2015年高考天津理综化学试题解析
2015年天津市高考化学试卷.docx
2015年天津市高考化学试卷一、选择题：1.（6分）（2015*天津）下列有关“化学与生活〃的叙述不正确的是（）A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱考点：真题集萃；”三废“处理与环境保护；铜金属及其重要化合物的主要性质；药物的主要成分和疗效.分析：A.硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫；B.明矶溶液中A1"水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2 （OH） 2CO3,溶于酸性溶液；C.水杨酸为邻疑基苯甲酸，含有竣基、酚疑基，竣基能与碳酸氢钠反应；D.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙. 解答：解：A.硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3,故A错误；B.明矶溶液中A1*水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH） 2CO3,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表而的铜锈，故B正确；C.水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有竣基、酚疑基，竣基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙,使肥皂去污能力减弱，故D正确, 故选：A.点评：本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用.2.（6分）（2015*天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fc"B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K*D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2考点：真题集萃；常见阳离子的检验.分析：A.如果该溶液既含Fe3+,又含Fe",滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe*, 并不能证明无Fe"；B.无水硫酸铜吸水变为C U SO4*5H2O,白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气;C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Nf,不能证明无KS因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等.解答：解：A. Fe養遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe<+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+,并不能证明无Fe?+,故A错误；B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：C U SO4+5H2O—C U SO4*5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有NaS并不能证明无KS Nf焰色反应为黄色，可遮住紫光，K*焰色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，故C 错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO?、SO?等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是C02,故D错误，故选B.点评：本题考查常见物质及离了检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的学握积累.3.(6分)(2015・天津)下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCh和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对氏。
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2015年天津高考理科综合试题及答案解析生物部分第I卷本卷共6题，每题6分。
1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。
据图分析，下列叙述正确的是（）A、甲是生物进化的基本单位B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动C、丙是由生产者和消费者构成的D、丁多样性的形成受无机环境影响2、鸡霍乱病原易菌易致鸡死亡。
1880年，巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并扩大鸡的注射范围，结果仅有部分鸡存活。
进一步调查发现，存活鸡均接受过第一次注射。
下列分析正确的是（）A、第一次注射时，所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体B、第一次注射后，鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异C、第二次注射后，存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应D、第二次注射后，死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。
将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢复正常水平。
下列叙述错误．．的是（）A、小鼠胚胎干细胞可来自对囊胚内细胞团的分离培养B、移植前，患病小鼠体内靶细胞缺失胰岛素受体C、移植后，小鼠体内靶细胞加强了对葡萄糖的摄取、利用和储存D、小鼠体内血糖浓度对胰高血糖素的分泌存在反馈调节4、低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体，从而产生染色体数目加倍的卵细胞，此卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。
上述过程中产生下列四种细胞，下图所示四种细胞的染色体行为（以二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例）可出现的是（）5、为达到实验目的，必须．．在碱性条件下进行的实验是（）A、利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质B、测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度C、利用重铬酸钾检测酵母菌磁疗液中的酒精D、观察植物细胞的质壁分离和复原6、2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”。
三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线。
2015北京天津高考化学试卷试题及答案解析高中化学高三复习
2015年天津高考化学试卷一、选择题：1．（6分）（2015•天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱考点：真题集萃；"三废"处理与环境保护；铜金属及其重要化合物的主要性质；药物的主要成分和疗效．分析：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫；B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙．解答：解：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，故选：A．点评：本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用．2．（6分）（2015•天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2考点：真题集萃；常见阳离子的检验．分析：A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．解答：解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．点评：本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累．3．（6分）（2015•天津）下列说法不正确的是（）A．