酸性物质跟碱性物质反应生成盐和水的化学方程式
酸碱盐的化学性质
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时 指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
练习
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应： 氯化钡溶液和硝酸银溶液反应： 硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应： 氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：
【学以致用】
组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛， 看谁更快更准。 下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出 有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸 ⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
3、酸+盐→新酸+新盐
4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐1+盐2→盐3+盐4
思考：碱与非金属氧化物反应是分解反应吗？
3、两个“表”
⑪金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑫ 酸碱盐溶解性表
(3)拓展： 永远不会发生复分解反应的物质： 硝酸钠和硝酸钾
应用：除杂，使杂质转化成与原物质不一样状态的 物质，利用离子不能共存的特点
在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。 某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、 乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有 三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32- 六种离子。 （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以 变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农 田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化 学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含 有的阴离子是 。 （3）判断：Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能” 或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方 程式；若不能反应写出理由： 。
氢氧化钡溶液与稀硝酸反应的化学方程式-概述说明以及解释
氢氧化钡溶液与稀硝酸反应的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钡溶液与稀硝酸反应是化学领域中一种重要的反应。
在这个反应中，氢氧化钡溶液和稀硝酸会发生化学变化，并生成新的物质。
这个反应不仅具有理论意义，还有广泛的应用价值。
了解这个反应的性质和机理对于进一步研究和利用这种反应具有重要意义。
氢氧化钡溶液是一种强碱性溶液，它由钡离子和氢氧根离子组成。
稀硝酸则是一种强酸性溶液，它由硝酸根离子和氢离子组成。
当氢氧化钡溶液与稀硝酸接触时，它们会发生中和反应，产生盐和水。
这个反应的观察结果是溶液温度的升高和气体的释放。
由于反应生成的物质比反应物的溶解度要低，所以会形成沉淀。
沉淀的形成可以通过加热来促进。
在实验中，我们可以使用温度计来测量反应的温度变化，也可以通过气体的释放来观察反应是否发生。
通过推导化学方程式，可以得到反应的化学方程式为:氢氧化钡溶液+ 稀硝酸-> 盐+ 水+ 气体这个化学方程式描述了氢氧化钡溶液与稀硝酸反应的整个过程。
化学方程式的推导过程是通过观察实验结果和分析反应产物的性质得出的。
综上所述，了解氢氧化钡溶液与稀硝酸反应的概述以及推导化学方程式对于理解这个反应的性质和机理非常重要。
这篇文章将通过介绍稀硝酸和氢氧化钡溶液的性质，观察实验结果并推导化学方程式，来深入探讨这个反应的特点和应用。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：文章结构部分主要介绍全文的组织结构和各个章节的内容安排。
通过清晰的结构安排，读者可以更好地理解全文的逻辑顺序和内容安排，提高整篇文章的可读性和理解性。
首先，本文将以引言、正文和结论三个部分来组织内容。
引言部分将对本文的主题进行概述，介绍氢氧化钡溶液与稀硝酸反应的背景和意义。
同时，引言部分还包括文章结构的介绍，简要说明各个章节的内容和目的。
正文部分是本文的核心部分，主要包括稀硝酸的性质、氢氧化钡溶液的性质、氢氧化钡溶液与稀硝酸反应的观察结果以及化学方程式的推导。
常见的碱和酸碱反应
一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca〔OH〕2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比方4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物〔1〕概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
〔2〕注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物〔如Mn2O7〕，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰〔即氧化钙〕与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
第3讲 物质的转化(练习)-2022年暑假新高一化学衔接班课程(原卷版)
课时同步练习（3）A组1．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是()①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①②B．②④C．①④D．③⑤2．下列变化，不能通过一步反应实现的是()A．Na2CO3―→CO2B．BaCl2―→Ba(OH)2C．FeCl3―→Fe(OH)3D．CaCO3―→CaCl23．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是() A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应4．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)35．下列关于物质的分类及反应均正确的是()A．碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑B．铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：6HCl＋2Fe===2FeCl3＋3H2↑C．纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列关于氧化物的叙述中正确的是( )①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．③④ D ．③ 8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A ．Fe 3O 4――――→CO 高温Fe ――→盐酸FeCl 3 B ．H 2O 2――→△H 2――――→O 2点燃H 2O C ．CaCl 2溶液――→CO 2CaCO 3――→盐酸CO 2 D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――――→O 2加热CuO9．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )物质A ―→物质B ―→物质C ―→物质AA ．Fe ―→Fe 2O 3―→FeSO 4―→FeB ．CO ―→CO 2―→H 2CO 3―→COC ．NaOH ―→NaCl―→Na 2CO 3―→NaOHD ．HCl ―→CuCl 2―→BaCl 2―→HCl10．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )甲乙丙A CuO CO 2 H 2OBC CO CO 2 C CaCO 3 CaO Ca(OH)2 DH 2SO 4H 2OH 211(1)以Na 、K 、H 、O 、C、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
物质的转化
A．酸 C．金属单质
B．盐 D．氧化物
C
对点训练
题型一：酸、碱、盐的性质
【变1-2】（2020·河南安阳市·五一中学高一期中）向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁 溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
B
对点训练
题型一：酸、碱、盐的性质
【变1-3】（2020·华中师范大学潜江附属中学高一月考）有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2 溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最 多有 （ ）
三、物质的转化关系 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：
（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
知识精讲
（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
如：
写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。 ① ___2_C_a__＋__O_2_=_=_=_=_2_C__a_O________________________ __化__合__反__应______ ② ___C_a_O__＋__H__2O__=_=_=_=_C__a_(O__H__)2___________________ __化__合__反__应______ ③ ___C_a_O__＋__C_O__2_=_=_=_=_C_a_C__O_3_____________________ __化__合__反__应______ ④ ___C_a_(_O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2__N_a_O__H____ _复__分__解__反__应_____ ⑤ ___C_a_(_O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2_O___________ _复__分__解__反__应_____ ⑥ ___C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O_______ _复__分__解__反__应_____
浙教版九年级科学上册1.5酸和碱之间发生的反应
NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。
酸碱反应(中和反应）： １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反 应叫酸碱反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反 应是酸碱反应吗？
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 中和反应 现象：溶液由红色逐渐变为无色,
蒸发皿上有白色固体生成。
思考与讨论
上述活动中,滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以 后,溶液从红色变为无色,这说明溶液的酸碱 性发生了什么变化?
第5节 酸和碱之间发生 的反应
化学方程式听写
（1）实验室制氢气（用锌粒和稀硫酸）。 （2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解形成黄
色溶液。 （3）在稀盐酸中滴加硝酸银，有不溶于稀硝酸的
白色沉淀生成。 （4）在硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，产生不溶于稀
硝酸的白色沉淀。 （5）抽水马桶里往往会积一层厚厚的水垢，其主
2）酸碱反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
蒸发皿上有白色固体生成。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
CaO+H2O== Ca(OH)2 硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上 为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
5.消化药片所含的物质能中和胃里过 多的胃酸。某种消化药品的标记如 右图。医生给某胃酸过多的患者开 出服用此药的处方为：每日3次， 每次2片。试计算，患者按处方服 用该药一天，理论上可中和HCl多 少毫克?（计算结 减缓胃痛
初中化学酸碱盐知识归纳总结
初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。
这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。
一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
科学版九年级化学下册第八章综合素质评价附答案
科学版九年级化学下册第八章综合素质评价(100分，90分钟) 题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Cl—35. 5一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)1. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是()A. 氧化物：H2O2ZnSO4COB. 碱：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5OHC. 酸：H2CO3H2SO4CH3COOHD. 盐：NH3·H2O Ca3(PO4)2AlCl32. 粮食产量增长的主要动力是化肥。
下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是()A. CO(NH2)2B. K2SO4C. KNO3D. Ca(H2PO4)23. 我国有约3. 4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8. 8～9. 2，呈碱性。
下列物质呈碱性的是()A. 白醋B. 食盐水C. 柠檬酸溶液D. 肥皂水4. 下列实验操作示意图正确的是()5. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是()A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C. 用食盐水除去水壶中的水垢D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。
