高中化学必修二学案导学
【文档】高中化学必修二全套导学案(20份)人教课标版3
【教案】学第二节元素周期律（第 1课时）课前预习教案一、预习目标：认识原子构造和原子表示方法。
二、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______组成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________组成的。
⑶原子符号“Z A x”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子构造表示图课内研究教案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提升学生们归纳整理的能力。
感情、态度、价值观目标：学会总结，学会归纳，领会构造决定性质的理念。
学习要点难点：要点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：研究一：核外电子排布规律1）各电子层最多容纳_______个电子；2）最外层电子数不超出____个电子(K层为最外层时不超出_____个)；3）次外层电子数不超出______个电子；（4）核外电子老是尽先排布在能量 ____ 的电子层，而后由里向外，挨次排布在能量逐渐_____的电子层。
分组议论：１、写出１至２０号元素的原子构造表示图．２、总结１至１８号原子构造的特别性。
（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层构造相同的阳离子是:与氩原子电子层构造同样的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:研究二、元素的原子构造和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径议论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为何? 比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法 :（Ⅱ）化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反省总结：四、当堂检测1、原子序数从11挨次增添到A．电子层数渐渐增加17，以下递变关系中，错误的选项是B ．.原子半径渐渐增大（）C．最高正化合价数值渐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、以下各组元素中按微粒半径递加次序摆列的是（）A、LiNaK2+2+Mg2+2++-、NOF B、BaCa、Ca KCl3、以下元素原子半径最大的是（）A、LiB、F C、NaD、Cl4、按原子半径增大的次序摆列的一组是）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、Ca、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()Y Y 326、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰巧是A原子L层的两倍，则A元素是（）7、元生性质呈周期性变化的决定要素是)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量挨次递加C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aX n-和bY m+两种简单离子，其电子层构造同样，以下关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOD、氢化物为HX或XHm n n9、已知元素X能形成H2X和XO化合物，则X的最外层电子数为2某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（1）知识及技能：1、了解元素周期表的结构 2、了解周期、族等概念3、了解元素、核素、同位素的涵义，并了解同位素的主要作用过程及方法：阅读、归纳整理等方法自主学习元素周期表结构情感态度及价值观：培养学生勇于创新、不断探索的科学品质重难点元素周期表的结构;核素、同位素的含义预习案一、教材助读1、门捷列夫是按什么规则制出第一张元素周期表？有何意义？元素周期表的排序依据有何不妥之处？2、什么叫原子序数、核电荷数？原子序数和核电荷数、质子数、电子数有何关系？3、元素周期表编制原则成一个横行。
行。
④.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行——__________、列——___________。
4、元素周期表的结构：5、核素：同位素：二、预习自测1．画出原子序数为5、11、16、20的元素的原子结构示意图，指出其在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5： 11：16： 20：2．Na的结构示意图为_____________ O的结构示意图为_____________Mg2+的结构示意图为_____________ Cl—的结构示意图为_____________3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A．14 B．15 C．16 D．174．石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素及碳元素处于同一主族的是（） A．He B．O C．Si D．P探究案探究一：元素周期表结构：元素周期表共有多少个横行？有多少个周期？每个周期各有多少元素？有什么规律？如何记忆？元素周期表共有多少个纵行？有多少个族？如何记忆？探究二：如何由原子序数确定元素在周期表的位置请确定31号元素、52号元素、87号元素在元素周期表的位置，并归纳总结方法。
探究三：1、元素和核素有什么区别和联系？2、同位素和同素异形体有什么区别？训练案1．下列叙述中正确的是 ( )。
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第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质第1课时 原子结构 核心素养发展重点 学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。
1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。
2.掌握构成原子的微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
学生自主学习原子核1．原子的构成原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎨⎧⎭⎬⎫质子(带1个单位正电荷)中子(不带电)决定原子质量核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小2．原子中各微粒间的数量关系(1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质量数(A )＝□02质子数(Z )＋□03中子数(N )。
3．原子构成的表示方法如16 8O 表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。
核素 同位素1．核素具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。
氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、31H表示。
2．同位素□04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
例如11H与□0621H、31H互为同位素。
同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。
课堂互动探究一、原子的构成1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。
11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
1．原子的相对质量(M)＝原子质量m(126C)12≈质量数＝质子数＋中子数。
2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。
原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。
化学必修二导学案
化学必修二导学案一、原子结构及周期表原子结构：原子由原子核和绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子负责核的正电荷，中子电荷中性，电子负责绕核运动。
1. 原子序数和相对原子质量的关系- 原子序数为元素的标志符号Z- 相对原子质量为元素相对于氢的质量- 原子序数Z决定了元素的位置和性质2. 原子结构和元素周期表- 原子结构决定元素的化学性质- 元素周期表按照原子序数排列元素3. 周期表的构造原理- 按原子序数排列- 同周期元素原子核外电子层数相同- 同族元素的原子核外电子数相同4. 原子结构与元素周期表相关实验- 测定元素的相对原子质量- 燃烧产物中的氧气质量的测定二、化学键、离子共价键1. 化学键的类型和形成- 离子键：金属和非金属的结合- 共价键：非金属原子之间的结合- 金属键：金属原子之间的结合2. 离子键的性质- 构成的化合物为晶体结构- 常在水中溶解- 具有离子间的静电相互作用3. 共价键的形成- 共用电子对形成化合物- 共用电子对构成形成共价键4. 共价键的性质- 构成的化合物通常为气态、液态或固态 - 具有较高的沸点和熔点- 在溶剂中不易溶解三、化学方程式的解题1. 化学方程式的基本写法- 反应物与生成物之间的化学反应关系 - 反应物物质量守恒和能量守恒2. 平衡化学方程式- 使用化学计量法平衡方程式- 原子量的平衡和反应物质量的平衡3. 化学方程式的解题思路- 确定化学反应类型- 求解各物质的质量或量- 根据反应物质量法，平衡方程式四、化学反应的速率和平衡1. 化学反应的速率- 反应物被转化的速率- 影响反应速率的因素2. 反应速率与浓度、温度、催化剂的关系 - 浓度增加，反应速率增加- 温度升高，反应速率加快- 催化剂加速反应速率3. 化学平衡- 反应的正反向速率相等- 动态平衡状态的特点- 影响平衡位置的因素4. 平衡常数和反应物浓度的关系- 平衡常数K与反应物浓度之间的关系- 平衡常数K与反应物物质的浓度变化的关系五、离子平衡的解题1. 离子的电离和解离- 强电解质的完全电离- 弱电解质的部分电离2. 离子平衡的相关实验- 酸碱中和实验- 盐溶液的电导实验3. 离子平衡的解题方法- 计算溶液的离子浓度- 确定阴阳离子的种类和离子浓度结语：通过本导学案的学习，我们可以更加深入地理解化学的基本原理和概念，掌握化学方程式的解题技巧和离子平衡的应用方法，从而提高化学学习的效率和水平。
【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
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来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时苯【预习目标】记着苯的物理性质能说出苯的特别构造能说出苯的主要化学性质【预习问题】1、苯的物理性质：色、气味液体，密度比水，剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃，若用2、苯分子的构造溶于水，冷却，可凝固成毒，是一种重要溶色体分子式构造式构造简式（凯库勒式）3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式⑵苯的代替反响：①苯与液溴的反响：化学方程式溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水②苯与硝酸的反响：反响方程式：硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。
⑶苯的加成反响在镍催化下，与氢气加成：反响方程式：【提出迷惑】课内研究教案【学习目标】知识与技术要求：1）记着苯的物理性质、构成和构造特色。
2）会写苯的焚烧反响、卤代反响、硝化反响、加成反响等化学方程式。
过程与方法要求1）经过剖析推断苯的构造，提升依占有机物性质推断构造的能力。
2）经过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
感情与价值观要求：经过化学家发现苯环构造的历史学习，体验科学家艰辛研究、获取成功的过程，培育用科学看法对待事物的看法。
【要点与难点】难点：苯分子构造的理解要点：苯的主要化学性质。
【课始检测】（1）烷烃、烯烃焚烧的现象？2）烷烃、烯烃的特色反响是什么？科学史话】认真阅读科学史话”（苯的发现和苯分子构造学说），回答苯分子应当拥有如何的构造？【研究问题1】(1)若苯分子为链状构造，依据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？_______(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_______状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在_________________交替形式凯库勒以为苯的构造式：___________；构造简式为：_________【研究问题2】若苯分子为上述构造之一，则其应拥有什么重要化学性质？如何设计实考证明你的猜想？重要化学性质设计实验方案【着手实验】教材第69页实验3－1从实验下手认识苯的物理、化学性质特色。
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人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
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【学习目标】1， 认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构 成原子的微粒间的关系； 2， 知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
【预习案】原子的构成阅读《联想与质疑》，思考下列问题：①为什么大多数的α粒子通过金箔后仍沿原来的方向前进？ ②有一小部分α粒子却发生了较大的偏转，原因是什么？ ③有极少数的α粒子几乎反弹回来，原因是什么？原子【探究案】【交流研讨一】阅读【交流与探讨】并根据表中所列数据讨论：【思考一】在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？【归纳总结一】（一） 原子核的构成 1 电性关系原子 ＝ ＝阳离子 核内质子数 核外电子数核外电子数＝核电荷数 离子所带电荷数阴离子 核内质子数 核外电子数核外电子数＝核电荷数 离子所带电荷数微粒符号 H + M n+ M m- 质子数18x【交流研讨二】阅读【交流与探讨】并根据表中所列数据讨论： 【思考二】原子的质量主要由哪些微粒决定？为什么？【思考三】如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 2、质量关系：质量数（A ）＝ ＋3 原子组成表示方法通常用 AZ X 表示一个原子，A 表示 Z 表示 练习二：1，将下表补充完整：2、选择题对于核素 ，它的中子数和核外电子数之差是：A.84B.41C.125D.209（思考四）氕、氘、氚的原子结构有何不同？（思考五）它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ 【归纳总结】（二）元素 核素 同位素 1．元素：Po 20984【思考6】元素的种类是由 决定的？ 2. 核素：【思考7】核素的种类是由 决定的？ 【交流研讨五】 3.同位素：例4：下列微粒 表示了几种元素 ；几种核素 ；其中互为同位素的是 ；O 2与O 3是什么关系？ 。
4.放射性同位素的应用（阅读课本第5 页“化学与技术”）【训练案】1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、学习目标：1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
二、学习重、难点：元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法三、学习过程（预习教材P4～P5，找出疑惑之处）一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为一．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行个，故元素周期表共有个周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．，称为。
．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝③族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）知识点一元素周期表的结构活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
迁移应用1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S知识点二元素在周期表中位置的推断周期序数第一周期二三四五六七元素种类2种—稀有气体He Ne Ar Kr Xe Rn —原子序数 2 —活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展: 零族定位法确定元素的位置1．明确各周期零族元素的原子序数周期一二三四五六七原子序数 2 10 18 36 54 86 1182.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
高中化学(必修二)全套导学案
高中化学(必修二)全套导学案第一单元：物质的组成和结构
第一节：元素、化合物和混合物
导学目标：了解元素、化合物和混合物的概念及其区别
研究内容
1. 元素的定义和特征
2. 化合物的定义和特征
3. 混合物的定义和特征
4. 元素、化合物和混合物之间的区别
研究要点
- 元素是由相同种类的原子构成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
- 化合物是由两种或多种不同元素以固定比例结合而成的纯物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
- 混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，各组成部分在物理性质上保持原有特征。
研究扩展
通过实例分析元素、化合物和混合物的区别，加深对这些概念的理解。
第二节：物质的微粒性
导学目标：认识物质的微粒结构和微观行为
研究内容
1. 物质的微粒结构：原子和分子的概念
2. 原子的组成和结构
3. 分子的组成和结构
4. 物质的微观行为：热运动和粒子间的相互作用
研究要点
- 原子是构成物质的基本微粒，具有质量和体积。
- 原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而形成的微粒，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
- 物质的微观行为受热运动和粒子间相互作用的影响。
研究扩展
通过实验观察和分析物质微粒的热运动和粒子间的相互作用现象，深化对物质微观结构的认识。
*以上内容仅为导学，详情以课堂教学为准。
*。
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第一章第一节元素周期表(１)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1。
定义:按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2．原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数==＝【基础知识】(一)元素周期表的结构１、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系:②周期的分类元素周期表中,我们把１、２、3周期称为,周期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表内容。
[思考与交流］如果不完全周期排满后，应为几种元素？［归纳与整理］２、族：元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族,个副族,一个族，一个族。
a、主族:由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠＡ、ⅡA、ⅢＡ、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAｂ、副族:完全由元素构成的族，用B表示:ⅠＢ、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥＢ、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族:第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结］：(一)、元素周期表编排原则：１、。
2、。
3、。
(二)、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Ｎa、Ｃ、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】１．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说Ｂ.提出分子学说C。
发现元素周期律Ｄ。
提出电离学说2．在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）Ａ．金属元素B.稀有气体元素C．非金属元素ﻩD．无法确定为哪一类元3.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（)A．HFﻩB．H3O+C.NaH D.H2Ｏ２4.某一周期ⅡＡ族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数ﻩ（）ﻩA.只有x+1 ﻩＢ.可能是x+8Ｃ.可能是x+2 Ｄ.可能是x+1或ｘ+１１或x+255．短周期元素X 和Y 可以形成XＹ４型化合物，若X 的原子序数为ｍ，Y 的原子序数为n , 则ｍ和n 的相互关系为( ）ﻩﻩA．ｍ– 13 = ｎＢ.n ＋５＝ｍC．ｍ＋８＝ｎD．n – 11 = m6。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高中化学必修二导学案一、导学案类型与适用对象本导学案为高中化学必修二教材的导学案，旨在帮助学生更好地理解和掌握教材中的知识点，提高学生的学习效率和学习成果。
本导学案适用于高中二年级的学生，特别是学习化学必修二课程的学生。
二、学习目标与学习内容本导学案的学习目标包括：1、掌握化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、理解电子转移的过程、影响因素和反应类型，并能够举出实际例子；3、掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，理解影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动。
学习内容包括：1、化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、电子转移的过程、影响因素和反应类型，以实例说明；3、化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动；4、化学反应速率与反应机理，了解催化剂对反应速率的影响；5、化学键与分子结构，理解共价键和离子键的概念及实例；6、溶液的酸碱平衡，理解pH值和酸碱指示剂的概念及计算方法。
三、学习步骤与方法1、预习：学生根据导学案中的学习目标与学习内容，提前预习教材相关内容，了解基本概念和知识点。
2、学习：在课堂上，学生跟随教师的讲解，深入理解知识点，特别是对于一些难点和重点，要注意听讲和做笔记。
3、练习：完成教材中的习题和练习题，加深对知识点的理解和掌握。
4、复习：在课程结束后，及时复习所学内容，形成知识体系，巩固记忆。
5、应用：尝试将所学知识应用到实际生活中，加深对知识点的理解和应用能力。
四、学习检验与拓展1、学习检验：学生完成导学案中的学习检验题目，检验自己对知识点的掌握程度。
2、拓展：在学习过程中，学生可以查阅相关文献或互联网资源，拓展自己的知识面和视野。
3、讨论：学生可以在课堂上或学习小组中与其他同学进行交流和讨论，加深对知识点的理解和应用能力。
五、学习总结与反思在学习结束后，学生应该对所学内容进行总结和反思，特别是对于一些难点和重点，要回顾和巩固。
高中化学必修二导学案
高中化学必修二导学案高一化学课程是学生们进入高中阶段的重要科目之一，它旨在帮助学生建立坚实的化学基础知识体系，培养其独立思考和解决问题的能力。
本导学案将围绕课程的核心内容进行讲解，以引导学生们掌握化学的基本原理、实验技能和解题方法。
掌握化学基础知识，包括原子结构、化学键、化学反应速率和化学平衡等；本导学案将按照高一化学课本的章节顺序进行讲解。
每章节内容包括核心概念、难点解析、实例解析、实验操作及重点回顾等环节。
通过深入浅出的讲解方式，引导学生们逐步掌握化学知识。
本导学案将采用多种教学方法及手段，包括课堂讲解、实例解析、互动讨论、实验操作等，以激发学生们的学习兴趣和积极性。
同时，将通过实例解析和实验操作等方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握。
本导学案将充分利用各种教学资源，包括课本、PPT、实验器材等，以提供丰富多样的学习方式和途径。
同时，将通过互联网等渠道，为学生们提供更加广泛的学习资源和信息。
本导学案将建立完善的学习评估及反馈机制，通过课堂表现、作业完成情况、实验操作表现等方式，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
同时，将通过定期的测试和考核，检验学生们对化学知识的掌握程度。
本导学案是针对高一化学课程的导学案，旨在帮助学生们掌握化学基础知识，提高分析问题和解决问题的能力。
通过多种教学方法和手段的运用，激发学生们的学习兴趣和积极性，培养其独立思考和解决问题的能力。
将通过完善的学习评估及反馈机制，及时了解学生们的学习情况和问题，并给予及时的反馈和指导。
展望未来，将继续完善教学内容和方法，为学生们提供更加优质的学习资源和指导。
在建筑工程经济学中，下列哪一项不是建筑成本的重要组成部分？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济性的重要指标？下列哪一项因素最可能影响建筑工程的经济性？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项因素不应考虑？在进行建筑工程经济学分析时，下列哪一项指标是衡量工程经济效益的重要指标？下列哪一项措施可以有效地提高建筑工程的经济效益？A.提高建筑工人的工资水平以增加他们的积极性D.对建筑工程进行全面的经济学分析以优化资源利用下列哪一项措施可以有效地降低建筑成本？A、通过招标方式选择低价的建筑材料供应商B、加强对建筑工人的技能培训以提高他们的劳动生产率C、优化建筑工程的设计方案以减少不必要的浪费D、提高建筑材料的库存管理效率以减少材料的浪费判断题（每题2分，共20分）在建筑工程经济学中，“机会成本”是一个重要的概念。
