质量守恒定律PPT课件43(3份打包) 人教版
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教学课件化学人教版(2024版)九年级上册5.1 质量守恒定律 课件01
知识点2 质量守恒定律的理解
质量守恒定律 参加化化学学反反应应的各物质的质质量量总总和和，等于反应后生
成的各物质的质量总和。
①化学反应
关 键 ②参加 词 ③质量
只适用于化学变化，不解释物理变化； 且所有的化学变化都遵守质量守恒定律
剩余的反应物、催化剂质量除外
只强调“质量”，不包括“体积”
④总和
不能漏掉气体和沉淀等物质
知识点3 质量守恒定律的宏观分析和微观解释
分析镁在氧气中燃烧的微观示意图，分析化学反应前后 质量守恒的原因。
原子数 相对质量
镁原子 氧原子
Mg O2 反应前
2
2
2
2
MgO 反应后
24×2+16×2=80
（24+16）×2=80
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新 组合生成新物质（生成物）的过程。
“>”“＝”或“<”）生成物的质量总和。
【实验过程】 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
实验现象
气球先鼓起后变更瘪， 固体由红色变为黑色
反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2）
反应的符号表达式
按实际 按实际
Cu＋O2 △ CuO
【装置分析】该实验装置中，橡胶塞的作用是__形__成__密__闭_体__系___， 小气球的作用是 _ _ _缓_ _冲_ 压_ _ 强_ _ _ _ ；如果没有它们，实验可能出现哪 些结果？__反__应__结__束__后__天__平__示__数__比___反__应__前__大___。
因此，反应前后
原子种类 原子个数 原子质量
不变
微观
元素种类 元素质量
不变
物质质量 不变
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
人教版初中化学《质量守恒定律》_精品课件
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剩余的铁粉
m1 参加反应铁的粉铁粉
剩余的铁粉
四氧化三铁 m2
剩余氧的气氧气
剩余的氧气
参加反应的氧气
铁+氧气 点→燃四氧化三铁
＝ m1
m2
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感想和收获
从知识、能力、学法、情感等方面
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九年级上册《化学》第五单元
YI WU JIAO YU JIAO KE SHU HUA XUE
质量守恒定律
反应前的总质量
M1
气球、绳子 塞子、导管
燃烧匙
锥形瓶、水
铁粉
氧气
空气中的其他气体
反应后的总质量
气球、绳子 塞子、导管
燃烧匙 锥形瓶、水 四氧化三铁 剩余铁粉 剩余氧气
空气中的其他气体
用氧气传感器测量剩余气体中是否含有氧气
气密性不好 测量误差 没有冷却至室温 气球胀大受到浮力
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》PPT课件
后各生成物的分子个数相等。 （ ×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
再想想
向澄清 石灰水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减
练习
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是， 用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝ 3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式 是
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
再想想
向澄清 石灰水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减
练习
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是， 用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝ 3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式 是
《质量守恒定律》PPT教学课件
示
天平不平衡，
> 实验结论 反应前各物质质量总和 反应后各物质质量总和
质量守恒定律 实验探究
小组讨论：组装密闭装置
质量守恒定律 实验结论
质量守恒定律
只适用于化学变化，物理变化
不能用质量守恒定律解释！
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质量总和。
守恒的是“总质量”，即“参加反 应的各反应物的总质量”和“生成 物的总质量”如沉淀、气体等都应
装置 锥形瓶
玻璃管
橡胶塞 气球
细沙 棉线
红参加磷反应的红磷 未参加反应的红磷 参空加气反应的氧气 未参加反应的气体
反应后总质量
装置 锥形瓶
玻璃管
橡胶塞 气球
细沙
棉线
生成的五氧化二磷 未参加反应的红磷 未参加反应的气体
质量守恒定律 实验探究
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
参加化学反应的各物质的质量总和，等于
• 论、确定方案
• 2. 进行实验，分工合作，记录现象，实验数据
质量守恒定律 实验探究
实验目的 探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的关系
成 实验仪器 托盘天平、烧杯、镊子
果 实验药品 铁钉、硫酸铜溶液
展 实验现象 铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色
示
变成浅绿色。天平平衡
= 实验结论 反应前各物质质量总和 反应后各物质质量总和
C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目、质量都没有改变
3、“84消毒剂”的有效成分是次氯酸钠，制备次氯酸钠的原理可表示
为： 2NaOH+Cl2==NaClO+X+H2O,则X的化学B式为（ ）A.Na2O源自B.NaClC.NaH
初中化学人教版《质量守恒定律》课件完美版
对比思考 初中化学人教版《质量守恒定律》课件完美版（PPT优秀课件） 反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
对比思考 初中化学人教版《质量守恒定律》课件完美版（PPT优秀课件） 反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管 气球 白磷 氧气 氮气 稀有气体等
