离子反应及其发生条件教案

《离子反应》导学案（第2课时）

高一班第组姓名组内评价教师评价

【课标要求】

1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

【重点难点】

1.离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

【新课导学】阅读教材P31-33思考：

一、化学反应能否发生的实质

1

2

子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：

（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。

（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。

（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag

二、离子反应

概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。

1、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程

式。

2、离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

3、离子方程式的意义：化学方程式表示的是________________________的化学反应，而离子方程式能表示_________________________________________。

三、离子方程式书写(阅读P28 有关离子方程式书写的内容。)

1、离子方程式书写步骤：例如碳酸钙与盐酸反应。

（1）写：写出正确的

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。2、中和反应的实质

盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

结论：酸与碱发生反应的实质。3、写出下列反应的离子方程式。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应

（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应

（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应

（4）碳酸钡与盐酸反应

【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查

①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；

③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

【改写成离子的物质归纳】

①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：改写成

离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

4、离子方程式的意义：①揭示离子反应的本质②表示同一类型离子反应

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。【跟踪练习】

1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（）

A.H2和O2反应生成水

B.锌片投入稀硫酸中

B.KMnO4加热分解制取O2 D. NH3遇HCl气体生成白烟

2、能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）

A.氢氧化钡溶液与硫酸反应

B.氢氧化铜与稀硝酸反应

C.氢氧化钾与硫酸反应

D.氢氧化钠与醋酸反应

3、写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：

NaOH+ H2SO4Cu(OH)2+ H2SO4

Ba（OH）2+ H2SO4Ba（OH）2+HCl

NH3·H2O +HCl NaOH+CH3COOH

4、选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。

○1CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O

○2Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

○3Zn+2H+＝Zn2++ H2↑

5、完成离子反应，并改写成化学反应方程式。

○1+2Ag+＝+2Ag

○2Fe2O3+ ＝2Fe3++

○3CaCO3+ ＝CO2↑+ +

附表：物质的溶解性规律

K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+

SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+ OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+

CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+ 另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。

四、判断离子方程式书写是否正确的几条原则

1、必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：。

2、必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应:

OH-+H+=H2O (错误) 正确的是：。

3、必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应:

Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（错误）正确的是：。

4、必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：

Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：。

5、必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：

Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）正确的是：。

☆☆☆当堂检测☆☆☆

1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+

2、下列离子方程式中正确的是（）