九年级化学上册思维导图
合集下载
人教版九年级化学上册 《燃烧和灭火》思维导图课件
典例精析
【例6】在空气中发生的燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的共同点是 ①都需要达到着火点 ②都发光 ③都很剧烈 ④都属于氧化反应 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.只有④
( D)
思维导图解读——能源的利用和开发
【解析】此题考查学生对燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃等概念的理解能 力，同时考查这些概念的区别和联系。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准(1)
，包括事例(2)
(填序号)。
典例精析
【答案】 (1)隔绝氧气(或空气) (2)②③④ [或(1)温度降低到着火点以下，(2)⑤；或(1)隔离可燃物，(2)①⑥]
【解析】灭火的原理有三点，即：①隔绝氧气(或空气)；②隔离 可燃物；③温度降到可燃物的着火点以下。从三点中任选其一，再 从灭火方法中选择对应的事例。
典例精析
【例4】下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 ( D )
【解析】A表示爆炸品易发生爆炸，使用时要小心；B表示禁止燃放鞭炮；C 表示腐蚀品，使用时要注意安全；D表示禁止吸烟。
思维导图解读——燃烧、缓慢氧化、自燃 和爆炸的关系
(1)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。 (2)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
物质
白磷
着火点/℃ 40
红磷 240
木材 250~330
木炭 320~370
乙醇(酒精) 无烟煤
558
700~750
思维导图解读——燃 烧
(4)影响燃烧的因素 ①内部因素：可燃物本身的性质，不同种物质燃烧的现象不同。例 如，硫在空气中能燃烧，细铁丝在空气中却不能燃烧。 ②外部因素：与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 同种物质在不同条件下，燃烧现象也不同。例如，硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰，而在空气中发出淡蓝色火焰。
人教版九年级化学上册 《分子和原子》思维导图课件
思维导图解读——分 子
(4)用分子的观点解释问题 ①用分子观点解释物理变化、化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身 发生了变化，生成了其他物质的分子。例如，水变成水蒸气，水分子本身没有变， 只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，生成了氢分子和氧分子， 水分子发生了变化，这是化学变化。 ②用分子的观点解释纯净物和混合物 由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是 固定的；混合物是由不同种分子构成的，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成 的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
或反应中各原子种类和数目未发生改变等)
典例精析
【解析】 从第一个图分析知：每一个碳酸分子是由一个碳原子、两个 氢原子和三个氧原子构成的；对比第一、第二个图可知，在此变化过程中 体现了化学变化的本质，即一个碳酸分子分解成一个碳原子、两个氢原子 和三个氧原子，分子可以再分，而原子在化学变化中不可再分，是化学变 化中的最小粒子；第二、第三个图说明，原子可重新结合成分子，两个氢 原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子和一个碳原子结合成一 个二氧化碳分子。
谢谢观看
思维导图解读——分 子
【注意】①分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物理性质；物质 的物理性质(如：颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现，单个 分子无法体现物质的物理性质。例如，水和冰都是由水分子构成的，化学 性质相同，但物理性质不同，水是液态，冰是固态。
②分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一”粒子，如构 成金刚石的“最小”粒子是碳原子。
典例精析
【例3】氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈 表示氧原子)，下列根据图得出的结论错误的是 ( D )
人教版九年级化学上册 《元素》思维导图课件
思维导图解读——元 素
(6)元素与原子的区别和联系
项目 定义含义Βιβλιοθήκη 区别 适用范围联系
元素
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
宏观概念：只表示种类，不表示个数
微观概念：既表示种类又表示个数
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和 表示物质的微观构成。如：一个水分子是由
氧元素组成的
典例精析
【解析】对元素周期表的发现和完善做出贡献的科学家有门捷列 夫、道尔顿、张青莲等；由元素周期表可查出碳的相对原子质量为 12.01，16号元素是S；由于元素的种类由原子的核电荷数(或质子数)决 定，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；在元素周期表中， 原子序数=核电荷数。
谢谢观看
思维导图解读——元素周期表
(1)定义 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起 来，这样得到的表叫做元素周期表。 (2)编排依据 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (3)编排原则 ①把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横 行——周期。 ②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行——族。
思维导图解读——元素周期表
(7)元素周期表的简单应用 ①查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元 素)。 ②判断元素的活动性。在同一族中越到下面的金属元素金属性越强，在同 一周期中越到左边金属性越强，所以金属活动性K>Na，Na>Mg>Al。 ③判断元素的化合价。元素的最高正价数=族序数；元素的最低负价=最高 正价数-8(稀有气体除外)。例如，镁、钙为+2价，铝为+3价，硫为+6价和-2 价，氯为+7价和-1价。
人教版九年级化学上册 《爱护水资源》思维导图课件
典例精析
【例2】2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护 水资源，大力建设生态文明”。下列说法中正确的是 ( D )
A.保护水资源，禁止使用化肥、农药 B.利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C.工业废渣的任意排放，不会污染水体 D.城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
典例精析
【解析】化肥农药不能禁止使用，只能合理使用，A不正确；沉淀 法只能除去水中密度比水大的悬浮的不溶性杂质，无法除去水中的钙、 镁离子，不能降低水的硬度，B错；固液废渣中有些可溶于水的物质随 着雨水会流入江河湖海中，造成水体污染，C错；喷灌、滴灌技术浇花 会节约大量的水，是保护水资源的措施之一，D正确。
思维导图解读——爱护水资源
②水体污染源 a.工业污染：工业生产中不合理排放废水、废气和废渣(简称“三废”)，污 染水资源。 b.农业污染：农业生产中农药和化肥的不合理施用。 c.生活污染：生活污水的任意排放，使用含磷洗涤剂造成的水体富营养化。
思维导图解读——爱护水资源
③水体污染的危害 影响工农业生产、渔业生产，破坏水生态系统，直接危害人体健康。 ④水体污染的预防和治理 a.工业上：运用新技术、新工艺减少污染物的产生；对已污染的水体做处理， 使之符合排放标准。 b.农业上：合理施用农药和化肥，提倡施用农家肥。 c.生活上：不使用含磷洗涤剂，生活污水应实现集中处理和排放。
思维导图解读——爱护水资源
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 (1)节约用水，提高水的利用率 节约水资源就要提高水的利用率，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以 大量节约工农业和生活用水。 (2)防止水体污染 ①水体污染 水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化， 水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失 和威胁。
人教版九年级化学上册 《金刚石、石墨和C60》思维导图课件
实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体 使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2CuO+C
2Cu+CO2↑
碳能从氧化铜中将氧夺过来，使氧化铜还原为铜
的单质，说明碳具有还原性。
b.工业上，可用焦炭和铁的氧化物反应来冶炼金 属铁。化学方程式：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
思维导图解读——单质碳的化学性质
金刚石、石墨和C60
思维导图课件
思维导图
思维导图解读——由碳元素组成的几种单质
由同一种元素碳组成的几种不同单质：金刚石、石墨、C60、无 定形碳等，这些单质的物理性质有较大的差异，其原因是碳原子的排 列方式不同；但它们的化学性质相同，其原因是它们都由碳原子构成。
思维导图解读——碳单质的物理性质和用途
木炭 活性炭
炭黑 焦炭
物理性质
主要用途
灰黑色、具有疏松多孔结构的固体 制黑火药，制活性炭，制炭笔，吸附色素等
黑色粉末或颗粒状
净化多种气体和液体，做防毒面具，使溶液 脱色等
黑色粉末
制造油墨、油漆、鞋油、颜料、墨汁及橡胶 制品的填料等
浅灰色多孔固体，质地坚硬
燃料，冶金工业还原剂等
思维导图解读——碳单质的物理性质和用途
【解析】以上四种物质都是碳的单质，由于碳原子的排列方式不同， 其物理性质差别很大，但由于都是由碳元素组成的，碳原子的结构一样， 故化学性质相似，常温下化学性质都很稳定。从图中看出，碳纳米管表面 积很大，具有较强的吸附性，能储存和凝聚大量的H2。
