酸碱中和滴定的误差分析优秀课件
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酸碱中和滴定误差分析PPT教学课件
国外命名：RANANIM 中文命名：云娜
大 起编时间：2004年8月8日12时 停编时间：2004年8月13日9时气卫星资料定位信息
监
测
和
天
气
预
报
回应用
印度洋海啸前后的遥感影像
世界各地晚上的灯光遥感影像
1、在卫星图像上，怎样通过颜色差异判断植 物的生长状况？ 2、根据植物健康状况在反射波谱中变化的原 理，遥感还可以应用到哪些领域？
3、遥感技术的优点
活动：比较人工实地调查与利用遥感技术调查， 哪一种获取资料和信息的方法更好？
人工实地调查
利用遥感技术调查
花费时间
多
少
时效性
差（慢）
好（快）
连续性 差，不能全天候观测
好，能全天侯观测
调查人员
多
少
调查成本
高
低
调查范围 小，有些地方不能人 广，连续性好，能获得人眼看
工调查
不到的信息
二、遥感技术系统与遥感类型
1.在特定的卫星图像上，健康的植被往 往呈鲜红色；长势比较弱的植被颜色比 较浅，由此可判断植被生长状况。
2.不同的地物和地物的不同状况,有不同 的反射率,根据这个原理,可以利用遥感 的工作有：判断水体污染、分析城市大 气污染、监测灾害、普查资源等。
思考完成P93——94活动
导致待测碱溶液偏低的操作是（AC）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出
瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧 碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中， 不影响碱溶液浓度测定值的是（ ）
酸碱中和滴定和误差分析课件
结论及建议在实验中应注意仔细操作，选 择合适的指示剂，进行误差分析，并根据分析结果提出改进建议。
误差分析方法和计算公式
1
计算平均值
对滴定实验重复进行多次，然后计算数据的平均值。
2
计算相对误差
使用相对误差公式，将实际值与理论值进行比较。
3
确定误差范围
通过计算标准差和置信区间来确定误差范围。
案例分析：酸碱中和滴定实验 误差分析
以酸碱中和滴定实验为例，分析误差来源和计算相对误差。结果表明，体积 误差和指示剂误差是产生最大误差的主要因素。
常见的酸碱指示剂
苯酚酞
颜色变化范围：酸性（无色） → 碱性（粉红色）
溴酚蓝
颜色变化范围：酸性（黄色） → 碱性（蓝色）
甲基橙
颜色变化范围：酸性（红色） → 碱性（橙色）
滴定过程中的误差来源
1 体积误差
由于仪器或人为操作不准确导致的体积测量误差。
2 指示剂误差
由于指示剂颜色变化的判断主观性而引起的误差。
3 反应不完全
由于滴定反应未达到终点而导致的误差。
常见误差的类型和影响因素
随机误差
由于实验环境、仪器精度等因素引起的无规律 的误差。
温度
温度变化可能影响反应速率和溶液的体积，导 致误差。
系统误差
由于操作技术、仪器固有误差等因素引起的有 规律的误差。
浓度
溶液浓度的变化可能影响滴定反应的速率和终 点的准确性。
酸碱中和滴定和误差分析
本课件介绍酸碱中和滴定的定义和原理，常见的酸碱指示剂，滴定过程中的 误差来源，误差分析方法和计算公式，以及案例分析和结论建议。
酸碱中和滴定的定义和原理
酸碱中和滴定是一种常见的实验技术，通过滴定试剂与待测溶液反应，确定溶液的酸碱度。它基于酸碱中和反 应的化学方程式，从中可以得出溶液的浓度。
酸碱中和滴定误差分析课件
12.计算→ 13.误差分析。
PPT学习交流
5
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
视线与凹液 面水平相切
滴加速度先快后慢
右手
半分钟颜色不复原
PPT学习交流眼睛注视瓶内颜色变化
6
5.酸碱中和滴定数据处理和计算：
CNaOH=C—HC—IV.NV—aOH—HCI ——
PPT学习交流
7
6.中和滴定实验中的误差因素分析：
图
仰视 读数
0刻度在上 0
图俯 视
俯视 读数
读数偏大
正确
正确
视线
读数
读数偏小
PPT学习交流
10
滴定管的俯视和仰视
实 数际
读
0刻度在上： 0 大先
偏 正
数确 读
小后 偏
实 数际
读
0刻度在上：
0
小先 偏正 数确 读
大后 偏
先仰后俯
先俯后仰
V=V(后)-V(前),偏小PPT学习交流V=V(后)-V(前),偏大
酸碱中和滴定
PPT学习交流
1
酸碱中和滴定 误差分析
PPT学习交流
2
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
PPT学习交流
3
1.2根.据中：和对滴于定一的元原酸理和一元碱H发+生+的O中H和－ 反= 应H：2O
11
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
