高中化学学业水平测试常考必背知识点..doc
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
第01讲物质的分类及转化2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)
第01讲物质的分类及转化目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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考点一物质的组成与分类 (1)考点二分散系及其分类 (3)考点三物质的变化与转化 (5)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.认识化学变化的本质，了解化学反应的基本类型。
3.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
4.知道胶体的丁达尔效应。
考点一物质的组成与分类一、物质的组成1．元素与物质的组成(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．纯净物和混合物的辨析(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体的解读(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作—、物质的分类及转化r溶液混合物2胶体J浊液r有机化合物< |物质碑合物 vI纯净物< J无机化合物存金属I单质VJ金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）一还（还原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）—氧（还原剂）衣小方法・单线桥双线桥2e-失去2e--1 I 0 1 -1 0 0I r2 KBr + Cl 2====Br2+2KCI 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCII t得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：r）单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC七中所含有的碳原子数。
用2表示。
约为6.02XW-LL 3、微粒与物质的量的关系：公式：沪NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量—n=五、 物质的分离与提纯1、 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、 蒸憾法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸镭烧瓶4、 分液：分离互不相容的两种液体5、 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同漠水CCI4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取六、 离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钻玻璃）6、体积与物质的量的关系：公式: 标准状况下，1聞任何气体的体积都约为22.4IVm7、 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
高中化学合格考必考知识点
高中化学合格考必考知识点高中化学合格考必考知识点总结高中合格考是普通高中学生毕业及高中同等学力认定的主要依据，也是作为普通高中学校课程管理和教学质量监测的重要参考依据。
以下是关于高中化学合格考必考知识点总结的相关内容，供大家参考!高中化学合格考必考知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
(完整版)高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na 2SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl 2和BaCl 2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na 2CO 3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol ）14．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结如下：
1. 化学元素和周期表：
- 了解元素周期表的构成和分类；
- 理解元素的原子结构，包括质子、中子、电子的概念；
- 掌握常见的元素符号和周期表的排列规律；
- 理解原子序数、原子量、电子配置和周期性规律。
2. 化学键和化合物：
- 理解原子间的化学键的形成，包括离子键、共价键和金属键；
- 了解离子和离子化合物的形成；
- 了解分子和分子化合物的特点；
- 掌握氧化还原反应和酸碱中和反应的基本概念。
3. 化学方程式和化学计算：
- 掌握化学方程式的书写和平衡方法；
- 理解物质的相对分子质量和摩尔，掌握化学计算的基本方法；
- 理解氧化还原反应和酸碱中和反应的计算方法，包括氧化数的计算和原子量的计算。
4. 反应速率和化学平衡：
- 了解化学反应速率的概念和影响因素；
- 掌握化学反应速率的计算方法；
- 了解化学平衡的概念和条件；
- 理解平衡常数和化学平衡的表达式。
5. 酸碱和溶液：
- 理解酸碱的概念和性质，包括酸碱的离子浓度和酸碱中和反应；
- 了解pH值的概念和计算方法；
- 掌握酸碱滴定和酸碱指示剂的使用。
以上是高中化学会考常考知识要点的总结，但具体考试内容可能会因地区和学校而有所不同，请根据自己的教材和老师的指导进行复习。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
学考复习：化学学考知识点梳理
⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2 ⑦常见5的、白大色部沉分淀化—合—反A应gCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、无机物
1.气体： 1、烧碱、苛性钠——①N黄aO绿H色气体——氯气
2、生石灰—— CaO
②红棕色气体——NO2 2.固体：
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、常见的放热反应
1.气体：
①黄绿色气体——氯气 1、燃烧、缓慢氧化 ②红棕色气体——NO2
2.固体： 2、活拨金属与酸（或水①）红的棕反色应粉末——Fe2O3
3、铝热反应
②红褐色沉淀——Fe(OH)3 ③黄色晶体——S
4、酸碱中和
④淡黄色固体——Na2O2 ⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si
1、漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO1.)气2 体： ①黄绿色气体——氯气
2、呼吸面具中的物质——②N红a2棕O2色（气能体与—H2—ON、OC2O2反应生成O2 ） 3、治疗胃酸过多的药品—①—红棕Na色H2粉C.固O末体3 —、：—AlF(Oe2HO)33 4、常用作净水剂的物质②—红—褐③明色黄矾沉色（淀晶K—体Al——(SFO—e4S()O2·1H2)H3 2O） 5、制造光导纤维的原料—④—淡黄SiO色2固体——Na2O2 6、不能贮存在有磨口⑤玻有璃⑥金塞蓝属的色光玻沉泽璃淀的瓶—灰中—黑的C色u是固(O—体H——)2—Si ⑦常见的N白aO色H沉、淀K—OH—（Ag与CSl、iOB2反aS应O生4、B成aANCl(aOO23SHiO)33、）Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、 7、良好的半导体⑧材常料见—的—黑Si色固体——Fe3O4、CuO、C
高中化学学业水平考试复习资料.doc
