2007年威海市中考化学试题和答案

威海市二00七年初中升学考试

化学试卷

亲爱的同学：

你好！答题前，请仔细阅读以下说明：

1．本试卷共6页，共60分。考试时间70分钟。

2.答卷前，谓将密封线内的工程填写清楚。

3.本试卷全部为笔答卷，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

一选择（本题包括7小题，每小题3分，共1分。每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母代号填在上面的答案栏中。）

1.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息

中，正确的是（）

A.该元素的原子序数为52

B.该元素属于非金属元素

C.该元素在地壳中的含量为52.00%

D．该元素的原子核外有24个电子

2．正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提

下图所示的实验操作正确的是（）

3．图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）

A．根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量

B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度

C.根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法

D.根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物

4．下列说法中不正确的是（）

A.人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量

B.物质的多样性主要是由物质的状态决定的

C.物质都是由元素组成的

D.通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应

度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，

是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法

中，正确的是

A.碳膜片属于单质 B ．碳膜片与C 60是同一种物质

C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料

D ．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

7．下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（ ）

二、填空与简答题（本题包括3小题，共37分）

8

．（12分）化学与材料

陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，

青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题：

（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁④碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同），属于金属氧化物的有，属于盐的有，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为。

（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比 较，其优越的性能有（答出一条即可），原因是。

（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是。

(5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I 和第2位，远多于铜，但铜却是人类

最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则 只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是。

9.（12分）自然环境中化学物质的循环

自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈

组成的．自然环境中物质的循环是指各种化学元素

通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。右图是

自然环境中部分无机物循环示意图。 请回答下列问题：

B ． 化学与材料 A ． 化学与环境

C ．化学与健康

D ．化学与能源

（1）你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有。

（2）示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有种；写出一种岩石圈中存在的复合肥料的化学式。

（3）根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转化的事例。

。要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化学方程式。

(4）人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是20世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度看，目前显著增加的气体有（写出两种气体）和。对环境造成的危害分别是

和。

10. (13分）追踪科学家的足迹

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3。

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。

（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是。

A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

B.副产品是一种氮肥

C.反应都不需要加热，可节约能源

（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是。

（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有。②中反应的化学方程式为。

（5）在20 ℃时，向含NH4HC0321 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79。NaCl: 58.5。NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共场16分）

11．（4分）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色