云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测六 化学

云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测六

高三理综化学

一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)

1.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）

A． Na2SO3是否被氧化（BaCl2）

B． FeCl2是否被氧化（KSCN）

C． KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氯水是否失效（pH试纸）

2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()

A．Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色

3.下列说法正确的是()

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L

④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤ B．④⑥

C．③④⑥ D．②④⑥

4.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

A B C D E F

下列说法不正确的是()

A．当X是强酸时,ABCDEF均含同一种元素,F是硫酸

B．当X是强碱时,ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸

C． B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时,C常温下是气态单质

5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D．产生气泡的速率甲比乙快

6.下列有关化学用语表示正确的是 ()。

A． 1,3－丁二烯的结构简式：C4H6

B ．一氯甲烷的电子式：H Cl

C．氟原子的结构示意图：

D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu

7.体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某

一实验条件，下列判断正确的是（）

A．曲线a是500℃时的图象

B．从0到t1时刻，反应物X（g）的＞1

C． t2时刻生成物Z的量

D． t3时刻改变的条件可能是降温

分卷II

二、非选择部分

8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

H++Mn+H2C2O4====

CO2↑+Mn2++

(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。

(2)该反应中的还原剂是_______________________。

(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。

(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________。

②溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_____________

_________________________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙

g。

9.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是

NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图13所示装置进行实验。

图13

(1)装置③的作用是。

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。。

装置④中制备NaClO2的化学方程式为。。

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③。；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL(已知：ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O + 2I2+ Cl-)；

②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol×L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值V mL(已知：I2+ 2S2O32-= 2I-+ S4O62-)。

(4)达到滴定终点时的现象为。。

(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示) 。。

(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。

10.A，B，C，D，E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C，D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

①C的电子式为______________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子