【化学课件】酸碱中和滴定误差分析2023-2024学年高二化学精品课件(人教版2019选择性必修1)
步骤 洗涤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
6
V标=V酸+V水
V待=V碱+V水
V标准
c待测
环节2、知识精讲
7
二、以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
取液
滴定管开始有气泡，放出碱液后气泡消失
V标准
c待测
V(实际)
前有气泡 后无气泡
c待测＝
c标准·V标准 V待测
环节2、知识精讲
5
一、酸碱中和滴定误差分析 1、产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。 2、误差分析依据
已知
变化
c待测＝
c标准·V标准 V待测
定值
3、判断方法：看计算所代数据相比实际数据是偏大还是偏小
环节2、知识精讲
二、以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
11
二、以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 滴定
操作
V标准 c待测
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴， NaOH溶液无变化
环节2、知识精讲
二、以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或先 俯后仰)
先俯后仰
俯视
V标准
12
c待测
谁定盯谁
V(实际)
V(标准)
V(标准) ＞ V(实际）
仰视
环节2、知识精讲
二、以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
002-微课课件-酸碱中和滴定误差分析
10.碱式滴定管起始俯视读数
实验误差
V标 c未
-↑↑ ↓↓
↑↑
↓↓ ↑↑ ↑↑ ↓↓ ↓↓ ↑↑
用标准NaOH滴定HAc
步骤
可能会引起误差的操作
11.酸式滴定管后仰视读数
实验误差
V标 c未
↓↓
取待测液 12.酸式滴定管后俯视读数 加指示剂 13.将移液管尖残留液吹入锥形瓶
↑↑ ↑↑
14.用甲基橙做指示剂
误差分析
【例】用NaOH标准溶液(c标mol/L)滴定待测HAc(c未mol/L) 实验原理：
取一定体积(V未mL)待测HAc于锥形瓶中， 加入合适的指示剂，
再逐渐加入标准NaOH溶液，直到两者恰好完全反应
（通过指示剂颜色变化判断），
测出消耗标准液的体积(V标mL), 通过计算得到待测液的浓度。
c未=
↓↓
15.滴定过程不摇动
↓↓
滴定操作 16.滴定过程中向锥形瓶内加水
--
终点判断 17.滴定过程中锥形瓶中液体洒出
终点读数 重复滴定
18.滴定过程中有标准液洒出
19.指示剂一旦变粉红马上停止滴定
↓↓ ↑↑ ↓↓
20.指示剂变红，返滴一滴醋酸不褪色 ↑ ↑
用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ准NaOH滴定HAc
步骤
可能会引起误差的操作
滴定操作 21.滴定终点时有一滴液体悬而未滴
终点判断 22.快速滴定达终点后立即读数
终点读数 重复滴定
23.终点时仰视读数 24.终点时俯视读数
实验误差
V标 c未
↑↑ ↑↑
↑↑ ↓↓
.
影响c未大小的主要因素是
.
用标准NaOH滴定HAc
步骤
实验误差
V标 c未
-↑↑ ↓↓
↑↑
↓↓ ↑↑ ↑↑ ↓↓ ↓↓ ↑↑
用标准NaOH滴定HAc
步骤
可能会引起误差的操作
11.酸式滴定管后仰视读数
实验误差
V标 c未
↓↓
取待测液 12.酸式滴定管后俯视读数 加指示剂 13.将移液管尖残留液吹入锥形瓶
↑↑ ↑↑
14.用甲基橙做指示剂
误差分析
【例】用NaOH标准溶液(c标mol/L)滴定待测HAc(c未mol/L) 实验原理：
取一定体积(V未mL)待测HAc于锥形瓶中， 加入合适的指示剂，
再逐渐加入标准NaOH溶液，直到两者恰好完全反应
（通过指示剂颜色变化判断），
测出消耗标准液的体积(V标mL), 通过计算得到待测液的浓度。
c未=
↓↓
15.滴定过程不摇动
↓↓
滴定操作 16.滴定过程中向锥形瓶内加水
--
终点判断 17.滴定过程中锥形瓶中液体洒出
终点读数 重复滴定
18.滴定过程中有标准液洒出
19.指示剂一旦变粉红马上停止滴定
↓↓ ↑↑ ↓↓
20.指示剂变红，返滴一滴醋酸不褪色 ↑ ↑
用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ准NaOH滴定HAc
步骤
可能会引起误差的操作
滴定操作 21.滴定终点时有一滴液体悬而未滴
终点判断 22.快速滴定达终点后立即读数
终点读数 重复滴定
23.终点时仰视读数 24.终点时俯视读数
实验误差
V标 c未
↑↑ ↑↑
↑↑ ↓↓
.
影响c未大小的主要因素是
.
用标准NaOH滴定HAc
步骤
酸碱滴定的滴定终点误差解析ppt课件.ppt
2
滴定误差(Titration Error)
• 滴定误差，亦称终点误差或指示剂误差，主要是指 由于滴定至终点——指示剂变色点(ep)与计量点 (sp)不一致而引起的误差。
• 以 TE 表示，常以百分数表示。
– 注意：不包括其他因素引起的误差。
滴定剂不足或过量的物 质的量
TE %
被测物质的物质的量
•问 • （1）化学计量点时溶液的pH为多少？ • （2）化学计量点时有百分之几的NH4Cl参与了反
应？
2、分析某混合碱,称取0.3526g试样,溶于水后, 以酚酞为指示剂时,用0.1000mol/LHCl标准溶 液滴定至终点,用去酸标准溶液23.10mL,再加 甲基橙指示剂,继续滴定至终点,又消耗酸溶液 26.81mL.试计算试样由何组份组成?各组份的 百分含量为多少?(NaOH 40.01, Na2CO3 105.99, NaHCO3 84.01)
3.5 105
TE
([OH ]ep [H ]ep ca(sp)
HA(ep) ) 100%
TE
1.6 105 (
6.3 1010
3.5 105 ) 100%
0.03%
0.050
TE> 0说明NaOH过量 。计量点应在pH=9.20之前。
14
• (2) pHep=8.20, [H+]ep= 6.310-9 mol.L-1 , [OH-]ep = 1.610-6 mol.L-1 ,cHAc(ep)=0.050 mol.L-1
[OH ]ep [H ]ep CHA,sp
HA
100%
对于强酸：
HA 0
TE [OH ]ep [H ]ep CHA,sp
对于弱酸：
滴定误差(Titration Error)
• 滴定误差，亦称终点误差或指示剂误差，主要是指 由于滴定至终点——指示剂变色点(ep)与计量点 (sp)不一致而引起的误差。
• 以 TE 表示，常以百分数表示。
– 注意：不包括其他因素引起的误差。
滴定剂不足或过量的物 质的量
TE %
被测物质的物质的量
•问 • （1）化学计量点时溶液的pH为多少？ • （2）化学计量点时有百分之几的NH4Cl参与了反
应？
2、分析某混合碱,称取0.3526g试样,溶于水后, 以酚酞为指示剂时,用0.1000mol/LHCl标准溶 液滴定至终点,用去酸标准溶液23.10mL,再加 甲基橙指示剂,继续滴定至终点,又消耗酸溶液 26.81mL.试计算试样由何组份组成?各组份的 百分含量为多少?(NaOH 40.01, Na2CO3 105.99, NaHCO3 84.01)
3.5 105
TE
([OH ]ep [H ]ep ca(sp)
HA(ep) ) 100%
TE
1.6 105 (
6.3 1010
3.5 105 ) 100%
0.03%
0.050
TE> 0说明NaOH过量 。计量点应在pH=9.20之前。
14
• (2) pHep=8.20, [H+]ep= 6.310-9 mol.L-1 , [OH-]ep = 1.610-6 mol.L-1 ,cHAc(ep)=0.050 mol.L-1
[OH ]ep [H ]ep CHA,sp
HA
100%
对于强酸：
HA 0
TE [OH ]ep [H ]ep CHA,sp
对于弱酸：
《酸碱滴定误差分析》课件
《酸碱滴定误差分 析》ppt课件
目 录
• 酸碱滴定误差分析概述 • 酸碱滴定实验原理 • 酸碱滴定误差分析方法 • 酸碱滴定误差分析实例 • 酸碱滴定误差分析总结
01
CATALOGUE
酸碱滴定误差分析概述
误差来源
仪器误差
环境误差
由于仪器设备的精度限制，如滴定管 、容量瓶等，可能导致测量结果存在 误差。
03
CATALOGUE
酸碱滴定误差分析方法
直接比较法
总结词
通过直接比较待测溶液与已知浓度的标准溶液的颜色深度，确定待测溶液的浓度 。
详细描述
在直接比较法中，将待测溶液与已知浓度的标准溶液分别滴入相同的比色皿中， 观察颜色深浅度。通过比较，可以大致确定待测溶液的浓度范围。该方法操作简 单，但精度相对较低。
通过识别不同类型的误差 ，采取相应的措施进行控 制和减小，可以提高实验 结果的准确性。
02
CATALOGUE
酸碱滴定实验原理
酸碱滴定实验简介
酸碱滴定是一种常用的化学分 析方法，通过滴加酸或碱标准 溶液来测定未知溶液的浓度。
该方法具有操作简便、准确度 高、适用范围广等优点，广泛 应用于化学、生物、医学等领 域。
实验三：醋酸标准溶液的配制与标定
总结词
醋酸标准溶液的配制与标定过程中，需要注意温度、浓度、滴定速度等因素对实验结果的影响。
详细描述
在实验过程中，需要控制温度在适宜范围内，选择合适的浓度，并保持稳定的滴定速度。同时，需要使用准确的 称量仪器和滴定管，确保实验结果的准确性和可靠性。
05ห้องสมุดไป่ตู้
CATALOGUE
误差分析的方法与步骤
01
02
03
04
目 录
• 酸碱滴定误差分析概述 • 酸碱滴定实验原理 • 酸碱滴定误差分析方法 • 酸碱滴定误差分析实例 • 酸碱滴定误差分析总结
01
CATALOGUE
酸碱滴定误差分析概述
误差来源
仪器误差
环境误差
由于仪器设备的精度限制，如滴定管 、容量瓶等，可能导致测量结果存在 误差。
03
CATALOGUE
酸碱滴定误差分析方法
直接比较法
总结词
通过直接比较待测溶液与已知浓度的标准溶液的颜色深度，确定待测溶液的浓度 。
详细描述
在直接比较法中，将待测溶液与已知浓度的标准溶液分别滴入相同的比色皿中， 观察颜色深浅度。通过比较，可以大致确定待测溶液的浓度范围。该方法操作简 单，但精度相对较低。
通过识别不同类型的误差 ，采取相应的措施进行控 制和减小，可以提高实验 结果的准确性。
02
CATALOGUE
酸碱滴定实验原理
酸碱滴定实验简介
酸碱滴定是一种常用的化学分 析方法，通过滴加酸或碱标准 溶液来测定未知溶液的浓度。
该方法具有操作简便、准确度 高、适用范围广等优点，广泛 应用于化学、生物、医学等领 域。
实验三：醋酸标准溶液的配制与标定
总结词
醋酸标准溶液的配制与标定过程中，需要注意温度、浓度、滴定速度等因素对实验结果的影响。
详细描述
在实验过程中，需要控制温度在适宜范围内，选择合适的浓度，并保持稳定的滴定速度。同时，需要使用准确的 称量仪器和滴定管，确保实验结果的准确性和可靠性。
05ห้องสมุดไป่ตู้
CATALOGUE
误差分析的方法与步骤
01
02
03
04
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1偏大 2、偏大 3、Leabharlann 小 4、偏大 5、无影响例题
