搅拌、过滤、蒸馏、干燥等。
二、原料处理1、原料的选择：根据生产需求选择适合的化学原料，考虑原料的来源、纯度、稳定性等因素。
2、原料的预处理：对原料进行必要的预处理，如粉碎、筛分、溶解等，以便更好地满足反应要求。
三、反应过程1、化学反应：在一定条件下，通过化学反应将原料转化为目标产物。
常见的化学反应包括化合、分解、置换、还原等。
2、反应条件：化学反应需要在一定的温度、压力、催化剂等条件下进行。
掌握反应条件对化学反应的影响，有利于优化反应过程。
四、产物分离和提纯1、产物分离：通过适当的分离方法将目标产物从反应液中分离出来，如沉淀、过滤、蒸馏等。
2、产物提纯：对分离后的目标产物进行进一步提纯，以满足产品要求。
常用的提纯方法包括重结晶、色谱分离、萃取等。
五、节能与环保1、节能技术：在化工生产过程中，采用适当的节能技术可降低能源消耗，如热能利用、余热回收等。
2、环保意识：化学工艺流程应遵循环保要求，减少“三废”（废气、废水、废渣）的排放，提高资源利用率。
六、实际应用案例以氨碱法制纯碱为例，化学工艺流程包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
具体步骤如下：1、原料处理：将盐卤或盐湖水转化为氯化钠、氨和二氧化碳的混合物。
2、反应过程：在一定条件下，氨与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵进一步分解生成碳酸铵和氨气。
3、产物分离和提纯：通过加热、加压等手段将碳酸铵分解为氨气和二氧化碳，氨气和二氧化碳通过多次循环逐步提高纯度。
最终，将氨气和二氧化碳转化为纯碱（碳酸钠）。
通过以上步骤，实现对盐卤或盐湖水的综合利用，提高资源利用率，实现经济价值和社会效益的双重提升。
总结：高中化学工艺流程知识点涉及原料处理、反应过程、产物分离和提纯等方面。
2024年高考化学总复习高中化学十大工艺流程汇总
2024年高考化学总复习高中化学十大工艺流程汇总1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl = 2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl = 2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH = NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2 = NaHCO3④Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ：(1)涉及反应①Al2O3＋NaOH = 2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH = Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl = H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl = NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O = Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物、反应、反应后果；从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：反应速率、平衡转化率、综合生产效益（如原料成本、原料来源是否广泛、是否可再生、能源成本、对设备的要求、环境保护）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质。
如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物。
调节pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
高考专题化学工艺流程
四.除杂 1.产生沉淀 S2-：MgS，CuS，CaS F-： MgF，CaF
2.调节PH值(重点看Fe2+)
五.重要考点 1.PH值的计算：PH=-lg(H+)
2.水的离子积常数：KW=1×10-14(在25℃的时候)
3.溶度积(KSP)，描述难溶电解质溶解能力的参数 4.离子浓度小于1×10-5时可以认为离子被除干净 5.电化学：原电池，电解池的应用
一.工艺流程主线 无机矿物原料→通过预处理→发生重要化学反应除去杂质→所需产品，副产品。 预处理三步骤 一磨(粉碎)→目的：增大接触面积加快反应速率。
二烧(煅烧，高温)→目的：(1)除去S，(2)除去C及有机物，(3)低价态→高价态。
三浸(酸浸，碱浸，水浸)
二.酸浸 一般使用H2SO4 1.将金属单质以及金属氧化物溶解 2.除杂：除去不溶于酸的物质SiO2以及与硫酸根产生包括溶性盐类的金属离子 (Ba2+，pb2+) 三.碱浸 一般使用NaOH 1.除去金属单质及其氧化物。 2.除去油污。
6.陌生氧
最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题(解析版)
工艺流程题一、工业流程题1．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________，书写其中一个反应的化学方程式________；（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________________；（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是________________________。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是______________。
【答案】（1）Mg（OH）2和CaCO32NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）（2）有利于溶液吸收CO2气体NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）氮加热NH3（4）CO2可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境（答案合理即可）（5）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊【分析】粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，过滤得到滤液中主要是氯化钠溶液，滤渣为氢氧化镁、碳酸钙；滤液中先通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化发生反应H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液，煅烧得到碳酸钠，同时生成二氧化碳气体。
高一化学工艺流程题
高一化学工艺流程题
《高一化学工艺流程题》
高一化学课程中，工艺流程题是学生需要重点掌握的部分。
工艺流程题通常要求学生根据一定的化学实验条件，设计出合理的实验流程，并分析实验结果。
这对学生的化学知识和实验技能都是一个较大的挑战。
首先，学生需要熟悉各种化学实验条件的影响因素，例如温度、压力、催化剂等。
然后，在题目给出的条件下，学生需要合理地选择化学反应方程式，将原料转化为所需的产物。
在这一过程中，学生需要充分运用所学的化学理论知识，并对反应机理有深入的理解。
其次，学生需要考虑实验操作的细节，包括原料的选择、实验条件的控制以及产物的纯度等问题。
在设计流程时，学生应该注意实验条件的合理性和可操作性，以及产物的纯度和产率。
这不仅需要学生对化学知识的掌握，还需要学生具备一定的实验技能和实践经验。
最后，学生需要在实验结束后对实验结果进行分析和讨论。
他们需要根据实验数据进行计算和比较，对实验流程进行评价，并进一步探讨可能的改进方案。
这部分考查学生对实验数据处理和结果分析的能力，以及对化学实验过程的全面理解和把握。
总的来说，高一化学工艺流程题是一个综合性较强的考查题型，要求学生不仅掌握化学理论知识，还需要具备独立思考和解决
问题的能力。
通过这类题目的考核，学生不仅可以提升化学实验的技能，还可以培养他们的创新和实践能力。
因此，学生应该在平时的学习中多加练习，多进行实践，提高自己在化学工艺流程设计和分析方面的能力。
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高一化学必修2复习1海带海带灰含I-溶液 I2。
操作1的仪器有 , 操作2的名称是，反应的方程式有。
