2018年安徽师范大学附属中学九年级高中自主招生考试化学试题及答案
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B. 刚开始盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，选项错误； C. 盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应释放二氧化碳，选项正确； D. 碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度，所以开始无明显现象，选 项正确。 故选 CD。 5．BC 【解析】 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A 氢氧化钠和 二氧化碳反应，不符合除杂的要求；盐酸和杂质碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠， 可能会有少量剩余的氯化氢，蒸发结晶可将水，氯化氢全蒸发掉，只得氯化钠晶体，符合除杂要求；B 二氧化锰不溶于水，而氯 化钠易溶于水，加水后过滤，可将二氧化锰与氯化钠溶液分离，将固体洗涤干燥，得纯的二氧化锰固体，符合除杂要求；D 通入 足量的氧气并加热时，主要成分铜会反应生成氧化铜，不符合除杂要求。选 BC 6．AC 【解析】 【详解】 A、反应④获得产品后的剩余液中，溶质有 NH4Cl 和 NaHCO3，故 A 说法错误； B、通过该反应得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”，故 B 说法正确； C、氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故 C 错误； D、由光合作用中能量的转化可知，反应①是太阳能转化为化学能，故 D 说法正确； 故选 AC。 7．D 【解析】 【详解】 A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙，选项正确; B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡， 选项正确； C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和比铜活泼的金属反应生成铜，选项正确； D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化成硫酸钠， 选项错误。 故选 D。
10．实验探究题（已知信息）Ⅰ ．Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ ．Cu2O 与 H2SO4 能发生化学反应，且 有红有沉淀物生成。 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。
（猜想假设）氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么物质？ 假设一：红色固体只含
有 Cu；假设二：红色固体只含 Cu2O； 假设三：______________（请补充完成假设三）。 （初步探究）（填写表中空格）
下列判断正确的是( ) A．蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+ B．无色溶液 A 中一定有 NaOH C．原固体粉末一定有 NaCl D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和 Ca(NO3)2 2．下图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是
A．气体从 a 端通入，收集氧气 B．在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 3．实验操作题 下图的甲、乙两个装置均可用于证明 SO2 的水溶性。
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的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下
列推测合理的是
A．甲中乙元素的常见化合价是+1 B．Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质
Cபைடு நூலகம்Fe2O3 主要起催化剂作用 9．框图推断题
D．甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是 1：2
上图中的物质是初中化学所学的，其中 A、B 为单质，B 是供动植物呼吸的气体，甲、
乙、丙为化合物，甲与过量的丙，乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，图中“-”表
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11．实验计算题 欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂 只有缺 少质量分数标签的碳酸钠溶液。现将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不 断振荡的条件下， 向其中滴加碳酸钠溶液直至过量。(有关的变化如下图所示)。 根据 题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题 (计算过程保留二位小数)： （1）碳酸钠溶液的溶质质量分数？_____________________。 （2）原废液中的溶质的化学式和对应的溶质质量分数：______________；_____________。 （3）A 点处溶液中溶质质量分数是多少？_____________________。
NaCl
Z
CaCO3
BaCO3
CuSO4
NaNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
8．汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解
释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由 Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热 13.0 克化
合物甲，完全分解 生成 8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的
A．刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应
B．刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了
C．盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳
D．碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二
氧化碳的程度
5．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中
无明显现象
假设______________成立
b．取少量红色固体加入
假设二和假设三均可能 成
_____________________
到足量硫酸溶液中充分反应
立
（继续探究）
⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶
示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已
经略去。
⑴写出 B 的化学式__________________，写出丙的一种代表物的名称____________。
⑵写出 A 与甲反应的化学方程式____________。
⑶写出乙→甲的化学方程式____________。
⑴若用甲装置进行论证，实验操用步骤是： ①收集一试管的 SO2 气体，用橡皮塞塞紧； ②将试管倒扣在水槽中； ③____________。 观察与判断：一段时间后可观察到____________的现象，说明 SO2 具水溶性。 ⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO2，按乙装置组装仪器，然后____________活塞 K，向长颈 漏斗加水至如图位置，再______活塞 K(填“关闭”或“打开”)，一段时间后可 观察到的现象是_______，这也能说明 SO2 具有水溶性。 4．根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀
选项 物质
除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液 的洗气瓶
B
NaCl（Na2CO3） 盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl） 水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、 干燥
D Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
A．A
B．B
C．C
D．D
6．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（ ）
