2020届高三化学知识点强化训练—共价键对分子构型、性质的影响

2020届高三化学知识点强化训练—共价键对分子构型、

性质的影响

1. 2 mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

A. 相同条件下，K(s)的(△H2′+△H3′)

B. △H4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等

C. △H5<0，在相同条件下，2Br(g)的△H5′>△H5

D. △H7<0，且该过程形成了分子间作用力

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A. 1mol羟基含有的电子数目为10N A

B. 1mol乙醇分子的C−H键数目为6N A

C. 标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N A

D. 两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2，说明该混合气体

中一定有甲烷

3.物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正

确的是()

A. SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体

B. σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

C. VSEPR模型就是分子的空间构型

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

4.

物质金刚石石墨

外观无色，透明固体灰黑，不透明固体

熔点？？

燃烧热/KJ⋅mol−1395.4393.5

O2(g)=CO(g)△H=

A. 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1

2

−393.5kJ⋅mol−1

B. 由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ⋅mol−1

C. 由表中信息可得如图所示的图象

D. 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

5.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()

A. 12g金刚石晶体中含有的C−C的数目为2N A

B. 1L 1 mol⋅L−1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A

C. 在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A

D. 常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A

6.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的

电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是()

A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

C. 用电子式表示AD2的形成过程为

D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60

7.以下大小关系不正确的是()

A. 熔点：Na>Mg

B. 硬度：金刚石>晶体硅

C. 键能：H−F>H−Cl

D. 晶格能：NaF>NaCl

8.下列说法正确的是()

A. CO2气体通入蒸馏水中，一定有共价键的断裂和形成

B. KHSO4和H2SO4溶于水都电离出SO42−离子，所以它们在熔融状态下都有自由移

动的SO42−离子

C. 在N2、CO2和氦气分子中，都存在共价键

D. 冰融化成水，吸收的热量用于克服共价键

9.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸

入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()

A. 含有非极性共价键

B. 键角均为109°28′

C. 有两种同分异构体

D. 分子属于极性分子

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数

之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

11.下列有关冰的说法中，正确的组合是()

①水分子间既有氢键又有范德华力；

②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；

③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；

④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；

⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键；

⑥每个水分子平均拥有四个氢键

A. 除⑥外

B. 除④外

C. 除④⑤⑥外

D. 全对

12.下列关于丙烯(CH3−CH=CH2)的说法正确的()

A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子存在非极性键

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

13.下列说法正确的是()

A. 金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

B. 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

D. 直径介于1nm～100nm之间的微粒成为胶体

14.下列说法正确的是()

A. Na2SO4晶体中只含离子键

B. HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大

C. 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力

D. NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

15.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()

A. 由于键能E N≡N>E Cl−Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>

CH3COOH

C. 由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

D. 由于金属性Fe>Cu，故还原性Fe2+>Cu

16.设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()

A. 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A

B. 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为

2N A

C. 标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6N A

D. 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02N A

17.

化学键Si−O Si−Cl H−H H−Cl Si−Si Si−C

键能/kJ⋅mol−1460360436431176347

SiCl4的熔点比SiC熔点低

B. HCl的稳定性比HI稳定性高

C. C−C的键能大于Si−Si

D. 拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

18.下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的

是()

A. 第一电离能：B>C>D

B. Z(BD)5分子是极性分子

C. C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1：2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

19.关于乙醇(C2H5OH)分子的说法正确的是()

A. 分子中共含有8个极性键

B. 分子中不含非极性键

C. 分子中只含σ键

D. 分子中含有1个π键

20.下列物质的分子中，键角最小的是()

A. H2O

B. BF3

C. NH3

D. CH4

21.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环

U.1.0.0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正

确的是()