2海水浓液 Br2单质氢溴酸 Br2单质写出方程式。
3废铁屑 FeSO47H2O （绿矾）4铝铁矿 Al(OH)3Al2O3Al滤液Al(OH)方程式有5将煤通过、、（），能提高煤利用率。
6 石油 C2H4、C3H6等，其中物理变化是。
1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（）A．海水中的元素种类很多，富集程度大B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多3．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下：判断曲酸可发生的反应为（）①酯化反应②加成反应③氧化反应④与钠反应生成H2A．①③ B．②④ C．②③ D．①②③④晒干、灼烧蒸馏水稀H2SO4Fe粉浓缩、结晶通入足量的CO2、过滤足量NaOH溶液、过滤△电解足量稀H2SO4过滤足量氨水过滤△△操作1操作2H2O2H+淀粉①浓缩通入Cl2SO2和H2O②③通入Cl2纯碱液除杂裂化或裂解分馏轻质油重油4．化学与生活、社会密切相关，下列说法不．正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应（）A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④6．下列实验方法正确的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气7．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④用H2O2反应的离子方程式是（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：8.工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。
下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。
其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
（1）图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂。
（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：B ；C ；H ；F 。
（3）写出化学方程式：①。
②。
③。
④。
9.目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
（3）操作A是，操作B是。
（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。
从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是。
考点二：化学能与热能知识梳理：从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是释放还是吸收能量取决于。
当反应物的总能量大于生成物的总能量则是，相反则是。
物质溶解时放热的有，吸热的有。
物质反应时放热的有。
物质反应时吸热的有。
针对训练：1. 下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.是放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量2．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、下列说法正确．．的是（）A.凡是放热反应的发生均无需加热，凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应；B.化学反应的本质是有新物质的生成C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应4、下列变化属于吸热反应的是（）：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④5.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：①实验中观察到的现象是②产生该现象的原因③写出有关反应的离子反应方程式④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量考点三：化学能与电能知识梳理：基础知识：（1）原电池原理是利用反应，的装置，形成的条件是①；②；整个电路中，导线中的电子流向是；溶液中，阳离子向极移动，阴离子向极移动。
（形成原电池能加快反应速率：例）（2）电极的判断：①一般情况下，活泼金属作极，或能自发与电解液反应的作极。
②电子流向是；③一般情况下，质量减轻的电极是，有气泡产生或质量增加的是。
（3）原电池的书写：1 书写的要求：负“氧”正“还”、守衡、守衡、守衡2 书写的规律：首先写出总反应的离子方程式，分析氧化反应和还原反应，据负“氧”正“还”找正、负极，标出电子转移的总数。
最后拆成两个半反应式。
针对训练：1．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )点燃 光 叶绿体2．有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A ．D ﹥C ﹥A ﹥B B ．D ﹥A ﹥B ﹥C C ．D ﹥B ﹥A ﹥C D ．B ﹥A ﹥D ﹥C3．锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H 2 ④铜片上析出1mol H 2A ．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是( )A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2OD 、正极发生氧化反应5．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )A ．锌片是正极B ．电流从锌片流向铜片C ．氢气在锌片上析出D ．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯6、有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验，①A、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，B 不易腐蚀 ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，⑤在B 与稀H 2SO 4反应中，加入少量E 的硫酸盐溶液时能使反应加快，则五种金属的活动性顺序为 ( )A ．A>C>D>B>EB ．C>A>E >B>DC ．A>E >B>C>D D ．B>E >D>C>A6.（1）Zn+Ag 2O+H 22+2Ag ；（2）2C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ；（3）6H 2O+6CO 2 C 6H 12O 6+6O 2；（4）CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑；7、现有如下两个反应：（A ）KOH + HCl = KCl + H 2O （B ）Fe ＋ 2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2（1）判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A ）_____（B ）（2）如果（A 或B ）不能，说明其原因：（3）如果（A 或B ）能,完成填空：①请写出所选的正极材料、负极材料、电解质溶液负极： 正极： __ 电解质溶液： （写化学式．．．） ②负极反应式： ________正极反应式： __ ____ ③溶液中的____（填离子符号）向正极移动，电子从 ___通过导线流向 (填电极材料名称．．)。
当负极材料溶解时，理论上通过导线的电子的物质的量为______。
8、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）考点四：化学反应的速率和限度知识梳理：（1）化学反应速率⑴概念：⑵表达式：⑶单位：⑷同一反应中各物质表示的速率的关系：即各物质的反应速率之比= = = （2）影响化学反应速率的因素内因：，（主要因素）例外因：其中的改变一定能改变化学反应速率。