高中化学必修二学案导学

化学必修2学案

课题：《第一章第一节元素周期表（第二课时)》

设计人王永祥适配教材新人教版课时计划二课时届别2010级班级姓名

【教学目标】

1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。

4、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。

5、了解同位素在工农业生产中的应用。

【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系；元素性质与原子核的关系。【难点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系；元素性质与原子核的关系。

【知识回顾】

教材第5页下表，回答：

Li Na K Rb Cs

原子的最外层电子数：个

原子的核电荷数：逐渐

原子的电子层数：逐渐

原子失电子能力：逐渐

元素的金属性：逐渐

单质的还原性：逐渐

单质的物理性质：由渐

单质的主要化学性质：

与非金属及水反应、单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越

其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：

【新知学习】

（二）卤素元素的性质与结构：

F Cl Br I

原子的最外层电子数：个

原子的核电荷数：逐渐

原子的电子层数：逐渐

原子得电子能力：逐渐

元素的非金属性：逐渐

单质的氧化性：逐渐

单质的物理性质：由渐

单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后”

单质与H2化合的难易度：越来越

氢化物的稳定性：越来越

［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。

【达标训练】

1、下列说法中错误的是：（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是：（）

A.碘水，淀粉溶液

B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液

D.硝酸银溶液，稀HNO3

3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是：（）

A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3

4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是：（）

A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3D．Na2S

5、下列关于卤素的叙述正确的是：（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

6 、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子

数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A，D，E。

(2) A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。

三、原子结构

[

1、从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。

2、质量数与质子数和中子数间的关系：

质量数（A）= +

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A

Z

X。

三种不同的氢原子

[提问]上面的

1H、

1

H和

1

H就是核素。那么

1

H、

1

H和

1

H间我们把他们互称为什么？

四、核素：

同位数：

同位数的特点：

[课堂练习]

1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )

A. 大于

B. 小于

C. 等于

D. 不能肯定

2、填表：

A. (m-n)×W/m

B. (m-n-1)×W/m

C. (m+n)×W/m

D. (m-n+1)×W/m

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。

4、在6

3Li、

14

7N、

23

11Na、

24

12Mg、

7

3Li、

14

6C中：

（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

(1)下面有关14C的叙述正确的是

A.14C与14N含有相同的中子数

B. 14C与C60互为同位素

C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同

D. 14C与12C互为同位素

【达标训练】

1、元素的种类和原子的种类

A.前者大

B.后者大

C.相同

D.无法确定

2、下列各组粒子属于同位素的是

A.35

17Cl和37

17

Cl B.40

19

K和40

20

Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O

3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是

A.ⅡA和ⅦA

B.ⅤA和ⅥA

C.ⅥA和ⅥA

D.ⅣA和ⅥA

4、11H、2

1H、3

1

H、H+、H2是

A.氢的五种同位素

B.五种氢元素

C.氢的五种核素

D.氢元素的五种不同粒子

5、a X和b Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

6、某元素的天然同位素有105X和11

5

X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素

X的天然同位素中105X和11

5

X的原子个数之比为

A.3∶1

B.1∶3

C.4∶1

D.1∶4

7、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是

A.硼的原子半径小于铍的原子半径

B.硼元素不显两性

C.硼酸的酸性比碳酸弱

D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气

8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（N A表示阿伏加德罗常数）

A.N A

B.2N A

C.6N A

D.10N A