江苏省海安市南莫中学高二化学上学期期中试题

江苏省海安市南莫中学高二化学上学期期中试题

（考试时间90分钟，总分100分）

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1． 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是 ( ) A．制造手机芯片的关键材料是硅

B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

2．298K时，1mol N2与3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 ( )

A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1

D．加入催化剂，能提高N2的转化率

3．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

B．水的电离方程式：H2O＋H2O H3O+＋OH－

C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

D．甲烷的燃烧热为1

3.

890-

⋅mol

kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

4．在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是 ( ) A．常温下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－

B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、CO32-

N2 + 3 H2

2 NH3

能量/ kJ mol-1

600

508

a b

C．常温下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D．常温下，水电离出的c(OH-) =1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

5．下列说法正确的是 ( )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

6．下列事实中，不能

．．用勒夏特列原理来解释的是 ( )

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

7．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。下列说法正确的是 ( ) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同

C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

1

D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的

2

8．下列说法正确的是 ( ) A．增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B．合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率

C．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D．己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

9．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 ( )

图1 图2 图3 图4 A．图1 中和热的测定 B．图2 酸碱中和滴定

C．图3 测定化学反应速率 D．图4验证镁片与稀盐酸反应放热

10．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．下列说法正确的是 ( ) A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

的值减小

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)

c(CH3COO－)

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )