高一化学期中考试试题1

高一化学期中考试模拟试题

可能用到的数据：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A、Ba(OH)2

B、CH4

C、Cl2

D、HCl

2、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾

3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A B C D

4、下列离子方程式中书写正确的是（）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-

B、Fe和稀硫酸反应2Fe + 6H+ === 2Fe3++ 3H2↑

C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+

D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）

A、质量比为2：1的SO2和O2

B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+

B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质

D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

A、①②

B、①④

C、③④

D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuO CuCl2

B、H2O H2

C、I-I2

D、CO2 CO

11、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。在该反应中，氧化剂是（）

①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2

A、①③⑤

B、②④

C、②④⑤

D、③④⑤

12、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电

解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D．第④步电解不是氧化还原反应

13 、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N A

B．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9N A

C．1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 N A

D．标准状况下，22.4L氢气含有N A个氢原子

14、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

15、下列说法正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。

B．摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

C．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L。

D．国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

16、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A. 1：5

B. 4：1

C. 5：1

D. 1：4

17、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）

A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热蒸干制取NaCl晶体

B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.2gNaCl

D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

18、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)64-＋I2===2Fe(CN) 63－＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) 63－B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN) 63－

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) 63－D．Fe(CN) 63－＞Fe3＋＞Br2＞I2

19、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：2

C．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

20、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

二、非选择题

21（16分）、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．

（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠_______________ ；

（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______________；