高三化学一轮复习——电解原理知识精讲与训练

高三化学一轮复习——电解原理知识精讲与训练

核心知识梳理 1．电解和电解池

(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池：电能转化为化学能的装置。 (3)电解池的构成

①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。

2．电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl 2溶液为例)

总反应离子方程式：Cu 2＋

＋2Cl －

=====电解

Cu ＋Cl 2↑。

特别提醒：电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。 3．阴阳两极上放电顺序

(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：

(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，放电顺序为

注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电。 4．分析电解过程的思维程序

理解应用

1．惰性电极电解电解质溶液的四种类型(1)电解水型

(2)电解电解质型

(3)放H 2生碱型

(4)放O 2生酸型

2.根据金属活动性顺序表，Cu 和稀H 2SO 4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu 和稀H 2SO 4反应产生

H 2?

答案 Cu 作阳极，C 作阴极，稀H 2SO 4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu －2e －

===Cu 2＋

，阴极：2H ＋

＋2e －

===H 2↑。总反应式：Cu ＋2H ＋

====电解

Cu 2

＋

＋H 2↑。

3．若用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为____________。 答案 4N A

解析 方法一：98 g Cu(OH)2的物质的量为1 mol ，相当于电解了1 mol 的CuSO 4后，又电解了1 mol 的水，所以转移的电子数为2N A ＋2N A ＝4N A 。

方法二：可以认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的O 2－失电子数相等，共4N A 。

题组一 电解规律及电极产物的判断

1．(2020·天津市实验中学高三模拟)以石墨为电极，电解KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )