云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测六 化学
云南省保山龙陵一中2017-2018学年高二下学期六月份考试化学试题(含答案)
云南省保山龙陵一中2017-2018 学年放学期六月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间120 分钟。
学校： ___________姓名： ___________班级： ___________考号： ___________分卷 I一、单项选择题 (共 28 小题 ,每题 1.5 分 ,共 42 分 )1.以下说法中错误的选项是()A ．绝大部分的非金属元素都散布在p 区B ．元素周期表中Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．除氦之外的罕有气体原子的最外层电子数都是8D ．同一元素的各样同位素的物理性质、化学性质均同样2.相关晶格能的表达正确的选项是()A ．晶格能是原子形成 1 摩尔离子晶体开释的能量B ．晶格能往常取正当，有时也取负值C．晶格能越大 ,形成的离子晶体越稳固D ．晶格能越大 ,物质的硬度越小3.某化学式为 AB 的离子晶体，已知5r（ A2+）=4r（ B2﹣）（各种离子晶体与阴阳离子半径比关系以下图），经测定其密度为﹣ 3Mg?mol﹣ 1ρg?cm ，其摩尔质量为，则以下相关该晶体的说法正确的选项是（）A ．该晶体构造与ZnS 晶体相像B ．该晶体每个晶胞中有 2 个 A2+和 B 2﹣C．该晶体晶胞的边长cmD． A 2+离子紧邻的 B 2﹣构成的空间构造为正方体4.以下各组元素中原子序数按由大到小次序摆列的是（）A ． Be， C， BB ． Cl 、 O、 LiC． Al 、 S、 SiD ．C， S、Mg5.以下为元素周期表前周围期的一部分，以下相关表中各元素的表达正确的选项是( )A ．原子半径的大小次序是：①>② >③ >④B ．氢化物的共价键强弱：⑤>④C．最高价氧化物对应水化物的酸性：②>③D ．氢化物的稳固性：⑦>⑥6.固体 A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都切合相应罕有气体原子的最外层电子结构，则以下相关说法中不正确的选项是()A.1 mol NH 5中含有 5N A个 N— H 键 (N A表示阿伏加德罗常数)B.NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH 5的电子式为D. 它与水反响的化学方程式为：NH 5＋H 2O===NH 3·H 2O＋ H2↑7.依据以下电子排布，处于激发态的原子是（）A ． 1s22s22p6B． 1s22s22p63s1C．[Ar]3d 1 4s2D．1s22s23s18.气态中性原子失掉一个电子转变为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I 1)，气态正离子持续失掉电子所需要的最低能量挨次称为第二电离能(I 2)，第三电离能(I 3) 下表是第三周期部分元素的电离能[单元：eV( 电子伏特)] 数据。
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测 高三化学
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－2.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是() A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全3.稀土元素又称“二十一世纪黄金”Tm Tm和Tm属于稀土元素,铥(Tm)可用来制造不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是()A．Tm和Tm互为同位素B．Tm和Tm是不同的核素C．Tm和Tm的中子数相差4D．Tm和Tm的电子数相差34.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A． Ag电极上发生氧化反应B．盐桥中N向Zn电极移动C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动D．片刻后可观察到滤纸a点变蓝5.常温下，向10 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。
下列有关说法中一定正确的是()A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)D．继续滴加0．1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至16.反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2018年云南省2018届高三毕业生统测理科综合化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】云南省2018届高三毕业生统测理科综合化学试题第I卷（选择题）1．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（）A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡【答案】B【解析】A．发展新能源汽车，实现低碳出行，符合生态文明理念，选项A不选；B．用氯乙烯生产快餐盒，会造成白色污染，不符合生态文明理念，选项B选；C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源，符合生态文明理念，选项C不选；D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡，符合生态文明理念，选项D 不选。
答案选B。
2．下列关于有机物的说法错误的是（）A．C(CH3)4的名称为新戊烷B．CH3－CH=CH－C≡CH分子中最多有9个原子共面C．石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体【答案】C3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lN AB．在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1N AC．标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7N AD．50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3N A【答案】A【解析】A．C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为，选项A正确；B．没有给定体积，无法计算微粒总数，选项B错误；C、每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6N A，选项C错误；D、随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，选项D错误。
云南省保山市龙陵一中2018届高三下学期开学化学考试题(含答案)
云南省保山市龙陵一中2018届高三下学期开学化学考试题时量：90分钟；分值:100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项,共2×25=50分）1、下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气2、下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．全部错误3、有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 molNa2O2中含有的离子总数为4 N AB．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AC．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH﹣的数目为0.1 N AD．在5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75 N A5、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．乙醇与金属钠的反应B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．实验室制乙酸乙酯6、科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得N A=B．W g 该原子的物质的量一定是molC．W g 该原子中含有个原子D．该元素的摩尔质量是aN A g·mol﹣17、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )①12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6 N A②电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g③常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1 N A④一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为N A⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5mol·L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 N AA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥9、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）D．物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）10、下列叙述正确的是（）A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的量浓度之比为3：2C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为×100%11、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br﹣=4 Cl﹣+2Fe3++Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣D．氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3·H2O=SO32﹣+2NH4++H2O12、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．常温下在c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．常温下，在水电离产生的c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl ﹣、NO﹣、K+313、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO （高温）合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：114、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，下列反应不可能发生的是（）A．2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O15、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH）↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）3A．该反应中还原剂为Fe2+，Na2O2只作氧化剂B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6N A个电子16、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）17、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2B．V1：V2=1：4C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓18、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）19、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）20、下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B．C．CH3Cl D．21、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④22、X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：X Y Z，下列说法错误的是（）A．Y可能是氧化物B．Y可能是盐类C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应23、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣24、向100mL 0.1mol·L﹣1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba （OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL25、将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.25 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2二、填空题（每空2分）26、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为．（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．(4)B中发生的化学反应方程式．27、研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有．（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式．（4）装置D球形干燥管的作用．（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x= ．28、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ．（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（4）在m mL b mol·L﹣1 C溶液中，加入等体积a mol·L﹣1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是mol。
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测五 化学
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测五高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.在实验室可用氧化还原反应制取的气体是( )①O2②CO2③Cl2④NO ⑤H2A．①②③④ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②④⑤2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N AB．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC． 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1N AD． 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A3.2014·济南模拟)下列叙述中，正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O34.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高0……..C． P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.下列水解离子方程式表达正确的是()A． CH3COONa的溶液:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B． AlCl3的溶液:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C． Na2CO3的溶液:C+H2O H2CO3+2OH-D． NH4Cl的溶液:N+H2O NH3·H2O+H+7.将物质的量浓度之比为1：2的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列叙述一定正确的是（）A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1：2时，反应达到平衡B．达到平衡后，反应速率3v正（Y）=2v逆（z）C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大分卷II二、非选择部分8.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
云南省龙陵一中2017-2018学年高一下学期六月份考试化
云南省龙陵一中2017-2018学年下学期六月份考试高一化学一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。
下列判断错误的是( )A． X元素位于第ⅥA族B． A和C之间不可能发生氧化还原反应C． B的沸点高于C的沸点D． A不能溶于B中2.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定3.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是(A．氟B．氯C．溴D．碘4.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是( )A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子5.下列叙述中不正确的是( )A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D． M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强7.下面的叙述正确的是( )A．使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体必为氯气B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C．见光易分解的硝酸银晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中8.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是( )A． M与Q在同一周期B． L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C． M与T形成的化合物具有两性D． L2＋与R2＋的核外电子数相等9.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。
云南省保山市龙陵一中2018届高三下学期开学化学考试题(含答案)
云南省保山市龙陵一中2018 届高三放学期开学化学考试题时量： 90 分钟；分值 :100 分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项,共2× 25=50 分）1、以下实验不合理的是（）A ．证明非金属性强弱C．制备并采集少量S＞ C＞ SiNO 气体B．四氯化碳萃取碘水中的碘D ．制备少量氧气2、以下有关化学基本观点的判断不正确的选项是（）①溶液与胶体的实质差别是可否发生丁达尔效应②依据能否仅含一种元素分为纯净物与混淆物③氧化复原反响的实质是反响前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质实质差别水溶液中导电性强弱⑤依据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥ MgO 、 Na2O2、 CuO、 Al 2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A ．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．全部错误3、有以下物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥H 2SO4⑦水⑧硫酸钡A ．B ．⑨金刚石，以下组合正确的选项是（）能导电的有①②⑤⑦属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．D ．属于强电解质的有⑤⑧⑨既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨4、设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A ． 1 molNa 2O2中含有的离子总数为 4 N AB ． 0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为 0.7 N AC．室温下， 1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的OH ﹣的数量为 0.1 N AD ．在 5NH 4NO 3↑ +9H时转移的电子数量为 3.75 NA 2HNO 3+4N 22O中，生成28 g N 25、以下反响中，不属于代替反响的是（）A乙醇与金属钠的反响．B．苯与浓硝酸、浓硫酸混淆共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反响制氯乙烷D实验室制乙酸乙酯．6、科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是 a g，12C 原子的质量是 b g， N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）A ．由已知信息可得 N A=B ． W g 该原子的物质的量必定是molC． W g 该原子中含有个原子D ．该元素的摩尔质量是aN A g· mol﹣17、实验中需 0.2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL ，配制时应采用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A ．1000mL ， 21.2gB ． 950mL ， 20.14gC．随意规格， 21.2g D． 500mL ， 10.6g8、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的组合是( )① 12.4g 白磷（分子式为P4）中含有P-P 共价键 0.6 N A②电解精华铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g③常温下 1.0 L0.1 mol · L －1NH 4Cl 溶液中， NH 4+和 H+总数等于 0.1 N A④必定条件下 6.4g SO2与足量氧气反响生成SO3，转移电子数为0.2 N A⑤ 1mol 羟基（ -OH ）与 17gNH 3所含电子数都为 N A⑥适当铜粉溶解于 1 L 0.5mol ·L-1稀硝酸中，当生成 2.24 L NO 时，溶液中氮原子数为 0.4 N AA. ①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D. ③④⑤⑥9、以下图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A 、B、 C 处罚别充入等质量的X 、H 2、Y 三种气体，当隔板静止时， A 、 C 内的气体密度相等，以下说法正确的选项是（）A ．X 的相对分子质量等于Y 的相对分子质量B ．X 的相对分子质量比Y 的相对分子质量小C．气体的体积：V（X ）＞ V（H2）＞ V （Y ）D ．物质的量： n（ X ）＜ n（ H 2）＜ n（ Y ）10、以下表达正确的选项是（）A ．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol ，则该物质密度必定比水大B ．同温同压下，分别将充满HCl 、 NO 2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假定不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的量浓度之比为3： 2C．将 90%H 2SO4溶液与 10%H 2SO4溶液等体积混淆，其质量分数必定等于50%3，则此 KCl 溶液的质量分数为×100%D ． c mol/L KCl 溶液的密度为ρ g/cm11、以下反响的离子方程式正确的选项是（）A ．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl 2+2Fe2+﹣﹣+2 Br =4 Cl+2Fe3++Br 2B ．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C．足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO 32﹣﹣+H 2O=2HCO 3D ．氨水汲取过度的SO2： SO2+2NH 3· H2O=SO 32﹣+2NH 4++H 2O12、以下有关溶液构成的描绘合理的是（）A ．常温下在 c（ H +）=1×10﹣ 13的溶液中能大批存在Mg 2+、Cu2+﹣、 NO﹣mol/L、 SO423B ．使甲基橙试液变红的溶液中可能大批存在Na +、 ClO -、 SO42-、 I -C．使 PH 试纸变蓝的溶液中可大批存在++、 AlO 2﹣、 CO2﹣Na 、 K3D ．常温下，在水电离产生的c（ H+）×c（OH﹣）=1×10﹣24的溶液中可大批存在Fe2+、 Cl﹣、NO3﹣、K+13、氮氧化铝（AlON ）是一种透明高硬度防弹资料，能够由反响Al 2O3+C+N 2=2AlON+CO（高温）合成，以下有关说法正确的选项是（）A ．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B ．反响中每生成 5.7g AlON 的同时生成 1.12 L COC．反响中氮气作氧化剂D ．反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比是2： 114、已知在酸性溶液中的复原性强弱次序为：SO2＞ I﹣＞ H 2O2＞ Fe2+＞ Cl ﹣，以下反响不行能发生的是（）﹣3+2+A ．2I +2Fe=I 2 +2FeB ． 2Fe3++SO2+2H 2O=2Fe2++SO42﹣+4H +C． SO2+2H 2O+I 2=H2 SO4+2HID ．H O +H SO =SO ↑ +O↑ +2HO2 2242215 、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反响：4Fe2++4Na2O2+6H2O═ 4Fe(OH）+↓ +O↑ +8Na则以下说法正确的选项是（）322+A ．该反响中复原剂为Fe ， Na2O2只作氧化剂B．充足反响后能够看到白色积淀随和体生成C．标准情况下，每生成22.4 L O 2，则有 4 mol Na 2O2被复原D ．如有 4 mol Na 2O2参加反响，则反响中共转移6N A个电子16、以下陈说Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈说 I陈说 IIA Al 有强氧化性利用铝热反响冶炼金属Fe、 Mn 等B氢氧化铝拥有弱碱性可用于治疗胃酸过多症C H2O2、 SO2都能使酸性 KMnO 4退色H 2O2表现氧化性， SO2表现复原性D水蒸气经过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反响17、某 Na2CO3、 NaAlO 2的混淆溶液中逐滴加入 1mol · L ﹣1的盐酸，测得溶液中的 CO32﹣、HCO 3﹣、AlO 2﹣、 Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系以下图．则以下说法不正确的选项是（）A ．原混淆溶液中的CO32﹣与 AlO 2﹣的物质的量之比为1：2B．V 1：V2=1：4C． M 点时生成的CO2为 0molD ．