六、硝酸钾的制备和提纯
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验名称：硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的：通过本实验，了解硝酸钾的制备和提纯方法，掌握化学实验的基本技能，提高实验操作能力。
实验原理：硝酸钾的制备方法主要有两种，一种是通过硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得，另一种则是通过硝酸银和氯化钾反应制得。
本实验采用的是第一种制备方法。
NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + NaNO3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)2↓ + 2KNO32Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O接着将产生的硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制硝酸钾，化学式为：Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KNO3实验步骤：1.取5g氢氧化钾溶解于50ml的蒸馏水中，加热至少半小时，使其完全溶解。
2.将5g硝酸铁（Ⅲ）均匀地加入溶液中，搅拌均匀。
3.加入适量的氧化氢，直至溶液变为淡黄绿色。
4.将溶液慢慢加入100ml的50%的稀硝酸中，同时用盐酸调节PH值。
5.加入足量的氢氧化钾溶液至溶液变为淡绿色、无机械悬浮物、无气泡出现。
6.过滤后，取滤液分别进行硝酸钾结晶。
实验结果与分析：实验中我们通过使用硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得了硝酸钾。
在这个过程中需要注意的是，加入适量的氧化氢是为了去除氧化亚铁离子，否则极易造成产品纯度下降。
实验中我们也发现，即使在加入了足量的氢氧化钾之后，产物中仍有一定量的杂质。
因此我们需要进行进一步的提纯，以提高硝酸钾的纯度。
我们分别对两个提纯方法进行了实验，发现加入硼酸可以增加硝酸钾的纯度。
而使用冰醋酸提纯硝酸钾的效果并不好，不仅降低了产量，还对实验设备造成了损害。
实验结论：经过对硝酸钾的制备和提纯实验，我们得到了一定的实验经验和实验操作技能。
同时我们也了解到了硝酸钾在工业生产和实验中的重要应用。
硝酸钾的制备和提纯 PPT 苏教版
36.6
37.3
38.4
39.8
四、基本流程及所需仪器： 1、固体溶解：天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯 2、蒸发、热过滤：铁架台、铜质保温漏斗
3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗 4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-
五、实验步骤
1、硝酸钾的制备
A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，
专题1课题3 一、实验目的
硝酸钾晶体的制备
• 1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； • 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
•
习用转化法制备硝酸钾；
• 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术， 学会用重结晶法提纯物质。
二：结晶： 使晶体从溶液中析出的过程 1、常见的结晶方式有哪几种？ ①蒸发结晶： 通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。 适用于溶解度随温度变化不大的溶质 (1)蒸发过程应不断搅拌 防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。 (2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干 ②降温结晶(冷却热饱和溶液） 先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化 较大的溶质析出，此时杂质在溶剂中尚未饱和 如KNO3中含有少量的NaCl
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体） 称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶） 将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发 （或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作 称为重结晶。 溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 抽滤： 得KNO3晶体 用饱和KNO3 淋洗 加热： 沸腾 即止 冷却： 有针状 KNO3析出 称重: 精品 KNO3 g
过滤方法有3种 ① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤， 滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。
硝酸钾
