高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式
１、钠在空气中氧化:4Ｎa+O2=2Na2O
2、钠得燃烧:2Ｎa＋O2Ｎａ2O２
3、钠与水反应(现象:浮、熔、游、响、红):2Na+2H2O＝2ＮaOH+H2↑
4、碳酸钠与盐酸反应:Nａ2CO3+2HＣｌ＝2NaCｌ＋H2Ｏ+ＣO２↑
5、碳酸氢钠得受热分解:2ＮaHCO3Nａ2CＯ3+H２O+CO２↑
6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaＨCO３+ＮaOH=Na２CO3+H2O
离子方程式:ＨCO3－＋OH－＝CO３2－＋H2O
7、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HＣl＝ＮaCl+H2O+CO２
离子方程式:HCO3－＋H＋＝H2O+CO2↑
８、镁与氧气反应:2Ｍg+O22MgO
９、镁与二氧化碳反应:2Mg+ＣO22MｇO+C
10、铝与氧气反应:4Ａl+３O22Al２Ｏ3
１1、铝热反应:2Ａl＋Ｆe2O3Aｌ2Ｏ
３
+2Fe
１2、铝与盐酸反应:２Aｌ+6HCl＝2AlCl3＋３H2↑
离子方程式:2Al＋6Ｈ＋=２Al3＋+３H2↑
1３、铝与氢氧化钠溶液反应:２Ａl+2NａＯH+2H2O＝2NaＡlＯ２+３H2↑
离子方程式:2Al+2OH-＋２H2O＝2AｌO
２
－+３Ｈ2↑Ａl2O3就是两性氧化物
1４、氧化铝与盐酸反应:Aｌ2O3+6HＣ=2AlＣｌ3+3H2Ｏ
离子方程式:Al2Ｏ
３+6Ｈ+＝2Aｌ3＋＋3H
２
O
１5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Ａｌ2O3+2NaOＨ=2NaＡlO2+H2Ｏ离子方程式:Al
２
O3＋2OＨ－=2AlＯ2－＋H２ＯＡｌ(OH)3就是两性氢氧化物
１6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)
３＋3ＨCl=AlCl
３
+3H
２
O
离子方程式:Ａl(OH)
３
＋３H+＝Aｌ3+＋3Ｈ2O
１7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Ａl(OH)3＋ＮaOH＝NaＡlO2+2H
２
Ｏ
离子方程式:Al(ＯH)3＋OH－=AlO２—+２H２O
18、铁在氯气中燃烧:３Ｃl2 +2Fe2FeCl３
19、氯气与铜得反应:Cl 2＋ＣuCuCl ２ 20、氯气与钠得反应:C ｌ2 ＋２Na2Na Ｃｌ ２1、氯气与氢气得反应:Cl 2 ＋H 2 2HCl
２2、氯气与水得反应:(氯气溶于水)Ｃl 2+Ｈ2OH Ｃl+HC ｌO
23、次氯酸不稳定见光或受热分解:2H ＣlO ＝光照
2HCl ＋O 2↑ 24、工业制漂粉粉:2Cl 2+２C ａ(ＯH)2＝ＣaCl 2+Ca(C ｌO)2+2H 2O
２5、大气固氮(氮气与氧气反应):N 2+O 2＝放电
2NO (放电)
2６、工业固氮(合成氨):N 2+3Ｈ22N Ｈ3
2７、二氧化氮与水反应:３ＮO 2＋H ２O ＝2HN Ｏ3＋NO 28、氨与水反应:N Ｈ3+H 2ONH 3·Ｈ２O 2９、氨与氯化氢反应:NH 3+HCl ＝NH 4Cl 3０、氨与氧气反应:4ＮH ３+5Ｏ24NO+6H 2O
31、铵盐受热分解:ＮＨ４ClN Ｈ3↑＋ＨCl ↑ ＮH 4ＨCO 3NH 3↑+H ２Ｏ＋CO 2↑ 32、铵盐与碱反应:２NH 4C ｌ+Ｃa(OH)２ CaCl 2+2N Ｈ3↑+２H 2O(实验室制氨气) 33、浓硝酸与铜反应:Ｃu +４ＨＮO 3(浓) Cu(NO 3)2+２NO 2↑+２Ｈ２O 34、浓硝酸与木炭反应:4HNO 3(浓)+C ＣO ２↑+4N Ｏ2↑＋2H 2O
３5、浓硝酸分解反应:4H ＮO 3＝光照
4NO 2↑+O 2↑+2H 2Ｏ(见光或受热分解) ３６、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化
37、稀硝酸与铜反应:3Cu +8ＨNO 3(稀) 3Ｃu(NO 3)2+2N O↑＋4H ２O 3８、二氧化硫与氧气反应:2ＳO 2+O 22ＳO ３ 39、二氧化硫与水反应:S Ｏ2+H 2ＯH ２SO 3 40、三氧化硫与水反应:SO 3+H 2O ＝Ｈ２SO 4
41、浓硫酸与铜反应:2H 2S Ｏ4(浓)＋CuC ｕSO 4＋ＳＯ２↑+2Ｈ2O 4２、浓硫酸与木炭反应:２Ｈ2SO 4(浓)+ＣCO 2 ↑ +2SO ２↑+２H 2Ｏ 43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化
44、二氧化硅与氧化钙反应:SiO 2＋C ａＯCaSiO 3
4５、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2+2Na ＯＨ=N ａ２SiO ３＋H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
46、二氧化硅与焦炭反应:ＳiO 2+２ＣSi ＋２ＣO↑
有机化学反应方程式:
1、甲烷得主要化学性质
(1)氧化反应 ＣH 4+2Ｏ2CO 2+2H 2O
(2)取代反应 CH 4 + C ｌ２ C Ｈ３Ｃl + HCl 2、乙烯得主要化学性质 (1)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)乙烯与溴得加成反应 CH ２＝CH 2 ＋ Br ２ CH 2BrCH ２Ｂr (能使溴水褪色) 3、苯得主要化学性质
（1） 氧化反应(燃烧) 2C 6H ６+15O ２ 1２C Ｏ２+6H 2O
（2） 苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水得油状液体—-硝基苯、
+ HNO 3 错误! + H 2O (又可称硝化反应)
4、乙醇得重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠得反应
2C Ｈ3C Ｈ2OH ＋2Na2CH 3CH 2ON ａ+H 2↑
（2） 乙醇得氧化反应
①乙醇得燃烧 :C Ｈ3C Ｈ2OH ＋3O ２ 2CO ２+3H 2O ②乙醇得催化氧化反应
2C Ｈ３CH 2OH ＋O 2 2C Ｈ3CH Ｏ＋2H 2O 5、乙酸得重要化学性质 （1） 乙酸得酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
2C Ｈ3COOH+Na ２ＣO 32CH 3CO ＯNa+H 2Ｏ+ＣO ２↑ (证明乙酸得酸性比碳酸得酸性强) （2） 乙酸得酯化反应 ①反应原理
ＣH 3C ＯＯH +CH 3ＣH 2O Ｈ 错误!ＣH 3ＣOOCH 2CH ３ + H 2Ｏ
乙酸与乙醇反应得主要产物乙酸乙酯就是一种无色、有香味、密度比水得小、不溶于水得油状液体。

６、加聚反应
乙烯得加聚 n CH ２=CH 2 氯乙烯得加聚 n CH 2＝CHCl
NO 2
Cu
△
CH 2－CH 2
n
CH 2－CH
n Cl
7、油脂在碱性条件下得水解(又叫皂化反应)。