中考化学专项训练：化学方程式的计算易错过关测试附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错过关测试附答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质a b c d
反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8
反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8
A．物质a是生成物B．x=5.2
C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是
A．参加反应的物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物的质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律
3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为
C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大
D．生成N2和H2O的质量比14：1
5．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3
C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
6．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。

判断错误的是（）
A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9
C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物
7．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
8．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）
A．10g B．13g C．16g D．18g
9．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
10．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
12．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和
SO 2的质量分别为4.4g 和12.8g ，下列判断中正确的是（ ） A ．参加反应的X 的质量为
B ．X 的相对分子质量为76
C ．X 中含有R 元素、S 元素和O 元素
D ．产物为气态时都是空气污染物
13．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过
程，有关说法正确的是（ ）
A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化
B ．反应的生成物质量之比是7：11
C ．反应的化学方程式为2
2 CO+NO
N
+CO 催化剂
D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量 14．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A ．
B 为单质
B ．生成物中
C 和
D 的分子个数比为1:1 C ．参加反应的A 和B 的质量比为17:16 D ．A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16
15．元素钴有多种化合价。

将11.9gCoCO 3在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO 3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A ．CoCO 3＋O 2
强热
CoO 3＋CO 2 B ．2CoCO 3 ＋O 2
强热
2CoO 2＋CO 2
C ．4CoCO 3＋3O 2
强热
2CoO 3＋4CO 2 D ．4CoCO 3＋O 2
强热
2Co 2O 3＋4CO 2
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A ．一个甲分子中含有2个原子
B ．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
C ．生成物丙和丁的质量比为28：18
D ．该反应的基本类型为复分解反应
17．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ） A ．40g
B ．60g
C ．30g
D ．50g
18．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 2 0 0 反应后的质量/g
23
X
24
3
A ．x 的值等于2
B ．甲一定是化合物
C ．该反应是化合反应
D ．反应时丙和丁的质量比为8:1
19．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
20．现有w g 含有CuO 和ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似） A ．将混合物与足最H 2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B ．将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b g
C ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
21．一定条件下甲和乙反应生成丙。

结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A ．反应前后分子总数不变
B ．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C ．该反应涉及三种氧化物
D ．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1
22．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + S
Δ
M 2S 。

甲、乙二组学生在实验室
分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。

充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是
M 的质量/
S 的质量/ g
M 2S 的质量/ g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A ．64
B ．56
C ．39
D ．23
23．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A ．剩余固体的质量
B ．生成氧气的质量
C ．固体中二氧化锰的质量
D ．氯酸钾的质量
24．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A ．甲的化学式为CH 2
B ．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C ．甲、乙、丙都可能是氧化物
D ．丙中C 、H 、O 元素的质量比12：3：8
25．在反应2A+5B ═2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A 与B 完全反应后，生成8.8g D ．则在此反应中B 与D 的质量比为（ ） A ．4∶9
B ．8∶1
C ．10∶11
D ．31∶44
26．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3
23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ。

把12克
NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。

下列说法正
确的是（）
A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
27．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）
A．l6 B．28 C．44 D．64
28．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
29．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是
A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2
C．反应前后原子总数不变D．反应前后氮元素的化合价不变
30．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。

生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。

【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；
B、分析可知x=5.2g，选项B正确；
C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；
故选B。

2．B
【解析】
试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B
考点：质量守恒定律的应用。

3．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是
2xg，正确，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
4．C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；
D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。

故选C。

5．D
【解析】
将图对应成微粒相等如图：
化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确；
C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；
D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。

【解析】 【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g ，Y 质量减少了6g ，故XY 为反应物,Z 质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，
A 、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A 错误；
B 、n 的值为9，故B 正确；
C 、该反应的反应物为X 和Y ，生成物为Z ，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；
D 、反应后容器内为剩余9gZ 和1gX ，含有两种物质属于混合物，D 正确。

7．B 【解析】 【分析】 【详解】
解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x
y 4.4g
↑ 10611744=x y 4.4g
= 解得x=10.6g ，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z
2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g
+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g
= 解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。

故选B 。

8．A 【解析】 【分析】 【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A 与B 2反应的质量关系可知，A 与B 2反应的质量比是1：1，将8gA 和5gB 2充分反应时，A 过量，参加反应的A 和B 2都是5g ，因此生成AB 2的质量是10g ．
9．C 【解析】 【详解】 解法1：
设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×
1628
×100%+（5g-m ）×32
44×100%=5g×64%，m=2.8g ；
设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO
∆
Cu+CO 2
28 44 2.8g x
44
=2.828
x g x=4.4g ，
10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ， CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y
1006.644
y g = y=15g 。

故选C 。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ， 则有C ～～～CaCO 3 12 100 1.8g x
1001.812
x g = x=15g ；
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。

碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为：
121401121163⨯⨯+⨯+⨯ ×100%=12%，则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g
=15g 。

故选C 。

10．C 【解析】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参加反应A物质的质量为x，
+=+
A2B C D
7.6g0.2g
x0.6g
x7.6g
=
0.6g0.2g
x＝22.8g；
所以参加反应A物质的质量为22.8g。

故选C。

11．D
【解析】
【分析】
【详解】
解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：
+=
2A B2C
2a b2c
16g4g20g
2a b2c
==
16g4g20g
a：b：c＝4：2：5。

故选D。

12．B
【解析】
【详解】
A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：
4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

故选：B。

13．A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：
222CO+2NO
N +2CO =催化剂
，结合方程式进行分析即可。

【详解】 A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；
B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；
C 、方程式未配平，故C 错误；
D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。

要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

14．C
【解析】
试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和D 的分子个数比为1:1；参加反应的A 和B 的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A 的化学式为H 2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。

故选C.
考点：分子的构成 物质之间的质量关系
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
CoCO 3与钴的氧化物的质量比为：11.9g ：8.3g=119:83。

A. CoCO 3＋O 2强热CoO 3＋CO 2中CoCO 3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误；
C. 化学方程式没有配平，此选项错误；
D. 4CoCO 3＋O 2强热2Co 2O 3＋4CO 2中CoCO 3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：（2×166）=119:83，此选项正确。

故选D 。

16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH 3+3O 2
点燃2N 2 +6H 2O 。

【详解】
A 、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；
B 、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；
C 、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C 不正确；
D 、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D 不正确；
故选B 。

17．C
【解析】
【详解】
解：10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g ；所以 CaCO 3中碳的质量为3.6g ，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
12100×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g 12% =30g 。

故选C 。

【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

18．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A 正确；
B 、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；
C 、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；
D 、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D 正确。

故选C 。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

19．D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
20．D
【解析】
【详解】
A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
B 、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
C 、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
D 、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；
故选D
21．D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。

故选D.
考点：物质的构成 质量守恒定律
22．A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量，6.0gM 和1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式
2Δ2M +
S M S 2M
326g
1.5g 2M:32=6g ：1.5g
M=64 则M 的相对原子质量是64，故选A 。

23．A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

24．D
【解析】
【详解】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为
C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为
H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；
故选D
25．C
【解析】
【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
⨯⨯
29422=x 8.8g
⨯⨯ x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g -2.6g ＝8g ，则B 与D 的质量比为8g ∶8.8g ＝10∶11。

故选C 。

26．B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z
3
23222NaHCO Na CO +CO +H O 168
1064462x y 2.2g 3.1g
↑∆固体质量差 1681064462===x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；
B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为12g-8.4g 100%=30%12g
⨯，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确；
D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106⨯
⨯-⨯⨯=，样品中钠元素的质量分数为
3.9g 100%=32.2%12g
⨯，故D 不正确。

故选B 。

【点睛】 =
100%⨯碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数样品的质量。

27．B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D 的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g ，设C 的相对分子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x418
5.6g7.2g
2x72
=
5.6g7.2g
x=28
故选B。

28．B
【解析】
【详解】
生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参加反应A物质的质量为x
A+2B=C+D
5.6g0.2g
x0.4g
5.6g0.2g
=
x0.4g
x＝11.2g
答：参加反应A物质的质量为11.2g。

29．D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D
考点：化学方程式；质量守恒定律
30．A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反
应产生氢气质量=
金属的化合价
金属相对原子质量
×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢
气时，消耗掉镁和铝的质量比。

设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。

则
2 24×M=
3
27
×A ，M：A=4：3，故选A。