N a与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．F eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．M g（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液考点：真题集萃；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合═G=═H ﹣T═S＜0，反应自发进行；B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性；C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，平衡右移．解答：解：A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即═S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即═H＜0，则═G=═H﹣T═S＜0，故该反应自发进行，故A正确；B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确，故选：C．点评：本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大．4．（6分）（2015•天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．解答：解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C．点评：本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．5．（6分）（2015•天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A50mL 1mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）B0.05molCaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；离子浓度大小的比较．分析：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；C．加水稀释促进碳酸钠水解；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．解答：解：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A 错误；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的c（H+）、c（OH﹣）都增大，c（H+）•c（OH ﹣）增大，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D 错误；故选B．点评：本题为2015年高考题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c（H+）．c（OH﹣）之积而不是溶液中c（H+）．c（OH﹣）之积，为易错点．6．（6分）（2015•天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1考点：真题集萃；化学平衡的计算．分析：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．解答：解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B 正确；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a）3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的═n（X）=0.1mol、═n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率==10%，Y的转化率==10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z 参加反应的物质的量为3bmol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b）（1.8+2b）（1.3﹣3b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3﹣3b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.3﹣0.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度==0.2mol/L，故D错误；故选D．点评：本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D选项计算，题目难度中等．二、非选择题7．（14分）（2015•天津）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是第三周期═A族；（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O2﹣＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4．（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：（或）；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）═H=﹣511kJ•mol﹣1；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）；②写出m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣=NH3•H2O；③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期═A族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，注明聚集状态、反应热书写热化学方程式；（5）①R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比NH4+水解程度更大；②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O；③根据n=cV计算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，根据Al3++OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O计算生成Al（OH）3的物质的量，二者计算生成固体总物质的量．解答：解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期═A族，故答案为：第三周期═A族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2﹣）＞r（Na+）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：r（O2﹣）＞r（Na+）；HClO4＞H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或），故答案为：（或）；（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）═H=﹣511kJ•mol ﹣1，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）═H=﹣511kJ•mol﹣1；（5）①R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O；③10mL 1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol 0.03mol 0.01mol反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022mol．点评：本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、热化学方程式书写、离子浓度大小比较、化学图象及化学计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．8．（18分）（2015•天津）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F 的路线如图1：（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．（4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OH CH3COOC2H5．考点：真题集萃；有机物的合成．分析：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC﹣COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应；（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为；（4）对比D、F的结构，可知溴原子取代﹣OH位置；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应；F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr（CH3）COOH、﹣CH（CH2Br）COOH、﹣CH2CHBrCOOH、﹣CHBrCH2COOH；（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC﹣COOH．解答：解：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC﹣COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：醛基、羧基；；（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种，故答案为：4；（4）对比D、F的结构，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3mol NaOH；F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr（CH3）COOH、﹣CH（CH2Br）COOH、﹣CH2CHBrCOOH、﹣CHBrCH2COOH，可能的结构简式为：，故答案为：取代反应；3；；（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路线流程图为：CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH，故答案为：CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH．点评：本题考查有机物的推断与合成、同分异构体的书写、常见有机反应类型、官能团的性质等，是对有机化学基础的综合考查，难度中等．9．（18分）（2015•天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：回答下列问题：（1）反应═是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是氧化剂，写出操作①的名称：过滤；（2）反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）2++2RH=CuR2+2NH4++2NH3，操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）4ab．a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应═是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤；（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4，循环使用的NH4Cl在反应═中的主要作用是防止由于溶液中c（OH﹣）过高，生成Cu（OH）2沉淀．考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应═是将Cu转化为Cu（NH3）42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；（2）反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式为；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗；（3）反应═是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液；（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，SO42﹣向阳极移动；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，能和氢氧根离子反应．解答：解：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应═是将Cu转化为Cu（NH3）42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作①是过滤，故答案为：氧化剂；过滤；（2）反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗，分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确，故答案为：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3；分液漏斗；ab；（3）反应═是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，故答案为：RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H+生成，且SO42﹣也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H2SO4；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法，故答案为：O2、H2SO4；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应III中用到硫酸，所以H2SO4能循环利用；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，能和氢氧根离子反应，从而抑制氢氧化铜生成，故答案为：H2SO4；防止由于溶液中c（OH﹣）过高，生成Cu（OH）2沉淀．点评：本题为2015年高考题，考查物质分离和提纯，涉及基本实验操作、氧化还原反应、电解原理等知识点，侧重考查学生实验操作规范性、知识综合应用能力等，能从整体上把握是解本题关键，易错点是（5）题第一个空，题目难度中等．10．（14分）（2015•天津）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl3废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为2；②完成NaClO3氧化FeCl3的离子方程式：1ClO3﹣+6Fe2++6H+=1Cl﹣+6Fe3++3H2O（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH；（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L﹣1．。
2015年全国高考天津卷理综化学试题及答案详解
2015年全国高考天津卷理综化学试题及答案详解1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】AS2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
考点：物质、离子检验。
3、下列说法不正确．．．的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、F eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C考点：化学反应原理。
2015年全国高考天津卷理综化学试题及答案详解
2015年全国高考天津卷理综化学试题及答案详解1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】AS2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
考点：物质、离子检验。
3、下列说法不正确．．．的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、F eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C考点：化学反应原理。
2015年天津市高考化学答案解析
2015年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．（6分）考点：真题集萃；"三废"处理与环境保护；铜金属及其重要化合物的主要性质；药物的主要成分和疗效．分析：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫；B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙．解答：解：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，故选：A．点评：本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用．2．（6分）考点：真题集萃；常见阳离子的检验．分析：A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．解答：解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．点评：本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累．3．（6分）考点：真题集萃；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合═G=═H﹣T═S＜0，反应自发进行；B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性；C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，平衡右移．解答：解：A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即═S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即═H＜0，则═G=═H﹣T═S＜0，故该反应自发进行，故A正确；B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确，故选：C．点评：本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大．4．（6分）考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．解答：解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C．点评：本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．5．（6分）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较．分析：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；C．加水稀释促进碳酸钠水解；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．解答：解：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A错误；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的c（H+）、c（OH﹣）都增大，c（H+）•c（OH﹣）增大，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D错误；故选B．点评：本题为2015年高考题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c（H+）．c（OH﹣）之积而不是溶液中c（H+）．c （OH﹣）之积，为易错点．6．（6分）考点：真题集萃；化学平衡的计算．分析：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．解答：解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a）3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的═n（X）=0.1mol、═n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率==10%，Y的转化率==10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol，X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b）（1.8+2b）（1.3﹣3b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3﹣3b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.3﹣0.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度==0.2mol/L，故D错误；故选D．点评：本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D选项计算，题目难度中等．二、非选择题7．（14分）考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d 是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期═A族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，注明聚集状态、反应热书写热化学方程式；（5）①R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比NH4+水解程度更大；②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O；③根据n=cV计算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，根据Al3++OH ﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O计算生成Al（OH）3的物质的量，二者计算生成固体总物质的量．解答：解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期═A族，故答案为：第三周期═A 族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2﹣）＞r（Na+）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：r（O2﹣）＞r（Na+）；HClO4＞H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或），故答案为：（或）；（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2（s），放出255.5kJ热量，2molNa 反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）═H=﹣511kJ•mol﹣1，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）═H=﹣511kJ•mol﹣1；（5）①R是NH4Al（SO4）2，溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性，但Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；②m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O；③10mL 1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol 0.03mol 0.01mol反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022mol．点评：本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、热化学方程式书写、离子浓度大小比较、化学图象及化学计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．8．（18分）考点：真题集萃；有机物的合成．分析：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC﹣COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应；（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为；（4）对比D、F的结构，可知溴原子取代﹣OH位置；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应；F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr（CH3）COOH、﹣CH（CH2Br）COOH、﹣CH2CHBrCOOH、﹣CHBrCH2COOH；（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC﹣COOH．解答：解：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC﹣COOH，根据C的结构可知B是，A+B→C发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：醛基、羧基；；（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种，故答案为：4；（4）对比D、F的结构，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF 最多消耗3mol NaOH；F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr（CH3）COOH、﹣CH（CH2Br）COOH、﹣CH2CHBrCOOH、﹣CHBrCH2COOH，可能的结构简式为：，故答案为：取代反应；3；；（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路线流程图为：CH3COOHClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH，故答案为：CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH．点评：本题考查有机物的推断与合成、同分异构体的书写、常见有机反应类型、官能团的性质等，是对有机化学基础的综合考查，难度中等．9．（18分）考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应═是将Cu转化为Cu（NH3）42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；（2）反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式为；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗；（3）反应═是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液；（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，SO42﹣向阳极移动；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，能和氢氧根离子反应．解答：解：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应═是将Cu转化为Cu（NH3）42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作①是过滤，故答案为：氧化剂；过滤；（2）反应═是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu（NH3）2++2RH=CuR2+2NH4++2NH3；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液4漏斗，分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确，故答案为：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3；分液漏斗；ab；（3）反应═是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，故答案为：RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H+生成，且SO42﹣也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H2SO4；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法，故答案为：O2、H2SO4；（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应III中用到硫酸，所以H2SO4能循环利用；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，能和氢氧根离子反应，从而抑制氢氧化铜生成，故答案为：H2SO4；防止由于溶液中c（OH﹣）过高，生成Cu（OH）2沉淀．点评：本题为2015年高考题，考查物质分离和提纯，涉及基本实验操作、氧化还原反应、电解原理等知识点，侧重考查学生实验操作规范性、知识综合应用能力等，能从整体上把握是解本题关键，易错点是（5）题第一个空，题目难度中等．10．（14分）考点：真题集萃；氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素；pH的简单计算；盐类水解的原理．分析：（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH ﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH；（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小．解答：解：（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH ﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，则溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案为：2；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O，故答案为：1；6；6H+；1；6；3H2O；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1＞K2＞K3；控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH，故答案为：K1＞K2＞K3；bd；调节溶液的pH；（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小，故答案为：18～20．点评：本题考查铁的化合物性质的应用、氧化还原反应方程式的配平、对图象的分析能力、平衡移动影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等．。
2015年-2019年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(天津卷,含答案)(化学部分)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合生物部分第I卷本卷共6题，每题6分。
1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。
据图分析，下列叙述正确的是（）A、甲是生物进化的基本单位B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动C、丙是由生产者和消费者构成的D、丁多样性的形成受无机环境影响2、鸡霍乱病原易菌易致鸡死亡。
1880年，巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并扩大鸡的注射范围，结果仅有部分鸡存活。
进一步调查发现，存活鸡均接受过第一次注射。
下列分析正确的是（）A、第一次注射时，所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体B、第一次注射后，鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异C、第二次注射后，存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应D、第二次注射后，死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。
将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢复正常水平。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析(天津卷)
【答案】4：1； 9：5
考点：动量守恒定律
（2）某同学利用单摆测量重力加速度
①为了使测量误差尽量小，下列说法正确的是__________ A 组装单摆须选用密度和直径都较小的摆球 B 组装单摆须选用轻且不易伸长的细线 C 实验时须使摆球在同一竖直面内摆动 D 摆长一定的情况下，摆的振幅尽量大 ②如图所示，在物理支架的竖直立柱上固定有摆长约为 1m 的单摆，实验时，由于仅有量程为 20cm、精度为 1mm 的钢板刻 度尺，于是他先使摆球自然下垂，在竖直立柱上与摆球最下端处于同一水平面的位置做一标记