a 曲线表示的离子方程式为：﹣+ +H2O═ Al （OH ）3↓AlO 2 +H18、以下各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以下图变化的是（）选项甲乙丙丁A N 2NH 3NO NO 2B Na Na2O NaOH Na 2O2C SiO 2SiF4H 2SiO 3Na 2SiO 3D Al AlCl 3Al 2O3NaAlO 219、以下实验操作、现象和结论均正确的选项是（）选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒凑近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将 SO2通入 Ba （ NO3）2溶液产生白色积淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色积淀C向 Zn 与稀硫酸反响的溶液中滴加硫酸产生气体的速率硫酸铜作该反响的催化剂铜溶液加速D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响火焰呈黄色该溶液必定是钠盐溶液20、以下物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，既能发生水解反响又能发生消去反响，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B．C．CH 3Cl D．21、无论以何种比率混淆，将甲和乙两种混淆气体同时通入过度的丙溶液中，必定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO 2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO 2SO2Ba（ NO 3）2④NO 2SO2BaCl2⑤CO 2NH 3CaCl2A ．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④22、X、Y、Z均由短周期元素构成的中学常有物质，存在以下转变关系：X Y Z，以下说法错误的选项是（）A ．Y 可能是氧化物B． Y 可能是盐类C．若 X 、Z 是同一物质，则可能是乙醇D ．Y→X、 Y→Z不行能同时为氧化复原反响23、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag +、Fe3+、NH 4+、Al 3+、 CO32﹣、AlO 2﹣、 S2O32﹣、 SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果以下图：以下说法不正确的选项是（）A ．淡黄色积淀甲不行能为 AgBrB ．由溶液甲生成气体乙的门路只有：Al3++3HCO 3﹣═ Al（ OH ）3↓ +3CO2↑C．气体甲可能是混淆气体D ．综合上述信息能够确立必定存在的离子有：Na +﹣2﹣、 AlO 2、 S2O324、向 100mL 0.1mol ·L ﹣ 1﹣ 1硫酸亚铁铵 [（ NH 4）2Fe（ SO4）2]溶液中逐滴滴入 0.1mol ·L Ba（ OH ）溶液．跟着 Ba（ OH ）溶液体积 V 的变化，积淀总物质的量n 的变化以以下图所示．则22以下说法中正确的选项是（）A ．a 点时溶液中所含主要溶质为（NH 4）2SO4B ． a→b段发生反响的离子方程式是：SO42﹣ +Ba2+=BaSO 4↓C． b 点为最大积淀量，对应的纵坐标值为0.2D ．c 点加入 Ba（ OH）2溶液的体积为200 mL25、将必定量的氯气通入50mL 浓度为 12.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少量时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、 NaClO 3共存系统．以下判断正确的选项是（）A ．与 NaOH 反响的氯气必定为0.25 molB ． n（ Na+）： n（ Cl ﹣）可能为7： 3C．若反响中转移的电子为n mol ，则 0.30＜ n＜ 0.45D ．n（ NaCl ）： n（NaClO ）： n（NaClO 3）可能为11： 1： 2二、填空题（每空 2 分）26、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A 中试剂为．（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片晌，其目的是．（ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连结好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面地点；②将 B 中节余固体过滤、清洗、干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面地点；④由 A 向 B 中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的次序是（填序号）；记录C的液面地点时，除视野平视外，还应．(4)B 中发生的化学反响方程式．27、研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4· xH 2O）热分解研究，该小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热，使其完整分解，对所得产物进行研究，并经过称量装置B 质量测出x 的值．（ 1）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增添12.6g，说明产物中有水，装置 C 中高锰酸钾溶液退色，说明产物中还有．（ 2）实验中要连续通入氮气，不然测出的x 会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（ 3）硫酸亚铁晶体完整分解后装置 A 中还残留红棕色固体Fe2O3．从理论上剖析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式（ 4）装置 D 球形干燥管的作用（ 5）某研究所利用SDTQ600．热剖析仪对硫酸亚铁晶体（．FeSO4·xH 2O）进行热分解，获取有关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图FeSO4·xH 2O 中的 x=．2，依据图 2 中有关数据，可计算出28、有 A 、 B、 C、D 、E 五种常有化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K +Na+Cu 2+Al 3+阴离子SO42﹣HCO 3﹣OH﹣Cl﹣为了鉴识上述化合物，分别达成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后， D 为蓝色溶液，其余均为无色溶液；②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色积淀，连续滴加，积淀溶解；③进行焰色反响，仅有 B 为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有 A 中放出无色气体，只有 D 中产生白色沉淀；⑤将 B、 C 两溶液混淆，未见积淀或气体生成．依据上述实验填空：（ 1）写出 B 、 D的化学式：B， D．（ 2） C 可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．（ 3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反响后，向溶液中滴加0.1mol · L ﹣1稀盐酸．以下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ 4）在 m mL b mol · L﹣1C 溶液中，加入等体积 a mol ·L ﹣1的 E 溶液．当 a≤ 3b时，生成积淀的物质的量是mol 。
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测四 化学
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测四高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A． a点对应的溶液中：Na＋，Fe3＋，SO，HCOB． b点对应的溶液中：Na＋，S2－，SO，Cl－C． c点对应的溶液中：Ag＋，Ca2＋，NO，F－D． d点对应的溶液中：K＋，NH，I－，CO2.下列所采用的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D．由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH5.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成．放电时，电极反应分别为：Zn+20H﹣﹣2e=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣下列说法中，正确的是（）A．锌为正极，电极上发生了氧化反应B．溶液中的OH﹣向正极移动，K+和H+向负极移动C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。
云南省保山龙陵一中2017-2018学年高二下学期六月份考试化学试题(含答案)
