铁的重要化合物知识点和练习

合集下载

第10讲铁及其重要化合物(讲义)(原卷版)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)

第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。

（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。

④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

高一化学铁的化合物知识点

高一化学铁的化合物知识点铁的化合物知识点铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在，并且在日常生活和工业生产中有着重要的应用价值。

在化学中，铁还可以与其他元素形成各种化合物，这些化合物在科学研究和工业生产中都起着重要的作用。

本文将介绍一些关于铁的化合物的知识点。

1. 氧化物铁可以与氧反应形成多种氧化物，其中最常见的是氧化铁。

氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型：FeO，Fe2O3和Fe3O4。

- FeO是一种亚铁氧化物，其中铁的氧化态为+2。

它是黑色的固体，在高温下可以由氧化铁的还原反应制备。

- Fe2O3是一种三铁氧化物，其中铁的氧化态为+3。

它具有红色的颜色，被广泛应用于颜料和陶瓷工业。

- Fe3O4是一种混合氧化物，其中铁的氧化态既有+2又有+3。

它是黑色的磁性固体，常用于磁性材料的制备。

2. 氢化物铁与氢也可以反应形成氢化铁。

氢化铁是一种非常活泼的化合物，具有剧烈的反应性。

它可以与酸类反应产生氢气，并且在空气中很快氧化生成氢氧化铁。

3. 硫化物铁与硫也会发生反应生成硫化铁。

硫化铁具有黑色的外观，常用于磨料和润滑剂的生产。

4. 碳酸盐铁的碳酸盐包括碱式碳酸铁和绿矾。

碱式碳酸铁是一种白色的固体物质，常用于制备其他铁化合物。

绿矾是一种常见的铁矾矿，它具有绿色的颜色，并且可以用于木材的防腐和皮革的鞣制。

5. 铁和酸的反应铁可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。

铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁。

总结：铁是一种重要的金属元素，在化学中可以与氧、氢、硫以及酸类等其他元素形成各种化合物。

这些铁的化合物在工业生产和科学研究中起着重要的作用。

熟悉铁的化合物知识点有助于我们更好地理解和应用化学知识。

3.1 铁及其化合物讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁，需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。

例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

铁及铁的重要化合物

二、Fe3 、Fe2 的检验
＋＋
1．Fe3＋的检验 (1)观察法铁盐溶液呈现棕黄色。 (2)加碱法滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)加盐法滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变为红色。 Fe3＋＋3SCN－===Fe(S 亚铁盐溶液呈浅绿色。 (2)加碱法滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
FeO+2H+=Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O +H2O
不研究
注：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
2、铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料高 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO 温 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
3.铁与酸
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4==FeS04+H2 Fe遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4.铁与盐溶液
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe+2Fe3+==3Fe2+
赤铁矿（Fe2O3）陨铁磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
黄铁矿（FeS2）
4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. √ 加入铁粉 5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 ①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？ ②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使 +3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，

《铁及其重要化合物》练习题及答案

第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关．．的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。

2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：下列说法错误的是A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应B．“气化”过程的化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。

3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe 3+的氧化性进行了如下实验：已知相同条件下AgCl 的溶解度小于Ag 2SO 4.下列说法不正确的是A ．实验I 不能说明Fe 3+氧化了AgB ．实验II 和III 说明溶液中存在平衡： Fe 3++AgFe 2++ Ag +C ．实验IV 中产生白色沉淀，说明Ag +氧化了Fe 2+D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液【答案】C 【解析】A ．实验I 中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，3NO (H ＋)的氧化性强于Fe 3+，因此不能说明Fe 3+氧化了Ag ，故A 正确；B ．实验II 中银镜未消失，实验III 银镜消失，说明实验II 和III 说明溶液中存在平衡：Fe 3++Ag Fe 2++ Ag +，实验III 生成的Ag +和Cl －反应得到AgCl 沉淀，消耗Ag +，Ag +浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B 正确；C ．实验IV 中产生白色沉淀，生成了Ag 2SO 4沉淀，Ag +具有强氧化性会氧化Fe 2+变为Fe 3+，而自身变为黑色的Ag ，故C 错误；D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe 3+，若不变血红色，则说明不含有Fe 3+，故D 正确；综上所述，答案为C 。

铁及其衍生化合物知识点、练—整理

铁及其衍生化合物知识点、练—整理
1. 铁的基本特性
- 铁是一种金属元素，原子序数26，化学符号为Fe。

- 在常温下，铁是固体，具有银白色和金属光泽。

- 铁具有良好的导电和导热性能，是工业上广泛使用的金属之一。

2. 铁的衍生化合物
2.1 氧化物
- 氧化铁（Fe2O3）是常见的铁的氧化物，也称为铁矿石。

- 氧化铁的颜色可以根据不同的氧化态而变化，例如，红色的
铁矿（Fe2O3）和黑色的磁铁矿（Fe3O4）。

2.2 酸化物
- 硫化铁（FeS2）是一种常见的铁的酸化物，也称为黄铁矿。

- 黄铁矿是一种含有丰富硫的矿石，在其含量足够高的情况下，可以用于提取硫和制备其他化学产品。

2.3 氯化物
- 氯化铁（FeCl3）是一种常见的铁的氯化物，在化学实验和工
业中有广泛的应用。

- 氯化铁可以用作氯离子的源，也可以用作催化剂和沉淀剂。

3. 铁的应用
- 铁是制造钢铁的主要原料，广泛应用于建筑、制造业和交通
运输领域。

- 铁还被用于制造工具、机械设备和家庭用品，如锅碗瓢盆等。

- 铁的合金形式，如不锈钢和铸铁，也具有重要的工业和日常
生活应用。

以上是关于铁及其衍生化合物的基本知识点和应用综述。

对于
更详细的信息和特定的化学性质，请查阅相关文献和专业资料。

(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档

铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。

密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。

能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

高一化学人教版必修1练习3.2.3铁的重要化合物Word版含解析

第3课时铁的重要化合物(1)铁的存在价化合物的形式存在。

＋3和＋2，主要以铝和硅、氧铁元素在地壳中的含量仅次于 (2)物理性质性，可以导热、导电色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的银白铁是被磁铁吸引，也可以被磁化。

铁粉呈黑色。

2．铁的氧化物(1)物理性质。

色粉末。

黑于水的不溶氧化亚铁(FeO)：① 色粉末。

红棕溶于水的不，铁红)：俗称3O 2氧化铁(Fe ② 溶于水的黑色晶体。

不，磁性氧化铁俗称)：4O 3四氧化三铁(Fe ③ (2)化学性质。

①稳定性Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

氧化物，与盐酸反应的离子方程式。

碱性是3O 2与酸反应：FeO 、Fe ② FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

，是炼铁原料。

3O 2Fe 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是3O 2(3)用途：Fe 铁的氢氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 23；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反应(离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

(3)制备(离子方程式)。

制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

4．铁盐和亚铁盐(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验。

(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化。

①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论。

高一物理铁的化合物知识点

高一物理铁的化合物知识点铁的化合物是物理学中的重要知识点之一，本文将介绍高一物理中与铁的化合物相关的知识点。

铁的化合物包括氧化铁、硫化铁、氯化铁等，它们在生活和工业中都具有重要的应用价值。

1. 氧化铁氧化铁是铁和氧发生化学反应形成的化合物。

常见的氧化铁有三种形式：亚铁氧化物（FeO）、二氧化亚铁（Fe2O3）和三氧化二铁（Fe3O4）。

亚铁氧化物（FeO）是一种黑色粉末，可以通过铁和氢氧化钠反应制得。

亚铁氧化物常用于催化剂、玻璃着色剂和电磁材料中。

二氧化亚铁（Fe2O3）是一种红色的粉末，又称红铁矿。

它是一种常见的矿石，在冶金工业中具有重要用途。

二氧化亚铁也被广泛应用于橡胶、陶瓷、颜料等行业。

三氧化二铁（Fe3O4）是一种黑色的晶体，又称磁铁矿。

它具有良好的磁性，在制备磁铁和磁记录材料时广泛使用。

2. 硫化铁硫化铁是铁和硫元素形成的化合物。

常见的硫化铁有两种形式：硫化亚铁（FeS）和二硫化三铁（Fe2S3）。

硫化亚铁（FeS）是一种黑色固体，可以通过铁和硫反应得到。

硫化亚铁在矿石中广泛存在，是一种常见的硫化物矿石。

它还可以作为硫化剂、农药等材料的原料。

二硫化三铁（Fe2S3）是一种红棕色的粉末，可以通过铁和硫反应得到。

它在电子材料和磁性材料的制备中具有重要应用。

二硫化三铁还可以用于制备强磁性材料和催化剂。

3. 氯化铁氯化铁是铁和氯化合物反应形成的化合物，常见的有三氯化铁（FeCl3）和六氯合铁（FeCl2）。

三氯化铁（FeCl3）是一种黄褐色固体，具有强烈的腐蚀性。

它广泛应用于水处理、电子材料、染料和催化剂等领域。

六氯合铁（FeCl2）是一种绿色固体，可溶于水。

它常被用作还原剂、催化剂和电子材料的原料。

总结：铁的化合物在生活和工业中具有广泛的应用，如催化剂、磁性材料、电子材料等。

了解铁的化合物的性质和应用，有助于我们更好地理解物质的性质和相互关系。

在高一物理学习中，深入研究铁的化合物，将为学生打下坚实的物理基础，为将来的学习和研究奠定基础。

第10讲铁及其重要化合物(练习)(原卷版)