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参考答案
1．B 【解析】试题分析：根据“一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2 中的一种或几种”，结合 图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2 会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3 和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液 B 中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2 和 Ca（NO3）2，无法确定是否含有 NaCl；NaNO3。故选：B。 考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质 2．BD 【解析】 【详解】 A、由于氧气的密度略大于空气的密度，所以要收集氧气，要利用向上排空气法收集，故气体应从 a 端通入，正确； B、由于气体的密度小于水的密度，故气体应从 b 端通入，要在 a 端接量筒；另，二氧化碳能溶于水，且随压强增大，溶解性增 大，故不能测量气体的体积，错误； C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水而被氢氧化钠吸收，一氧化碳不与氢氧化钠反应，瓶内装有氢氧 化钠溶液，可吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，正确； D、b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，由于气体被吸收，瓶内气体减少，压强变小，易导致液体倒流，不能防止液体的倒吸，错 误。 故选 BD。 3．在水面下松开橡皮塞 试管中上升一段水柱 打开 关闭 长颈漏斗柄的下端水柱低于水面 【解析】 【详解】 ①收集一试管的 SO2 气体，用橡皮塞塞紧；②将试管倒扣在水槽中；③在水面下松开橡皮塞；一段时间后可观察到水槽里的水 进入试管内，试管中上升一段水柱的现象，说明 SO2 具水溶性，使得试管内的气体量减少，压强降低，小于外界大气压； ⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO2，按乙装置组装仪器，然后打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，再关闭活塞 K， 一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端水柱低于水面，这也能说明 SO2 具有水溶性。 4．CD 【解析】 【详解】 A. 碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以刚开始向不断振荡且浓 度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现象，选项错误；
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比值是 0.2。单质乙可在高温 隔绝空气的条件下与 Fe2O3 发生置换反应。下列相关说 法正确的是
A．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NH4Cl B．反应②的实现有利于缓解“白色污染” C．反应③是化合反应 D．反应①是太阳能转化为化学能 7．下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是
选项物质
A
B
C
D
X
CaO
BaCl2
Cu
Na2SO4
Y
CaCl2
Ba(NO3)2
CuO
液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg，通过计算，
若 m____64W g（选填>、<或=），则假设二成立；若 m _______64W g（选填>、<或=），
144
144
则假设三成立。
⑵经探究 Cu2O 与 H2SO4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。试写出 Cu2O 与 H2SO4 发生反应的化学方程式：_____________________。
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安徽师范大学附属中学 2018 届九年级高中自主招生考试 化学试题
1．一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2 中的一 种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
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B. 刚开始盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，选项错误； C. 盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应释放二氧化碳，选项正确； D. 碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度，所以开始无明显现象，选 项正确。 故选 CD。 5．BC 【解析】 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A 氢氧化钠和 二氧化碳反应，不符合除杂的要求；盐酸和杂质碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠， 可能会有少量剩余的氯化氢，蒸发结晶可将水，氯化氢全蒸发掉，只得氯化钠晶体，符合除杂要求；B 二氧化锰不溶于水，而氯 化钠易溶于水，加水后过滤，可将二氧化锰与氯化钠溶液分离，将固体洗涤干燥，得纯的二氧化锰固体，符合除杂要求；D 通入 足量的氧气并加热时，主要成分铜会反应生成氧化铜，不符合除杂要求。选 BC 6．AC 【解析】 【详解】 A、反应④获得产品后的剩余液中，溶质有 NH4Cl 和 NaHCO3，故 A 说法错误； B、通过该反应得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”，故 B 说法正确； C、氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故 C 错误； D、由光合作用中能量的转化可知，反应①是太阳能转化为化学能，故 D 说法正确； 故选 AC。 7．D 【解析】 【详解】 A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙，选项正确; B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡， 选项正确； C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和比铜活泼的金属反应生成铜，选项正确； D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化成硫酸钠， 选项错误。 故选 D。
10．实验探究题（已知信息）Ⅰ ．Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ ．Cu2O 与 H2SO4 能发生化学反应，且 有红有沉淀物生成。 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。
（猜想假设）氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么物质？ 假设一：红色固体只含
有 Cu；假设二：红色固体只含 Cu2O； 假设三：______________（请补充完成假设三）。 （初步探究）（填写表中空格）
下列判断正确的是( ) A．蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+ B．无色溶液 A 中一定有 NaOH C．原固体粉末一定有 NaCl D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和 Ca(NO3)2 2．下图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是
A．气体从 a 端通入，收集氧气 B．在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 3．实验操作题 下图的甲、乙两个装置均可用于证明 SO2 的水溶性。
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的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下
列推测合理的是
A．甲中乙元素的常见化合价是+1 B．Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质
Cபைடு நூலகம்Fe2O3 主要起催化剂作用 9．框图推断题
D．甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是 1：2
上图中的物质是初中化学所学的，其中 A、B 为单质，B 是供动植物呼吸的气体，甲、