.KNO3的制备与提纯试剂：氯化钾、硝酸钠、硝酸银仪器和试剂仪器：台秤，烧杯3个，量筒（50mL）,布氏漏斗,吸滤瓶,安全瓶,短颈漏斗,铜质保温漏斗套,铁三角架,石棉网,铁架台(带铁圈),玻璃棒,定性滤纸.。
试剂：NaNO3 、KCl、AgNO3 0.1mol/L实验步骤（1）硝酸钾的制备用表面皿在台秤上称取NaNO3 21g，KCl 18.5g，放入烧杯中,加入35mL蒸馏水(记下总体积),加热至沸,使固体溶解.继续加热蒸发,并不断搅拌,有晶体析出(这是什么晶体).待溶液蒸发至原来体积的2/3时,停止加热,趁热过滤.。
将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出(这又是什么晶体)，减压过滤，并尽量抽干此晶体中的水份，即得粗产品。
将其转移到一干燥洁净的滤纸上，上面再复一滤纸，吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
（2）重结晶法提纯KNO3将粗产品放在50mL烧杯中（留0.5g粗产品作纯度对比检验用），加入计算量的蒸馏水（多少水？怎样算？）并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。
然后冷却溶液至室温，待大量晶体析出后减压过滤，晶体用滤纸吸干，放在表面皿上称量（外观如何？）（3）产品纯度的检验按下法检验重结晶后KNO3的纯度，与粗产品的纯度作比较。
称取KNO3产品0.5g（剩余产品回收）放入盛有20mL蒸馏水的小烧杯中，溶解后取出1mL，再稀释至100mL，取稀释液1mL放在试管中，加1~2滴0.1mol/L AgNO3溶液，观察有无氯化银白色沉淀产生。
KNO3产品中K含量的测定（四苯硼酸钠重量法）试剂：甲基红指示剂lO％乙酸溶液、四苯硼钠-（0.1 mol·L-1 ）乙醇溶液：称取3.4克四苯硼钠[NaB(C6H5)4]，溶于100毫升无水乙醇中，使用前过滤。
乙醇一四苯硼钾饱和液：取四苯硼钾lg加入50毫升无水乙醇，950毫升水，溶解后抽滤，备用。
硝酸钾的含量测定测定步骤：称取0.5-0.6克试样(称准至0．0002克)置于100毫升烧杯中，用水溶解，移入500毫升容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，过滤。
硝酸钾的制备和提纯ppt课件
3.蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，注意不超过蒸发皿容积的2／3为 宜，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中 出现大量固体时，就停止加热，利用余热蒸发至干，即 得纯净的食盐晶体。
注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实 验台．如果需要立即放在实验台上,要垫上石棉网．
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
.
.
拓展课题：粗盐的提纯
一、粗盐中的杂质 用海水、井水、盐湖水等直接制盐，只能得 到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除了含有 不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化镁、硫 酸盐等可溶性的杂质。
二、除去粗盐中的不溶性杂质
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
溶解
蒸发
热过滤
结晶
.
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若
不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
.
1、制备KNO3粗品
溶解：
20g NaNO3 17g KCl 35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
一、减压过滤（也称抽滤或吸滤）
快速得到较干燥的沉淀
.
硝酸钾提纯实验报告
硝酸钾提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过一系列步骤来提纯硝酸钾样品，以获得高纯度的硝酸钾。
实验仪器和材料： 1. 硝酸钾样品 2. 蒸馏水 3. 玻璃烧杯 4. 洗涤瓶 5. 滤纸 6. 铝箔实验步骤：步骤一：准备工作 1. 将玻璃烧杯洗净，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 准备滤纸和洗涤瓶。
步骤二：制备硝酸钾溶液 1. 取适量的硝酸钾样品，加入玻璃烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，并搅拌使硝酸钾溶解。
步骤三：过滤 1. 将硝酸钾溶液倒入洗涤瓶中。
2. 在洗涤瓶的口部放置一张滤纸。
3. 缓慢倒入硝酸钾溶液，让溶液通过滤纸，固体残渣留在滤纸上。
步骤四：结晶 1. 将滤纸上的硝酸钾固体残渣倒入玻璃烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，使硝酸钾溶解。
3. 将溶液加热，待溶液开始沸腾时，用铝箔将玻璃烧杯盖住，控制温度，使其缓慢沸腾。
步骤五：冷却结晶 1. 关闭加热设备，让溶液冷却至常温。
2. 在冷却过程中，硝酸钾会结晶出来，形成固体。
步骤六：收集结晶 1. 将冷却后的溶液过滤，以分离出硝酸钾晶体。
2. 将硝酸钾晶体放在滤纸上，吸干余留的水分。
步骤七：干燥 1. 将硝酸钾晶体转移到干燥器皿中。
2. 放在通风处，让硝酸钾晶体自然干燥。
步骤八：测定纯度 1. 取少量的干燥后的硝酸钾晶体，称量并记录质量。
2. 将硝酸钾晶体溶解在蒸馏水中，形成溶液。
3. 使用适当的化学方法或仪器，测定溶液的纯度。
实验结果及讨论：通过以上步骤，我们成功地提纯了硝酸钾样品。
经过测定，我们可以得出硝酸钾的纯度数据，并与标准值进行比较。
如果纯度达到了预期要求，我们可以得出实验成功，并得到高纯度的硝酸钾样品。
结论：通过本实验，我们学习了硝酸钾提纯的基本步骤，并成功地获得了高纯度的硝酸钾。
实验结果对于进一步的科学研究和实际应用具有重要意义。
注意事项： 1. 在操作过程中，要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 操作时要小心，避免溶液溅出。
文档硝酸钾设计实验
硝酸钾的制备和提纯探讨课本实验（一）一、实验目的1、观察验证盐类溶解度和温度的关系；2、利用物质溶解度随温度变化的差别,学习用转化法制备硝酸钾;3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学会用重结晶法提纯物质。
二、实验原理复分解法是制备无机盐类的常用方法。
不溶性盐利用复分解法很容易制得容易制得，但是可溶性盐则需要根据温度反应中几种盐类溶解度的不同影响来处理。
本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反应为：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3三、基本操作1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用；2、实验室用的纯水；3、化学试剂；4、加热与冷却；5、固、液分离；*（1）6、查物质的溶解度数据表；*（2）7、重结晶;*(3)8、减压过滤；*（4）9、表面皿的洗涤和使用；表一：硝酸钾，氯化钾，硝酸钠，氯化钠在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度（°c）0 10 20 30 40 60 80 100 K N O3 13. 3 20.9 31. 6 45.8 63.9 110 169 24 6 K C l 27. 6 31.0 34.0 37.0 40.0 45. 5 51. 1 56.7 NaNO3 7 3 80 88 9 6 10 4 12 4 148 180 N a C l 35.7 35.8 36.0 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39.8四、实验步骤1、硝酸钾的制备a用表面皿在台秤上称取用表面皿在台秤上称取NaNO3 8.5g，KCl7.5g 放入烧杯中，加入15ml蒸馏加热至沸，使固体溶解.b待溶液蒸发至原来体积的2/3时便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。
c将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。
d用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。
e吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
2、重结晶法提纯KNO3将粗产品放在50mL烧杯中（留0.1g粗产品作对比纯度检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。
硝酸钾制备实验报告
本实验是采纳转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反映如下：NaNO3+ KCl?NaCl + KNO3
该反映是可逆的。依照氯化钠的溶解度随温度转变不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或专门大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠)或急剧下降(如硝酸钾)的这种不同，将必然浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118～120℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而取得硝酸钾粗产品。再通过重结晶提纯，可取得纯品。[大体操作与仪器介绍]一、布氏漏斗及吸滤瓶的利用方式布氏漏斗和吸滤瓶配套利用于减压过滤。布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。橡皮塞插入吸滤瓶内的部份不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。二、减压过滤的操作方式（1） 按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜）。少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在漏斗上。（2）
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告硝酸钾的制备和提纯实验报告引言：硝酸钾是一种常见的化学品，广泛应用于农业、医药、炸药等领域。
本实验旨在通过一系列步骤，制备和提纯硝酸钾，以获取高纯度的产物。
实验材料：1. 硝酸银（AgNO3）2. 氯化钾（KCl）3. 蒸馏水4. 滤纸5. 玻璃棒6. 烧杯7. 热板8. 烧杯夹子9. 实验室台秤10. 烧杯架实验步骤：1. 准备工作：a. 按照比例称取所需的硝酸银和氯化钾，分别放入两个干净的烧杯中。
