2007年威海市中考化学试题和答案

威海市二00七年初中升学考试
化学试卷
亲爱的同学：
你好！答题前，请仔细阅读以下说明：
1．本试卷共6页，共60分。

考试时间70分钟。

2.答卷前，谓将密封线内的工程填写清楚。

3.本试卷全部为笔答卷，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

一选择（本题包括7小题，每小题3分，共1分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母代号填在上面的答案栏中。

）
1.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息
中，正确的是（）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素的原子核外有24个电子
2．正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提
下图所示的实验操作正确的是（）
3．图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）
A．根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度
C.根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法
D.根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物
4．下列说法中不正确的是（）
A.人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量
B.物质的多样性主要是由物质的状态决定的
C.物质都是由元素组成的
D.通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应
度只有一根头发的二十万分之一。

如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，
是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法
中，正确的是
A.碳膜片属于单质 B ．碳膜片与C 60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D ．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
7．下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（ ）
二、填空与简答题（本题包括3小题，共37分）
8
．（12分）化学与材料
陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，
青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。

陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。

请回答下列问题：
（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。

制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。

当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03）。

各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。

在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁④碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同），属于金属氧化物的有，属于盐的有，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为。

（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。

合金与纯金属比 较，其优越的性能有（答出一条即可），原因是。

（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。

在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是。

(5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I 和第2位，远多于铜，但铜却是人类
最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则 只有二百多年的历史。

根据金属的性质，你认为关键的因素是。

9.（12分）自然环境中化学物质的循环
自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈
组成的．自然环境中物质的循环是指各种化学元素
通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。

右图是
自然环境中部分无机物循环示意图。

请回答下列问题：
B ． 化学与材料 A ． 化学与环境
C ．化学与健康
D ．化学与能源
（1）你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有。

（2）示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有种；写出一种岩石圈中存在的复合肥料的化学式。

（3）根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转化的事例。

要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化学方程式。

(4）人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是20世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。

从大气中各气体含量变化的角度看，目前显著增加的气体有（写出两种气体）和。

对环境造成的危害分别是
和。

10. (13分）追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。

下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3。

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。

（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为。

在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是。

A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是。

（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。

）。

在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有。

②中反应的化学方程式为。

（5）在20 ℃时，向含NH4HC0321 g的饱和溶液中加入足量食盆。

试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79。

NaCl: 58.5。

NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共场16分）
11．（4分）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色
又褪去。

（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有。

（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有。

12．（12分）已知一种固体化合物由C 、H 、O 、Cu 四种元素组成。

向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。

己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

（1）探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；②③……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。

（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。

现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有
，加入过量的A 的目的是，反应化学方程式为。

②加入足量B 的目的是，如何确定此目的已经达到？。

13.实验室要配制50 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选
答案及评分标准
说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若给出其它合理答案，可参照评分标准评分。

2．化学专用名词出现错误、元素符号有错误、计算结果无单位、化学用语书写不规范酌情扣分。

化学式书写错误、化学方程式不配平不给分．
一、选择题（共21分，每小题3分）
I ．D 2.C 3. B 4.B 5.A 6.A 7.D
二、填空与简答题（本题包括了小题，共37分。

）
8.共12分。

第（1）一（3）小题中，每空1分：第（4）一（5）小题，每空2分。

(1)氧化还原
（2）①③⑤④⑥⑦⑧CaCO3+SiO3高温CaSiO3+CO2↑
(3)硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化
(4)晶体硅材料（或光导纤维等，答出重要的材料给2分，其他一般材料给1分）
(5)金属的活泼性不同。

根据金属活动性顺序表，A1. Fe. Cu的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。

9.共12分。

第（1）一（2）小题每空2分，第（3）一(4）小题每空1分．
（1）C、H、O、N、P
（2）2 KN03［或K3P04或（NH4）3PO4］
(3）降雨（降雪）CO2+ Ca(OH) 2= CaC03↓+H20（或CO２+H20=H2CO3）
(4) CO2 SO2(或NO2）产生温室效应（或导致气候变暖）形成酸雨
10.共13分。

第（1）——(4)小题每空1分，第(5)小题4分
(1) CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）AB
(3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
(4)NH+、HCO3-Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO-、Na+、Cl- NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（5）解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y
NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3
79 53.5 84
21g y x
X=22.3g （1分）
Y=14.2g （1分）
根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 gNH4Cl。

因为22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。

(1分）
理论上可析出NaHC03的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g ，因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。

(1分）
三、实验与探究题（本题包括2小题，共16分。

）
11.共4分。

第（1）小题2分，第(2)小题2分。

(1）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。

(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。

生成的产物是什么？
为什么酚酞在碱性溶液中变红？
（注：答出2点即可）
12.共12分。

第（1)小题4分，第(2)小题8分。

其中方程式和仪器各2分，其余每空1分。

(1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。

用带火星的木条实验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷)。

(2)①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）
②完全除去过量的A溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。

四、计算题（本题包括1小题，共6分。

）
13.共6分．每空2分．
方案一25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水（其他合理答案也可）。