云南省保山龙陵一中2017-2018学年下学期六月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题1.5分,共42分)1.下列说法中错误的是()A．绝大多数的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同2.有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小3.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣C．该晶体晶胞的边长cmD．A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体4.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）A．Be，C，BB．Cl、O、LiC．Al、S、SiD．C，S、Mg5.下列为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序是：①>②>③>④B．氢化物的共价键强弱：⑤>④C．最高价氧化物对应水化物的酸性：②>③D．氢化物的稳定性：⑦>⑥6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A.1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7.根据下列电子排布，处于激发态的原子是（）A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s18.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单元：eV(电子伏特)]数据。
2018年高考化学质检试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学质检试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表（）铜与稀反应的离子方程式为：（2）请补充完整由溶液I制备Cu （NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：，调节溶液的pH范围为：，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：②溶液II经过，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （NO3 ）2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：（2）装置A中Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：表一： 根据表一中数据计算试样的pH=．（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应如下： ①2NO （g ）+2CO （g ）⇌N2（g ）+2CO2（g ）△H1若②N2（g ）+O2（g ）⇌2NO （g ）△H2=+180.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）⇌C （s ）+O2△H3=+110.5kJ•mol ﹣1④C （s ）+O2（s ）⇌CO2（g ）△H4=﹣393.5kJ•mol ﹣1则△H1=kJ•mol ﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO ．在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s ）+2NO （g ）⇌CO2（g ）+N2（g ）△H ．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如表二：表二：①列式计算上述反应时的平衡常数K1=；②若T1＜T2，则该反应的△H=0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是（填名称），阴极的电极反应式是：．电解方程式为：．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：．（2）用电子式表示氨气的形成过程：．（3）“浸渣”的主要成分为：．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH）2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：．（填化学式〕③M gCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：．【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．（2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：．（3）E的单质与水反应的化学方程式：．（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：．②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：．③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：．（5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．①在元素周期表中，元素G位于区．②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：．已知该晶体的密度为pg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）【化学-选修5：有机化学基础】12．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：已知：RCHO；RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′请回答下列问题：（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗mol 氢气．（2）X→A的反应类型是：，（3）B的官能团名称：．C的名称：．（4）D的结构简式：．（5）A→B的化学方程式是：．（6）E+F→G的化学方程式是：．（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：①含有﹣CN（氰基）和﹣OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种（8）设计以1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线（无机试剂任选）．合成路线的表示方式为：A B…目标产物．参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性；B．依据盐类水解的应用解答；C．乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化；D．熔融氯化铝不导电．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，且无毒，所以可以做干燥剂，故A正确；B．铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢化氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，具有杀菌消毒作用，故B错误；C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了氧化生成的具有催熟效力的乙烯，故C错误；D．熔融氯化铝不导电，工业制备铝用电解氧化铝方法，故D错误；故选：A．2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAD．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．铁做阳极为活性电极；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；D．酯化反应为可逆反应．【解答】解：A．铁做阳极为活性电极，电极本身放电，得不到气体，故A错误；B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；故选：C．3．下列说法正确的是（）A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖B．食用花生油能发生水解反应C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．花生油属于油脂，含有酯基；C．C5H12有3种同分异构体；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构．【解答】解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，故D错误．故选B．4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．装置甲收集SO2并验证其漂白性B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应；C．氯水中含HClO，具有漂白性；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层．【解答】解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应，不能说明氯气与水反应生成盐酸，故B错误；C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故C 错误；D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层，则下层溶液显紫红色，可Fe3﹣的氧化性大于2，故D正确；故选D．5．下列说法正确的是（）A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3，不生成CO2，故A错误；B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的CaSO4，故B正确；C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，铝元素以A1O2﹣形式存在于溶液中，故C错误；D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选B．