第10讲铁及其重要化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。

下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e -d -f -g 的循环转化关系3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO 的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解4．（2023·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾()42FeSO 7H O ⋅强热，得赤色固体，气凝得矾油。

”下列说法错误的是A ．久置的青矾溶液可变为黄色B ．青矾厂气可导致酸雨等环境问题C ．青矾强热时，发生了化学变化D ．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液6．（2023·北京丰台·统考一模）某小组研究SCN -分别与Cu 2+和Fe 3+的反应：A ．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂B ．实验2中“溶液变红”是Fe 3+与SCN -结合形成了配合物C ．若将实验3中Fe 2(SO 4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO 4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D ．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关7．（2023·北京朝阳·统考一模）常温下，将4.0g 铁钉加入到30mL4%的4CuSO 溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH 变化如下图所示。

高一铁的相关化合物知识点

高一铁的相关化合物知识点铁（Fe）是一种常见的金属元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。

在高一阶段学习化学时，了解铁的相关化合物是非常重要的。

本文将介绍一些高一学生需要了解的铁的相关化合物知识点。

1. 氧化物铁可以形成几种不同的氧化物，其中最常见的是三氧化二铁（Fe2O3），它也被称为赤铁矿。

赤铁矿具有红色，是一种重要的铁矿石。

此外，二氧化铁（FeO2）和四氧化三铁（Fe3O4）也是常见的氧化物。

2. 氢氧化物铁还可以形成氢氧化物，最常见的是亚铁氢氧化物（Fe(OH)2）和铁氢氧化物（Fe(OH)3）。

亚铁氢氧化物是一种绿色固体，常见于铁的还原环境中。

铁氢氧化物是一种棕色或红棕色沉淀，通常与铁的氧化反应有关。

3. 酸盐溶液铁离子可以与不同的酸结合形成酸盐溶液。

最常见的是硫酸铁（FeSO4）和氯化亚铁（FeCl2）。

硫酸铁是一种蓝绿色晶体，可以用作养殖和农业中的肥料。

氯化亚铁是无色晶体，常见于实验室中。

4. 配合物铁能与不同的配体形成配合物，其中最著名的是血红蛋白中的铁离子与氧原子形成的配合物。

配合物是由中心金属离子与配体形成的复合物，可以具有不同的颜色和化学性质。

5. 腐蚀和防腐铁容易被氧气氧化，产生铁锈。

铁锈主要是由氧化铁（Fe2O3）和水合氧化铁（FeO(OH)）组成的。

为了防止铁制品腐蚀，可以采用镀锌（在铁上镀一层锌）或涂层等防腐方法。

6. 磁性铁是一种磁性金属，可以被磁化。

这是因为铁离子在磁场中可以重新排列以形成磁性区域。

这种磁性质使得铁广泛应用于制造磁铁和电磁设备。

总结：本文介绍了高一学生应该了解的铁的相关化合物知识点。

包括铁的氧化物、氢氧化物、酸盐溶液、配合物等。

同时还提到了铁的腐蚀与防腐、磁性等方面的内容。

通过对这些知识点的了解，可以帮助学生更好地理解和掌握铁及其化合物的性质和应用。

高一铁元素及其化合物知识点汇总

高一铁元素及其化合物知识点汇总铁是我们日常生活中常见的元素之一，它的化合物也有着广泛的应用。

下面将就高一铁元素及其化合物的相关知识点进行汇总。

1. 铁的基本性质铁是一种金属元素，具有蓝黑色的外观和良好的导电性和导热性。

它在常温下对空气有一定的活性，容易生锈。

铁的原子序数为26，原子量为55.85。

在元素周期表中，它位于第8族，第4周期。

2. 铁的同位素铁有多个同位素，其中最稳定的是铁-56，占自然界铁的约91.7%。

其他常见的同位素有铁-54、铁-57等。

3. 铁的化合价和阳离子形态铁可以形成两种常见的氧化态：+2和+3，分别对应亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）。

