有机物检验以及除杂的总结

涉及到的有机物检验以及除杂的总结

答：常见有机物的鉴别

鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注重，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：

（1）化学反应中有颜色变化

（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）

（3）反应产物有气体产生

（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。

现将各类有机化合物的鉴别方法归纳总结如下：

一．各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去

（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：

（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀

（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

4．卤代烃：

硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同布局的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；

（2）不同醛与酮用托伦试剂，醛可以生成银镜，而酮不可以；

（3）不同芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；

（4）鉴别甲基酮和具有布局的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸可以生成银镜，而其他酸不可以。

9．胺：不同伯、仲、叔胺有两种方法

（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。

（2）用NaNO2 HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。

10．糖：

（1）单糖都可以与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；

（2）葡萄糖与果糖：用溴水可不同葡萄糖与果糖，葡萄糖可以使溴水褪色，而果糖不可以。（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不可以。

可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物

1．使溴水褪色的有机物有：

（1）不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；（4）苯酚（生成白色沉淀）。（5）天然橡胶；

2．因萃取使溴水褪色的物质有：

（1）密度小于1的溶剂（液态饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

（2）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；

3．使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：

（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物；（4）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（6）天然橡胶。

高中化学有机物除杂问题

溴苯中混有苯

共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水

除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

1.乙烷中混有乙烯.

共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃

不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应

除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯

2.乙烷中混有硫化氢.

共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水

不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。

除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气

3.乙烷中混入二氧化硫

方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）

4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子

已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀

除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）

苯（溴）...加入NaOH水溶液，然后蒸馏

甲烷（乙烯）Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气

使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）

酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）

新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）

显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.

混合物杂质试剂分离方法主要仪器

苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗

苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗

乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗

溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗

硝基苯（混酸）H2O、NaOH溶液分液分液漏斗

苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH 分液分液漏斗

乙醇（水）CaO 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管

乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管

苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯

肥皂（甘油）NaCl溶液盐析漏斗、烧杯

淀粉（纯碱）H2O溶液渗析半透膜、烧杯

乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶

1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏

得到乙酸

2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙

酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）

除掉括号内的杂质：

1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸

2、二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。

5、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可

6、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）

鉴别下列物质

1、苯和甲苯加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯

2、乙烷和乙烯通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯

3、植物油和矿物油原理：植物油是酯类，矿物油是烃加热碱液，变澄清的为植物油

4、蚕丝和人造丝燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝

5、淀粉和葡萄糖加I2（碘）液，变蓝的为淀粉

6、二氧化硫和乙烯扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO2

7、苯和四氯化碳加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯

8、乙酸和乙醇加紫色石蕊试液，变红的为乙酸

9、蔗糖和麦芽糖新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖

10、溴苯（溴）如果杂质是溴单质，加入铁，苯，分液。-产生溴化铁不溶于溴苯且与苯反应又有部分生成溴苯的呀为反应的不溶于溴苯用分液

乙酸乙酯的制取：

先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。顺序是密度先小后大，然后加热

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高。液体加热

至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加

入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止

由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热

反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。

3.2：Na2CO3溶液的作用是：