6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：W＞X＞YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．由Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍，结合原子序数可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，则符合（1+11）×2=8+16，Z 的原子序数最大，只能为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，故A错误；B．非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B错误；C．Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，故C 错误；D．短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确；故选D．7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力b＞cB．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞VcC．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液导电能力与离子浓度成正比；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH 变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，故A错误；B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故D正确；故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （NO3 ）2•3H2O的实验过程如下：铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表（）铜与稀反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）请补充完整由溶液I制备Cu （NO3 ）2•3H2O晶体的实验方案：①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为： 3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到Cu （NO3 ）2•3H2O晶体．（II）用Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （NO3 ）2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下（2）装置A中Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜：向含铁的铜屑中加入过量的稀硝酸，发生的反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH3.2～4.7，沉淀铁离子与铜离子分离，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （NO3 ）2•3H2O 晶体，将Cu （NO3 ）2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析解答．【解答】解：Ⅰ（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH，目的是沉淀全部铁离子而铜离子不沉淀与之分离，故pH范围为3.2≤pH＜4.7，若加入的CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3太少，溶液II中会含有较多的杂质离子铁离子，检验溶液II中含有较多铁离子的方法为：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；②溶液II为硝酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （NO3 ）2•3H2O晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；Ⅱ（1）①根据仪器构造可知仪器c为三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶；②恒压滴液漏斗可维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；故答案为：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；（2）SOC12遇水剧烈水解生成两种酸性气体，可带走Cu （NO3 ）2•3H2O 晶体中的水分，故Cu （NO3 ）2•3H2O和SOC12在加热条件下生成无水Cu（NO3 ）2，化学反应方程式为：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑；故答案为：Cu （NO3 ）2•3H2O+3SOC12Cu （NO3 ）2+3SO2↑+6HCl↑．9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx 等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：表一： 根据表一中数据计算试样的pH=4 ．（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应如下： ①2NO （g ）+2CO （g ）⇌N2（g ）+2CO2（g ）△H1若②N2（g ）+O2（g ）⇌2NO （g ）△H2=+180.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）⇌C （s ）+O2△H3=+110.5kJ•mol ﹣1④C （s ）+O2（s ）⇌CO2（g ）△H4=﹣393.5kJ•mo l ﹣1则△H1= ﹣746.5 kJ•mol ﹣1（3）活性炭可处理大气污染物NO ．在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s ）+2NO（g ）⇌CO2（g ）+N2（g ）△H ．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如表二：表二：①列式计算上述反应时的平衡常数K1=4；②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）溶液是电中性的，可根据电荷守恒式计算溶液中H+浓度，再计算pH；（2）根据盖斯定律，由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）①计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；②若T1＜T2，可根据温度升高时NO浓度的变化，判断平衡移动的方向，从而判断反应正向进行时是放热还是吸热；（4）电解时NO转化为（NH4）2SO4的过程发生还原反应，电解池工作时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，并结合电解质溶液，写出电极反应式，再根据电子守恒写出总反应式，即可判断另一种产物．【解答】解：（1）根据表格提供的离子可知，NH4+水解导致试样溶液呈酸性，根据电荷守恒可知，c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣），c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故答案为：4；（2）由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应的焓变△H1=2（+110.5k J•mol﹣1）+2（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣=﹣746.5kJ•mol﹣1，故答案为：﹣746.5；（3）①平衡时c（NO）==0.010mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.020mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==4，故答案为：4；②由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0，故答案为：＜；由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0；（4）二氧化硫中硫的元素化合价升高，在阳极发生反应，SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，一氧化氮中的氮元素化合价降低，在阴极发生反应，一氧化氮得电子生成铵根离子，电极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据电子守恒可知总反应为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4，则生成硫酸铵外还有硫酸，故答案为：硫酸；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．10．