1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水 2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中
的氧气、水反应，生成铁锈
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
初中化学人教版《质量守恒定律》课 件完美 版（PPT 优秀课 件）
这节课你收获 了什么？
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各组同学根据老师提供的仪器和药品设计实验， 总结出实验步骤，然后派代表来汇报。
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件）
合作探究
探究化学反应前后物质总质量关系
实验编 号
药品
碳酸钠粉
1
末和稀盐
酸
碳酸钠粉
2
末和稀盐
酸
原理
碳酸钠+稀盐酸
现象
变化前 变化后 天平平
质量
质量
衡情况 原因
有气泡 产生
有气泡 产生
不平衡 平衡
氯化钠+水+二氧化碳
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参加化学反应 的各物质的质 量总和
生成的各物质 的质量总和
《质量守恒定律》课件
量的方面
③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系
微观意义
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
新知探究
小试牛刀
点燃
4P + 5O2
2P2O5
4×31 5×32
2×142
1、表示磷和氧气参加反应，反应生成五氧化二磷。 2、表示反应在点燃条件下进行。 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷， 质量比为31∶40∶71。
A．反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．化学反应的快慢 D．反应中各物质的质量关系
方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有：反应物、生成物、反应条件； 反应中各物质的质量关系；反应中各粒子的数量关系。不能获知化学反应的 快慢。
新知探究
点燃
典例2 化学方程式：S+O2
SO2 所表示的意义是( B )
新知探究
特别提醒
1、化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，
如上述的反应中P的化学计量数为4，O2的化学，化学方程式还能表示它们在反应
时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如
通电
2H2O
2H2 ↑ + O2 ↑
水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1。
点燃 2H2 + O2
2H2O
1、宏观读法： 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 2、微观读法： 在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 3、质量读法： 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
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A.用钢锯锯铁板时，纯铁板的质量一定等于锯开 后两块铁板和铁渣的质量和
B.3克碳和12克氧气反应，生成15克二氧化碳 C.10克高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和
一定是10克 D.镁带燃烧后增加的质量等于容器内氧气的质量
（2015宜昌改编）在炼铁工业中，常用石灰 石将铁矿石中的杂质二氧化硅除去，反应 的方程式为
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O
100 x
111 y
44 11g
∴ x=100*11/44=25
y=111*11/44=27.25
反应后溶液的质量为： 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律）
生成物溶液中溶质的质量分数为：
27.25/164g*100%=16.9%
B 1、下列说法能用质量守恒定律解释的（ ）
【命题角度】 根据化学方程式的书写原则和注意事项
2、图“
”和“ ”分别表示两种元素的原
子，能用该图表示的化学反应是C （ ）
+
A H2+Cl2=点=燃=2HCl C 2CO+O2=点=燃=2CO2
B 2H2O=通=电=2H2 + O2 D 2H2+O2=点=燃=2H2O
【命题角度】 化学方程式和物质微观结构的综合应用
▪ B.实验室用大理石制取二氧化碳 CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2
▪ C.铝在空气中形成致密的氧化膜 4Al + 3O2 == 2Al2O3
▪ D.红磷在空气中燃烧 4P + 5O2=== 2P2O5
3、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分
解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯
✓ 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质
解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算；
✓ 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的 涵义和书写原则，会正确书写并配平简单的化学方程式， 培养对知识的应用能力；
✓ 通过有关化学方程式的计算，能从定量的角度理 解化学反应，培养一定的化学计算能力。
150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂 质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问 题：（1）写出盐酸跟石中溶质的质量分数（保留到0.1%）
答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O
(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生 成氯化钙的质量为y。
同种原子。下列说法错误的是（B D ）
+
催—化—剂
▪ 2、化学反应“质量守恒”的微观解释原因： 在化学反应前后_原__子__的__种_类___没有改变、_原_子__的__数_目 没有增减， _原__子__的__质_量___没有改变。
▪ 小结：化学反应中的“变”与“不变”
1、从微观上看不发生改变的是___原__子_的__种__类___、 _原__子__的_数__目___、_原_子__的__质_量____；一定发生改变的是 _分_子__的__种__类___.
【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类和质量守恒
（2016中考预测）在化学反应：A+B=C+D中，20gA 与10gB恰好完全反应生成5gC物质。若要制得5gD,需
要B的质量为___2___g
（2016中考预测）在2A+B2=2C的反应中，A的相 对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的
相对原子质量是____4__0_____
2、从宏观上看不发生改变的是__物__质__的_总__质__量__、 __元__素__的__种_类____；一定发生改变的__物__质_的__种__类____
即：五个一定不变；一个可能改变；二个一定改变；
切记：化学反应的实质
分子分解成原子， 原子进行重新组合的过 程
【例】 下列叙述符合质量守恒定律的是（ C ）
高温
CaCO3 ﹢ SiO2＝X ﹢ CO2↑，其中X的化 学式是 C＿aSiO3
【方法归纳】 化学反应前后元素种类和原子个数不变
4.6克某有机物完全燃烧后生成了8.8克CO2 和5.4克H2O,该有机物中( A ) A 一定含有C、H、O三种元素 B 一定含C、H元素，可能含O元素 C 只含C、H元素 D 无法判断
一、质量守恒定律
▪ 1、质量守恒定律： 参加反应的各物质的__质__量_总__和___ 等于反应后 生成的各物质的__质_量__总_和_____。 理解：
a、适用的范围必须是化学变化不是物理变化 b、是质量守恒不是体积守恒
c、注意不能遗漏（反应物或生成物的气体物质）
d、“参加化学反应”指反应的物质不包括没 反应剩余的物质
3、书写原则：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
1、下列化学方程式中正确是（ D ）
A 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + H2 B 2NaOH + K2CO3 ==2KOH + Na2CO3
高温
C C + H2O == CO + H2 D CO + CuO == CO2 + Cu
化钾和二氧化锰。
a.二氧化锰在这个反应中是( D )
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为
（ B） A.(m+n-a)g
B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(m-n-a)g
▪ 4、“三元催化转化器”可将汽车尾气中的 有害气体处理为无污染的气体，下图为该
反应的微型示意图，其中不同颜色代表不
【方法归纳】化学反应前后物质质量守恒
▪ 1、涵义： 如：2H2O2=2H2O+O2↑
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观：表示反应物与生成物的各粒子
（分子或原子个数比） （3）量：表示反应物与生成物之间的质量比
通电
2、读法：2H2O===2H2 + O2↑
（1）质的角度： （2）量的角度： （3）粒子的角度：
▪ A．mg水受热变为mg的水蒸气 ▪ B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 ▪ C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 ▪ D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
2、 下列化学方程式书写正确且符合题意的
是（ C ）
▪ A.稀盐酸除铁锈 Fe2O3 + 4HCl== 2FeCl2 + 2H2O
B.3克碳和12克氧气反应，生成15克二氧化碳 C.10克高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和
一定是10克 D.镁带燃烧后增加的质量等于容器内氧气的质量
（2015宜昌改编）在炼铁工业中，常用石灰 石将铁矿石中的杂质二氧化硅除去，反应 的方程式为
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O
100 x
111 y
44 11g
∴ x=100*11/44=25
y=111*11/44=27.25
反应后溶液的质量为： 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律）
生成物溶液中溶质的质量分数为：
27.25/164g*100%=16.9%
B 1、下列说法能用质量守恒定律解释的（ ）
【命题角度】 根据化学方程式的书写原则和注意事项
2、图“
”和“ ”分别表示两种元素的原
子，能用该图表示的化学反应是C （ ）
+
A H2+Cl2=点=燃=2HCl C 2CO+O2=点=燃=2CO2
B 2H2O=通=电=2H2 + O2 D 2H2+O2=点=燃=2H2O
【命题角度】 化学方程式和物质微观结构的综合应用
▪ B.实验室用大理石制取二氧化碳 CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2
▪ C.铝在空气中形成致密的氧化膜 4Al + 3O2 == 2Al2O3
▪ D.红磷在空气中燃烧 4P + 5O2=== 2P2O5
3、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分