A、在同种玻璃种传播，a 光的传播速度一定大于 b 光 B、以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光侧移量大 C、分别照射同一光电管，若 b 光能引起光电效应，a 光一定也能 D、以相同的入射角从水中射入空气，在空气张只能看到一种光时，一定是 a 光 【答案】C
【解析】由图可知，光线 a 的折射率大于 b 根据 n c 可以确定 a 光在同种玻璃中速度小于光速故 A 错误， v
A、 P1 的平均密度比 P2 的大 B、 P1 的第一宇宙速度比 P2 的小 C、 s1 的向心加速度比 s2 的大 D、 s1 的公转周期比 s2 的大
【答案】AC
第二卷 注意事项：1、用黑色黑水的钢笔或者签字笔将答案写在答题卡上 2、本卷共 4 题，共 72 分 9、（18 分）（1）如图所示，在光滑水平面的左侧固定一竖直挡板，A 球在水平面上静止放置，B 球向左运动 与 A 球发生正碰，B 球碰撞前、后的速率之比为 3:1,A 球垂直撞向挡板，碰后原速率返回，两球刚好不发生 碰撞，AB 两球的质量之比为__________，AB 碰撞前、后两球总动能之比为_______________
2015年高考理综天津卷(含详细答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共50页）理科综合能力测试试卷 第2页（共50页）绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1. 物理学重视逻辑，崇尚理性，其理论总是建立在对事实观察的基础上。
下列说法正确的是（ ）A. 天然放射现象说明原子核内部是有结构的B. 电子的发现使人们认识到原子具有核式结构C. α粒子散射实验的重要发现是电荷是量子化的D. 密立根油滴实验表明核外电子的轨道是不连续的 2. 中国古人对许多自然现象有深刻认识，唐人张志和在《玄真子·涛之灵》中写道：“雨色映日而为虹”，从物理学角度看，虹是太阳光经过雨滴的两次折射和一次反射形成的，右图是彩虹成因的简化示意图，其中a 、b 是两种不同频率的单色光，则两光（ ）A. 在同种玻璃中传播，a 光的传播速度一定大于b 光B. 以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光侧移量大C. 分别照射同一光电管，若b 光能引起光电效应，a 光也一定能D. 以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是a 光 3. 图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，a 、b 两质点的横坐标分别为 2 m a x =和6 m b x =，图乙为质点b 从该时刻开始计时的振动图象。
2015年高考天津市化学试题
1．（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23.（6分）下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液4．（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．（6分）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A 50mL 1mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）B 0.05molCaO 溶液中增大C 50mL H2O 由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变6．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣17．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
2015年天津市高考化学试卷
2015 年天津市高考化学试卷一、选择题：1．（6 分）以下相关“化学与生活”的表达不正确的选项是（）A．点燃鞭炮后，硫焚烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性消除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反响时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．（6 分）以下对于物质或离子查验的表达正确的选项是（）A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B．气体经过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变污浊，证明原气体是CO23．（6 分）以下说法不正确的选项是（）A．Na 与 H2O 的反响是熵增的放热反响，该反响能自觉进行B．饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生积淀，但原理不一样．和 MnO均可加速 H2O2分解，同样条件下两者对 H分解速率的改变C FeCl322O2同样D．Mg（OH）2固体在溶液存在均衡： Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于 NH4Cl 溶液4．（6 分）锌铜原电池装置以下图，此中阳离子互换膜只同意阳离子和水分子经过，以下相关表达正确的选项是（）A．铜电极上发生氧化反响B．电池工作一段时间后，甲池的c（ SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增添D．阴阳离子分别经过互换膜向负极和正极挪动，保持溶液中电荷均衡5．（ 6 分）室温下，将 0.20mol Na2 CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入以下物质，相关结论正确的选项是（）加入的物质A100mL2mol?L﹣1H2SO4 B0.20molCaOC200mL H2OD0.4molNaHSO 固体结论反响结束后， c（Na+） =c（SO42﹣）溶液中增大+﹣）不由水电离出的 c（ H）?c（ OH变反响完整后，溶液pH 减小， c（ Na+）不变A．A B．B C．C D．D6．（6 分）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反响：X（ g）+mY（g）? 3Z（g），均衡时， X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%，在此均衡系统中加入1molZ（g），再将达到均衡后， X、Y、Z 的体积分数不变．以下表达不正确的选项是（）A．m=2B．两次均衡的均衡常数同样C．X 与 Y 的均衡转变率之比为1：1D．第二次均衡时， Z 的浓度为 0.4mol?L﹣1二、非选择题7．（14 分）随原子序数递加，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图 1 所示。
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷带解析)
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017ClB.氯离子()-Cl 的结构示意图：C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl 3.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :C2CO+H 22CO +H O途径b ：CO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在2CO 中, Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径: ()()2Mg Mg r r +> C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．13-1W +K 110mol L (H )c -=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的131H =110mol L ()c ⨯⋅＋－－的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO7.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2015年天津市高考化学试题及标准答案【解析版】
