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原电池巩固练习

1.确定金属活动性顺序

例1. （1993年上海高考化学题）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的

金属活动性由强到弱的顺序为

A.D>C>A>B

B. D>A>B>C

C. D>B>A>C D・ B>A>D>C

2.比较反应速率

例2. （2000年北京春季高考化学题）lOOmL浓度为2 mol - 1/的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6mol - I/'的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馅水

D.加入适量的氯化钠溶液

［变式练习］.等质量的两份锌粉。和饥分别加入过量的稀硫酸中，。中同时加入少量CuSO4 溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间Q）的关系正确的是

3.书写电极反应式、总反应式

例3. （2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用

Li2CO3和曲业03的熔融盐混合物作电解质，C0为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650°C下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

2-4e== 4C02

负极反应式：2CO+2CO

：J

正极反应式：,

电池总反应式：。

4.分析电极反应

例4. （1999年全国高考化学题）氢镣电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镣电池。氢镣电池的总反应式是：

（1/2）压+Ni 0 （0H）"蜀导. Ni （OH）2

根据此反应式判断下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的&+不断减小

B.电池放电时，镣元素被氧化

C.电池放电时，氢元素被还原

D.电池放电时，足是负极

例5. （2000年全国高考理综题）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应

A.2H'+2e=H2

B. 2H2O+O2+4e = 40H

C. Fe-2e =Fe"

D. 40H+4e =2^0+0?

5.判断原电池的电极

例6. （2001年广东高考化学题）镣镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的

云尚出比下才、板- Cd（OH）24-2Ni（OH）2蓄Cd+2NiO（OH）+2H2O

充放电反应按卜式进仃：成电

负极为铁, 负极为铁, 负极为锌, 负极为铁, 电解质溶液为FeCb溶液电解质溶液为Fe(NO3)3溶液电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液电解质溶液为CuSCU溶液

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.Cd (OH) 2

B. Ni(OH)2

C. Cd

D. NiO(OH)

例7. (2001年上海高考化学题)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极

6.原电池原理的综合应用

例8. (2004年天津高考理综题)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述

不正确的是

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：40H-4e== 2H2O+O21

C.狙氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置例9. (2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn (s) +2MnO2 (s) +H20 (1) =Zn (OH) 2(s) +Mn203 (s)

下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2。⑴+2e =Mn203(s)+20ir(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0. 2mol电子，锌的质量理论上减小6. 5g

［巩固练习］

一、选择题

1.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2\不能实现该反应的原电池组成是

A.正极为铜，

B.正极为碳，

C.正极为铁，

D.正极为银，

氢包人口狗气入口

3.生物体中细胞膜内的葡萄糖(C6H12O6),细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

A.负极发生的电极反应可能是：0厂4厂+2田0=40成

B.正极发生的电极反应可能是：O2-4e~=2O2-

C.负极反应主要是C6H I2O6生成CO?或HCO；

D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO 了

4.以下现象与电化腐蚀无关的是

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银制奖牌久置后表面变暗

5.据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点, 其电池反应为2Zn + O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C.正极发生氧化反应

D.电解液可以是强酸

6.将两个伯电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH’和。2,即构成CH’燃料电池。己知通入CHi的一极，其电极反应式是：CH4+10OH- — 8e-=CO=+7H2O;通入0?的另一极，其电极反应是：02 + 2凡0+4巳—=40HL下列叙述不正确的是

A.通入C%的电极为负极

B.正极发生氧化反应

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D.该电池使用一段时间后应补充KOH

二、非选择题（共55分）

7.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）o

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

（2）产生上述现象的原因是o

KOH

8.（1）今有反应2H2+O2 = 2H2O构成了燃料电池，则负极通的应是,正极通的应

是0电极反应式为：负极，正极：。