硫酸 说课稿 教案

硫酸

【知识面面观】

一、硫酸是一种强酸

1、稀硫酸具有酸的通性，H2SO4===2H++SO42-；（1）使酸碱指示剂变色：石蕊变蓝色，酚酞不变色（2）置换反应：Fe＋2H＋＝＝Fe2＋＋H

2

↑，

Zn＋H

2SO

4

= ZnSO

4

＋H

2

↑

（3）与碱性氧化物反应：CuO + H

2SO

4

===CuSO

4

+ H

2

O

（4）与碱反应：Cu(OH)

2＋H

2

SO

4

= CuSO

4

＋2H

2

O

（5）与盐反应：Na

2CO

3

+ H

2

SO

4

=== Na

2

SO

4

+CO

2

↑+ H

2

O

2、浓硫酸也具有酸的性质。与碱性氧化物、碱、盐均可以反应，如发生以下反应：

2NaCl + H

2SO

4

(浓) Na

2

SO

4

+2HCl↑

Na

2CO

3

+ H

2

SO

4

=== Na

2

SO

4

+CO

2

↑+ H

2

O （浓硫酸也可以发生，而且速度更快）

二、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

1、吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象变白，结论：

浓硫酸有吸水性，解释：浓硫酸吸收了晶体里的水分子使五水硫酸铜变为无水硫酸铜。

2、脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象（见后面的“名优新题淘宝网”例3）

蔗糖变黑的本质：

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化

【能力点点说】

一、浓硫酸的吸水性与脱水性比较

浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性

含义有“H2O”去吸收，为吸无“H2O”去吸收，将H、O元素

2:1的比例脱出成为“H2O”是脱

本质浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的“H2O”形成硫酸水合物。浓硫酸按照H、O元素2:1的比例脱出“H2O”，有机物被“炭化”

二、浓硫酸与金属铜反应探究

实验操作现象解释

1.在试管里加入4mL浓硫酸，用导管

和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出气体通入品红溶液中，观察现象。品红溶液褪色铜和浓硫酸反应生成的

SO2气体具有漂白性，和品

红反应生成不稳定的无色物

质

2.拔出铜丝，观察溶液颜色。溶液呈蓝色铜和浓硫酸反应生成的

CuSO4使溶液呈蓝色。

【探讨1】铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）

△

CuSO4+SO2↑+2H2O

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂分别是H2SO4（浓）、Cu，被氧化与被还原的元素各是铜、硫，还原剂与氧化剂物质的量之比是1:1，浓硫酸既显氧化剂，又显酸性。

重难疑点透析机

一、浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较

性质浓硫酸稀硫酸

酸性

强弱

弱（主要以分子状态存在，弱酸性，不

能用来制取氢气）

强（可以用来与活泼金属反应

制取氢气）

化学

方程式

H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2NaCl+H2SO4(浓）Na2SO4+2HCl↑

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

应用制氯化氢等挥发性酸除铁锈、制硫酸铵等盐类

氧化性

强弱

强氧化性（硫元素被还原，可以与不活

泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化

还原反应）

弱氧化性（氢元素被还原，只

能与金属活动性顺序中排在氢

前面的金属反应）

化学

方程式

Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑

+2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

应用精炼石油、制造炸药等实验室制氢气、制盐等

吸水性

浓硫酸有吸水性无应用干燥剂

脱水性

浓硫酸有脱水性无化学

方程式C12H22O1112C+11H2O

应用在有机反应中作脱水剂、制染料等

二、【思考】1、实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?因为浓硫酸具有吸水性，容易吸水。

2、如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?立即用抹布拭干，再用大量水冲洗。

三、浓硫酸与铜的反应实验：教材【实验4-9】

1、反应完毕，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管里，可观察到溶液呈现蓝色。

2、在做这个实验时，试管底部往往会出现黑色沉淀物，溶液也显得发黑，持续加热的时间长一些，颜色可变浅。

3、此实验可稍作改进（如下图）。改进后的实验可证明SO

2

的产生；证明

SO

2溶液为酸性；证明SO

2

不能漂白石蕊溶液。

图浓硫酸与铜的反应实验的改进

现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。

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例1．向浓盐酸中加入浓H2SO4时会有白雾生成，与产生这一现象无关的原因是（）

A. 浓H

2SO

4

具有脱水性

B．浓H

2SO

4

具有吸水性

C．浓盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低答案：A

解析：产生该现象的原因是：浓H

2SO

4

具有吸水性，吸水时放出大量的热，