初中化学与高中化学学习的衔接课讲座
《初中升高中化学衔接》省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
属于盐旳是 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO。4
1.氧化物分类
氧 酸性氧化物
化 物 碱性氧化物
复分解反应 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
四大基本反应类型—化合 反应
化合反应： 由两种或两种以上物质 生成一种物质旳反应 。
A + B = AB
化合反应旳类型：
单质和单质化合成化合物
2Fe+3Cl2
2 FeCl3 C+O2
单质和化合物化合成化合物
CO2 ;
C+ CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 化合物和化合物化合成化合物
易错、易混概念之间旳联络与区别
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
无氧酸：HCl H2S
酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子； 能使酸碱指示剂显示不同旳颜色；
CaCO3 NH4HCO3
CaO+ CO2 ↑ NH3 ↑+ CO2↑+ H2O
四大基本反应类型—置换 反应
置换反应：由一种单质和一种化合物 起反应，生成另一种单质和另一种化 合物旳反应
A + BC = AC + B
置换反应旳类型
金属置换非金属 Mg +2HCl ══MgCl2 + H2 ↑
初升高化学衔接班第3讲——物质的结构 同步课堂
初升高化学衔接班第3讲——物质的结构同步课堂work Information Technology Company.2020YEAR年 级新高一 学 科 化学 版 本 通用版内容标题初升高化学衔接班第3讲——物质的结构 编稿老师 张占军 一、学习目标1、复习原子的构成，懂得质量数和X AZ 的含义。
2、掌握核外电子的排布规律，能熟练地画原子结构示意图。
3、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。
4、学会使用电子式表示粒子及化合物的组成。
二、学习要点1、原子结构2、原子核外电子排布：排布规律、化合物的形成3、电子式三、课程精讲1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的核外电子又是如何运动的知识点一：原子的结构在初中化学中我们学习了构成物质的基本微粒有原子、分子和离子。
分子是构成物质的一种微粒，如氢气、水、二氧化碳气体等都是由分子构成的。
分子是由原子结合而成的，如水分子是由氢原子氧原子结合而成的。
原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质，如铁、铜等金属和稀有气体氦、氖等都是由原子直接构成的。
那么原子可不可以再分？（1）核电荷数 = 质子数= 核外电子数（2）质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）原子组成的表示方法：X AZ（4）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
所以数值上，原子的质量数近似等于它的相对原子质量。
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一标准相比较所得的数值，称为这种原子的相对原子质量。
（5）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
初高中化学衔接公益讲座-化学思想-结构决定性质
使水发生分解反应，为什么要加热至 2 200 ℃以上呢？ 在水分子中，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用， 要破坏这种相互作用就要消耗足够多的能量。
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
O HH
化学键比分子间作用力__强__（强或弱）。
氯化氢的形成过程
通过共用电子对形成的化学键为共价键。
化学基本观念─转化观
3.化学学科思想和化学基本观念 化学知识是化学家运用一定的科学方法，经历艰难曲折的探 索过程而获得的，这一过程倾注了化学家的智慧，体现了化学家 的观点和方法，这些观点方法的集合构成了化学学科思想。 化学学科思想反映了化学学科的特征和化学知识的形成和本质 ，它是科学共同体对化学学科本质特征、规律、方法的概括性认 识，对化学科学研究和人类认识发展都具有重要价值。
化学基本观念─能量最低原理
一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状 态比较稳定。
原子之间为什么要形成化学键？ 原子结构不稳定，具有较高的能量，为了达到稳定结构，原子 就会与相邻的原子产生强烈在作用力而达到稳定结构，使体系的能 量下降。
4.当代化学的发展趋势
5.化学学科特征
素养1：宏观辨识与微观探析
10.能量最低原理
4.相互作用观 8.定量观
化学基本观念─元素观
化学元素观是化学观念中的核心观念，是从元素视角来认识物质及其转 化所形成的相关认识的总体性、概括性观念。
化学元素观回答“物质是由什么组成的”这个化学最基本的问题。 一是元素是组成物质的基本单元； 二是元素以分子、原子、离子等微粒构成物质，微粒种类和构成方式的 差异决定了物质性质的差异； 三是物质发生化学变化是元素原子间的重新组合，物质转化过程遵循化 学变化基本规律。
初三化学初升高化学衔接班第1讲
初三化学初高升化学连接班第 1 讲一. 本周教课内容：初高升化学连接班第 1 讲二. 知识构造：宏观 元素分子质子构成原子核微观 原子 (1)微粒构成中子离子混杂物化 物 学研究对象质按构成分类成分多少纯净物能否经过化学变化 性质来表现能否有新物质变化规律生成核外电子各样天然物质：煤、石 油、天然气、空气、矿 石等各样人工合成的物质： 合金、水煤气等悬浊液、乳浊液、溶液金属 同种元素 单质 非金属构成罕有气体有机化合物 (3)不一样种元素一种分类 (2)化合物无机化合物 *构成方法氧化物 酸 碱 盐物理性质 化学性质物理变化化学变化对于无机化合物的分类又可依照其构成细分为：金属氧化物构成元素不一样非金属氧化物氧化物 (4)酸性氧化物成盐氧化物 碱性氧化物性质不一样两性氧化物不可以盐氧化物含氧酸能否含氧无机 无氧酸化合物 酸(5)一元酸电离出的二元酸H 个数三元酸 能否易溶 可溶性碱 (微溶)碱于水难溶性碱完整中和 正盐酸碱中和 盐酸部分中和 酸式盐程度碱部分中和 碱式盐 注：（ 1）高中将在此基础长进一步睁开相关原子构造的学习。
（ 2）化合物的分类方法还有其余种，又如依据物质溶于水或融化状态下可否导电可分为电解质、非电解质；依据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。
（ 3）有机化合物将作为高中化学的重要构成部分在此后学习中专项睁开。
（ 4）氧化物：仅指两种元素构成此中一种是氧化物且氧元素的化合价为物，别的还有其余一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。
（ 5）酸（碱）也还有其余的分类方法，如：依据 H 、O 之外元素能否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；依据酸在水溶液中能否完整电离分为强酸、弱酸等。
总之，以上总结是在初中学习的基础上，此后高中及将来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的目光，不要过于机械，应依据学习的深度和阶段实时修正自己的理解和认识。
三 . 知识重点：1. 掌握观点间的关系。
初三升高一化学衔接课开场白
初三升高一化学衔接课开场白尊敬的各位老师、亲爱的同学们：大家好！我是你们的化学老师，很高兴能够在这里为大家带来初三升高一化学衔接课的开场白。
初中化学是我们学习的一门基础学科，它帮助我们了解了物质的组成、性质以及变化规律。
而高中化学则是在此基础上深入拓展，更加注重培养我们的科学思维和实验能力。
因此，初三升高一化学衔接课的目的就是为了让我们更好地过渡到高中的学习环境，提前了解高中化学的基本知识和学习方法。
在接下来的课程中，我们将主要学习高中化学的三个重要部分：无机化学、有机化学和物理化学。
在无机化学方面，我们将深入了解元素周期表的结构和特点，学习各类元素的性质和化合物的命名与性质。
有机化学是高中化学的重点和难点，我们将学习有机化合物的结构、命名以及常见的有机反应。
物理化学则是研究物质的物理性质和变化规律，我们将学习化学平衡、化学动力学等内容。
在学习上，我们要注重理论与实践相结合。
化学实验是我们学习化学的重要环节，通过实验我们可以直观地观察到物质的变化过程，加深对化学理论的理解。
同时，我们还要注重培养科学思维和解决问题的能力，学会灵活运用所学知识解决实际问题。
除了课堂学习，我们还要积极参与化学竞赛和科研活动。
化学竞赛可以提高我们对知识的掌握程度和应用能力，培养我们的团队合作意识和创新思维。
科研活动则是锻炼我们的科学探究能力和实验操作技巧的好机会，也可以拓宽我们的学术视野。
我希望大家能够保持积极的学习态度和好奇心，勇于探索化学的奥秘。
化学是一门神奇而美妙的学科，它无处不在，影响着我们的生活和社会发展。
通过学习化学，我们可以更好地理解世界，解决问题，为人类的发展做出贡献。
让我们一起度过这段愉快而充实的学习时光吧！祝愿大家在初三升高一的化学学习中取得优异的成绩，为自己的未来铺就坚实的基础！谢谢大家！。
初升高化学衔接班第5讲
一. 初升高化学衔接班第5讲专题五 离子反应二. 教学目标：1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。
2. 掌握离子反应方程式的书写原则。
3. 会解相关的离子共存等题型。
三. 知识要点：（一）几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 （1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精。
（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。
（3）几点注意：① 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
② 电离是电解质溶液导电的前提。
③ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④ 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤ 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2. 强电解质与弱电解质 （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl 、KOH 、H 2SO 4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
如：CH 3COOH 、NH 3·H 2O （2）本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。
（3）存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。
弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。
（4）物质范围：强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。
如：强酸（中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO ）强碱（KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca ）及大多数盐（包括难溶的盐）。
初高中化学衔接教材讲义
第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
在进行实验过程中，要明确实验目的，全面有序地进行实验的观察和分析，并对实验方案设计评价。
初高中衔接化学教育知识讲座
初高中衔接教育讲座化学第一篇进行心态调整适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。
俗话说：“良好的开端是成功的一半”，要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。
1、“强中更有强中手”每年的高一新生，尤其是汇龙中学的新生，他们在初中阶段学习成绩突出，颇受老师和学校的青睐。
但由此心中就滋长了一种优越感、特殊感。
有些学生往往沾沾自喜，认为学习不过如此，逐渐丧失了积极进取的奋斗精神。
实际上，汇龙中学的新生的素质大体相同，角色和地位上的改变，给他们造成很大的心理压力，昔日佼佼者的在自己不努力的情况下，成绩出现大幅度的下降，从而自尊自信严重受损，并由此波及对前途产生焦虑。
也有一些学生，面对着身边众多的尖子生突然丧失了信心，找不到自己学习的坐标。
其实，初、高中不同学习阶段对考试的要求不同。
初中时学业水平的要求，只需学生掌握基本化学概念，了解化学基础知识，而高中化学是在初中的基础上，对化学现象、化学概念、化学理论进行严密思考，仔细推断，是属于选拔性的考试。
高中学习任务重、要求高，来不得半点的马虎和虚假。
能考上高中的学生，初中基础相对较好，到更应知道，强中更有强中手。
2、“咬定青山不放松”由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。
初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、二年（包括初中）的学习量，靠几个月突击根本不可能。
因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
3、“常把兴趣作良师”学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。
刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。
但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时帮助学生突破难点。
初升高化学衔接班第3讲.doc
初升高化学衔接班第 3 讲一 . 本周教学内容：初升高化学衔接班第 3 讲初中化学常见的几种题型总结二 . 知识要点： 1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法 ：（ 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（ 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（ 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（ 4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（ 5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺 思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：（ 1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分 别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和 Na 2SO 4 的混合物。
（ 2）两种物质均溶于水， 但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和 KNO 3的混合物。
（ 3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2 和 NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3 溶液，得到 BaCO 3和 NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓ +2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl 2 溶液， CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将 N aCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸 发，分别得到纯净的NaCl 固体和 BaCl 2 固体。
注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分 开，原混合物中各成分都必须保留。
初三升高一化学衔接课开场白
初三升高一化学衔接课开场白尊敬的老师们，亲爱的同学们：大家好！我是化学老师，很高兴能在这个特殊的日子里与大家相聚，为大家带来初三升高一化学的衔接课。
在这个过渡阶段，我们将一起探索高中化学的奥秘，为今后的学习打下坚实的基础。
从初中到高中的过渡并不简单，尤其是在化学这门学科中，我们将会面对更多的知识、更复杂的概念和更深入的思考。
因此，为了帮助大家更好地适应这个过程，我将为大家介绍一些重要的内容和学习方法。
我们将回顾一下初中化学学习的重点知识点，如化学元素、化学方程式等。
这些知识将为我们在高中化学学习中打下坚实的基础。
在初中，我们学习了元素周期表，了解了元素的周期性变化规律。
在高中，我们将进一步学习元素的电子结构和元素的周期性变化对化学性质的影响。
我们将学习化学方程式的基本概念和使用方法。
化学方程式是化学反应的简洁描述，通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的量的关系。
在高中，我们将学习更加复杂的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
掌握好化学方程式的写法和平衡反应方程式的方法，对我们理解和解决实际问题具有重要意义。
我们还将学习化学实验的基本原理和实验技巧。
在高中化学学习中，实验是非常重要的环节，通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实验操作能力和科学精神。
因此，我们将在实验中学习如何正确使用实验仪器、观察实验现象，并分析实验结果。
我希望大家在学习化学的过程中保持良好的学习态度和积极的思维方式。
化学是一门需要动手实践和思考的学科，我们要善于观察和思考，勇于提出问题和解决问题。
同时，我也希望大家在学习化学的过程中，能够培养自己的科学素养和创新精神，发展对化学的兴趣和热爱。
在接下来的课程中，我们将通过讲解、讨论和实验等多种形式，帮助大家更好地理解和掌握化学知识。
我相信，在大家的共同努力下，我们一定能够在高中化学学习中取得优异的成绩。
我想对大家说，化学是一门充满魅力的学科，它不仅能够解释我们身边发生的化学现象，还能够帮助我们探索自然世界的奥秘。
初中化学与高中化学学习的衔接课讲座
注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座株洲县五中刘福初在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。
由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。
本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。
一、初高中化学教学目标及知识体系的差别1．教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。
从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。
高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。
学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。
还能在实际应用中有所创新。
2．知识体系的差别从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。
准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。
初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。
教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。
高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。
同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。
教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。
我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。
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注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座株洲县五中刘福初在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。
由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。
本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。
一、初高中化学教学目标及知识体系的差别1．教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。
从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。
高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。
学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。
还能在实际应用中有所创新。
2．知识体系的差别从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。
准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。
初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。
教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。
高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。
同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。
教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。
我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。
二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接【例1】（1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？（2）（提升）下列氧化物属于酸性氧化物的是，碱性氧化物的是，两性氧化物的是，不属于上述三种类型的氧化物是。
A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P2O5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应生成盐和水E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水【例2】（1）什么是含氧酸和无氧酸？一元酸和多元酸？（2）（提升）下列属于含氧酸的是，属于无氧酸的是，属于一元酸的是，属于二元酸的是，既属于含氧酸又属于二元酸的是。
A.H2SO4B.H2SC.HClD.H2CO3E.HNO3F.H3PO4【例3】（1）盐类的分类方法很多。
从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。
……(2)（提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是，属于含氧酸的酸式盐的是，属于强酸强碱盐的是，属于弱酸的酸式盐的是，属于复盐的是。
A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.NaCl（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例4】对于如下反应：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2（1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？（2）从初中得氧与失氧分析，Fe 2O 3→Fe 属于 反应，CO →CO 2属于 反应，整个反应Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2属于 反应。
