最新人教部编版九年级下册化学精品课件第10单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)

1/13/2020
化学变化
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实验10—4:稀释浓硫酸. 在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液 漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴 入锥形瓶.观察现象。
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸里。
2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18 吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白 烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度 污染。
2014年12月22日，家住广州东圃的3岁小泽在玩耍时误饮捡来 的瓶装浓硫酸，身体多处重度灼伤。医院先对小泽洗胃，并对 小泽进行留院观察。小泽的下巴、面部、颈部、左手和胸前的 皮肤都被灼伤，呈深褐色，颈部和食道遭严重腐蚀。医生告诉 记者，小泽的面部、颈部和食道都被严重腐蚀，接下来黏膜的 溃烂会进一步加重。孩子现在不能喝水或吃东西，药只能从胃 管打进去。
小泽的呕吐物腐蚀衣物
三、几种常见的酸
实验10-2: (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
颜色、状态
打开试剂瓶后 的现象
气味
盐酸
硫酸
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如何嗅药品的气味?
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(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将 金属制品长时间浸在酸中?为什么?
不能;长时间浸泡导致金属和酸发生反应。
结论
酸有一些相似的化学性质: (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
【拓展延伸】
浓H2SO4为什么能作干燥剂? 因为浓H2SO4有强烈的吸水性,当它遇到水分子后,能强烈地和水分 子结合,生成一系列水合物。这些水合物很稳定,不易分解,所以浓 H2SO4是一种很好的干燥剂,能吸收多种气体中的水蒸气,实验室常 用来干燥酸性或中性气体。如:CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥, 但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。
还是将浓硫酸注入水呢?
1/浓硫酸: (1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。 (3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢 地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布 擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液。
五、酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
在白色点滴板 上进行实验, 并观察现象
稀盐酸 稀硫酸
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加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色
加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色
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2.与金属反应
金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式.：
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
现象
铁 反应的化
学方程式
反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡
Fe +2 HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
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3.与金属氧化物反应
【演示】 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的 试管里,过一会儿取出,用水洗净。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥
剂
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四、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
现象
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失，溶 液由无色变为黄色
化学方程式 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失，溶 液由无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
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讨论
(1)上面反应的生成物有什么共同之处? 生成物都有水和金属化合物。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
镁 反应的化
学方程式
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 Mg +2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
现象 反应较剧烈，产生较多气泡
锌 反应的化
学方程式
Zn +2 HCl == ZnCl2 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
实验10—3:将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实验 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
放置一会儿后的现象
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
脱水性
浓硫酸能 夺取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成 黑色的炭和水
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[ 实验10-2]
颜色 状态 打开瓶盖后 的现象 气味
浓盐酸 无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
浓硫酸 无色；黏稠、 油状、液体
无现象
无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气 形成盐酸小液滴。
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盐酸和硫酸的用途 ：
用途
盐酸 HCl
课题1 常见的酸和碱 第 课时
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一组蓄电池、食醋、柠檬的图片：
学习目标：
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质； 2．知道浓硫酸的特性。初步学会稀释浓硫酸。 3．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,知道酸具有相似化学性质.
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讨论
1.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的 操作?为什么?
应该采取同样的操作,因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,不久后会变成浓 硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
讨论
2.硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味?
硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因 为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。