2020届上海市静安区高三二模化学试题

。
c（SO32－）（填“>” 。
烟道气中的 SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ。 某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol SO2 和一定量的 CO，发生上述反应，5 min 后 达到平衡，生成 1 mol CO2。
28．一定条件下，上述反应的能量变化如图 1，则 Q =
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－
B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－
D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
16．已知有机物 a 和苯反应生成有机物 b。下列分析正确的是
+ HCl
A．该反应是加成反应
B．若 R 为 CH3，b 中所有原子可能共面
kJ。
能量 （kJ）
反应进程
图1
图2
29．写出该反应平衡常数表达式
；0～5min 内 SO2 的平均反应速率为
。
30．对反应 2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ 的分析正确的是
。
a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态
b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
C．若 R 为 CH3，b 的一氯代物共有 3 种
D．若 R 为 C4H9，b 可能的结构有 4 种
17．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴 离子依次检验出来，正确的操作顺序是
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
（三）本题共 14 分 乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：
已知：①1molB 与足量 NaHCO3 溶液反应生成标准状况下的 CO2 44.8L ②乙炔与甲醛 1:2 反应生成 C
请回答下列问题：
32．写出下列反应的反应类型： A → PVC
；乙炔 → C
。
33．写出下列物质的结构简式：B
煅烧
MgO
沉淀
CO2 和 H2O
操作 a
产品
37．煅烧 Mg2(OH)2CO3 的化学反应方程式为 已分解完全的方法是
；检验 Mg2(OH)2CO3 。（写出实验操作和现象）
38．上述制备过程中加入稳定剂的作用是
；操作 a 为
。
MgO2 产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中 MgO2 的含量。某 研究小组拟用下图装置测定样品（含 MgO 杂质）中 MgO2 的含量。
K约 Ca Na 约Mg A约l
Zn Fe A．地壳中金属元素的含量
Sn Pb B．金属冶炼的难易程度
(H) Cu C．金属的导电性
Hg Ag D．金属的延展性
6．乙炔经 CaCl2 等净化后，在 N2 中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
A．中子数为 20 的钙原子：20Ca
‥
C．N2 的电子式： N N
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
18．对室温下 pH 和体积均相同的氨水与 NaOH 两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述 正确的是
A．温度均升高 20℃，两溶液的 pH 均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小 C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c (OH-)比 NaOH 溶液中的小
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷
（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A
B
C
D
15．向下列溶液中加入足量 Na2O2 后，仍能共存的离子是
11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A．萃取
B．重结晶
C．纸上层析法
D．蒸馏
12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度
B．原子数
C．质量
D．摩尔质量
13．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性
B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
（四）本题共 16 分
过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成 H2O2，在医学上可作解酸剂。
常温下 MgO2 较稳定，加热时会分解生成 O2 和 MgO。
MgO 与 H2O2 反应可制得 MgO2，同时放出大量热。一种制备 MgO2 的流程如下图所示：
请回答下列问题： Mg2(OH)2CO3
30%H2O2 溶液 稳定剂
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分。每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是
A．S
B．Cl
C．Al
2．下列
仪器的名称正确的是
D．Mg
A．泥三角
B．坩锅
C．容量瓶
D． 冷凝管
3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
24．强（1 分）NH3 和 PH3 结构相似， N-H 键能大于 P-H 的键能，打破它需要更多的能量， 所以 NH3 的稳定性更好。（2 分）
25．（1） （配平 2 分，电子转移方向与数目 1 分）
3e
1 P4+
3 NaOH+
3 H2O→ 3 NaH2PO2 + 1 PH3
（2）NA （2 分）
（二）本题共 15 分 26．SO2 +2OH- →SO32-+H2O 或 SO2 +OH- →HSO3-（2 分） 27． <（2 分） HSO3-既能水解生成 H2SO3 和 OH- ，HSO3-又能电离生成 SO32-和 H+ ，已
知 NaHSO3 溶液呈酸性，说明 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以 c（H2SO3）< c（SO32－）（2 分） 28．270 （2 分）
A．明矾作净水剂
B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂
D．浓硫酸作干燥剂
4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
放电
A．N2+O2
Hale Waihona Puke Baidu
催2化N剂O
△
B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2
4NO + 6H2O
D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
5．下图表示 Al、Fe、Cu 三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主 要因素是
静安区 2019 学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷
（本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟） 考生注意： 1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证 号。 3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
PH3
（2）上述反应中每生成 1 mol 氧化产物，转移电子的数目为
。
（二）本题共 16 分
对烟道气中的 SO2 进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
请回答下列问题：
26．用 NaOH 溶液吸收 SO2 ，写出相关反应的离子方程式
27．已知 NaHSO3 溶液显酸性，比较 NaHSO3 溶液中 c（H2SO3） “<”或“=”），请简述判断理由
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 A
D
C
C
B
D
D
A
C
A
题号 11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案 D
B
A
C
A
D
B
B
B
C
二、综合分析题（60 分） （一）本题共 14 分 21．1s22s22p63s23p3 （1 分） 5 （1 分） 22．P4 （2 分） 23．r(Na)> r(P )> r(O) （2 分）
··
B．CaCl2 的电子式：Ca2＋[· ·Cl· ·]－ 2 ··
[
]
D．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n
7．对化学键的下列判断正确的是
A．任何物质中都有化学键
B．共价化合物中只存在极性键
C．含有共价键的化合物是共价化合物
D．含有离子键的化合物是离子化合物
8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2 的系统命名正确的是
，最后平视刻度线读数
42．该小组记录的实验数据如下，样品的质量为 m g；反应开始前量气管的读数为 a mL；
反应结束后量气管的读数为 b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为
（该实验条
件下 O2 密度为ρ g∙L-1）。
参考答案
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
题号 1
22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是
。（写出物质的化学式）
23．将 Na、O、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列
。
24．NH3 的稳定性比 PH3 的（填“强”或“弱”）
，判断理由是
。
25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P4+
NaOH+
H2O→
NaH2PO2 +
二、综合题(共 60 分)
（一）本题共 14 分
磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食 品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
21．磷原子的核外电子排布式：
；磷原子核外有 种能量不同的电子。
20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用 H2O2 直接将 CH4
转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
下列说法错误的是
A．上图中 代表 H2O2 B．步骤 i、ii 的总反应方程式是 CH4 H2O2 催化剂CH3OH H2O C．步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2 D．根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O
（三）本题共 15 分 32．聚合反应或加聚反应（1 分），加成反应（1 分）
33．
（2 分）
（2 分）
34．
（2 分） （2 分）
35．
或
（合理即给分，2 分）
36． （3 分）（合理即给分）
（四）本题共 16 分
37．Mg2(OH)2CO3
2MgO + CO2 ↑ +H2O （2 分）
取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 （合理即得分，2 分） 38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1 分，答对一点即可） ，过滤、（洗
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的 Fe(OH)3 沉淀一样多
19．氯胺（NH2Cl，Cl 的化合价为+1 价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生
复分解反应。有关氯胺的说法错误的是
A．氯胺中的氮元素为-3 价 B．氯胺与水反应的产物为 NH2OH 和 HCl C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是 Cl2 的 1.38 倍
c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量 CO2，平衡常数保持不变
31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图 2 所示， 请解释其可能的原因________________________________。（已知硫的沸点约是 445°C）
29．K= c 2 (CO2) （1 分） 0.05mol/(L∙min) （2 分） c 2 (CO) c(SO 2)
30．ad（2 分） 31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2 平衡转化率降低；温度高于 445 ℃后硫变成
气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2 平衡转化率升高。（2 分）
A．2,4-二甲基己烷
B．3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷
D．2-乙基-4-甲基戊烷
9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A
B
C
D
10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是
A．产品完全相同
B．生产 NaHCO3 的反应原理相同
C．食盐利用率不同
D．都循环利用了 CO2
；C
。
34．写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A
；D → E
;
35 ． 写 出 一 种 既 能 发 生 水 解 反 应 ， 又 能 发 生 银 镜 反 应 的 C 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简
式
。
36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式 表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
恒压分液漏斗
稀盐酸
加 有 少 量 FeCl3 溶
量
气
管
水
样品
39．研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）
① 溶液的作用是
； ②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量 FeCl3 。
40．实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、
。
41．反应结束后，先 并记录。
，然后