20１5年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:１.（6分)(2015•天津)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaＨCO3溶液解毒Ｄ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】Ａ．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误;Ｂ．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OＨ)２CＯ３，溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确;C．水杨酸为邻羟基苯甲酸,含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NａHＣO3溶液解毒,故C正确;D.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐,用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，2．（６分）(2０15•天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加ＫＳＣN,溶液显红色,证明原溶液中有Fｅ3+，无Ｆe2+B.气体通过无水ＣuSＯ4，粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有Ｎａ+,无K+D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CＯ2【答案】A【解析】A.Fｅ3+遇ＫSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇ＫSＣN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2＋,滴加KＳＣN 溶液,溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Ｆe2+,故A错误；B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝，则发生反应:CuＳO4+5Ｈ2O═ＣuＳO4•5H２O，可证明原气体中含有水蒸气,故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色,证明原粉末中有Ｎa＋,并不能证明无K+,Ｎａ+焰色反应为黄色，可遮住紫光,K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误;D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO２等,故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊,则原气体不一定是ＣO2,故D错误,3．（6分）（2015•天津）下列说法不正确的是(）Ａ．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2ＳO４溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同Ｃ.FeＣl3和MnO2均可加快Ｈ2O2分解,同等条件下二者对Ｈ2O2分解速率的改变相同D.Mｇ(OH)2固体在溶液存在平衡：Ｍg(OH)2(s)⇌Mg２+(aｑ）＋２OH﹣（aq）,该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】Ａ．Na与水反应为固体与液态反应生成气体,该反应为熵增反应，即△Ｓ＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H<0，则△G=△H﹣Ｔ△S<０,故该反应自发进行,故Ａ正确；B.饱和Nａ2SＯ4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na２SO４溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程,再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性,使蛋白质变性,过程不可能,二者原理不同,故B正确；C.FｅＣl3和MnO2对Ｈ２O2分解催化效果不相同,同等条件下H2Ｏ2分解速率的改变不相同,故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH）2(s)溶解平衡中的氢氧根离子,使Mg （OＨ）2（s）⇌Mg2+(aq）+2ＯＨ﹣(aq）平衡右移,故Mｇ(ＯH）２可溶于NH4Cl溶液，故D 正确,4．(6分)(２0１5•天津）锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是（）Ａ．铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c（SO42﹣）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】Ａ.由图象可知,该原电池反应式为:Ｚn+Cｕ2＋＝Ｚｎ2++Cｕ，Zn为负极，发生氧化反应，Cｕ为正极,发生还原反应，故Ａ错误；Ｂ.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中ｃ(SO42﹣）不变,故B错误；。
2015年高考真题：理综化学生物(天津卷)(word版,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学解析1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】AS2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
考点：物质、离子检验。
3、下列说法不正确的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C考点：化学反应原理。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析(天津卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合物理部分一、单项选择题（每小题6分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1、物理学重视逻辑，崇尚理性，其理论总是建立在对事实观察的基础上，下列说法正确的是A、天然放射现象说明原子核内部是有结构的B、电子的发现使人认识到原子具有核式结构C、 粒子散射实验的重要发现是电荷时量子化的D、密立根油滴实验表明核外电子的轨道是不连续的【答案】A2、中国古人对许多自然现象有深刻认识，唐人张志和在《玄真子。
涛之灵》中写道：“雨色映日而为虹”，从物理学的角度看，虹时太阳光经过雨滴的两次折射和一次反射形成的，右图是彩虹成因的简化示意图，其中a、b时两种不同频率的单色光，则两光A、在同种玻璃种传播，a光的传播速度一定大于b光B、以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b光侧移量大C、分别照射同一光电管，若b光能引起光电效应，a光一定也能D、以相同的入射角从水中射入空气，在空气张只能看到一种光时，一定是a光【答案】C【解析】由图可知，光线a 的折射率大于b 根据vcn =可以确定a 光在同种玻璃中速度小于光速故A 错误，以相同的入射角度射入平行玻璃砖折射率越大侧移量越大。
故B 错误，根据hv E =光的频率越大光子能量越大就越容易发生光电效应C 正确。
根据nC 1sin =折射率越大，越容易发生全反射，在水外越不容易看到，D 错误。
考点：光的反射、折射、全反射及光电效应。
3、图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，a 、b 两质点的横坐标分别为2a x m =和6b x m =，图乙为质点b 从该时刻开始计时的振动图象，下列说法正确的是A 、该波沿+x 方向传播，波速为1m/sB 、质点a 经过4s 振动的路程为4mC 、此时刻质点a 的速度沿+y 方向D 、质点a 在t =2s 时速度为零 【答案】D考点：机械振动与机械波4、未来的星际航行中，宇航员长期处于零重力状态，为缓解这种状态带来的不适，有人设想在未来的航天器上加装一段圆柱形“旋转仓”如图所示，当旋转舱绕其轴线匀速旋转时，宇航员站在旋转舱内圆柱形侧壁上，可以受到与他站在地球表面时相同大小的支持力，为达到目的，下列说法正确的是A、旋转舱的半径越大，转动的角速度就应越大B、旋转舱的半径越大，转动的角速度就应越小C、宇航员质量越大，旋转舱的角速度就应越大D、宇航员质量越大，旋转舱的角速度就应越小【答案】B考点：万有引力与航天5、如图所示，固定的竖直光滑长杆上套有质量为m的小圆环，圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接，弹簧的另一端连接在墙上，并且处于原长状态，现让圆环由静止开始下滑，已知弹簧原长为L，圆环下滑到最大距离时弹簧的长度变为2L（未超过弹性限度），则在圆环下滑到最大距离的过程中A、圆环的机械能守恒B、弹簧弹性势能变化了3mgLC、圆环下滑到最大距离时，所受合力为零D、圆环重力势能与弹簧弹性势能之和保持不变【答案】B二、不定项选择题（每小题6分，共18分，每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的，全部选对得6分，选对但选不全的得3分，选错或者不答的得0分）6、如图所示，理想变压器的原线圈连接一只理想交流电流表，副线圈匝数可以通过滑动触头Q来调节，在R和滑动变阻器R，P为滑动变阻器的滑动触头，在原线圈上加一电压为U的正副线圈两端连接了定值电阻弦交流电，则A、保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表读数变大B、保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表读数变小C、保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表读数变大D、保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表读数变小【答案】BC考点：理想变压器、动态电路变化【名师点睛】理想变压器自14年开始调整为II级要求，配合动态电路变化分析是常见组合形式，分析此类问题除了利用好欧姆定律外，关键是结合能量守恒利用功率关系进行原、副线圈电路上的电流、电压变化。