（必修 1）第一章从实验学化学1．识别下列化学品安全使用标识2．举出实例常见腐蚀性酸__________________________________常见腐蚀性碱____________________________________常见可燃性气体____________________________________常见可燃性液体____________________________________常见可燃性固体____________________________________常见有毒有害气体_______________________________________________________,对污染空气的气体不能直接排放到______中去 ,必须进行尾气处理.例如处理一氧化碳时可将其__________ 而处理掉 ;二氧化硫可将其通入________溶液中进行处理 ;氯气可将其通入____________溶液中处理掉 .3.使用化学药品时,不能用 ____直接拿取药品 ,不得 ____药品的味道,掌握正确的闻气味的方法等.4.物质的加热:实验室给物质加热常用________; 酒精的用量不能超过酒精容积的______,若不小心酒精洒在桌上燃烧起来了,应该用__________ 盖灭 .用试管给液体加热时,液体不能超过容积的_____.可直接加热的仪器_____________________________加热需垫石棉网的玻璃仪器有___________________常见不能加热的玻璃仪器_______________________二 .混合物的分离和提纯1.基本原理 :分离 :是把混全物的各种成分分开,分别得到纯净的物质.提纯 :是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质.2.基本原则 :不引入新的杂质 (若引入 ,必须进一步除去 ), 提纯后的物质成分不变 ,实验过程和操方法简单易行 .3.常用的分离和提纯的方法:(1)过滤 :用于分离 _______________ 和 _________________的方法 .过滤常用的仪器有:________________________________________________________ 其中玻璃棒的作用是_______________过滤时注意：一贴、二低、三接触。
高中化学学业水平考试必背知识点
学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。
(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。
(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。
二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。
天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。
如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。
如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。
如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
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化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要——必修 11．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2 CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“ 下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na 2 SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2 ，加入碳酸钠的目的是除去 CaCl 2和 BaCl 2 ，加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na 2CO 3 。
12 ．摩尔（ mol) 是物质的量的单位1 数值与该物质的相对分子（原子）量相同13 ．摩尔质量的单位g/mol 或 g． mol －（如氯化氢相对分子量为：36.5 ，摩尔质量为：36.5g/mol ）14 ． 22.4mol/L 的使用条件：① 标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16 ．溶液稀释的公式：c( 浓 ) ·V( 浓 ) = c( 稀）·V( 稀 )17 ．两个浓度的转化公式：c=1000 ρω /M1化学小高考常考精选必背知识点18 ． 配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19 ．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（ 1），将已经 m ， V 气 ,c 、 V 液计算成n ，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n （3）将求出的n 转化为最终要求的m ， V气 ,c 、 V液20 ．分散系包括：分散系分散质粒子大小浊液大于 100nm溶液小于 1nm胶体1~100nm是否有丁达尔现象——有举例泥水NaCl 溶液Fe(OH) 3 胶体21 ．Fe(OH) 3 胶体的制备方法：是FeCl 3+ 沸水，不是FeCl 3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22 ．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
23 ． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
24 ． 电离方程式：如 H 2SO 4= 2H ++SO 422+ +2OH ++ CO 32－Ba(OH) 2 =Ba－Na 2CO 3 = 2Na－25 ． 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（ HCl 、 H 2SO 4、 HNO 3）、强碱 [KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2] 、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl ）不拆，硫酸盐仅钡（ BaSO 4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26 ． 离子方程式典型错误：3+=2Fe2+、 Na+H 2O=Na + +OH-+H 21) 电荷、原子不守恒，如： Fe+Fe2) 拆分错误，如：2－+2H + = CO 2 ↑ +H 2O ， 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成： CO 3+ 2+应写成： CaCO 3+2H =Ca + CO2↑ +H 2O3)化学原理错误，如：Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H +＝2Fe 3++3H2↑，应写成 Fe+2H +=Fe2++H2↑；+共存的离子有：OH － 2 －、HCO －3 27．不能与 H 、 CO3－28 ．不能与OH共存的离子有：2化学小高考常考精选必背知识点+ 、 Na + 、 Ba2+、 Ca2+以外的所有阳离子、HCO 3－除 K2－+++29 ． 不能与 CO 3共存的离子有：除K、 Na 、 NH 4以外的所有阳离子 － 不能与 Ag +共存。
SO 42－2+共存。
30 ． Cl不能与 Ba31 ． 有色离子有：2+ （蓝色）、 Fe3+（黄色）、 Fe 2+（浅绿色）、 MnO－（紫红色）Cu432 ．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