【例5】（提升）从上述反应：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2。
（1）从Fe 2O 3→Fe 变化来看，Fe 元素化合价从 价降低到 价，发生 反应，从CO →CO 2变化来看，C 元素化合价从 价升高到 价，发生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。
（2）从电子得失来看，0323Fe O Fe −→−+，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；，222O C O C ++−→−，化合价升高， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。
对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下：（专题6氧化还原反应，将在暑假培优班系统学习）从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，这就是一种探究方法，也是一种学习方法。
（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（）内打“√”，错误的打“×”。
①微溶于水的盐可制取难溶于水的盐；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4( )②难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（）③强酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （）④强碱可制取弱碱；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O （）【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。
即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。
那么，已知几种非金属的活动顺序为：Cl2＞Br2＞I2＞S，现有下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②I2+2NaBr=2NaI+Br2③Br2+Na2S=2NaBr+S ④Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能够发生的化学反应是；（2）不能发生的化学反应是。
（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接【例8】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子是负电荷的基本单位。
回答下列问题：（1）为什么H +就是质子？（2）为什么在原子中存在下列关系：核电荷数=质子数=核外电子数？（3）一个质子的质量近似等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍。
请你理解回答：①为什么原子的质量主要集中在原子核上？ ②为什么在化学反应中，电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化？例如我们认为钠原子（Na ）与钠离子（Na +）的相对质量都为23。
（4）一个质子和一个中子的相对质量都为1，那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（A ）。
即：质量数（A ）=原子的近似相对质量。
质量数(A)与质子数（Z ）和中子数（N ）存在什么关系？（5）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的做法是：①用元素符号代表此元素；②在元素符号的左下方标出质子数；③在元素符号的左上方标出质量数。
某一个钠原子中含有11个质子和12个中子，请你写出这个钠原子的原子符号 。
【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，它们分别是H H H 312111,,，这是因为这三种氢原子中 （质子数、中子数、电子数）不同引起的。
这种同一种元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。
而同种元素的不同原子互称为同位素，如H H H 312111,,就是氢元素的三种同位素。
请回答下列问题：（1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
（2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是 （ A ）A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接【例10】（2008·湖北宜昌中考4）下列实验操作正确的是 （ D ）【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取O 2的发生装置图如右图所示。
若实验室利用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热制取氨气的。
问：（1）能否用右图装置制取氨气呢？ （填“能”、“不能”）。
（2）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，则应该采用的收集方法是。
【例12】（2009·上海高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ B ）A ．熄灭酒精灯B ．倾倒液体C ．气体验满D ．液体过滤火柴熄灭A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐 （六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接【例12】某种含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴（Br ）元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg 元素的化合价数值=Br 原子数×Br 元素的化合价数值+O 原子数×O 元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则2164.381001802244.38⨯--+⨯=⨯a a 40=a （克）故Br%=40%。
【例13】 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。
设金属氧化物化学式为RO ，式量为m ，则RO → RCl 2 质量增加m 554.0克 （9.5－4.0）克m=40。
故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
三、高中化学学习方法的衔接与指导初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。
这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。
改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。
我在这里将如何学好高中化学的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
1．预习法预习是学习的一种重要方法。
学生通过预习，初步感受新知。
从“构建理论”和“前发展区”理论来看，预习和不预习在接受新知时所得到的学习感受差异很大。
从表二同一个学生课前预习比不预习在学习过程中学习感受的比较学习感受课前预习的学生不预习的学生感性认识阶段进入到理性认识阶段接触重点知识重点知识的注意力接触难点知识对难点知识的理解思维总容量学习效果时间短早集中快透彻大好时间长迟分散慢模糊小差因此，预习是学习高中化学的重要环节。