乙、丙为化合物，甲与过量的丙，乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，图中“-”表
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11．实验计算题 欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂 只有缺 少质量分数标签的碳酸钠溶液。现将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不 断振荡的条件下， 向其中滴加碳酸钠溶液直至过量。(有关的变化如下图所示)。 根据 题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题 (计算过程保留二位小数)： （1）碳酸钠溶液的溶质质量分数？_____________________。 （2）原废液中的溶质的化学式和对应的溶质质量分数：______________；_____________。 （3）A 点处溶液中溶质质量分数是多少？_____________________。
NaCl
Z
CaCO3
BaCO3
CuSO4
NaNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
8．汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解
释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由 Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热 13.0 克化
合物甲，完全分解 生成 8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的
A．刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应
B．刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了
C．盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳
D．碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二
氧化碳的程度
5．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中
无明显现象
假设______________成立
b．取少量红色固体加入
假设二和假设三均可能 成
_____________________
到足量硫酸溶液中充分反应
立
（继续探究）
⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶
示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已
经略去。
⑴写出 B 的化学式__________________，写出丙的一种代表物的名称____________。
⑵写出 A 与甲反应的化学方程式____________。
⑶写出乙→甲的化学方程式____________。
⑴若用甲装置进行论证，实验操用步骤是： ①收集一试管的 SO2 气体，用橡皮塞塞紧； ②将试管倒扣在水槽中； ③____________。 观察与判断：一段时间后可观察到____________的现象，说明 SO2 具水溶性。 ⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO2，按乙装置组装仪器，然后____________活塞 K，向长颈 漏斗加水至如图位置，再______活塞 K(填“关闭”或“打开”)，一段时间后可 观察到的现象是_______，这也能说明 SO2 具有水溶性。 4．根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀
选项 物质
除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液 的洗气瓶
B
NaCl（Na2CO3） 盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl） 水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、 干燥
D Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
A．A
B．B
C．C
D．D
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参考答案
1．B 【解析】试题分析：根据“一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2 中的一种或几种”，结合 图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2 会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3 和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液 B 中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2 和 Ca（NO3）2，无法确定是否含有 NaCl；NaNO3。故选：B。 考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质 2．BD 【解析】 【详解】 A、由于氧气的密度略大于空气的密度，所以要收集氧气，要利用向上排空气法收集，故气体应从 a 端通入，正确； B、由于气体的密度小于水的密度，故气体应从 b 端通入，要在 a 端接量筒；另，二氧化碳能溶于水，且随压强增大，溶解性增 大，故不能测量气体的体积，错误； C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水而被氢氧化钠吸收，一氧化碳不与氢氧化钠反应，瓶内装有氢氧 化钠溶液，可吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，正确； D、b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，由于气体被吸收，瓶内气体减少，压强变小，易导致液体倒流，不能防止液体的倒吸，错 误。 故选 BD。 3．在水面下松开橡皮塞 试管中上升一段水柱 打开 关闭 长颈漏斗柄的下端水柱低于水面 【解析】 【详解】 ①收集一试管的 SO2 气体，用橡皮塞塞紧；②将试管倒扣在水槽中；③在水面下松开橡皮塞；一段时间后可观察到水槽里的水 进入试管内，试管中上升一段水柱的现象，说明 SO2 具水溶性，使得试管内的气体量减少，压强降低，小于外界大气压； ⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO2，按乙装置组装仪器，然后打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，再关闭活塞 K， 一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端水柱低于水面，这也能说明 SO2 具有水溶性。 4．CD 【解析】 【详解】 A. 碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以刚开始向不断振荡且浓 度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现象，选项错误；
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比值是 0.2。单质乙可在高温 隔绝空气的条件下与 Fe2O3 发生置换反应。下列相关说 法正确的是
A．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NH4Cl B．反应②的实现有利于缓解“白色污染” C．反应③是化合反应 D．反应①是太阳能转化为化学能 7．下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是
选项物质
A
B
C
D
X
CaO
BaCl2
Cu
Na2SO4
Y
CaCl2
Ba(NO3)2
CuO
液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg，通过计算，
若 m____64W g（选填>、<或=），则假设二成立；若 m _______64W g（选填>、<或=），
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则假设三成立。
⑵经探究 Cu2O 与 H2SO4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。试写出 Cu2O 与 H2SO4 发生反应的化学方程式：_____________________。
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1．一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2 中的一 种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：