亚硫酸钠-硫酸铈滴定法测铁及小型化实验探讨
铁矿石中铁的测定：次亚磷酸钠—亚硫酸钠—硫酸铈容量法
铁矿石中铁的测定：次亚磷酸钠—亚硫酸钠—硫酸铈容量法李观金
【期刊名称】《广西化工》
【年(卷),期】1989(000)001
【摘要】矿石中铁的测定,国家标准有两种方法:一是氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾容量法,二是三氯化钛-重铬酸钾容量法。
重铬酸钾法简便、快速、准确,但使用了有毒物;从消除公害、维持生态平衡,维护人民的健康着想,一七十年代以来,国内外的分析工作者为寻求铁的无毒测定方法做了大量工作,尚未取得一致性意见,方案提了许多,但还不够完善。
这大概就是至今仍然沿用重铬酸钾法测铁的原因。
【总页数】4页(P34-37)
【作者】李观金
【作者单位】无
【正文语种】中文
【中图分类】P618.310.5
【相关文献】
1.自动电位滴定法标定硫酸铈溶液和测定硫酸亚铁片中铁含量 [J], 伍建君;汪严;杨孝容
2.硫酸铈铵-亚硫酸钠体系荧光光度法测定甜叶菊糖苷含量 [J], 蒋泽军;龙施华;李洋;郝再彬;杨正坤
3.三氯化钛-次甲基蓝-硫酸铈容量法测定铅锑精矿中铁的含量 [J], 刘映平
4.亚硫酸钠还原法——重铬酸钾滴定法测铁矿石中铁的含量 [J], 戴丽艳;李桂艳;韦
后明
5.硫酸铈-亚硫酸钠流动注射化学发光法测定多贝斯 [J], 马冬梅;魏永锋
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铁矿中全铁的测定-硫酸铈滴定法
铁矿中全铁的测定-硫酸铈滴定法
公伟波
【期刊名称】《致富时代（下半月）》
【年(卷),期】2010(000)009
【摘要】提出在HCl介质中,以抗坏血酸还原铁,残余的抗坏血酸以次甲基蓝为指示剂,硫酸铈氧化,然后在硫磷混酸介质中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,硫酸铈标准溶液滴定铁X.大多数常见离子不干扰铁的测定,氟的干扰可用硼酸消除.
【总页数】1页(P276)
【作者】公伟波
【作者单位】鲁中冶金矿业集团公司
【正文语种】中文
【中图分类】TD1
【相关文献】
1.铝片还原-硫酸铈无汞滴定法测定铁矿石中全铁的改进 [J], 符永际
2.硫酸铈滴定法测定铁矿中铁 [J], 董亦斌;束嘉秀;王素萍
3.硫酸铈滴定法连续测定钛铁矿中的二氧化钛和总铁 [J], 邱林友;邱然
4.重铬酸钾滴定法测定铜磁铁矿中的全铁 [J], 王虹;魏秉炎;韩娟
5.ICP-AES法测定铁矿石中全铁、磁性铁、\r五氧化二铌、二氧化硅、氧化铈和磷[J], 杨利峰;刘国军;王建新;吴志鸿;苗继伟;刘颖炀;纪利强;李云鹏
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铁离子化学分析
测 定 Fe2+ 离 子 ， 选 择 邻 二 氮 菲 为 显 色 剂 ， 在 pH=2~9 时，邻二氮菲与 Fe2+ 离子生成稳定的橙 红色配合物： Fe3+ 能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物，故显色前 要加入还原剂盐酸羟胺使其全部还原为Fe2+： 2Fe3+ + 2NH2OH＋2OH－ = 2Fe2+ + N2↑ + 4H2O
，放在比色架上作比色用。
3．测定水样的含铁总量 取水样40 mL装入洁净的锥形瓶中，加入
5 mL硝酸溶液并加热煮沸0 mL处，最后加入 1mL硫氰酸钾溶
液，混匀后与上列比色管比色，得出结果
络合滴定法
对于三价铁离子，可在用磺基水杨酸作指示剂的情况下用 EDTA直接滴定。但是由于Fe3+与EDTA的络合缓慢，而且在 酸性不高时，Fe3+水解成多核羟络合物，使之与EDTA络合更 慢。因此。可以硝酸铋反滴定法测定之。具体方法如下：先 加入过量的EDTA标准溶液于酸性溶液中， 调节PH为2～3， 煮沸溶液，此时溶液的酸度较高， 又有过量的EDTA存在， Fe3+不会形成多核羟络合物。煮沸则又加速了Fe3+与EDTA的 络合反应。然后将溶液冷却，并调PH5～6， 以保证Fe3+与 EDTA络合反应定量进行。 最后再加入磺基水杨酸指示剂， 此时Fe3+已形成Fey络合物，过量的EDTA用Bi3+标准溶液进行 反滴定，这样测得的准确度比较高。
邻二氮菲吸光光度法
EDTA络合滴定
次亚磷酸钠－亚硫酸钠还原硫酸铈容量法
邻二氮菲吸光光度法测定铁
实验原理 ：吸光光度法是测定物质含量的一种 常用方法。当入射光波长和液层厚度一定时， 有色溶液的吸光度 A 与溶液的浓度 c 成正比，数 学表达式为： A = k ·c
硫酸铈滴定法测定铁矿中铁
文章编号:1000 - 7571 (2003) 03 - 0057 - 02硫酸铈滴定法测定铁矿中铁董亦斌3 ,束嘉秀,王素萍(昆明理工大学生化学院,云南昆明650224)摘要:提出在H Cl 介质中,以抗坏血酸还原铁∆,残余的抗坏血酸以次甲基蓝为指示剂,硫酸铈氧化,然后在硫2磷混酸介质中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,硫酸铈标准溶液滴定铁Χ。
大多数常见离子不干扰铁的测定,氟的干扰可用硼酸消除。
本方法简便、快速,用于铁矿中铁的测定,结果满意。
关键词:铁;硫酸铈;抗坏血酸中图分类号:O655123 文献标识码:B重铬酸钾滴定法测定铁[ 1 ,2 ] ,虽准确度高,但因汞Χ和铬Γ的有害性,致使其应用受到很大限制。
近年来,关于无汞无铬Γ法测定铁已有一些研究[ 3 ,4 ] ,但效果不很理想。
本文提出在HCl 介质中用抗坏血酸还原铁∆,残余的抗坏血酸以次甲基蓝为指示剂,硫酸铈氧化。
然后在硫- 磷混酸介质中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,硫酸铈标准溶液滴定铁Χ。
所拟方法简便、快速,用于铁矿中铁的测定,结果满意。
1 实验部分111 主要试剂硫酸铈标准溶液: 0105mol/ L , 取1616g C e ( SO4) 2 ,用H2 SO4 ( 8 + 92 ) 溶解并以此稀至1000mL ,放置36h 后用纯铁标定;铁标准溶液: 1g/ L ,取015000g 纯铁(质量分数为99199 %) ,加入20mL HCl (1 + 1) ,溶解(必要时可加热) 后,以水稀至500mL ,摇匀;抗坏血酸(VC) 溶液:100g/ L ,现配现用;硫2磷混酸: 150mL H2 SO4 (ρ约1184g/ mL ) 缓缓加入至700mL 水中, 冷后加入150mL H3 PO4 (ρ约1169g/ mL) ,混匀;二苯胺磺酸钠溶液:2g/ L ;次甲基蓝溶液:015g/ L 。
所用试剂除注明外均为分析纯,水为蒸馏水。
112 实验方法取20mL 铁标液或试液于锥形瓶中, 加入HCl (1 + 1) 至2mol/ L ,滴加VC 至浅黄色,加入5 滴次甲基蓝,继续滴加VC 至蓝色褪去并过量1mL ,放置3min ,用硫酸铈标准溶液滴定至蓝色刚出现,加入20mL 水, 15mL 硫2磷混酸, 5 滴二苯胺磺酸钠,继续用硫酸铈标准溶液滴定至紫红色即为终点。
实验报告模板及范文
实验报告模板及范文实验报告。
实验名称，测定铁含量的滴定分析。
实验目的，通过滴定分析方法测定未知溶液中铁的含量，并掌握滴定分析的基本操作技能。
实验原理：本实验采用亚硫酸钠对Fe2+的滴定方法。
亚硫酸钠是一种还原剂，它可以与Fe2+发生化学反应生成Fe3+。
反应方程式如下：5Fe2+ + 2MnO4+ 16H+ → 5Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O。
在滴定过程中，利用高锰酸钾作为滴定剂，通过观察高锰酸钾的颜色变化来确定滴定终点。
实验步骤：1. 预处理，取一定量的未知溶液，加入适量的盐酸，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
2. 滴定，将预处理后的溶液加入滴定瓶中，加入适量的稀硫酸和亚硫酸钠，开始滴定。
在滴定过程中，用搅拌棒搅拌溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 计算，根据滴定消耗的高锰酸钾溶液的体积，计算出未知溶液中Fe2+的含量。
实验数据：未知溶液预处理后的体积，50ml。
高锰酸钾溶液滴定消耗的体积，12.5ml。
实验结果：根据实验数据和计算，未知溶液中Fe2+的含量为0.025mol/L。
实验结论：通过滴定分析方法，成功测定了未知溶液中铁的含量。
实验结果表明，未知溶液中Fe2+的含量为0.025mol/L。
通过本次实验，掌握了滴定分析的基本操作技能，并对滴定分析的原理有了更深入的理解。
实验总结：本次实验通过滴定分析方法测定了未知溶液中铁的含量，实验过程中注意了操作细节，严格控制了滴定剂的用量，取得了准确的实验结果。
通过实验，对滴定分析方法有了更深入的了解，为今后的实验工作打下了良好的基础。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，滴定终点的判断需要准确把握，为了避免误差，可以在接近滴定终点时，减缓滴定速度，观察溶液颜色变化的过程，确保准确判断滴定终点。
实验中的不足之处及改进方法：在实验中，应该更加仔细地控制滴定剂的用量，避免滴定过量或不足的情况发生，以确保实验结果的准确性。
