初高中化学衔接的六个主要知识点

初高中化学衔接的六个重要知识点

本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。

考点一：学习化学要使用的化学符号（1-5）

①元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。

②化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等。

1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．O B．Zn C．N2D．CO

2．金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是

A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt

3.由种类相同的元素组成的一组物质是

A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水

4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是

A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO3C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K(OH)2

5.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是

A. +2

B. +3

C.+4

D. +6

考点二：物质分类（6-9）

基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物

6. 下列物质不属于有机物的是

A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) 7. 下列四组物质中，均属于氧化物的是

A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾

C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰

8．化学工业上人们常说的“三酸两碱”除硫酸、盐酸和纯碱（Na2CO3）外，还有一种酸和碱你认为可能是

A．碳酸、烧碱B．硝酸、Ca(OH)2C．硝酸、烧碱D．醋酸、NaOH

9. 1887年瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质就是酸，凡

在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质就是碱并由此诞生了酸碱电离理论。按照酸碱电离理论，下面有关说法中正确的是

A．实验证明水分子也可以部分电离为H+和OH-，因为其中的阳离子全部是H+，所以水也是一种酸。

B．NH3▪H2O电离出的阴离子只有OH-，它是一种碱

C．纯碱溶液显碱性，所以纯碱也是一种碱

D．NaHSO4在水溶液中也可以电离出H+，所以它是一种酸，它的水溶液显酸性。

考点三：物质结构的基本知识（10-13）

基本要求：掌握1-20号元素的核外电子排布，会用“微粒结构示意图”表示原子、简单阴阳离子的结构

10. 根据下列微粒的结构示意图，判断其中属于阳离子的是

写出它们的化学符号依次为

11．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是

A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石

12．下列微粒结构图示中，能表示水分子的是

A．B．C．D．

13. 下面的微粒中和Na+质子和电子都相等是：

A．H2O B．OH-C．NH4+D．K+

考点四：化学方程式的基本含义和应用、化学反应分类（14-19）

基本要求：

①书写化学方程式遵循三原则

a.化学方程式表示化学变化，必须符合实验事实；

b.反映反应物、生成物状态和规格，反映化学变化发生的基本条件；

c.遵循质量守恒。

②复分解反应发生的条件：要么有沉淀、要么有气体、要么有水生成。

③化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。

14.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是

A. 原子的种类

B. 原子的数目

C. 分子的种类

D. 分子的数目

15.下列化学方程式的书写完全正确的是

A. 2H2＋O22H2O

B. 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑

C. KClO3KCl＋O2↑

D. 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

16.已知Q与R的相对分子质量之比为9︰22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A．23︰9 B．32︰9 C．46︰9 D．16︰9

17．有6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O，则由此得出的结论完全正确的一组是

①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64

A.①②

B. ③④

C.①④

D. ②③

18．活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2；

由此可判断下列化学方程式书写错误的是

A．C12+2NaI = 2NaCl+I2B．C12+K2S = 2KCl+S↓

C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．I2+2KBr = 2KI+Br2

19．下列各组内物质在溶液中能大量共存的是

A. NaCl、AgNO3、K2SO4

B. KOH、NaNO3、H2SO4

C. Ba(OH)2、NH4Cl、CuSO4D．KNO3、MgCl2、ZnSO4

考点五：物质的溶解、溶液（20-26）

基本要求：熟练掌握、灵活运用常见酸碱盐溶解性表，溶液中的离子反应，溶解度的计算、溶液配制

20．在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是

A．Ba2+、SO42－、K+B．NH4+、Na+、OH－

C．Cu2+、C1－、NO3－D．Na+、C1－、NO3－

21.下列有关溶液的说法正确的是

A．盐水的沸点比水低B．同一物质的饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同

22.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则

所得溶液中溶质的质量分数约为

A．24.0% B．28.6% C．31.6% D．40.0%

23. 现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，