硝酸钾的制备和提纯.

注意事项
1、将NaNO321g，KCl18.5g，放 入烧杯中 ，加入 35ml蒸馏水，使固体刚好全部溶解。
2、待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便要停止加热， 并趁热用热滤漏斗进行过滤。
3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品放在烧杯中， 应加入计算量的蒸馏水直至晶体刚好全部溶解为止。
思考题
1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 作？
将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析 出。用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产 品。吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面 皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
2、重结晶法提纯KNO3
将粗产品放在50ml烧杯中（留0.5g粗产品作纯 度对比检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之， 用小火加热，直至晶体全部溶解为止。然后冷却溶 液至室温，待大量晶体析出后减压过滤，晶体用滤 纸吸干，放在表面皿上称重，并观察其外观。
3、产品纯度的检验
称取KNO3产品0.5g（剩余产品回收）放入盛有 20ml蒸馏水的小烧杯中，溶解后取得1ml，稀释至 1 0 0 ml， 取 稀 释 液 1 ml 放 在 试 管 中 ， 加 1 ～ 2 滴 0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察有无AgCl白色沉淀产 生。并与粗产品的纯度作比较。
600 NaNO 73 80 88 96 104 124 148 180
3
NaCl 35. 35. 36. 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 780
四、实验步骤
1、硝酸钾的制备
用表面皿在台秤上称取NaNO3 21g，KCl18.5g，放 入烧杯中，加入35ml蒸馏水，加热至沸，使固体溶解。 待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便可停止加热，趁热 用热滤漏斗进行过滤。
本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取 KNO3，其反应为：
NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3
三、基本操作
1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用； 2、实验室用的纯水； 3、化学试剂； 4、加热与冷却； 5、固、液分离； 6、查物质的溶解度数据表； 7、重结晶； 8、减压过滤； 9、表面皿的洗涤和使用； 10、铜质保温漏斗套的使用。
2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上？ 3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制
取硝酸钾？ 4、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
硝酸钾的制备和提纯
一、实验目的
1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
习wk.baidu.com转化法制备硝酸钾； 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学 会用重结晶法提纯物质。
二、实验原理
复分解法是制备无机盐类的常用方法。不 溶性盐利用复分解法很容易制得，但是可溶性 盐则需要根据温度对反应中几种盐类溶解度的 不同影响来处理。
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 （℃ ） KNO3 13. 20. 31. 45.8 63.9 110 169 246
396 KCl 27. 31. 34. 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7