高中化学学业水平测试常考必背知识点..doc

化学小高考常考精选必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修 1

1．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2 CO 3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“ 下层放、上层倒”。

10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：

加氯化钡目的：除去Na 2 SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2 ，加入碳酸钠的目的是除去 CaCl 2和 BaCl 2 ，加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na 2CO 3 。

12 ．摩尔（ mol) 是物质的量的单位

1 数值与该物质的相对分子（原子）量相同

13 ．摩尔质量的单位g/mol 或 g． mol －

（如氯化氢相对分子量为：36.5 ，摩尔质量为：36.5g/mol ）

14 ． 22.4mol/L 的使用条件：

① 标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=

16 ．溶液稀释的公式：c( 浓 ) ·V( 浓 ) = c( 稀）·V( 稀 )

17 ．两个浓度的转化公式：c=1000 ρω /M

1

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18 ． 配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：

×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19 ．

有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（ 1），将已经 m ， V 气 ,c 、 V 液计算成

n ，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联

系，求出待出物质的

n （

3）将求出的

n 转化为最终要求的

m ， V

气 ,c 、 V

液

20 ．

分散系包括：

分散系

分散质粒子大小

浊液

大于 100nm

溶液

小于 1nm

胶体

1~100nm

是否有丁达尔现象

—

—

有

举例

泥水

NaCl 溶液

Fe(OH) 3 胶体

21 ．

Fe(OH) 3 胶体的制备方法：是

FeCl 3+ 沸水，不是

FeCl 3+NaOH

；宏观区分胶体与

溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）

22 ．

区别胶体与其它分散系的根本依据是：

分散质粒子直径在

1~100nm

之间而不是丁

达尔效应。

23 ． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解

质。

24 ． 电离方程式：

如 H 2SO 4= 2H ++SO 42

2+ +2OH ++ CO 32

－

Ba(OH) 2 =Ba

－

Na 2CO 3 = 2Na

－

25 ． 在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（ HCl 、 H 2SO 4、 HNO 3）、

强碱 [KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2] 、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（

AgCl ）不拆，

硫酸盐仅钡（ BaSO 4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，

）

26 ． 离子方程式典型错误：

3+=2Fe

2+

、 Na+H 2O=Na + +OH

-

+H 2

1) 电荷、原子不守恒，如： Fe+Fe

2) 拆分错误，如：

2

－

+2H + = CO 2 ↑ +H 2O ， 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成： CO 3

+ 2+

应写成： CaCO 3+2H =Ca + CO

2↑ +H 2O

3)化学原理错误，如：

Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H +＝2Fe 3++3H

2↑，

应写成 Fe+2H +=Fe

2++H2↑；

+共存的离子有：OH － 2 －、HCO －

3 27．不能与 H 、 CO3

－

28 ．不能与OH

共存的离子有：

2

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+ 、 Na + 、 Ba

2+

、 Ca

2+

以外的所有阳离子、

HCO 3

－

除 K

2－

+

+

+

29 ． 不能与 CO 3

共存的离子有：除

K

、 Na 、 NH 4

以外的所有阳离子 － 不能与 Ag +共存。

SO 4

2－

2+

共存。

30 ． Cl

不能与 Ba

31 ． 有色离子有：

2+ （蓝色）、 Fe

3+

（黄色）、 Fe 2+

（浅绿色）、 MnO

－

（紫红色）

Cu

4

32 ．

反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的

反应一定是氧化还原反应。

33

． 氧化还原的口决：升 失 氧化（ 2 ） 还原剂（性） ；化合价升高的元素失去电子，

含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降

得 还原（ 2） 氧化剂（性） （与上解释方法相同） 。

34 ． 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

35

． 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸

氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

36

． 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。

37

． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

38

． 离子检验

离子 所加试剂 现象

离子方程式

Cl

－

稀 HNO 3 和 AgNO 3

产生白色沉淀

Ag

+ ＋ Cl

－

＝ AgCl ↓

加稀盐酸无明显现象，

2－

稀 HCl 和 BaCl 2

滴入 BaCl 2 溶液有白色 2－ 2+

SO 4

SO 4 +Ba =BaSO 4 ↓

沉淀

3+

KSCN 溶液

溶液呈血红色 Fe

2+

先加 KSCN 溶液， 先无明显变化，

2+ +Cl 2=2Fe

3+

+2Cl

－

Fe

再加氯水

后溶液呈红色

2Fe

+

NaOH 溶液，加热，

++OH －

NH 4

湿润红色石蕊试纸

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH 4

NH 3↑ +H 2O

+

焰色反应

火焰呈黄色

Na

+

K

焰色反应

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

3+

先产生白色沉淀，

3+

－