下列推理正确的是()A. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C. 酸在水溶液中会解离出H＋，所以在水溶液中解离出H＋的化合物一定是酸D. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红色7. 下列实验中无明显现象的是()A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨8. 下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是()A. Na＋、Ca2＋、Cl－B. NH＋4、K＋、CO2－3C. Cu2＋、Cl－、SO2－4D. Ba2＋、Al3＋、SO2－49. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()A. H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B. HCl NaOH CuSO4MgSO4C. Na2CO3K2SO4BaCl2HClD. NaNO3HCl CaCl2KOH10. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。
酸和金属氧化物生成盐和水的化学方程式
酸和金属氧化物生成盐和水的化学方程式1 酸和金属氧化物的反应是什么？在化学中，酸和金属氧化物的反应是一种常见的化学反应，其中一种物质为酸，而另一种物质为金属氧化物。
这种反应常常产生盐和水。
这个过程被叫做酸碱反应或中和反应，因为这种反应同时抵消了酸和碱的化学性质。
2 酸的特性是什么？首先，要理解酸和金属氧化物反应的机制，需要先了解酸的特性。
酸是一种有酸味的化学物质，它可以刺激人的味蕾。
另外，酸具有导电、腐蚀等化学性质。
在水中，酸可以将水中的氢离子（H+）释放出来。
这个过程被称为酸的电离。
3 金属氧化物的特性是什么？与此同时，金属氧化物的特性也需要了解。
金属氧化物是由金属和氧化物组成的一种物质，它通常呈现固体状态，并且具有强的碱性。
在水中，金属氧化物可以释放出氢氧根离子（OH-），这个过程被称为碱的电离。
与酸性物质相反，碱性物质可以中和酸性物质。
4 酸和碱的中和反应是什么？当酸和金属氧化物遇到一起时，他们会反应并释放出水和盐，同时这个过程也会中和酸和碱的性质。
例如，硫酸与氢氧化钠反应后可以得到盐Na2SO4和水H2O。
其化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个化学方程式中，硫酸（H2SO4）是酸性物质，而氢氧化钠（NaOH）是碱性物质。
当它们结合在一起时，它们中和了并生成了盐（Na2SO4）和水（H2O）。
5 反应的具体过程是什么？在这个过程中，酸中的氢离子（H+）与金属氧化物中的氢氧根离子（OH-）结合，生成水。
这个过程会释放出大量的热量，因为它是一个放热反应。
在这个过程中，金属和酸的酸性度量（pH值）会变化。
酸性度量的值从低酸度变为了更高的酸度，而碱性度量的值从高碱度变为了更低的碱度。
这就是酸和金属氧化物反应的经典中和反应。
6 总结总之，酸和金属氧化物反应的化学方程式是一种常见的酸碱反应，其中产生了盐和水。
在这里，我们了解到酸和金属氧化物各自的特性，同时，我们也了解到了反应过程的具体机制。
五氧化二磷和氢氧化钠溶液反应的化学方程式-概念解析以及定义
五氧化二磷和氢氧化钠溶液反应的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述:五氧化二磷和氢氧化钠溶液的反应是一种常见的化学反应，也是化学课程中的重要实验之一。
这种反应涉及到两种常见的化合物，五氧化二磷和氢氧化钠溶液，在特定条件下发生化学反应，产生新的化合物和释放能量。
本文旨在深入探讨五氧化二磷和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并分析其反应过程及可能产生的结果。
通过对这一化学反应的研究，我们可以更好地理解化学物质之间的相互作用，以及化学反应背后的原理和规律。
同时，了解这种反应的应用领域，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
在接下来的内容中，我们将介绍五氧化二磷和氢氧化钠溶液的性质，探讨它们在反应中的作用机制，以及最终得出的化学方程式。
通过深入理解这一反应过程，我们可以更好地开拓化学知识的应用领域，为科学技术的发展贡献一份力量。
愿本文能带给读者更深入的化学思考和启发。
1.2 文章结构:本文将分为引言、正文和结论三个部分进行阐述。
在引言部分，将简要介绍五氧化二磷和氢氧化钠溶液的基本特性，并阐明文章的结构和目的。
在正文部分，将详细描述五氧化二磷和氢氧化钠溶液各自的性质，然后深入分析它们在反应过程中的相互作用，并给出具体的化学方程式。
在结论部分，将对本文所述的反应结果进行分析和总结，探讨该反应在实际应用中的意义和潜在价值。
最后，对全文进行总结并提出展望。
1.3 目的本文的目的是探讨五氧化二磷和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
通过研究五氧化二磷和氢氧化钠溶液之间的化学反应过程，我们可以深入了解这两种化合物的性质以及它们在实际应用中的重要性。
同时，通过观察反应结果，我们可以分析反应过程中所涉及的物质变化和化学性质。
最终，我们希望通过本文的研究，为化学领域的学习和实践提供有益的参考和启示。
2.正文2.1 五氧化二磷的性质五氧化二磷，化学式为P4O10，是一种白色固体。
它是由四个磷原子和十个氧原子组成的无机化合物。
新版高中化学讲义：物质的转化
第02讲物质的转化知识导航知识精讲一、酸、碱、盐的性质1. 酸的通性(以盐酸为例)(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色(2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑(3)能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O(4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O(5)能与某些盐反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑2. 碱的通性(以烧碱为例)(1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存)(3)与酸发生中和反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O；(4)能与某些盐反应：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 盐的通性(1)盐+ 金属→ 新金属+ 新盐：CuSO4 + Zn==== Cu + ZnSO(2)盐+ 酸→ 新盐+ 新酸：CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱→ 新碱+ 新盐：MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(4)盐+ 盐→ 新盐+ 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3二、化学反应类型1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________【答案】化合反应分解反应置换反应复分解反应三、物质的转化关系物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：(1)金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