亚铁离子具有双电荷，它是一种淡绿色溶液，并且容易被氧气氧化生成铁离子。

4. 铁的常见化合物及其性质a. 氧化铁：氧化铁是铁与氧气反应生成的产物。

它有多种形态，包括FeO、Fe2O3和Fe3O4。

氧化铁在颜料、磁性材料等方面有广泛的应用。

b. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种淡绿色固体，可以溶于水。

硫酸亚铁是一种重要的工业化学品，常用于农业中作为植物营养元素之一。

c. 硫酸铁：化学式为Fe2(SO4)3，是一种黄褐色固体，也可以溶于水。

硫酸铁常用于制备其他铁盐，如硫酸铁铵。

d. 氢氧化亚铁：化学式为Fe(OH)2，是一种淡绿色的沉淀。

它是一种较弱的碱性物质，可以中和酸，生成相应的盐。

e. 碳酸亚铁：化学式为FeCO3，是一种白色沉淀。

碳酸亚铁是一种较不稳定的化合物，在空气中很容易分解。

5. 铁的应用铁的应用非常广泛，从建筑结构到汽车制造，都离不开铁及其合金。

铁合金，如不锈钢、铸铁等，具有良好的强度和耐腐蚀性，广泛用于工业领域。

此外，铁还用于制造磁铁、电子产品、农业肥料等。

以上便是有关高一铁元素及其化合物的知识点的汇总。

通过了解铁的基本性质、化合价和常见化合物，我们可以更好地理解铁及其化合物在生活和工业中的应用。

同时，铁元素的研究和应用也是化学领域不可忽视的一部分。

铁及其化合物(知识点归纳总结+典例导析)

铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下：1．物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。

⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。

⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

2．化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。

⑴铁与非金属的反应：3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3， 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2＝FeI2， Fe+S FeS⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。

②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。

要点二、铁的化合物1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。

（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。

（3）Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。

知识清单06铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)

知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。

（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。

铁及其化合物典型例题(有答案)

;第三节铁及其重要化合物考纲导引考点梳理了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 1.铁的化学性质。

2.铁的氧化物与氢氧化物。

一、铁的三角转化关系^1.关系：【典例1】将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、Fe2+和Fe3+的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液/A．①③ B．③② C．③① D．①②③一、选择题1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）。

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。

@A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。

A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）。

A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋|5．将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

铁的重要化合物知识目标：1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质。

2.理解Fe2+、Fe3+的转化以及Fe2+、Fe3+的检验方法。

3.清楚制备铁的氢氧化物的操作。

能力目标：通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和综合分析能力。

情感态度价值观：通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点难点：铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。

知识梳理一、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)二、铁的氢氧化物1. Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）2. Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

生成相应的氧化物和水3 3. Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。

制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。

4. 铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H + +2I-=2Fe2++6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O例题精讲例1. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是A .AlCl3溶液中加入过量氨水B .Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C .FeCl2溶液中加入过量氨水 D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液例2．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O3知识梳理三．铁盐和亚铁盐1. Fe3+、Fe2+的检验：（1）Fe3+的检验:①.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。

现象：溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl ；Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）②.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。

现象：产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ； Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓（红褐色）（2）Fe2+的检验:①.向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。

现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色。

反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl②.向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。

现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）。

2. Fe3+和Fe2+的转化①Fe3+转化为Fe2+：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。

化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）②Fe2+转化为Fe3+：向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色。

化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉3．亚铁盐、铁盐溶液的保存①FeCI2、FeSO4等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止 Fe2+被氧化）和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制 Fe2+水解) 。

另外要注意，保存 Fe(NO3)2溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO3来防止水解。

② FeCl3、Fe2(SO4)3等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe3+水解）。

4.FeSO4溶液是否变质的检验①加KSCN溶液不变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明未变质。

②加KSCN溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明部分变质。

③加KSCN溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，说明全部变质。

例1. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

那么，由此得出下列的结论错误的是 ( )A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物例2. 欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试是 ( )A、氨水B、铝粉C、铁粉D、NaOH 溶液例3.下列离子方程式正确的是（） A．FeBr2溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-B．铁粉和FeCl3溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+C．铁粉和过量的稀HNO3反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO ↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓ + CO32-+2H2O例4．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-( )①把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；②稍加热溶液；③加蒸馏水稀释；④ 把FeSO 4固体溶解在少量稀硫酸中； ⑤ 加入铜屑； ⑥ 加入铁钉 A 、①③⑥ B 、①②③⑥ C 、④②③⑤ D 、④③⑥巩固训练一、选择题。

1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A ．FeCl 2溶液B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液 2．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和 CuSO 4杂质，可选用的试剂为（） A ．NaOH B ．氯水 C ．Cu D ．Fe 3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（） A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D ．氯化铁溶液中加入铁粉4．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（）A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2（SO 4）3D ．FeO 5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、 B ．--++2432SO NO H Ba 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 6．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A ．FeB ．FeOC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 37．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（） A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu 2FeCl 2＋CuCl 2。

向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无9. 将适量的铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是 ( )A 、2：3B 、3：2C 、1：2D 、1：1 二.实验题。

10．在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。