解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯
✓ 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质
解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算；
✓ 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的 涵义和书写原则，会正确书写并配平简单的化学方程式， 培养对知识的应用能力；
✓ 通过有关化学方程式的计算，能从定量的角度理 解化学反应，培养一定的化学计算能力。
150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂 质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问 题：（1）写出盐酸跟石中溶质的质量分数（保留到0.1%）
答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O
(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生 成氯化钙的质量为y。
同种原子。下列说法错误的是（B D ）
+
催—化—剂
▪ 2、化学反应“质量守恒”的微观解释原因： 在化学反应前后_原__子__的__种_类___没有改变、_原_子__的__数_目 没有增减， _原__子__的__质_量___没有改变。
▪ 小结：化学反应中的“变”与“不变”
1、从微观上看不发生改变的是___原__子_的__种__类___、 _原__子__的_数__目___、_原_子__的__质_量____；一定发生改变的是 _分_子__的__种__类___.
【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类和质量守恒
（2016中考预测）在化学反应：A+B=C+D中，20gA 与10gB恰好完全反应生成5gC物质。若要制得5gD,需
要B的质量为___2___g
（2016中考预测）在2A+B2=2C的反应中，A的相 对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的
相对原子质量是____4__0_____
2、从宏观上看不发生改变的是__物__质__的_总__质__量__、 __元__素__的__种_类____；一定发生改变的__物__质_的__种__类____
即：五个一定不变；一个可能改变；二个一定改变；
切记：化学反应的实质
分子分解成原子， 原子进行重新组合的过 程
【例】 下列叙述符合质量守恒定律的是（ C ）
高温
CaCO3 ﹢ SiO2＝X ﹢ CO2↑，其中X的化 学式是 C＿aSiO3
【方法归纳】 化学反应前后元素种类和原子个数不变
4.6克某有机物完全燃烧后生成了8.8克CO2 和5.4克H2O,该有机物中( A ) A 一定含有C、H、O三种元素 B 一定含C、H元素，可能含O元素 C 只含C、H元素 D 无法判断
一、质量守恒定律
▪ 1、质量守恒定律： 参加反应的各物质的__质__量_总__和___ 等于反应后 生成的各物质的__质_量__总_和_____。 理解：
a、适用的范围必须是化学变化不是物理变化 b、是质量守恒不是体积守恒
c、注意不能遗漏（反应物或生成物的气体物质）
d、“参加化学反应”指反应的物质不包括没 反应剩余的物质
3、书写原则：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
1、下列化学方程式中正确是（ D ）
A 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + H2 B 2NaOH + K2CO3 ==2KOH + Na2CO3
高温
C C + H2O == CO + H2 D CO + CuO == CO2 + Cu
化钾和二氧化锰。
a.二氧化锰在这个反应中是( D )
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为
（ B） A.(m+n-a)g
B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(m-n-a)g
▪ 4、“三元催化转化器”可将汽车尾气中的 有害气体处理为无污染的气体，下图为该
反应的微型示意图，其中不同颜色代表不
【方法归纳】化学反应前后物质质量守恒
▪ 1、涵义： 如：2H2O2=2H2O+O2↑
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观：表示反应物与生成物的各粒子
（分子或原子个数比） （3）量：表示反应物与生成物之间的质量比
通电
2、读法：2H2O===2H2 + O2↑
（1）质的角度： （2）量的角度： （3）粒子的角度：
▪ A．mg水受热变为mg的水蒸气 ▪ B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 ▪ C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 ▪ D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
2、 下列化学方程式书写正确且符合题意的
是（ C ）
▪ A.稀盐酸除铁锈 Fe2O3 + 4HCl== 2FeCl2 + 2H2O