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化学必修2学案
课题：《第一章第一节元素周期表（第二课时)》
设计人王永祥适配教材新人教版课时计划二课时届别2010级班级姓名
【教学目标】
1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
4、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。
5、了解同位素在工农业生产中的应用。
【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系；元素性质与原子核的关系。
【难点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系；元素性质与原子核的关系。
【知识回顾】
教材第5页下表，回答：
Li Na K Rb Cs
原子的最外层电子数：个
原子的核电荷数：逐渐
原子的电子层数：逐渐
原子失电子能力：逐渐
元素的金属性：逐渐
单质的还原性：逐渐
单质的物理性质：由渐
单质的主要化学性质：
与非金属及水反应、单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越
其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：
【新知学习】
（二）卤素元素的性质与结构：
F Cl Br I
原子的最外层电子数：个
原子的核电荷数：逐渐
原子的电子层数：逐渐
原子得电子能力：逐渐
元素的非金属性：逐渐
单质的氧化性：逐渐
单质的物理性质：由渐
单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后”
单质与H2化合的难易度：越来越
氢化物的稳定性：越来越
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
但一般之中有特殊。
由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
【达标训练】
1、下列说法中错误的是：（）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是：（）
A.碘水，淀粉溶液
B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，稀HNO3
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是：（）
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是：（）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3D．Na2S
5、下列关于卤素的叙述正确的是：（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6 、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子
数比最外层电子数多3个。
试回答：
(1)写出下列元素的符号A，D，E。
(2) A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。
三、原子结构
[
1、从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系：
质量数（A）= +
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A
Z
X。
三种不同的氢原子
[提问]上面的
1H、
1
H和
1
H就是核素。
那么
1
H、
1
H和
1
H间我们把他们互称为什么？
四、核素：
同位数：
同位数的特点：
[课堂练习]
1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能肯定
2、填表：
A. (m-n)×W/m
B. (m-n-1)×W/m
C. (m+n)×W/m
D. (m-n+1)×W/m
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。
4、在6
3Li、
14
7N、
23
11Na、
24
12Mg、
7
3Li、
14
6C中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C的叙述正确的是
A.14C与14N含有相同的中子数
B. 14C与C60互为同位素
C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
D. 14C与12C互为同位素
【达标训练】
1、元素的种类和原子的种类
A.前者大
B.后者大
C.相同
D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是
A.35
17Cl和37
17
Cl B.40
19
K和40
20
Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是
A.ⅡA和ⅦA
B.ⅤA和ⅥA
C.ⅥA和ⅥA
D.ⅣA和ⅥA
4、11H、2
1H、3
1
H、H+、H2是
A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.氢的五种核素
D.氢元素的五种不同粒子
5、a X和b Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
6、某元素的天然同位素有105X和11
5
X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素
X的天然同位素中105X和11
5
X的原子个数之比为
A.3∶1
B.1∶3
C.4∶1
D.1∶4
7、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是
A.硼的原子半径小于铍的原子半径
B.硼元素不显两性
C.硼酸的酸性比碳酸弱
D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气
8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（N A表示阿伏加德罗常数）
A.N A
B.2N A
C.6N A
D.10N A。