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2015年高考天津理综化学试题解析1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A解析：考察化学与生活知识。
A，S燃烧生成二氧化硫；B，明矾水解生成的氢离子与铜锈反应；C，阿司匹林的—COOH与NaHCO3可以反应；Ca2＋与高级脂肪酸根离子形成沉淀。
选择A。
2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B解析：考察离子的检验。
A、KSCN可以检验Fe3+的存在，不能检验Fe2+的的不存在；B，水与无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O，变蓝色；C，灼烧火焰呈黄色，只证明Na+存在，不能证明K+不存在；能够使澄清石灰水变浑浊的气体除二氧化碳外还有二氧化硫。
选择B3.下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C解析：考察反应原理。
A、Na与水反应是一个放热反应，是一个生成气体的熵增反应，△G<0，能够自发进行；饱和Na2SO4溶液使蛋白质产生沉淀属于盐析，浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀属于变性；FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化的强弱不同，对H2O2分解速率的改变不相同；D、OH—与NH4＋可以反应，促使平衡正向移动。
选择C。
4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡C解析：考察原电池原理。
A、Zn为负极，Cu为正极，铜电极上发生还原反应；B、电池工作一段时间后，SO42－不能通过阳膜，离子浓度不变；锌离子通过阳膜进入乙池，由于相对原子质量Zn>Cu，乙池溶液的总质量增加；D，只有阳离子由负极通过阳膜，流向正极，保持溶液中电荷平衡。
选择C。
6.室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是加入的物质结论A 50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B 0.05molCaO溶液中增大C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变B解析：考察离子平衡。
A、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na＋比SO42－物质的量少，c(Na+)<c(SO42－)；B，CaO＋H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,增大；C，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－,加水稀释，c(OH—)减小，由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小；D，加入0.1molNaHSO4固体，溶液pH减小，c(Na+)增大。
选择B。
7.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1D解析：考察化学平衡计算。
A，在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
说明该反应是一个气体分子数不变的反应，m=2；B，温度没有改变，平衡常数不变；C，起始量之比与方程式计量系数之比相同，X与Y的平衡转化率相同；D，第二次平衡，n(Z)=4×10%=0.4mol，C(Z)=0.2 mol·L－1.选择D。
7．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的而梨子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
解析：考察元素周期表与元素周期律。
x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
f在第三周期ⅢA族，离子半径O2－>Na＋,酸性：HClO4＞H2SO4；四原子共价化合物可以是NH3、H2O2，Na单质燃烧的热化学方程式为2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) ，其中△H=-255.5×2=511kJ·mol-1；R为NH4Al(SO4)2，逐滴滴加NaOH溶液，铝离子先反应生成沉淀，再铵离子反应，再氢氧化铝溶解。
离子浓度顺序为c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；m点的离子反应为NH4+ + OH-＝NH3·H2O，10mmolNH4Al(SO4)2与24m molBa(OH)2反应，产生BaSO4沉淀20mmol，NH4＋消耗OH－10m mol，Al3＋消耗OH－30m mol，Al(OH)3消耗OH－8m mol，生成Al(OH)3为2m mol，沉淀的物质的量为22m mol。
参考答案：（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.0228．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：解析：考察有机合成。
A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，是HOOC—CHO，根据C，B是苯酚，苯酚的对位C—H键与醛基加成生成C，C再与甲醇酯化生成D，D的醇羟基再与HBr取代生成F。
羟基中，羧羟基酸性最强，酚羟基次之，醇羟基最弱。
2个C分子发生酯化生成E，E的H环境有4种，D→F是取代反应。
1molF最多消耗NaOH3mol。
F的同分异构体，实质变成对位上两个C原子的二元取代物的种类问题，有4种；由乙酸合成醛基甲酸的思路为CH3COOH→ClCH2COOH→HOCH2COOH→A。
参考答案：（1）醛基、羧基；（2）③＞①＞②＋HOOC—CHOHO—一定条件HO——CHCOOHOH（3）4（4）取代反应；3；（5）CH 3COOH ClCH 2COOH HOCH 2COOH A 9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH 3 )42+，反应中H 2O 2 的作用是 。
写出操作①的名称： 。
（2）反应II 是铜氨溶液中的Cu(NH 3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式： 。
操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。
a ．富集铜元素b ．使铜元素与水溶液中的物质分离c ．增加Cu 2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4 溶液。
阴极析出铜，阳极产物是 。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。
循环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。
HO — —CHCH 2COOHBr HO — —CH 2CHCOOH Br HO — —CCOOH Br CH 3 HO — —CHCH 2Br COOH PCl 3 加热 NaOH 水溶液 加热 氧气 催化剂解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识和实验基本操作。