高二化学分子的空间构型习题

高二化学分子的空间构型

1．(双选)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是() A．两个键之间的夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键

C．4个C—H键的键能、键长相同 D．二氯甲烷没有同分异构体

2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()

A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()

A．正四面体形B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形

4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是() A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol

5．由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是()

A．SO2 B．O3 C．NO－3 D．SO2－4

6．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()

A．NH＋4 B．NH3 C．H2O D．BCl3

7．下列分子的空间构型是正四面体形的是()

①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2

A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤

8．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()

A．CO2和SO3 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl

9．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()

A．SO2－3 B．ClO－4 C．NO－2 D．ClO－3

10．关于SO3的说法正确的是()

A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似

C．结构与BF3相似D．结构与P4相似

11．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于它们的说法中不正确的是()

A．ClO－中Cl显＋1价B．ClO－2的空间构型为直线形

C．ClO－3的空间构型为三角锥形D．ClO－4是SO2－4的等电子体

12．对CO2和SO2的说法正确的是()

A．都是AB2型，所以都是直线形B．C原子和S原子上都没有孤对电子

C．CO2是直线形结构，SO2是V形结构D．都含有极性共价键和非极性共价键

13. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()

A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°

B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

14. 下列说法中正确的是()

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的

15. N2的结构可以表示为，CO的结构

可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同

C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同

16． (1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：________、

________、________、________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：______、________、________、

________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________，为三角锥形的有

________。

17填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式：

18已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：

(1)写出A元素基态原子的电子排布式______________。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________(写元素符号)。

(3)E与C以11形成的物质的电子式为____________。

(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________。

(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是________(填元素符号)。

19． a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电

粒子代码 a b c d e f g

原子核数单

核

单

核

双

核

多

核

单

核

多

核

多

核

电荷数(单

位电荷)

0 1＋1－0 2＋1＋0

试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图________，b粒子的电子排布式______________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为____________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为

____________________________________，d分子的空间构型为____________，键角为________；若d为正四面体分子，其电子式为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式为________________________________________ ________________。

20有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。

②E－1)：

I1I2I3I4…