b. 在实验室台秤上称取适量的硝酸银和氯化钾，确保比例准确。
c. 准备好所需的滤纸和玻璃棒。
2. 制备硝酸钾：a. 将烧杯放在烧杯架上，用烧杯夹子固定。
b. 将烧杯放在热板上，加热至溶液沸腾。
c. 慢慢将硝酸银溶液倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至溶液变为浑浊的白色。
d. 将氯化钾溶液慢慢倒入烧杯中，并继续搅拌溶液。
e. 继续加热溶液，直至溶液呈现透明的淡黄色。
3. 结晶提纯：a. 将烧杯从热板上取下，放置在室温下冷却。
b. 当溶液冷却至室温时，用滤纸过滤出结晶物。
c. 将结晶物放置在实验室台秤上称重，记录下质量。
d. 将结晶物放入干净的烧杯中，加热至溶解。
e. 再次冷却溶液，重复步骤c和d，直到结晶物的质量不再变化。
实验结果与讨论：通过本实验，我们成功制备了硝酸钾。
在制备过程中，硝酸银和氯化钾反应生成了硝酸钾，其中硝酸银是限量试剂，氯化钾是过量试剂。
在加热过程中，溶液逐渐变为浑浊的白色，这是因为生成了沉淀。
继续加热并搅拌溶液，沉淀逐渐溶解，溶液变为透明的淡黄色。
在结晶提纯过程中，通过冷却溶液，我们成功获得了硝酸钾的结晶物。
通过重复溶解和结晶的步骤，我们可以提高结晶物的纯度。
通过称重结晶物的质量，我们可以得到实际产率，并与理论产率进行比较，评估实验的成功程度。
结论：通过本实验，我们成功制备和提纯了硝酸钾。
实验结果表明，我们的操作方法和步骤是正确的，并且获得了较高纯度的硝酸钾产物。
硝酸钾的制备和提纯(精)
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处
③冷凝水的方向：
下进上出
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
D．加热分解 E．蒸发
C．过滤 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
A、③④⑥⑤②① B、③④⑥②⑤①
C、③⑥④②⑤① D、③④②⑥⑤①
粗盐溶解
难溶杂质
滤液
（(Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-)
沉淀
滤液 （(Na+、Cl-)
蒸发结晶
NaCl固体
粗盐提纯的步骤
①用托盘天平准确称取5克食盐 ②在烧杯中，用20毫升水加以溶解 ③过滤取滤液 ④在滤液中滴加足量BaCl2溶液 ⑤再加稍过量的Na2CO3溶液 ⑥过滤取滤液 ⑦向所得滤液中滴加适量稀盐酸直至不冒气泡为止 ⑧蒸发结晶
硝酸钾的制备和提
4．重结晶 留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余 按粗产品、水的质量比为2∶1混合，配成溶 液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加 热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加 入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温 有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度 的_硝__酸__钾___晶体。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到 产品的纯度大小？
溶解度的差异
结晶
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．盐的溶解度随温度的变化 氯化钠的溶解度随温度变化_不__大___，而氯化钾、 硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。 温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减 小，而_硝__酸__钾___的溶解度则急剧下降。
实验思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
4．影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度 越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越 快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小； 反之，可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中， 常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小 合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒 搅动或轻轻地摩擦器壁或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)__， 都可促使晶体析出。
A、③④⑥⑤②① B、③④⑥②⑤①
硝酸钾的制备和提纯
目的要求 实验原理 注意事项 示范操作
目的要求
▪ 学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度
的差异来制备易溶盐的原理和方法。
▪ 了解结晶和重结晶的一般原理和方法。 ▪ 掌握固体溶解、加热、蒸发的基本操作。 ▪ 掌握过滤（包括常压过滤、减压过滤和热
过滤）的基本操作。
39.8
注意事项
▪ 11.3g硝酸钾+10g氯化钾诚如100毫升烧杯中。 ▪ 加20毫升水溶解，不用过滤 ▪ 加热到体积25毫升时，有大量晶体析出，进行热过滤 ▪ 热过滤时，抽滤瓶可放入热水中，若抽滤瓶中有晶体析出，用10毫升热水溶解后
转移再蒸发晶体
▪ 蒸发至25毫升体积，有晶膜出现，冷却结晶 ▪ 重结晶时，按照硝酸钾和水1：1溶解后，立刻冷却结晶 ▪ 产片检验列表处理，参见表2-12
实验原理 用NaNO3和KCl制备KNO3 ，其反应式为:
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 当NaNO3和KCl溶液混合时，在混合液中同时存在Na+、K+、Cl-、 NO3-， 由这四种离子组成四种盐KNO3、KCl、NaNO3、NaCl同时存在于溶液 中。
本实验简单地利用四种盐于不同温度下在水中的溶解度差异来分离出
KNO3结晶。在20℃时除NaNO3外，其余三种盐的溶解度相差不大， 随
温度的升高，NaCl几乎不变，NaNO3和KCl改变也不大，而KNO3的溶 解
度却增大得很快。这样把NaNO3和KCl混合溶液加热蒸发，在较高温度 下NaCl由于溶解度较小而首先析出，趁热滤去，冷却滤液，就析出溶
解度急剧下降的KNO3晶体。在初次结晶中，一般混有少量杂质，为了 进一步除去这些杂质，可采用重结晶进行提纯。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的，通过硝酸和钾盐的化学反应，制备硝酸钾，并对其进行提纯。
实验原理：硝酸钾是一种重要的化工原料，通常用于制造火药、肥料等。
硝酸钾的制备可以通过硝酸和钾盐的中和反应得到。
反应方程式如下：HNO3 + KCO3 = KNO3 + H2O + CO2↑。
实验步骤：1. 称取适量的硝酸和钾盐（碳酸钾），按化学计量比混合均匀。
2. 将混合物加入蒸馏水中，搅拌溶解。
3. 过滤得到硝酸钾的溶液。
4. 将硝酸钾的溶液置于低温环境中结晶。
5. 过滤得到硝酸钾的结晶。
6. 对硝酸钾的结晶进行干燥，得到纯净的硝酸钾。
实验结果与分析：经过实验，我们成功制备并提纯了硝酸钾。
通过观察结晶的形态和颜色，可以初步判断硝酸钾的纯度。
此外，我们还可以使用化学分析方法，如溶解度测定、熔融点测定等，对硝酸钾的纯度进行进一步的检验。
实验结论：通过本次实验，我们成功制备了硝酸钾，并对其进行了提纯。
实验结果表明，我们得到了较为纯净的硝酸钾。
实验过程中，我们严格控制了反应条件和操作步骤，确保了实验的准确性和可重复性。
硝酸钾的制备和提纯实验为我们提供了宝贵的实践经验，对化学实验技能的提升具有重要意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们遇到了一些结晶不易干燥的问题。
为了解决这一问题，我们采用了加热和通风干燥的方法，最终成功得到了干燥的硝酸钾结晶。
实验的局限性及改进方向：本实验中，我们只进行了硝酸钾的制备和初步提纯，对其纯度进行了初步的判断。
在今后的实验中，可以进一步采用更加精确的化学分析方法，对硝酸钾的纯度进行深入的检验和分析，以提高实验结果的可靠性和准确性。
总结：硝酸钾的制备和提纯实验是一项重要的化学实验，通过本次实验，我们不仅掌握了硝酸钾的制备方法，还提高了化学实验操作技能和实验数据分析能力。
本实验为我们今后的科研工作和工程实践积累了宝贵的经验和知识基础。
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无机化学实验
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关键技术：
无机化学实验
化学化工学院
实验步骤：
无机化学实验
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无机化学实验
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无机化学实验
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思考题：
1、产品的主要杂志是什么？ 2、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制备硝 酸钾？ 3、考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验 实际得到的最高产量。
无机化学实验
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实验六 硝酸钾的制备与提纯
实验目：
1、学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来制 备易溶盐的原理和方法； 2、学习重结晶的原理和方法； 3、学习掌握热过滤的操作； 4、进一步巩固蒸发、结晶、过滤等基本操作。
无机化学实验
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实验用品：
仪器：循环水泵、热过滤漏斗、烧杯 液体药品：
NaNO3固体、KCl固体、 饱和KNO3溶液、AgNO3溶液
无机化学实验
化学化工学院
实验原理：
NaNO3 + KCl ＝ NaCl + KNO3
复分解反应，其实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子， 结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离 子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
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