练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结 果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影 响”）？
1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，偏__大___ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，偏__大__ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，无__影__响__ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外偏,_小___ 5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，无__影___响 6、滴定终点读数时，视线俯视，_偏__小___
【例2】 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的 浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 称量→称量→溶解→(冷却后)→__转__移____→洗涤(并将洗涤液移 入容量瓶)→___定__容___→__摇__匀____→将配制好的溶液倒入试剂 瓶中，贴上标签。 ②称量___0_._4___ g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝 码、镊子)、烧__杯__(或__表__面__皿_ ) _、__药__匙____。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指 示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2～3次，记录数据如下。
误差原因
c标变小，消耗的V标增大 c待变小，消耗的V标减小 V待增大，消耗的V标增大 V待增大，c待变小，n待不变 V标增大 V待变小，消耗的V标减小 使待测液飞贱在瓶内壁，V标变小 V待增大，消耗的V标增大 V标减小 V标增大 V标减小 V标增大 V标减小 V标增大
导致c待 测量值 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高
7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，偏___大__
练习1
【例1】 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中
加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往其中注入标准酸
溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停
1．(2008·全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范
围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH
溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
()
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴
定终点。上述说法错误的是
()
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．①③⑤⑦
解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊 不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴 定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案：D
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大
V末偏小
V酸偏小
(2)、锥形瓶因素 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa， CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减小滴 定误差，应选择指示剂的pH变色范围与CH3COONa溶液的pH 接近，所以选择酚酞。 答案：D
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
(3)、碱式滴定管的因素 导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸
(4)、配制时因素(含杂少，质V)酸偏小 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？
1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
考点2 酸碱中和滴定的误差分析
根据计算关系式：c待＝，判断溶液浓度误差的宗旨是待测 溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差 最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。
要点深化
操作及读数
未用标准液润洗滴定管 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 用待测液润洗锥形瓶 洗涤后的锥形瓶未干燥 标准液漏滴在锥形瓶外1滴 待测液溅出锥形瓶外1滴 移液管悬空给锥形瓶放待测液 移液管下端的残留液吹入锥形瓶内 滴定前仰视滴定管读数，滴后平视 滴前平视，滴后仰视 滴前仰视，滴后俯视 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡 滴定管滴前无气泡，滴后有气泡 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液
酸碱中和滴定的误差分析优秀 课件
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
V酸偏大
V酸偏大 （偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高）
4、滴定操作时，有少量V酸盐偏大酸滴于锥形瓶外（ 偏高）
练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结 果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影 响”）？
1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，偏__大___ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，偏__大__ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，无__影__响__ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外偏,_小___ 5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，无__影___响 6、滴定终点读数时，视线俯视，_偏__小___
【例2】 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的 浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 称量→称量→溶解→(冷却后)→__转__移____→洗涤(并将洗涤液移 入容量瓶)→___定__容___→__摇__匀____→将配制好的溶液倒入试剂 瓶中，贴上标签。 ②称量___0_._4___ g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝 码、镊子)、烧__杯__(或__表__面__皿_ ) _、__药__匙____。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指 示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2～3次，记录数据如下。
误差原因
c标变小，消耗的V标增大 c待变小，消耗的V标减小 V待增大，消耗的V标增大 V待增大，c待变小，n待不变 V标增大 V待变小，消耗的V标减小 使待测液飞贱在瓶内壁，V标变小 V待增大，消耗的V标增大 V标减小 V标增大 V标减小 V标增大 V标减小 V标增大
导致c待 测量值 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高
7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，偏___大__
练习1
【例1】 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中
加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往其中注入标准酸
溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停
1．(2008·全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范
围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH
溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
()
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴
定终点。上述说法错误的是
()
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．①③⑤⑦
解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊 不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴 定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案：D
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大
V末偏小
V酸偏小
(2)、锥形瓶因素 锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa， CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减小滴 定误差，应选择指示剂的pH变色范围与CH3COONa溶液的pH 接近，所以选择酚酞。 答案：D
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
(3)、碱式滴定管的因素 导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸
(4)、配制时因素(含杂少，质V)酸偏小 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？
1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
考点2 酸碱中和滴定的误差分析
根据计算关系式：c待＝，判断溶液浓度误差的宗旨是待测 溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差 最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。
要点深化
操作及读数
未用标准液润洗滴定管 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 用待测液润洗锥形瓶 洗涤后的锥形瓶未干燥 标准液漏滴在锥形瓶外1滴 待测液溅出锥形瓶外1滴 移液管悬空给锥形瓶放待测液 移液管下端的残留液吹入锥形瓶内 滴定前仰视滴定管读数，滴后平视 滴前平视，滴后仰视 滴前仰视，滴后俯视 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡 滴定管滴前无气泡，滴后有气泡 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液
酸碱中和滴定的误差分析优秀 课件
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
V酸偏大
V酸偏大 （偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高）
4、滴定操作时，有少量V酸盐偏大酸滴于锥形瓶外（ 偏高）