【化学】高中化学常考方程式总结

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高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si

，H ） 1、氧化性：

Cl 2+H 2 2HCl (将 H 2在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl S+Fe S+2Cu 3S+2Al 催化剂

N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2

高温高压 2、还原性

S+H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O

N 2+O 2 C+H 2O 2NO

CO+H 2(生成水煤气)

Si+2CO(制得粗硅)

2C+SiO 2 Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl)

(Si+2OH - +H 2O=SiO 32- +2H 2↑)

Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 3、歧化反应

Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO ） Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH – =Cl – +ClO – +H 2O)

+H 2O)

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O – –

(Cl 2+2OH =Cl +ClO –

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性

2Mg+CO 2 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

2MgO+C

(Mg+2H +=Mg 2++H 2↑)

2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe(铝热反应)

2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH – +2H 2O=2AlO 2 – +3H 2↑3Fe+4H 2O(g)

Fe 3O 4+4H 2↑ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO 2 4H ++2Cl –+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O

16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O

2H 2O+2F 2===4HF+O 2

2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与 HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)

. 2H 2S+3O 2(足量) 2SO 2+2H 2O

2H 2S+O 2(少量) 2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O

2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O

2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl

催化剂 4NO+6H 2O

4NH 3+3O 2(纯氧)

2、酸性: 2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2 △ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +

3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S)

NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、 Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2)

1、低价态的还原性：(SO

2、CO 、NO)

催化剂

2SO 2+O 2 2SO 3

加热 SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl

SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr

2NO+O 2===2NO 2（迅速变为红棕色）

Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –（溴的富集） 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 CO+H 2O CO 2+H 2

2、氧化性：

SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O

3、与水的作用:

3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)

4、与碱性物质的作用:

2NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)

SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO 2和 CO 2.可用品红鉴别)

CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3 2OH - +CO 2=CO 32–+H 2O

+CO 2=HCO 3

Ca 2++2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O +CO 2=HCO 3

CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3– OH - – CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O

2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2 CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2

OH ― – CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3

CO 2+3H 2O+AlO 2 =Al(OH)3↓+CO 32–

CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaHCO 3

CO 2+2H 2O+AlO 2 =Al(OH)3↓+HCO 3

CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3 –

– – ― –

SiO 2+CaO CaSiO 3 (炼钢造渣)

SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO 2+Na 2CO 3

Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃)