高中化学必修一第一章习题课

1.氧化物的分类 2.酸，碱，盐的定义 3.常见的胶体及胶体的性质 4.电解质，非电解质的定义及常见物 质 5.电离方程式的书写 6.离子方程式的书写 7.离子方程式正误判断 8.离子共存
N,n,m,V,c之间的相互转化
c
N
÷NA ×NA
V÷
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×V
n
×M ÷M
m
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
V
（气体）
配制250ml0.2mol/LNaCl溶液的步骤
1.计算：n(NaCl)=0.2mol/L×0.25L=0.05mol m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.92g≈2.9g
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓 度影响？
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
可能影响溶液物质的量浓度的操作
C=n/v
！称量固体时，砝码和药品放反了：浓度 偏低。 2把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了：浓 度偏低 3未洗涤烧杯和玻璃棒：浓度偏低 4洗涤了量筒：浓度偏高 5定容时水加多了：倒掉，重新配制。 6容量瓶中有水：无影响 7未冷却：浓度偏高
第一章复习提纲
在自己的课堂笔记中找以下的知识点并作记号， 理解并记住
1.硫酸根离子的检验 • 2.氯离子的检验 • 3.碳酸根离子的检验 • 4.除杂NaCl(Na2SO4.MgCl2.CaCl2)写出除杂试剂 的顺序及其方程式 • 5.提纯方法：溴水提取溴---海水变淡水---海水提 取食盐----分离汽油和水---分离氯化钠和氯化银--• 6.浓硫酸的稀释方法 • 7.浓硫酸蘸在皮肤上 • 8.浓氢氧化钠蘸在皮肤上
2.称量：（复习天平的使用）
3.溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解
(注:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
4.转移：移入250mL容量瓶，
5.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒两到三次。
6.定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加到 刻度线。 7.摇匀 8.贴标签
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度 有何影响？