分散系ppt课件

态），分散系可分为哪几种？
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按分散质和分散剂 所处的状态分类
分散 质 气 液
固 气 液 固 气 液
固.
分散 剂 气 气
气 液 液 液 固 固
固
实例
空气、其他混合气体 云、雾
烟 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料、海绵 珍珠（包藏着水的碳酸 钙） 有色玻璃、合金 3
按照分散质粒子大 小分类
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
常见的胶体：
烟、云、雾、蛋白质、淀粉溶液血液、豆
浆、 果冻、米粥汤、蛋清、墨水、肥皂水、土
壤胶体、江河之水 、有色玻璃
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思考：溶液、胶体、浊液三种分散系如何区分？
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不能通过半透膜。
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
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1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海
城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
属于下列分散系中的（ Ｄ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ）
A．蔗糖水
B．肥皂水
C．碘酒
D．碘化银胶体
3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质
微粒直 径
(< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm
注： 1nm＝10-9m
思考：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
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2. 胶体
1)定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
2)分类
根据分散剂 的状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3胶体、
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Q：那么为什么胶体微粒会带电呢？
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Q：那么为什么胶体微粒会带电呢？
A：因为胶粒具有较大的表面积,能吸附 离子而带电.
Q：电泳时氢氧化铁胶体向阴极移动， 说明它带什么电荷呢？
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Q：那么为什么胶体微粒会带电呢？ 因为胶粒具有较大的表面积,能吸附
离子而带电. Q：电泳时氢氧化铁胶体向阴极移动， 说明它带什么电荷呢？ 吸附阳离子，带正电
Q：那么整个胶体分散系带电吗？
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
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胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易 结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有介稳定 性的主要因素。（应用：静电除尘）
有些胶体粒子不带电如淀粉胶体，没有电泳现象。
由于溶剂分子不均匀地撞 击胶体粒子，使胶粒不断 改变方向、改变速率作无 规则的运动（称为布朗运 动）。这是胶体可以介稳 定存在的另一原因。
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：
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盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠（加AgNO3)
检测不出的是：淀粉(加
碘水）
渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶体粒子 不能透过半透膜，而分 子，离子可以通过半透膜，从而 使杂质分子或离子进入水中而除去。 半透膜如动物肠衣、鸡蛋膜，羊皮纸、胶棉薄膜、细胞膜 等。
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重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥) AgI胶体
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随堂自测：
已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表 面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离
当光射到粒子上时 粒子直径比光波长稍小——发生散射
粒子直径远远小于光的波长——散射微弱
粒子小，全透射
溶液
粒子较大，散射
胶百度文库.
粒子很大，全反射
浊液
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2、胶体性质——丁达尔效应
（胶体特有的性质）
利用丁达尔现象可以鉴别胶体
——物理方法
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实验室怎样制备胶体？ -----掌握Fe(OH)3胶体的制备
分散系及其分类 （第2课时）
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1. 什么是分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系，叫做分散系。
其中，被分散的物质，称作分散质。即被分散为微粒 的物质。
容纳分散质的物质，称作分散剂。即微粒分散在其中 的物质。
分散质+分散剂=分散系
根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固
1．取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸 腾，向沸水中逐滴加入1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制得的Fe(OH)3胶 体
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
此法注意的问题： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
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分散系 分散质粒子直 径 性质 外观
稳定性 能否透 过滤纸 能否透 过半透 膜 实例
溶液 <1nm 均一，透明
稳定 能
能
蔗糖溶液，食 盐溶液
胶体
浊液
1nm~100nm >100nm
均一，透明
不均一，不透 明
较稳定（介稳） 不稳定
能
不能
不能
不能
淀粉溶液，氢 泥水混和物 氧化铁胶体
由此可知：过滤法可以区分：浊夜和胶体； 渗透法可以区分：胶体和溶液
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明.
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4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
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3)性质：
发当 生光 的束 不通 同过 现溶 象液
和 胶 体 时
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
无光亮的“通路”
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有光亮的”通路“
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丁达尔效应：
由于胶体粒子对光线的散射，当光束通过胶体时，从 光路的侧面可以观察到一条光亮的“光路”，这种现 象就是丁达尔效应（现象）。
丁达尔现象产生的原因：
粒子直径远远大于光的波长——发生反射
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
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电场作用下 胶体有什么表现？
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阴极附近的颜色逐渐变 深，阳极附近的颜色逐 渐变浅
阳
阴
极
极
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Fe(OH)3胶体
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电泳： 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极
(阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。