同时，在滴定过程中应该注意搅拌的均匀性，以保证反应的充分进行。
亚硫酸钠检测方法
亚硫酸钠检测方法亚硫酸钠（Na2SO3）是常用的一种还原剂和防腐剂，并且在一些化学实验和工业生产中也有广泛应用。
因此，对亚硫酸钠的检测方法具有十分重要的意义。
下面将介绍几种常见的亚硫酸钠检测方法。
一、碘标准溶液滴定法该方法是利用亚硫酸钠与碘反应，用碘标准溶液滴定法测定亚硫酸钠的含量。
1.实验原理：亚硫酸钠溶液与碘反应生成过碘酸钠，反应方程如下：2Na2SO3+I2→Na2S4O6+2NaI2.实验步骤：（1）取适量的亚硫酸钠溶液并加入适量的酸性碘化钾溶液。
（2）利用碘标准溶液滴定，滴加到蓝色刚刚消失，记录滴定的总体积V1（3）再取一份等量的亚硫酸钠溶液进行空白滴定，滴加到蓝色刚刚消失，记录滴定的总体积V2（4）计算亚硫酸钠的含量：C(Na2SO3)=(V1-V2)×C(I2)×0.5/V,其中，C(Na2SO3)为亚硫酸钠的浓度，C(I2)为碘标准溶液的浓度，V 为亚硫酸钠溶液的体积。
二、氯化钠沉淀法该方法是利用亚硫酸盐与氯化铅反应生成二硫化铅沉淀，实现对亚硫酸钠的检测。
实验步骤：（1）取适量的亚硫酸钠溶液。
（2）加入过量的氯化铅溶液，并搅拌均匀。
（3）观察是否有灰黑色沉淀生成，若有则表示亚硫酸钠存在。
该方法的优点是简单易行，但对于低浓度的亚硫酸钠有一定的检测限制。
三、还原二氧化锰法该方法是利用亚硫酸钠还原二氧化锰的能力，测定亚硫酸钠的含量。
1.实验原理：亚硫酸钠溶液与硫酸、二氧化锰反应生成硫酸和锰盐或锰酸盐，反应方程如下：2Na2SO3+2H2SO4+MnO2→2Na2SO4+MnSO4+2H2O2.实验步骤：（1）取适量的亚硫酸钠溶液，并加入硫酸溶液和二氧化锰。
（2）观察是否有气体释放，若有则表示亚硫酸钠存在。
该方法的优点是简单易行，但需要注意避免过量加入二氧化锰，以免增加误差。
四、电位滴定法该方法利用化学电位滴定仪来检测亚硫酸钠的浓度。
实验步骤：（1）取一定体积的亚硫酸钠溶液并置于电位滴定仪中。
铈量法测定铁矿石中全铁
铈量法测定铁矿石中全铁彭速标;卢振国;郑建国;翟翠萍;黄文娴;钟志光;罗宇梅;钟沛余;何颖贤【摘要】目前铁矿石中全铁含量的测定有很多方法，常用的为重铬酸钾容量法。
鉴于六价铬的毒性，多采用铈量法测定铁。
测定铁均是在盐酸介质中进行，为了降低三氯化铁颜色对目视法确定滴定终点的影响，需加入磷酸与三价铁络合，【期刊名称】《理化检验-化学分册》【年(卷),期】2012(048)009【总页数】3页(P1108-1109,1111)【关键词】全铁含量;铁矿石;铈量法;测定;重铬酸钾容量法;盐酸介质;滴定终点;三氯化铁【作者】彭速标;卢振国;郑建国;翟翠萍;黄文娴;钟志光;罗宇梅;钟沛余;何颖贤【作者单位】广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623;广东检验检疫局检验检疫技术中心,广州510623【正文语种】中文【中图分类】O657.3目前铁矿石中全铁含量的测定有很多方法，常用的为重铬酸钾容量法［1］。
鉴于六价铬的毒性，多采用铈量法测定铁［2－5］。
测定铁均是在盐酸介质中进行，为了降低三氯化铁颜色对目视法确定滴定终点的影响，需加入磷酸与三价铁络合，在所有的文献及方法中都未见考察阴离子对铁的影响。
Ce4＋／Ce3＋的标准电极电位为1.44V（1mol·L－1硫酸溶液），Cl2／Cl－的标准电极电位为1.36V，理论上，在适当的条件下，Ce4＋会氧化溶液中的Cl－而产生正误差。
因此，研究阴离子对铈量法测定铁的影响，对使用何种溶剂分解样品和选用滴定介质具有重大意义。
电位滴定法同时标定硫酸高铈和硫酸亚铁铵溶液
电位滴定法同时标定硫酸高铈和硫酸亚铁铵溶液褚有群;冯建松;李丹丹;李照华;马淳安【期刊名称】《理化检验-化学分册》【年(卷),期】2012(048)007【摘要】采用电位滴定法同时标定硫酸高铈标准溶液和硫酸亚铁铵标准溶液。
以草酸钠为基准物质，通过对电位滴定装置的改进，在被滴定溶液与盐桥之间增加了一个一端封有磺酸型离子膜、内部注入2m01·L^-1硫酸溶液的玻璃管，用来阻隔盐桥与被滴定溶液间的物质交换。
方法用于硫酸高铈和硫酸亚铁铵溶液的标定，测定值的相对偏差为0．559／5，表明方法具有高精度。
【总页数】4页(P841-844)【作者】褚有群;冯建松;李丹丹;李照华;马淳安【作者单位】浙江工业大学化学工程与材料学院绿色化学合成技术国家重点实验室培育基地,杭州310032;浙江工业大学化学工程与材料学院绿色化学合成技术国家重点实验室培育基地,杭州310032;浙江工业大学化学工程与材料学院绿色化学合成技术国家重点实验室培育基地,杭州310032;浙江工业大学化学工程与材料学院绿色化学合成技术国家重点实验室培育基地,杭州310032;浙江工业大学化学工程与材料学院绿色化学合成技术国家重点实验室培育基地,杭州310032【正文语种】中文【中图分类】O657.1【相关文献】1.自动电位滴定法标定硫酸铈溶液和测定硫酸亚铁片中铁含量 [J], 伍建君;汪严;杨孝容2.COD测定中对低浓度硫酸亚铁铵溶液标定的研究 [J], 武西岳3.硫酸亚铁铵滴定法测定铈铁合金中铈 [J], 张慧珍;王素梅;包香春;张慧斌;王丹;刘晓杰4.COD_(Cr)中硫酸亚铁铵标准溶液标定方法的改进 [J], 叶玉珍5.硫酸亚铁铵标准溶液标定中浓H2SO4用量探讨 [J], 杨书芳;杨宝洪因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
自动电位滴定法标定硫酸铈溶液和测定硫酸亚铁片中铁含量
自动电位滴定法标定硫酸铈溶液和测定硫酸亚铁片中铁含量伍建君;汪严;杨孝容【摘要】Automatic potentiometric titration method (APTM)was applied to the calibration of ceric sulfate solution and ferrum in ferrous sulfate tablets was determined by APTM.The end-point of titration was measured with potential jump by APTM.Value of RSD (n=5)found was 0.070% for calibration of ceric sulfate with sodium oxalate solution at temperatures between 45 ℃ and 50 ℃.A ferrous sulfate tablet was dissolved with 0.01 mol· L-1 sulfuric acid solution (30 mL)and titrated directly with ceric sulfate solution for determination of ferrum.The proposed method was applied in the analysis of samples of ferrous sulfate tablets,giving values of recovery of 100%and RSD′s (n=5)in the range of 1.2%-2.6%.%采用自动电位滴定法标定硫酸铈溶液，并进行硫酸亚铁片中铁含量的测定。
自动电位滴定法以电位突跃监测终点，在45℃～50℃之间，以草酸钠溶液标定硫酸铈溶液，测定值的相对标准偏差（n＝5）为0．070％。
硫酸铈法的原理特点及应用
硫酸铈法的原理特点及应用1. 硫酸铈法的原理硫酸铈法是一种常用的化学分析方法，主要用于测定含铁量。
其原理基于氧化还原反应，通过氧化铁离子为铁(II)离子，进而测定溶液中的铁含量。
具体原理如下： 1. 首先，将待测溶液与硫酸铈溶液混合，初始时硫酸铈溶液呈绿色，而铁(II)离子呈无色。
2. 随着反应的进行，硫酸铈溶液中的铁(II)离子被氧化为铁(III)离子，同时硫酸铈溶液的颜色逐渐消失。
3. 当待测溶液中的铁(II)离子完全被氧化为铁(III)离子后，反应停止。
此时，根据硫酸铈溶液的初始体积和终点体积的差值，可以计算出待测溶液中的铁含量。
2. 硫酸铈法的特点硫酸铈法具有以下特点： 1. 灵敏度高：硫酸铈法可以精确测定含铁量，灵敏度较高。
由于铁(II)离子被氧化为铁(III)离子，溶液颜色的变化明显，可以准确地判断终点。
2. 稳定性好：硫酸铈溶液具有较好的稳定性，能够长时间保存而不容易分解。
这使得硫酸铈法成为一种可靠的分析方法。
3. 响应时间短：硫酸铈法反应速度较快，一般情况下只需要几分钟即可完成反应。
这使得硫酸铈法适用于快速分析的场合。
3. 硫酸铈法的应用硫酸铈法广泛应用于以下领域： 1. 食品行业：硫酸铈法可用于测定食品中的铁含量，可以帮助监测食品的营养价值以及铁元素的摄入情况。
2. 环境监测：硫酸铈法可以测定水样中的铁含量，用于环境监测和水质评估。
铁元素在水中的存在与否，以及浓度的高低都与水体的质量密切相关。
3. 化学制品生产：硫酸铈法可以应用于化学制品生产中，用于检测反应中剩余的铁离子。
及时了解反应物的含铁量，可以控制反应过程，提高产品质量。
4. 药品工业：硫酸铈法常用于药品工业中，用于测定药品中的铁含量。
铁元素在药品中的含量亦与其质量和稳定性相关。
总结：硫酸铈法是一种可靠、灵敏且广泛应用于化学分析的方法。
其原理基于氧化还原反应，通过氧化铁离子为铁(II)离子，从而测定溶液中的铁含量。
亚硫酸钠-硫酸铈滴定法测铁及小型化实验探讨
亚硫酸钠-硫酸铈滴定法测铁及小型化实验探讨刘梦琴;李又红;冯泳兰;莫运春;屈景年【摘要】拟定了亚硫酸钠-硫酸铈滴定法测铁的实验方案,并进行了小型化实验探讨.方法快速、简便,精密度优于重铬酸钾法,同时不存在重铬酸钾法中铬和汞对环境的污染.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2006(021)005【总页数】4页(P37-40)【关键词】实验方案;亚硫酸钠;小型化;滴定法;硫酸铈;测铁;重铬酸钾法;精密度【作者】刘梦琴;李又红;冯泳兰;莫运春;屈景年【作者单位】衡阳师范学院化学与材料科学系,衡阳,421008;醴陵五中,株洲,412207;衡阳师范学院化学与材料科学系,衡阳,421008;衡阳师范学院化学与材料科学系,衡阳,421008;衡阳师范学院化学与材料科学系,衡阳,421008【正文语种】中文【中图分类】O6铁矿石中铁含量测定是分析化学经典教学实验之一。
长期以来，多种版本教材采用的测定方法都是重铬酸钾法[1,2]，该法成熟、可靠，但对环境污染较严重。
为消除铬和汞的污染，目前已有许多无汞测铁方案，如改进的重铬酸钾法[3～5]，使用不同还原剂的铈量法[6]等。
铈量法可同时避免使用有害的汞盐和铬盐，而且硫酸铈溶液稳定性好，有明显的优越之处。
用亚硫酸钠作预还原剂方便、快速，还原能力可满足测定要求，过量的可煮沸除去；用甲基橙作指示剂，硫酸铈标准溶液滴定测铁，该法快速、简便，精密度优于重铬酸钾法。
本文提出了一种新的铈量定铁法：亚硫酸钠-硫酸铈-甲基橙滴定法。
铈量法的原理在分析化学理论课教材中均有介绍，但因铈盐价格较贵，一直未广泛应用，有关实验课教材也一直未拟定出实验方案。
本文设计的铈量法小型实验，对开设小型化实验具有参考价值。
1 原理(1) 铁矿石溶解：Fe2O3+6H++8Cl-═(2) 用于还原Fe3+的预还原剂═煮沸除去过量的用醋酸铅试纸检验是否除尽。
(3) 滴定：甲基橙作指示剂，用硫酸铈标准溶液滴定。
硫酸铈滴定
硫酸铈滴定引言：硫酸铈滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中的氧化还原物质的含量。
本文将介绍硫酸铈滴定的原理、实验步骤以及影响滴定结果的因素。
一、硫酸铈滴定的原理硫酸铈滴定是一种氧化还原反应，其原理基于铈的两种不同氧化态之间的氧化还原反应。
在滴定中，溶液中的氧化还原物质与硫酸铈溶液中的二价铈离子发生反应，使其氧化为三价铈离子。
反应的终点可以通过添加指示剂来判断，常用的指示剂有硫代硫酸钠和铁(II)铵硫酸。
二、硫酸铈滴定的实验步骤1. 首先，准备好所需的试剂和仪器，包括硫酸铈溶液、指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 将待测溶液加入容量瓶中，并用适量的蒸馏水稀释至一定体积。
3. 取一定体积的稀释后的溶液，加入滴定管中。
4. 加入适量的指示剂，使溶液颜色发生变化。
5. 开始滴定，将硫酸铈溶液缓慢滴入滴定管中，同时轻轻摇晃容器。
6. 当溶液颜色发生明显变化，并持续一段时间后，停止滴定。
记录滴定所需的硫酸铈溶液体积。
7. 重复以上步骤，进行至少三次滴定，并计算平均值。
三、影响滴定结果的因素1. 溶液的酸度：溶液酸度过高或过低都会影响滴定反应的进行，因此需要调节溶液的pH值。
2. 指示剂的选择：不同的氧化还原物质需要使用不同的指示剂，选择合适的指示剂能够提高滴定结果的准确性。
3. 滴定剂的浓度：硫酸铈溶液的浓度对滴定结果有直接影响，需要根据待测溶液的浓度选择合适的滴定剂浓度。
4. 滴定速度：滴定时需要缓慢滴加硫酸铈溶液，过快或过慢都会影响滴定结果。
5. 温度：温度的变化会影响滴定反应的速率，需要保持恒定的温度条件。
结论：硫酸铈滴定是一种常用的分析化学方法，通过氧化还原反应来测定溶液中氧化还原物质的含量。
在进行硫酸铈滴定实验时，需要注意溶液的酸度、指示剂的选择、滴定剂的浓度、滴定速度以及温度等因素的影响。
只有在严格控制这些因素的前提下，才能得到准确可靠的滴定结果。
硫酸铈滴定方法的简便性和准确性使其在化学分析实验中得到广泛应用。
微型滴定法测定硫酸亚铁的含量
第21卷,第2期光谱实验室Vol.21,No.22004年3月ChineseJournalofSpectroscopyLaboratoryMarch,2004微型滴定法测定硫酸亚铁的含量摘要将微型滴定用于硫酸亚铁含量的测定,设计并使用与微型滴定管精度一致的移液管,比较了微型滴定与常量滴定的测定结果。
方法可行,有使用价值。
关键词绿色环保,容量分析,微型滴定,硫酸亚铁,教学改革。
中图分类号:O657.32 文献标识码:B 文章编号:1004-8138(2004)02-0362-0311.引言20世纪80年代,首先从美国发展起来一种化学实验方法——微型化学实验(MicroScaleChemicalExperiment),它是指以微小量的试剂,在微型化的仪器装置中进行的化学实验。
在我国,周宁怀教授等一批教育工作者也对微型化学实验作了广泛的研究[1],目前微型滴定在分析化学中的应用受到了重视[2—4]。
微型化学实验有如下的优点:(1)试剂用量少,缩短反应和操作时间,减少实验经费开支,降低实验员的工作强度;(2)减少环境污染,达到绿色环保的目的,是在绿色化学思想指导下对常规实验的改革和发展;(3)微型化学实验能有利于促进学生创新思维能力的发展,是实施素质教育的有效途径。
我们采用WD-CO3型微型滴定管[5],对硫酸亚铁含量的微型滴定分析方法进行研究,设计并使用与WD-CO3型微型滴定管精度一致的移液管,探讨了方法的可行性,实验结果和常量滴定结果相吻合。
2实验方法2.1方法原理标定KMnO4的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、As2O3等。
其中Na2C2O4不含结晶水,容易制得纯品,不吸潮,因此是常用的基准物质:2MnO-4+5C2O2-4+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O在室温下,反应进行很慢,如加热至75—85℃可加速反应,但温度也不能太高,温度过高易引起草酸分解。
硫酸铈滴定液终点颜色判断
硫酸铈滴定液终点颜色判断一、引言在化学分析中，滴定是一种常用的定量分析方法。
它通过两种溶液之间的化学反应来确定一个溶液的浓度。
硫酸铈滴定液是一种常用的滴定剂，其终点颜色变化是滴定过程中的重要指标。
本文将详细介绍硫酸铈滴定液终点颜色判断的方法和注意事项。
二、硫酸铈滴定液的性质硫酸铈（Ce(SO4)2）是一种无色或白色的晶体，可溶于水。
在酸性环境中，硫酸铈可以与多种物质发生氧化还原反应，因此常被用作滴定剂。
在滴定过程中，硫酸铈会被还原为三价铈离子，其颜色由白色变为红色。
三、硫酸铈滴定液终点颜色判断的方法1. 视觉判断：在硫酸铈滴定液的滴定过程中，应密切关注溶液的颜色变化。
当溶液由白色变为淡粉红色时，说明硫酸铈已被完全还原，此时应立即停止滴定，因为如果继续滴定，可能会导致过度滴定。
2. 使用光电光度计：为了提高滴定结果的准确性，可以使用光电光度计来检测溶液的颜色深度。
光电光度计可以精确地测量溶液的吸光度，从而确定硫酸铈的浓度。
四、硫酸铈滴定液终点颜色判断的注意事项1. 控制好酸度：硫酸铈的还原反应需要在酸性环境中进行，因此，控制好酸度是滴定过程中的关键。
如果酸度过高，可能会导致硫酸铈过快地被还原，从而导致滴定结果的误差。
2. 避免光照：硫酸铈在光照下容易被氧化，因此在滴定过程中应避免光照，以防止硫酸铈被氧化。
3. 注意安全：硫酸铈是一种强氧化剂，与有机物接触可能会引起燃烧。
因此，在操作过程中应注意安全，避免硫酸铈与有机物接触。
五、总结硫酸铈滴定液终点颜色判断是化学分析中的重要环节。
通过准确判断硫酸铈的还原程度，可以得到准确的滴定结果。
然而，这个过程需要对硫酸铈的性质有深入的理解，同时也需要注意操作的安全性和准确性。
希望本文的介绍能对您在实际操作中有所帮助。
用硫酸铈滴定亚铁的滴定终点
用硫酸铈滴定亚铁的滴定终点
硫酸铈滴定亚铁是一种非常常用的实验分析技术。
其原理是利用铈与亚铁形成稳定的铈铁合金，以此来计算亚铁的浓度。
它一般采用滴定方法，通过改变滴定液体中硫酸铈的滴定量，使铈铁合金量发生变化，由此获得滴定终点，从而实现亚铁浓度的测定。
硫酸铈滴定亚铁的滴定终点体现了它的分析方式的特点：首先，硫酸铈滴定亚铁的终点包括低浓度和高浓度滴定终点；其次，终点内容更适合于针对低浓度和高浓度亚铁的检测；最后，终点内容更加准确，从而更加可靠地评估亚铁的浓度大小。
此外，硫酸铈滴定亚铁的滴定终点，应当具备一定的灵敏度和准确度，以保证实验分析的准确性和可靠性。
对于滴定终点检测的灵敏度，一般来说，以25通过
色标法的可视比色滴定为准。
而滴定终点的准确度则是取决于滴定法的标准，必须严格遵守滴定终点的检测流程才能保证分析检测的精确性。
总而言之，硫酸铈滴定亚铁的滴定终点体现了该分析方式的不同优势。
而在实验设计中，必须考虑滴定终点的灵敏度与准确度，才能保证实验结果的准确性，使之成为必不可少的重要环节。
硫酸铈滴定
硫酸铈滴定硫酸铈滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中氧化还原反应的滴定过程。
