2019年天津市高考考试说明化学部分
2019年天津卷高考真题理综化学Word解析版
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Z n 65-1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ． 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ． 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ． 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ． 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A 、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A 错误； B 、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 错误； C 、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 错误； D 、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 正确；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C错误；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ，故D 错误； 故选A 。
【最新】2019年高考天津卷理综试题解析精编版原卷版
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++A. AB. BC. CD. D3.下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ） A. 将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液收集2NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D5.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
2019高考天津卷化学试题(解析版)
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2019年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161。
化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查.A.废弃的秸秆为纤维素,经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应;B。
石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应;C。
利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D。
利用反渗透膜,自然是物理方法。
【答案】：D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3﹒H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=2Mn2++3SO42－+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++HO2【试题解析】该题为化学基础知识的考查.A。
2019年天津卷理综化学高考试题文档版含答案【精】
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是 A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 ()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案
2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019年高考理综(化学部分)试题(天津卷)及答案
2019年高考理综（化学部分）试题（天津卷）及答案一、制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.2018 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
2019年天津市高考化学答案解析
2019年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．秸秆通过发酵生成乙醇；B．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子；C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质；D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成。
【解答】解：A．秸秆通过发酵生成乙醇，为化学变化，故A不选；B．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为化学变化，故B不选；C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质，为化学变化，故C 不选；D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成，是物理变化，故D选；故选：D。
【点评】本题考查化学变化与物理变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意新物质的判断，题目难度不大。
2．（6分）【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸；B．得到的是胶体，胶体不是沉淀；C．转移电子不守恒；D．亚铁离子易被氧化生成铁离子。
【解答】解：A．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，离子方程式为Mg （OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故A正确；B．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe （OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C错误；D．亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，选项BD为解答的易错点，题目难度不大。
(精编)2019年全国统一高考天津化学试卷
（精编）2019年全国统一高考天津化学试卷一、选择题1. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水D.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业2.下列实验操作或装置能达到目的的是（）3. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.利用基本的化学原料生产化学合成药物B.利用废弃的秸秆生产物质燃料乙醇C.利用反渗透膜从海水中分离出淡水D.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料4. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）二、解答题7. 氮、磷、砷(As) 、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置____________________。
115288Mc的中子数为______。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=−39.3kJ⋅mol−1P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=−17.6kJ⋅mol−1由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性: NH3 ______ PH3（填“＞”或“＜”）。
沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是________________________。
（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_______________________________，因此，配制SbCl3溶液应注意_______________________________。
2019年天津高考化学试题
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第U卷3至6页，共100 分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 。
-16 Zn-651.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及...化学反应是（）A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（实验现象离于方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化俊溶液，沉淀溶解Mg(OH ]2+2NH J—Mg2++2NH3 H2O B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O——FeOH +3H +C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO 厂+ 4H 士= 3SO2—十2Mn2+十2!D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H —Fe2++H2OA. AB. BC. CD. D3.下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的C12B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水C0CI2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO 2气体证明乙快可使漠水褪色5.某温度下，HNO2和CH 3COOH的电离常数分别为5.0x10^和1.7又10直。
2019年高考天津卷理科综合化学真题卷(含答案)
)P )P正确的是______（填序号）。
a ．不能与反应b ．含离子键、共价键c ．能与水反应NaOH （4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________________3SbCl SbOCl ____，因此，配制溶液应注意_______________________。
3SbCl （5）在1 L 真空密闭容器中加入a mol PH 4I 固体，t ℃时发生如下反应：①()()()43PH I s PH g HI g + ②()()()3424PH g P g 6H g + ③()()()222HI g H g I g + 达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常()HI mol n b =()2I mol n c =()2H mol n d =t 数值为______（用字母表示）。
K 8．（18分）我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药()32+活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知环加成反应：()32+（、可以是或）1E 2E COR -COOR -回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
（2）化合物B 的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基()23COOCH CH -②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
（3）的反应类型为____________。
C D →（4）的化学方程式为__________________，除外该反应另一产物的系统命名为D E →E ____________。
（5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。
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绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是D氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2H Fe H O++++3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是A．将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多23Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中()Nan+相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019高考天津化学试卷
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）．．．A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）5．某温度下，2和3的电离常数分别为和。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH Ac c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D ．充电时，a 电极接外电源负极7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置______。
2019年天津市高考化学试卷
2019年天津市高考化学试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.A B C D3.下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地含较多等不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4.5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和l.7×l0-5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 曲线Ⅰ代表溶液B. 溶液中水的电离程度：b点点C. 从c点到d点，溶液中保持不变其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a电极反应为B. 放电时，溶液中离子的数目增大C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D. 充电时，a电极接外电源负极二、简答题（本大题共3小题，共46.0分）7.氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置______。
Mc的中子数为______。
已知：P（s，白磷）=P（s，黑磷）△H=-39.3kJ•mol-1；P（s，白磷）=P（s，红磷）△H=-17.6kJ•mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
2019年天津卷理综化学高考试题文档版含答案【精编】
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019年天津化学高考真题(含答案和解析)
实验现象
离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶
A
Mg
OH
2
2NH4
Mg2
2NH3
H2O
解
试卷第 1页，总 18页
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液
B
Fe3
3H2O
Fe
OH
3
3H
体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2 2MnO4 4H 3SO24 2Mn2 2H2O
故选 B。
【点睛】
本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等
还原性杂质也能使溴水褪色。
5．某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0 104 和1.7 105 。将 pH 和
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确
试卷第 5页，总 18页
6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。 图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A．放电时，a 电极反应为 I2Br 2e
2I Br
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b 电极每增重 0.65g ，溶液中有 0.02mol I 被氧化
II.（1）惰性电极电解 KOH 溶液，实质是电解水，产生氢气的必为阴极，发生还原反应。 （2）“看图说话”，将反应①的纵、横坐标对应起来看，即可顺利找到最低温度。影响 自由能变的因素主要是焓变和熵变，分析发现熵变对反应②反而不利，说明焓变影响大，
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度 的溶液
2019年天津市高考化学试卷以及答案解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn 2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H +═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D 3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D5．（6分）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
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2019年天津市高考考试说明化学部分V . 典型题示例1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是．．．A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【解析】本题以爆竹燃烧、我国古代铜镜表面处理技术、现代生活中用药、洗衣等常识为背景，引导考生从化学视角观察生活、理解生活，考查与生活密切相关的化学知识，属于容易题。