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O．（2）用电子式表示氨气的形成过程：3H•+→．（3）“浸渣”的主要成分为：SiO2．（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc．（填字母代号）．a．NaOH b．Mg（OH）2 c．NH3•H2O（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．①t2°C时，剩余圆固体为：MgCO3•H2O．（填化学式）②最终剩余的4.0g物质是：H2O．（填化学式〕③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2OMgO+CO2↑+3H2O↑．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以石棉尾矿（主要含有Mg3 （Si2O5）（OH ）4和少量的Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入Mg（OH）2 或NH3•H2O将pH调至8.0左右，将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑，洗涤晶体可得，据此分析解答．【解答】解：（1）化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，Mg3（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O；故答案为：3MgO•2SiO2•2H2O；（2）氨气为共价化合物，其形成过程为3H•+→；故答案为：3H•+→；（3）石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测六高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A． Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B． FeCl2是否被氧化（KSCN）C． KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中:生成蓝色的烟D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色3.下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．②④⑥4.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
A B C D E F下列说法不正确的是()A．当X是强酸时,ABCDEF均含同一种元素,F是硫酸B．当X是强碱时,ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时,C常温下是气态单质5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快6.下列有关化学用语表示正确的是 ()。
A． 1,3－丁二烯的结构简式：C4H6B ．一氯甲烷的电子式：H ClC．氟原子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu7.体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（）A．曲线a是500℃时的图象B．从0到t1时刻，反应物X（g）的＞1C． t2时刻生成物Z的量D． t3时刻改变的条件可能是降温分卷II二、非选择部分8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题:H++Mn+H2C2O4====CO2↑+Mn2++(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是_______________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。
(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________。
②溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是______________________________________________________。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙g。
9.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图13所示装置进行实验。
图13(1)装置③的作用是。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③。
；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL(已知：ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O + 2I2+ Cl-)；②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol×L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值V mL(已知：I2+ 2S2O32-= 2I-+ S4O62-)。
(4)达到滴定终点时的现象为。
(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示) 。
(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。
10.A，B，C，D，E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C，D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为__________，常温下a点溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________。
②标况下，通入气体D的体积为__________L，C溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
【化学选修3—物质结构与性质】11.请按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：①解释表中氟化物熔点差异的原因：a．____________________________________________________。
b．_________________________________________________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________________________________________。
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________a．干冰熔化 b．乙酸汽化c．石英熔融 d．CHONCH3CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构，该晶体的化学式为：_______________。
该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是____________________________________。
(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。
(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。
在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
【化学选修5—有机化学基础】12.已知烃B分子内C，H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是；（2）A可能属于下列哪类物质；a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是。
，反应②可表示为：G+NH3→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：。
；化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）（4）甲的结构简式是，由甲苯生成甲的反应类型是；（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：。
；（6）丙中官能团的名称是。
；（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊；①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是；②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是；③D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是。
答案解析1.【答案】A【解析】亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，A错误；氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，B正确；碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，C正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，D正确。