33． 氧化还原的口决：升 失 氧化（ 2 ） 还原剂（性） ；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。
降得 还原（ 2） 氧化剂（性） （与上解释方法相同） 。
34 ． 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
35． 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。
36． 金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
37． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
38． 离子检验离子 所加试剂 现象离子方程式Cl－稀 HNO 3 和 AgNO 3产生白色沉淀Ag+ ＋ Cl－＝ AgCl ↓加稀盐酸无明显现象，2－稀 HCl 和 BaCl 2滴入 BaCl 2 溶液有白色 2－ 2+SO 4SO 4 +Ba =BaSO 4 ↓沉淀3+KSCN 溶液溶液呈血红色 Fe2+先加 KSCN 溶液， 先无明显变化，2+ +Cl 2=2Fe3++2Cl－Fe再加氯水后溶液呈红色2Fe+NaOH 溶液，加热，++OH －NH 4湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH 4NH 3↑ +H 2O+焰色反应火焰呈黄色Na+K焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色3+先产生白色沉淀，3+－Al NaOH 溶液至过量后沉淀逐渐溶解Al+3OH=Al(OH) 3↓－－Al(OH) 3 + OH = AlO 2 +2H 2O39 ．钠是质软、密度小、熔点低40 ．遇盐溶液先和水反应。
41 ．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
42 ．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na 2CO3 NaHCO 3俗称纯碱、苏打小苏打3化学小高考常考精选必背知识点溶解性均易溶于水， Na 2CO 3 > NaHCO 3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2 C O 3 > NaHCO 3热稳定性Na 2CO3 > NaHCO 3与 HCl 反应均生成 CO 2 ，反应速率Na 2CO 3 < NaHCO 3与 CaCl 2反应生成白色沉淀无现象43 ．除杂 Na 2CO 3（ NaHCO 3 ）方法：加热44 ．除杂 NaHCO 3（Na2CO 3 ）（溶液）方法：通CO 245 ．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
46 ．既能与 HCl 反应又能与NaOH 反应的物质有：Al 、 Al O 3、 Al(OH) 3 、 NaHCO 3、氨基酸等247 ． A l(OH) 3的制备： AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量48 ． A l(OH) 3不能溶于氨水中。
49 ．不能一步实现的转化有：Al 2O 3→ Al(OH) 3 、 Fe 2O 3→ Fe(OH) 3、SiO 2→H 2SiO 3、S→SO 350 ． A lCl 3和碱（ NaOH) 反应，先产生白色沉淀Al(OH) 3 ，又沉淀逐渐溶解。
51 ．除杂 Fe 2O3（ Al 2O 3）试剂： NaOH 溶液52 ． Fe 2O 3红棕色固体Fe(OH) 3 红褐色沉淀53 ． FeCl2 中滴加NaOH 溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH) 2 为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色 Fe(OH) 3沉淀54 ．除杂 FeCl 2（ FeCl 3）方法：加铁粉55 ．除杂 FeCl 3（ FeCl 2）方法：通氯气或加氯水56 ．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等57 ． SiO 2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
58 ．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。
59 ．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒60 ． Fe 在 Cl 2 中燃烧，生成FeCl 3，不是 FeCl 261 ． H 2在 Cl2 中燃烧，苍白色火焰。
62 ．氯气溶于水生成盐酸HCl 和次氯酸 HClO （有漂白性）63 ．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
64 ．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
65 ．漂白粉的有效成分：Ca(ClO) 266 ． NO 为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO 267 ． NO 2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO 2与水反应生成硝酸和NO68 ．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69 ． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复70．71 ．浓 H2SO4和C反应产生的SO2 和 CO2 的鉴别现象：4化学小高考常考精选必背知识点A 检验SO2,品红褪色，B 除去SO2 ，C 检验SO2 是否除尽； C 不褪色，D 变浑浊，说明有 CO2 存在。
72 ．制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。
73 ． NH 3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水74 ．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝75 ．铵盐与碱加热，一定生成NH 376 ．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3）会反应。
77 ．浓硫酸与金属反应不能生产氢气78 ．浓硫酸加热能与Cu 反应，生成SO2，不生成 H 279 ．硝酸与金属反应不能生成氢气80 ．常．温．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。
高中化学学业水平测试复习纲要——必修 21．元素周期表的横行称为周期，共有7 个周期，1~3 周期为短周期共有18 种元素。
将前18号元素填于下表中：2. 元素周期表的纵行称为族，共有 7 个主族，主族的表示方法：Ⅰ A 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA、ⅦA。
2．第三周期元素（11~17 号元素）性质比较原子序数11 12 13 14 15 16 17元素符号Na Mg Al Si P S Cl 元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→金属性减弱，非金属性增强→最高正价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物NaOH Mg(OH) Al(OH) 3 H 2SiO 3 H3PO4 H2SO4 HClO 45化学小高考常考精选必背知识点的水化物及其强碱2两性弱酸中强酸强酸强酸酸碱性中强碱递变性→ 碱性减弱，酸性增强→最低负价——————-4-3-2-1 氢化物——————SiH 4PH 3H 2S HCl 氢化物稳定性→稳定性增强→3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。