本文将介绍硫酸铈滴定的原理、操作步骤以及注意事项。
一、硫酸铈滴定的原理硫酸铈滴定是基于硫酸铈（Ce（IV））和还原剂之间的氧化还原反应。
在滴定过程中，硫酸铈充当氧化剂，而还原剂则是溶液中待测物质。
硫酸铈溶液呈淡黄色，滴定过程中由淡黄色变为无色，这是由于Ce（IV）被还原成Ce（III）。
1. 准备滴定溶液：称取一定量的硫酸铈溶液，通常浓度为0.1mol/L。
2. 预处理样品：将待测溶液按照实验要求进行预处理，如稀释、酸化等。
3. 滴定：将预处理后的样品溶液滴入滴定瓶中，加入适量的硫酸铈溶液作为滴定剂。
滴定过程中，溶液颜色由淡黄色逐渐变为无色。
4. 终点判断：滴定至溶液颜色变为无色时，滴定结束。
可以通过加入淀粉指示剂，溶液变蓝后再滴定，出现无色终点时即可停止滴定。
5. 计算结果：根据滴定溶液的浓度和滴定的体积，可以计算出待测溶液中还原剂的浓度。
三、硫酸铈滴定的注意事项1. 滴定前应对硫酸铈溶液进行标定，确定其浓度。
2. 滴定过程中要注意滴定速度，避免过快或过慢。
3. 滴定过程中应搅拌溶液，以保证反应充分。
4. 避免阳光直射，以免影响溶液颜色判断。
5. 滴定前要保证玻璃仪器干净无杂质，以免影响滴定结果。
硫酸铈滴定是一种常用且灵敏的分析方法，被广泛应用于化学、环境等领域。
通过硫酸铈滴定，我们可以测定出溶液中还原剂的浓度。
在实际应用中，我们可以根据滴定结果进行定性分析和定量分析，以满足实验和分析的需求。
硫酸铈滴定是一种重要的分析方法，通过滴定溶液中的还原剂，可以准确测定其浓度。
在进行硫酸铈滴定时，需要注意实验操作的细节，以保证滴定结果的准确性和可靠性。
通过合理使用硫酸铈滴定法，我们可以获得丰富的化学信息，并为实验和分析提供有效的数据支持。
硫酸铈标定注意方法
硫酸铈标定注意方法硫酸铈（Ce(SO4)2）是一种常用的化学试剂，常用于化学分析和标定实验中。
它具有稳定性好、溶解度高等特点，因此被广泛应用于分析化学领域。
本文将介绍硫酸铈的标定注意方法。
1. 实验前的准备在进行硫酸铈的标定实验之前，需要准备好实验所需的仪器和试剂。
首先，要保证使用的硫酸铈试剂纯度高，无杂质。
其次，需要准备好稀硫酸溶液和硫酸铵溶液作为配制硫酸铈的溶液。
同时，还需准备好滴定管、容量瓶、酚酞指示剂等实验器材。
2. 硫酸铈的配制将一定量的硫酸铈溶解于适量的稀硫酸中，并加入适量的硫酸铵，使溶液浓度适宜。
在配制过程中，要注意搅拌均匀，以确保溶液的均一性和稳定性。
3. 滴定操作将待测溶液倒入容量瓶中，并加入适量的酚酞指示剂。
然后，用滴定管滴加已配制好的硫酸铈溶液，直至溶液颜色由粉红色转变为无色。
记录滴定所需的硫酸铈溶液的体积，即可得到待测溶液的浓度。
4. 实验注意事项（1）实验过程中，要注意滴定管和容量瓶的清洁，以避免杂质的影响。
（2）滴定操作时，要注意滴加速度的控制，避免溶液滴加过快导致滴定不准确。
（3）硫酸铈溶液的颜色变化需要仔细观察，以确保标定结果的准确性。
（4）在滴定前，要进行空白试验，以消除背景干扰。
5. 实验数据处理根据滴定所需的硫酸铈溶液的体积，结合已知的硫酸铈溶液的浓度，可以计算出待测溶液的浓度。
在计算过程中，要注意数据的精确度和有效数字的处理。
总结起来，硫酸铈标定的注意方法主要包括实验前的准备工作、硫酸铈的配制、滴定操作的注意事项以及实验数据的处理。
在进行标定实验时，要严格控制实验条件，保证实验结果的准确性。
同时，要注意实验操作的规范性和安全性，避免发生意外。
通过合理的实验步骤和操作技巧，可以得到准确可靠的标定结果，为后续的化学分析提供可靠的依据。
硫化钠还原-硫酸铈滴定法测定含锑金精矿中锑
硫化钠还原-硫酸铈滴定法测定含锑金精矿中锑高云;宋召霞【期刊名称】《冶金分析》【年(卷),期】2017(037)003【摘要】以甲基橙作指示剂采用硫酸铈滴定法对含锑金精矿中锑进行测定时,若样品中铁含量较高,则溶液中Fe(Ⅲ)的颜色会对终点颜色变化产生严重干扰,使终点判断较为困难.经过多次试验发现,采用亚甲基蓝-甲基橙作指示剂能够消除Fe(Ⅲ)对滴定终点的干扰,使终点颜色变化敏锐.据此,实验采用硫酸和硫酸钾溶解样品,用硫化钠将Sb(V)还原为Sb(Ⅲ),在盐酸介质中,加热溶液温度至70~90 ℃,以亚甲基蓝-甲基橙为指示剂,建立了硫酸铈滴定法测定含锑金精矿中锑的方法.采用实验方法对含锑金精矿实际样品进行精密度和加标回收试验,测定结果的相对标准偏差(RSD,n=8)小于4%,锑的加标回收率在99%~102%之间.将实验方法应用于含锑金精矿实际样品中锑的测定,所得结果与国家标准方法GB/T 15925-2010的测定值相吻合.【总页数】5页(P39-43)【作者】高云;宋召霞【作者单位】招金矿业股份有限公司,山东招远 265400;招金矿业股份有限公司,山东招远 265400【正文语种】中文【相关文献】1.硫酸铈滴定法测定湿法炼锑电解液中锑的含量 [J], 石文莹2.含锑金精矿的硫化钠碱性浸出液中锑电积试验 [J], 张立征;靳冉公;戚兴传;李云;王云3.碱性硫化钠浸出含锑金精矿过程中金锑行为 [J], 靳冉公;王云;李云;孙留根4.含锑金精矿碱性硫化钠浸出锑研究与工业实践 [J], 王宪忠;张绍辉;李明亮;赵亚峰;乔广军;吕超飞;张新岗;党晓娥5.滤纸还原-硫酸铈滴定法测定含锑铅精矿中锑 [J], 赵秀荣; 王恒; 秦立俊; 庄梅; 石慧因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
铈量法测定三价铁离子
铈量法测定三价铁离子
铈量法是一种化学分析方法，可用于测定三价铁离子（Fe³⁺）的含量。
以下是一般的铈量法测定三价铁离子的步骤：
1. 试剂准备：准备所需的试剂，包括铈（Ⅳ）盐标准溶液、还原剂（如硫酸亚铁铵）、酸溶液（如硫酸）和指示剂。
2. 样品处理：将待测样品溶解在适当的酸溶液中，使三价铁离子溶解。
3. 滴定：将铈（Ⅳ）盐标准溶液滴加到样品溶液中，同时使用还原剂进行滴定。
在滴定过程中，三价铁离子会被还原为二价铁离子（Fe²⁺）。
4. 指示终点：使用适当的指示剂来指示滴定的终点。
当指示剂发生颜色变化时，表示滴定已到达终点。
5. 计算：根据滴定所用的铈（Ⅳ）盐标准溶液的体积和浓度，可以计算出样品中三价铁离子的含量。
需要注意的是，具体的实验步骤和条件可能会根据实际情况进行调整。
此外，在进行铈量法测定三价铁离子时，还需要注意控制实验条件、准确操作和进行适当的质量控制，以确保测定结果的准确性和可靠性。
如果你需要更详细的信息或特定的实验指导，请参考相关的化学实验手册、标准方法或咨询专业的化学分析师。
铝片还原——硫酸铈法测定乳酸亚铁中总铁
铝片还原——硫酸铈法测定乳酸亚铁中总铁
马永禄;王兰君
【期刊名称】《中国卫生检验杂志》
【年(卷),期】1993(0)4
【摘要】食品添加剂乳酸亚铁中总铁
(Fe<sup>2+</sup>4+Fe<sup>3+</sup>)的测定。
国标方法是灰化后用碘量法测定。
该法操作繁琐,成本高,效率低。
笔者在“硫酸铈滴定法测定乳酸亚铁中Fe<sup>2+</sup>”的基础上,拟定了用铝片在煮沸条件下,将
Fe<sup>3+</sup>还原为 Fe<sup>2+</sup>.
【总页数】2页(P245-246)
【关键词】乳酸亚铁;硫酸铈法;铝片;硫酸铈滴定法;滴定法测定;国标方法;碘量法测定;食品添加剂;国标法;煮沸时间
【作者】马永禄;王兰君
【作者单位】洛阳市卫生防疫站
【正文语种】中文
【中图分类】R115
【相关文献】
1.铝片还原-铈量法测定铁矿中的全铁 [J], 张厚廷
2.铝片还原-硫酸铈无汞滴定法测定铁矿石中全铁的改进 [J], 符永际
3.铝片还原—硫酸高铁铵滴定法测定二氧化钛 [J], 王嘉鸿
4.铝片还原-硫酸铁铵容量法测定钛铁矿中高含量 [J], 李锟
5.硼氢化钾还原—硫酸铈法直接测定大量铜中全铁 [J], 王铭
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亚硫酸钠•硫酸肺滴走法测铁及小型化实验探讨
刘梦琴1李又红2冯泳兰1莫运春1屈景年1
【摘要】摘要拟定了亚硫酸钠-硫酸钵滴定法测铁的实验方案，并进行了小型
化实验探讨。
方法快速、简便，精密度优于重锯酸钾法,同时不存SEBtS酸钾法中锯和汞对环境的污染。
【期刊名称】大学化学
【年(卷),期］2006(021)005
【总页数】4
【关键词】实验方案;亚硫酸钠;小型化;滴定法;硫酸钵;测铁;重锯酸钾法;精密度铁矿石中铁含量测定是分析化学经典教学实验之一。
长期以来,多种版本教材采用的测定方法都是重锯酸钾法［1,2］,该法成熟、可靠，但对环境污染较严重。
为消除锯和汞的污染,目前已有许多无汞测铁方案,如改进的重锯酸钾法［3 ~ 5］,使用不同还原剂的钵量法［6］等。
钵量法可同时避免使用有害的汞盐和锯盐, 而且硫酸钵溶液稳定性好,有明显的优越之处。
用亚硫酸钠作预还原剂方便、快速，还原能力可满足测定要求，过量的可煮沸除去；用甲基橙作指示剂，硫酸肺标准溶液滴定测铁，该法快速、简便,精密度优于重锯酸钾法。
本文提出了一种新的钵量定铁法：亚硫酸钠-硫酸钵-甲基橙滴定法。
钵量法的原理在分析化学理论课教材中均有介绍，但因钵盐价格较贵,—直未广泛应用,有关实验课教材也一直未拟定出实验方案。
本文设计的钵量法小型实验，对开设小型化实验具有参考价值。
1原理
⑴铁矿石溶解：Fe2O3+6H ++8CI-=。