九年级化学金属和金属材料练习题

《金属和金属材料》练习

一．选择题：（只有一个正确选项，每个３分，共４５分）

1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于

．．．金属材料的是（）

A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线

2．下列与金属有关的说法正确的是（）

A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染

C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

３．下列关于合金的说法正确的是（）

A．合金不属于金届材料B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属４．为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）

A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属

C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋

５．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）

A. X Z Y

B. X Y Z

C. Y Z X

D. Z Y X ６．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C

７．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）

A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈

C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重８. 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2

溶液中

９.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定

１０. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入足量稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

１１. 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）

A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu

１２.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某小组设计了下列实验下列说法正确的是（）

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

１３.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如右上侧坐标图。下列说法正确的是（）

A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小

C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属

１４.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四

氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的

是（）

A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳

生成

B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

１５. 有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）

A．产生氢气的速率A＜B

B．反应后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D．消耗B的质量一定小于A的质量

答题纸：

二、填空题：（每空2分，化学方程式3分，共46分）

1. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）

A.硫酸铝溶液

B.硫酸亚铁溶液

C.硫酸铜溶液

（4）人们生活、生产中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。

2. 铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是。

3. 钢铁是使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。

4.书写化学方程式：

（1）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，（2）在炼铁高炉中将磁铁矿还原为铁的主要化学方程式是。（3）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液（由硫酸铜、石灰加水配制而成）。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因。

5. 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G 为单质。