化学必修1第四章非金属及其化合物复习

酸性
酸性
例题： 在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中， 用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充 分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少
解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气 体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有： 4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 4 3 x 6mL x ＝8mL 因此试管内还余下NO 为（14－8）mL 答：试管中剩下的气体的体积为6 mL
2 4
一、硅
2、二氧化硅
性质 用途
SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O
化学性质 SiO + NaOH= 2
Na2SiO3+ H2O
3、硅酸
制备： 可溶性的硅酸盐与酸的反应 如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3 H 化学性质： 脱水： 2SiO3=SiO2 +H2O 弱酸性：酸性比碳酸还弱 Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3
3
四、氮
NH3
H2SO4— 铵盐 受热易分解（一般会产生NH3，但NH4NO3无 HNO3 + 碱—NH3
稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：
稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表 现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是 表现在+1价的H上 稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au 和Pt之 外的金属反应，还原产物是低价态的氮的 1、酸+金属 化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2 稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原 产物一般是H2 吸水性 浓硫酸 脱水性 氧化性 浓硝酸 氧化性 挥发性 不稳定性
第四章 非金属及其化合物（复习）
1、硅单质 存在： 物理性质：黑色，金属光泽，硬而 结构 脆，溶沸点高的固体 Si + 2F2 = SiF4 性质 Si + 4HF = SiF4 +2H2 用途 化学性质 Si + 2NaOH + H2O= 存在： 物理性质 Na2SiO3+ 2H2 高温 结构 Si + 2Cl === SiCl
用途 4Hale Waihona Puke Baidu硅酸盐
水玻璃： Na2SiO3的水溶液，具有防火作用 普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐 传统无机非金属材料： 玻璃、陶瓷、水泥 新型陶瓷 光导纤维
无机非金 属材料
（硅酸盐材料） 新型无机非金属材料
物理性质 黄绿色有刺激性气味的有毒气体
氯气的性质 与金属反应 Na + Cl2— Cu+ Cl2 —
思考1：氯水的成分有哪些? 思考2：HClO 有哪些性质？ 光 （漂白性、弱酸性、不稳定性） 2HClO == 2HCl + O 2 思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？ 点燃 三、 生成： S + O2 == SO2 物理性质： 无色有刺激性气味的有毒易溶于水 二氧 的气体 性质 能使酸碱指示剂变色 化硫 化学性质： 水溶液 有酸性 与碱性氧化物反应 与碱反应 SO2+O2—SO3 SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl
还原性
氧化性 SO2+ 2H2S== 3S + 2H2O
漂白性能与有色物质结合生成不稳定的无色物质
NO：无色有毒难溶的气体 NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水 3NO2+H2O= 2HNO3 +NO ①NO和 O2 混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3 ②NO2 和 O2 混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 ③NO2 /NO 和 O2 混合溶于水 NO2+NO+O2 +H2O=2HNO3 物理性质 无色有刺激性气味的气体，极 易溶于水，易液化 化学性质 晶体 NH3+ H2O— HCl— NH3 + HNO —
练习： 在一支体积为20ml试管分别充入8mL NO2与
12mLO2 （标况），倒立在水中。问进入试 管中的气体的体积为多少？
解：根据②的关系，判断O2 过量 设参加反应的O2的 体积为X 4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3 4 8ml 解得 1 X X＝2mL
∴进入试管的气体的体积为（8＋2）mL 答：进入试管中的气体的体积为10 mL
化学性质 二、氯 用途
与非金属反应
Fe + Cl2 — Cl2+H2—
Cl2+P —
与水反应: Cl2+H2O=HCl +HClO
Cl-的检验
Cl2+NaOH 与碱反应 — Cl2+Ca(OH)2 — 试剂： AgNO3溶液。稀硝酸溶液 操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 离子反应 Ag+ + Cl- = AgCl