2021届山东省济南市高三下学期3月一模理综化学试卷

【最新】山东省济南市高三下学期3月一模理综化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -

B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-

C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-

D ．()

w K c H += 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 3．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A ．分子式为 C 15H 24O 2

C．能发生取代反应和加成反应

D．分子中所有原子可能共平面

4．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是

A．放电时，正极反应式为C n[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ C n

B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3N A(N A为阿伏伽德罗常数的值)

D．充、放电过程中，R+的移动方向相反

5．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是

6．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是

A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键

B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应

C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性

D．离子半径：r(Z-)＞r(W3+)

7．25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是

A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)

D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

二、工业流程题

8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列问题：

（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：K a1(H2C2O4)=5.6×10-2、K a2(H2C2O4)=5.4×10-5、K sp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是

_______________(填序号)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

三、实验题

9．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：_______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择

_______________(填序号)。

a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚

（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。

四、原理综合题

10．2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：

（1）已知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C4H8、反-C4H8。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：

①顺-C4H8：△H="-118.9"

kJ/mol，

②反-C4H8：△H=-112.7

kJ/mol，

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：