酸碱中和反应
因为肥皂水等碱性物质中 的碱与蚊虫分泌出的酸性物 质发生了化学反应。
第七单元
常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
1.学会中和反应发生的判断及 研究 2.认识酸和碱反应的生成物是 盐和水 3.了解中和反应在实际生活中 的具体应用
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
12 、某种消化药片的有效成分氢氧 化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼 痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程 中，胃液pH变化的情况是（ B ）
13、有一瓶溶液的PH值是9, 取少量注入试管中，再滴加几 滴酚酞试液，溶液呈（ 红）色 ；要使试管里的溶液PH值降到 5，可以采取（ 加入过量酸 ）的方法。
1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液 震荡试管观察现象； 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象
方案2
加酸前 的PH
加酸后 的PH
水
氢氧化钠溶 液
盐酸
溶液的pH变化原因是什么?能否说明酸和碱之间一定 发生了化学反应? 【优化实验】：将2ml水加入2ml的0.4％氢氧化钠溶 液中观察pH变化。 【教师总结】：盐酸和氢氧化钠溶液混合后，pH发 生改变不是由于溶液混合稀释造成。而是盐酸和氢 氧化钠之间发生了
10、下列说法正确的是（ C） A.反应后呈中性的反应成为中和 反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.有盐和水生成的反应不一定是 中和反应 D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的 比例混合后溶液一定呈中性
11 、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬 人时，会向人体射入一种叫蚁酸 （具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿，瘙痒，甚至疼痛。要消 除这种症状，可在叮咬处涂抹下 列物质中的（ A ）
九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)
第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?二、酸碱指示剂检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液变红色2、变色规律： 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 酚酞试液不变色（无色）变红色酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶指示剂 溶液液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习：1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片C. 石蕊试液D.二氧化碳气体2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ A ）A ．酸性B ．碱性C ．中性D ．无法确定第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较二、浓硫酸的特性：实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色浓硫酸的三大特性：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分,盐可以分成哪几类讲解
（3）强酸强碱盐（Na2SO4、KCl、NaNO3等) 因不能与水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,所 以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 （4）弱酸弱碱盐（（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等） 阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。
◎盐类水解的规律： 有弱就水解， 谁强显谁性， 都强不水解。
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响(可用箭头表示) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ △H＞0
条件 升温 加HCl 加水 加铁屑 NaHCO3
移动
c(H+)
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 氯化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠
_
C、 碳酸氢钠
_
D、 氯化铁
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F 5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液 中滴加酚酞，可观察到什么现象？
探究盐溶液的酸碱性 实验：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（P53 科学探究）
要求：用药匙尾部各取一药匙药品，按编号放于点滴板中， 1 4 2 5 3 6
各滴加少量水溶解，再用镊子夹取PH试纸点取各溶 液，分别检验其PH值，并对照比色卡确定其酸碱性。 注意每取一次药品后，用水洗净，并用纸抹干。
12中考化学重点难点酸碱盐反应及应用
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O注意：碱必须是可溶性碱或微溶性碱。
⑦部分盐的溶液与酸碱指示剂的反应：例如：Na2CO3的溶液呈碱性，(NH4)2SO4的溶液呈酸性。
【探索·发现】1、化学中的盐和日常生活中的盐是不同的两个概念，生活中的通常是指食盐（主要成分NaCl）。
盐酸遇紫色石蕊试液变红；与无色酚酞试液不变色。
（2）可与活泼金属反应产生H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+H2SO4=；Zn+H2SO4
（3）盐酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：铁锈可被除掉，溶液由无色变为黄色。【拓展】3价铁离子的溶液的颜色为浅黄色
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对产物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
六除去杂质
基本原则加入的物质只与杂质反应不与远吴志反应。且生成的物质中不能引入新的杂质。
七、鉴别物质
不同种物质与同种物质反应产生不同的现象就可以鉴别这两种物质。
2、酸和碱的中和反应能生成盐，可以根据盐的化学式推断发生中和反应的酸和碱。例如，根据氯化钠的化学式（NaCl）可推知生成该盐的酸、碱分别是HCl和NaOH。
3、不是所有盐的溶液都呈中性。例如Na2CO3的水溶液呈碱性, (NH4)2SO4的溶液呈酸性。
4、盐与金属之间的反应是有条件的，只有参与反应的金属的活动性比组成盐中的金属的活动性更强时，反应才能发生。利用这个特征可以比较不同金属的活动性强弱。此外，一些非常活泼的金属（如K、Ca、Na等）投入盐的溶液中时，金属先和溶液中的水反应而不是直接与盐发生置换反应。