典例精析
【例2】下列对一些事实的解释错误的是 ( C )
写的档案资料均要求用碳素墨水书写。
思维导图解读——单质碳的化学性质
九年级化学思维导图
九年级化学思维导图第一章走进化学世界实验观察和描述方法：变化前、变化中、变化后关注物质的性质化学学习的特点关注物质的变化关注物质的变化过程及现象氧气含量：吸入空气>呼出气体二氧化碳含量：吸人空气<呼出气体水蒸气含量：吸入空气<呼出气体体验科学操究的一股步骤化学变化：有其他物质生成的变化物理变化：没有其他物质生成的变化伴随现象化学性质：在化学变化中表现出来的性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、熔沸点、导电性、延展性化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚需间接加热的：烧杯、锥形瓶不能加热的：集气瓶、量简、试剂瓶量取液体：量筒火焰：分三层，焰心(温度最低)、内焰、外焰(温度最高)使用前，先检查灯芯是否平整和酒精量是否占酒精灯容积的-使用时，应用火柴点燃，严禁灯点灯，严禁向燃着的灯内添加酒精”使用后，应用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭洒精着火：用湿抹布或沙土盖灭“三不”原则：口不尝、手不摸、鼻不凑近瓶口闻节约原则：没有规定具体用量时，固体：盖满试管底；液体：1-2mL剩余药品处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室，放到指定容器内块状：用镊子夹取，“一横、二放、三慢竖”粉末：用药匙或纸槽，“一斜、二送、三直立”物质的变化反映决定物质的性质对人体吸入空气和呼出气体的探究化学是一门以实验为基础的科学化学实验基本操作常见化学仪器及其使用对蜡烛及其燃烧的探究走进化学世界物质的变化和性质走进化学实验室药品取用原则探究结论酒精灯区分和判断的依据固体取用第二章我们周围的空气性质：支持燃烧、供给呼吸用途：医疗急救、潜水、炼钢、航空航天等物理性质：通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水性质化学性质：稳定，不易与其他物质反应用途：制造硝酸和氮肥；用作保护气；用于冷冻麻醉性质：通常状况下为无色、无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光用途：制作电光源；用作保护气；氨用于制造低温环境二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)装置(如右图)结论：氧气约占空气总体积的1/5混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、海水、合金等纯净物：只由一种物质组成的物质，如氧气、高锰酸钾等污染源：工厂废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧污染物：可吸入颗粒物、有害气体危害：全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏加强空气质量监测消除污染源治理废气植树、造林、种草，改善环境物理性质：通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气的咯大，不易溶于水。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微粒的基本性质
微粒的质量和体积都很小
微粒在不断运动
温度越高，微粒的运动速率越快
微粒间有间隔
分子和原子
概念
分子
由分子构成的物质 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子
原子
原子是化学变化 中的最小粒子
化学变化中能否再分
区别
能再分的是分子
不能再分的是原子
联系
分子是由原子构成的
在化学变化中，分子可分为原子， 原子可重新组合成新的分子
变化表现 … 是否需要可化燃学性 助燃性
化学性质
氧化性 还原性
…
1.2 化学是一门以实验为基础的科学
颜色
状态
点燃前观察
形状 硬度
对蜡烛及其燃烧的探究
密度
外焰
温度最高
点燃后
观察火焰
内焰 焰心
温度最低
检验生成了二氧化碳
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊
检验生成了水
干燥的烧杯罩在火焰上方
点燃熄灭时产生的白烟
支持碳燃烧 现象
在空气中燃烧发出红光 在氧气中燃烧发出白光
放热 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体
支持铁丝燃烧
现象
在空气中不燃烧 在氧气中燃烧，火星四射
放出大量的热
生成黑色固体
反应缓慢，不易觉察
支持缓慢氧化
呼吸 食物的腐烂
常见的缓慢氧化
酒或醋的酿造
农家肥的腐熟
…
归纳总结：氧气浓 进一步延伸：反应物
化合反应
绪言
分子原子的 层次上
化学
物质
组成 结构
元素 分子 原子
离子
性质
物理性质 化学性质
变化规律
化学与人类社会的关系
增加粮食产量 保障人体健康 改善人类的生活条件 使生活更加美好
化学的发展史
火的使用
分子原子学说的提出
元素周期表（律）的发现
纳米技术
无毒
绿色化学
物质的变化
粉末状固体的取用
用药匙 一横二送三竖起
液体药品放在细口瓶中
打开瓶盖倒放
标签朝向手心
倾倒法
瓶口紧挨着试管口 缓慢地倒
液体药品的取用
倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处
量取液体
一倒 二滴
从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积 将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体
三平视 视线与量筒内液体凹面最低处保持水平
读数 高大低小
定
反应
决
物质的性质 反 应定
决 用途
物质的燃烧
化学变化
金属的锈蚀 食物的腐败
酿酒 …
其他物是质否生成固液气三态的相互转变 物体外形的改变
物理变化
物体位置的改变 某些物质溶解性
…
判定方法
是否生成其他物质 构成物质的微粒是否改变 变化中的现象 变化前后物质的性质是否相同
物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶点 沸点 硬度
证明白烟具有可燃性
对人体吸入空气和 呼出气体的探究
收集气体
收集空气 收集呼出的气体
排水法
检验氧气的多少
燃着的木条燃烧时间的长短
检验二氧化碳的多少
加入同量澄清石灰水，观察浑浊的程度
检验水蒸气的多少
对干燥的玻璃片哈气
1.3 走进化学实验室
不摸
三不原则
不闻 不尝
实验室化学药品取用规则
节约原则
按规定用量取用
用外焰加热
装置中的注意事项
导管略微露出橡皮塞 便于排出试管中的空气 防止产生的水蒸气在试管口液化，
试管口略向下倾斜 回流至管底，引起试管破裂
试管夹夹在试管的中上部
茶庄定点收利息 查装定点收离熄
实验步骤
刚加热时产生的气体为受热膨胀的空气不收集 当有连续均匀的气泡产生时再收集
注意事项
收集完气体后， 先将导管撤出水槽，
打开弹簧夹后， 进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一
结论
氧气的体积约为空气体积的五分之一
注意事项
密闭的容器
防止容器内外气体交换
反应物要过量
充分消耗氧气
反应的生成物为固体， 或产生气体易被吸收
减小对容器内气体体积的影响
冷却至室温
因反应条件多加热或点燃， 冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积
减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积
胶帽在上 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽
滴管使用
不放在实验台上 以免沾污滴管 用过的滴管要立即用清水清洗
滴瓶上的滴管不用清洗
连接仪器
2.1 空气
原理
点燃红磷
消耗氧气
减小容器内的压强
吸入水的体积即为消耗的氧气的体积
发出黄光
红磷燃烧
放热
空气的组成 物质的分类
粗略测定空气中 氧气的含量
实验现象
产生大量的白烟
物理性质
无色无味气体
密度比空气略大 不易溶于水
可用向上排空气法收集 可用排水法收集
可使带火星的木条复燃
可用来检查纯净的氧气
支持磷燃烧
现象
燃烧发出黄光 放热 产生大量的白烟
支持燃烧
支持硫燃烧 现象
在空气中燃烧有淡蓝色火焰 在氧气中燃烧有蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体
2.2 氧气
化学性质
同属 氧化 反应 ，都 放热
制造硝酸、氮肥
化学性质不活泼
保护气
液氮温度低
麻醉剂 超导材料在低温下显示超导性能
化学性质不活泼
保护气
稀有气体
通电时可发出 不同颜色的光
做电光源
航标灯 闪光灯
霓虹灯
常见的空气污染物
有害气体
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧
烟尘
PM2.5
化石燃料的燃烧
空气的污染及防治
污染来源 污染防治
工厂废气 植被破坏 减少化石燃料的燃烧 使用清洁能源 处理工厂废气 植树造林 加强大气监测
空气成分
体积分数：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94% 、 二氧化碳 0.03% 、其他 0.03%
混合物 纯净物
由两种或两种以上的物质组成 各种成分分别保持各自的性质 由一种物质组成
空气是一种宝贵的自然资源
氧气
支持燃烧 支持呼吸
炼钢、气割、气焊、航天 动植物呼吸、医疗急救、潜水
氮气
含有氮元素
再熄灭酒精灯
防止气体受冷收缩， 吸水进试管，引起试管破裂
反应原理
过氧化氢制氧气
发生装置
催化剂
长颈漏斗下端在液面以下 连接长颈漏斗是为了便于控制反应的进行或停止
改变其他物质的反应速率
化学变化前后
质量不变 化学性质不变
催化剂所起的作用为催化作用
分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质
3.1 分子和原子
两种或两种以上的物质反应生成一种物质
氧化反应
有氧气参与的反应
反应原理
2.3 氧气的制取
实验装置
加热固体制氧气
加热高锰酸钾制氧气反应速度快，试管加棉花团， 加热氯酸钾制氧气，反应速度慢，不需要用棉花团
排水法
氧气不易溶于水
收集方法
氧气密度比空气略大
向上排空气法 导管深入至接近集气瓶底 便于排出空气
验满：将带火星的木条放在集气瓶口
无要求时， 取最少量
液体取 1-2 毫升 固体盖满试管底
既不能放回原瓶
剩余药品处理
也不要随意丢弃 更不要拿出实验室
要放入指定容器内
固体药品放在广口瓶里
打开瓶盖要倒放
用过的试剂瓶要立即盖好瓶盖放回原处
物质的加热
酒精 给试
药品的取用
固体药品取用
用过药匙和镊子要用干净的纸擦干净
块状固体的取用
用镊子 一横二放三慢竖