人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)

化学键

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1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.了解化学键的概念和化学反应的本质。

知识点一．化学键

一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。

1．离子键

(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用

(2)．成键粒子：阴、阳离子。

(3)．成键实质：静电作用。

(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。

2．共价键

(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)．成键粒子：原子。

(3)．成键实质：共用电子对。

(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

二．电子式

(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)．电子式书写注意事项：

①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。

③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

(3)．离子键的表示方法：

①．用电子式表示离子化合物的形成过程

Na2S：

CaCl2：

②．写出下列物质的电子式

MgCl2：

Na2O2：

NaOH：

NH4Cl：

(4)．共价键的表示方法

①．用电子式表示共价化合物的形成过程

CH4：

CO2：

②．写出下列物质的电子式

Cl2：

N2：

H2O2：

CO2：

HClO：

CCl4：

③．写出下列物质的结构式

形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。

N2：N≡N；

H2O：H—O—H；

CO2：O===C===O。

三．离子键、共价键的比较

四．分子间作用力与氢键

化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用。 1．分子间作用力：

（1）．概念：分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。

（2）．强弱：分子间作用力小于化学键，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质；

（3）．存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力）（4）．规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如：HCl〈HBr

2．氢键：

（1）．概念：像H2O、HF、NH3、CH3OH等这些还存在分子之间是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力

（2）．对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。

知识点二．化学反应的本质

１．化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）。

通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形

成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）。

原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。

类型一．化学键和离子化合物、共价化合物

例1．下列说法正确的是()

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

例2．下列关于化学键的各种叙述中正确的是（）

A.在离子化合物里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非极性键只存在与双原子的单质分子里

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

例3．下列过程中，共价键被破坏的是()

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水

例4．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()

A．Na2O2Na2O B．KClO NaOH

C．Br2HBr D．HF H2O

类型二．电子式

例5．下列电子式中书写正确的是()