【答案】A2．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是．．．A ．原子半径:W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】本题考查元素的推断与元素周期律的应用，考查考生知识的迁移及综合运用能力。
属于中等难度试题。
【答案】A3．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJ CH 3-C≡C-CH 3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断．．A ．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【解析】本题较全面地考查了反应热的概念以及反应热与物质稳定性、键能的关系、盖斯定律。
考查了考生理解和分析、推理能力。
属于中等难度试题。
【答案】D4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【分析】本题综合考查了有机化合物中同分异构现象、碳的成键特征、确定有机化合物结构的物理方法，以及酚羟基、碳碳双键、醛基官能团的性质。
考查学生运用相关知识采用对比、分析、综合的方法解决化学问题的能力。
属于中等难度试题。
【答案】C5．下列有关实验的选项的是【解析】本题以化学实验为背景，考查的实验观察及基本操作能力。
属于中等难度试题。
【答案】B6．室温下，将0.05mol Na2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是【解析】本题涵盖了根据方程式的计算、元素化合物知识的应用、溶液中离子浓度大小比较、溶液中离子电荷守恒的应用、pH 变化的判断以及盐溶液浓度变化对水电离平衡的影响等知识，考查考生在定量计算的基础上对有关电解质溶液基本概念的理解能力。
属于中等难度试题。
【答案】B7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2COS(g)+H2(g) K =0.1反应前CO 物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为7molD ．CO 的平衡转化率为80%【解析】本题涵盖化学平衡、化学平衡常数、化学平衡相关计算和化学反应速率等内容，考查考生对相关知识的理解、运用能力。
属于中等难度试题。
【答案】C8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO42) 减小－C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【解析】本题涵盖了新情境下原电池电极反应，原电池工作过程中离子迁移的种类与方向，电解液溶液质量与电荷平衡等知识，通过将“阳离子交换膜”这一新情境迁移嵌入至原电池中，意在考查考生对“阳离子交换膜”新信息的接受、理解与消化能力和对新情境下原电池工作原理再认识的能力。
属中等难度试题。
【答案】C9．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d 、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_________＞________；比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________＞________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mole 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R ：zx 4f(gd4) 2，向盛有10mL1mol·L 1R 溶液的烧杯中滴加1mol·L 1NaOH－－溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：①R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m 点反应的而离子方程式_________________。
③若在R 溶液中改加20mL1.2 mol·L 1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量－为__________mol。
【解析】本题覆盖了元素周期表和周期律、常见物质的结构、重要元素化合物的性质、离子方程式的书写、反应热的计算和热化学方程式的书写、过程计算等主干知识。
考查考生将所学化学知识融会贯通的综合能力，有效提取信息，进行比较、推理、分析问题、解决问题的能力以及识图能力。
属于中等难度试题。
【答案】（1）第三周期 III A 族2-+（2）r （O ）>r（Na ） HClO4>H2SO 4 （3）‥‥‥C ∶H 等其他合理答案均可）（或H :O :O :H H∶C ‥‥‥‥-1（4）2Na (s ) +O 2(g) =Na 2O 2(s ) △H =-511kJ·mol 或Na (s ) +1/2O 2(g) =1/2Na 2O 2(s ) ；△H =-255.5kJ·mol -12-+（5）①c (SO 4) >c (NH 4) >C (Al 3+) >c (H +) >c (OH -) +②NH 4+OH -=NH 3H 2O③ 0.02210．已知2RCH 2RR-CH 2CH CHO水杨酸酯E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E 的一种合成路线如下： (水杨酸)请回答下列问题：（1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A 的分子为；结构分析显示A 只有一个甲基，A 的名称为。
（2）B 能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）C 有种结构；若一次取样，检验C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：。
（4）第③步的反应类型为；D 所含官能团的名称为。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：。
a ．分子中有6个碳原子在一条直线上；b ．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
（6）第④步的反应条件为；写出E 的结构简式：。
【解析】本题以紫外线吸收剂水杨酸酯的合成线路为背景，考查了醇、醛、烯、炔、羧酸、酯等的结构、性质和相互转化关系，以及分子式、官能团、有机物的命名、化学方程式、结构简式、反应类型的判断、同分异构体的书写、有机物鉴别等主干知识，能全面考查考生对有机化学基础知识融会贯通的能力和接受新信息，用以分析问题、解决问题的能力，加深考生对有机化合物合成的理解。
属于中等难度题。
【答案】⑴ C 4H 10O1－丁醇（或正丁醇）⑵ CH 3CH 2CH 2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3CH 2CH 2COONa+Cu2O ↓+3H2O⑶ 2银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案）⑷ 还原反应（或加成反应）羟基⑸ HOCH 2C ≡C －C ≡CCH 2COOH 、HOCH 2CH 2C ≡C －C ≡C －COOH 、⑹ 浓H 2SO 4 ，加热11．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH3) 42+，反应中H 2O 2的作用是。
写出操作①的名称：。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a ．富集铜元素b ．使铜元素与水溶液中的物质分离c ．增加Cu 2在水中的溶解度＋（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。
【解析】本题从废旧印刷电路板中回收铜和制取胆矾为背景，涵盖了氧化还原反应（常见氧化剂、电解原理）、离子反应（离子反应产物的判断、离子方程式的书写）、物质的分离提纯（分液的操作和仪器名称、蒸发、结晶、过滤）等主干知识。
考查考生接受、吸收和整合化学信息的能力，发现问题、分析问题和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力。
属难度较大试题。
【答案】（1）作氧化剂过滤++（2）Cu(NH3) 24+2RH =2NH 4+2NH 3+CuR 2循分液漏斗 a b（3）RH分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多（4）O 2 H 2SO 4加热浓缩、冷却结晶、过滤（5）H 2SO 4防止由于溶液中c (OH—) ，生成Cu(OH)2沉淀12．NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3，如下图所示。
（1）I 中，NH 3和O 2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II 中，2NO （g ）+ O2（g ）2NO 2（g ）。
在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强下（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如右图）。