实验 硝酸钾的制备
硝酸钾的制备实验报告
硝酸钾的制备实验报告硝酸钾的制备实验报告引言：硝酸钾是一种常见的无机化合物，广泛应用于肥料、火药、玻璃等工业领域。
本实验旨在通过化学反应制备硝酸钾，并通过实验结果验证反应的有效性和产物的纯度。
实验原理：硝酸钾的制备主要依靠硝酸和钾盐的反应生成。
在本实验中，我们选择了硝酸银和氯化钾作为反应物。
反应方程式如下：2AgNO3 + KCl -> 2AgCl + KNO3实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：硝酸银溶液、氯化钾溶液、试管、滤纸、蒸馏水等。
2. 取两个试管，分别加入适量的硝酸银溶液和氯化钾溶液。
3. 将两个试管倾斜放置，使溶液相互接触，观察反应是否发生。
4. 若观察到白色沉淀生成，说明反应已经进行。
5. 将产生的白色沉淀用滤纸过滤，收集固体沉淀。
6. 用蒸馏水洗涤固体沉淀，以去除杂质。
7. 将洗涤后的固体沉淀放置在通风处晾干，得到硝酸钾。
实验结果与讨论：通过实验观察，我们发现在硝酸银溶液和氯化钾溶液接触后，确实产生了白色的沉淀。
这表明反应已经发生，生成了硝酸钾。
然而，我们也需要考虑产物的纯度问题。
在实验过程中，我们使用了滤纸对产生的固体沉淀进行了过滤。
滤纸的作用是将固体与溶液分离，去除杂质。
然而，由于滤纸的选择和操作技巧可能存在差异，滤液中仍可能残留一些杂质。
因此，我们需要用蒸馏水对固体沉淀进行洗涤，以提高产物的纯度。
此外，洗涤后的固体沉淀需要在通风处晾干。
这是因为硝酸钾是一种易潮解的化合物，容易吸湿。
通过晾干，我们可以去除固体中的水分，确保硝酸钾的纯度。
结论：通过本实验，我们成功制备了硝酸钾。
虽然我们没有对产物的纯度进行定量分析，但通过实验观察和操作步骤的合理性，我们可以初步判断所得硝酸钾的纯度较高。
然而，为了更准确地评估产物的纯度，我们可以进一步进行定量分析，例如使用重量法或化学分析方法。
此外，我们还可以通过其他实验手段，如测定产物的熔点或溶解度，来验证硝酸钾的纯度。
总之，本实验为我们提供了一种制备硝酸钾的简单方法，并通过实验结果初步判断了产物的纯度。
实验4-2 硝酸钾的制备
实验4-2 硝酸钾的制备一、实验目的：1．掌握硝酸钾的制备方法；2．了解硝酸钾的性质、用途及保存方法。
二、实验原理：硝酸钾是一种重要的无机化工原料，广泛应用于化肥、火药、玻璃、陶瓷等行业。
硝酸钾可由硝酸银和氯化钾反应制备。
反应方程式如下所示：AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3在反应中，硝酸银和氯化钾之间发生置换反应，生成硝酸钾和氯化银。
反应产物通过过滤或沉淀法得到。
三、实验仪器：蒸馏装置、滴液漏斗、pH计、电热板、磁力搅拌器、量筒、烧杯、漏斗、试管、玻璃棒、布、滤纸等。
四、实验步骤：1．向滴液瓶中加入50 mL的硝酸银溶液（0.1 M），并用去离子水定容至100 mL。
3．将硝酸银溶液倒入烧杯中，加热至70-80℃，搅拌均匀。
4．向硝酸银溶液中滴加氯化钾溶液，同时用pH计监测溶液的酸碱度，控制在7左右。
5．溶液放置冷却，产生白色沉淀，用布包在试管中，等沉淀全部收集到试管中。
6．沉淀物用去离子水洗涤，使其纯净。
7．沉淀物放入烘箱中，干燥至恒重。
8．称取干燥的硝酸钾，记录其质量。
五、实验注意事项：1．化学试剂具有一定的危害性，操作时必须注意安全，在试验中要戴上防护镜、手套等，避免与皮肤、眼睛接触，防止误吸、误食。
2．配制溶液时，应按照比例加入试剂，静置后再用玻璃棒搅拌均匀，避免加入过量的试剂。
3．滴加氯化钾溶液时，不能一次性加入，要逐滴滴加，同时用pH计控制反应的酸碱度。
4．反应过程中产生的气体，不能滞留在实验室内，要及时排除。
6．干燥时间不能过长，以免影响反应产物的结晶性。
七、实验结果与分析：本实验中，硝酸银溶液和氯化钾溶液反应生成硝酸钾，反应方程式为：根据反应比例计算，本实验中应加入19.84 g氯化钾溶液（0.1 M）才能使硝酸银被完全反应。
实验中可得硝酸钾质量应为14.84 g，实际称取得硝酸钾质量与理论值相差较大，这可能是由于反应过程中有氯化银和其他杂质和因为干燥时间太长导致反应产物失重等因素影响，同时也提示我们在实验操作中应该更加细心和谨慎。
硝酸钾生产工艺流程
硝酸钾生产工艺流程硝酸钾（化学式KNO3），常用于火药、肥料和医药工业中。
下面是硝酸钾的生产工艺流程。
1. 原料准备阶段：从矿石中提取硝酸钙和氯化钾作为原料。
硝酸钙可以通过硝酸镁和氯化钙反应得到。
氯化钾可以通过氯化钠和硝酸钾反应得到。
原料准备结束后，将它们分别粉碎和筛分。
2. 硝酸钾的制备：（1）硝酸钙与氯化钾反应：将粉末状的硝酸钙和氯化钾混合，加入适量的水，搅拌均匀，并通过加热使之反应。
反应结束后，用冷水冲洗反应体，将产生的硝酸钾晶体分离出来。
（2）氯化钠与硝酸钾反应：将粉末状的氯化钠和硝酸钾混合，在适量的水中加热溶解并搅拌均匀。
随着反应的进行，产生的氯化钠水溶液中的硝酸钾会逐渐沉淀下来。
反应结束后，用冷水冲洗反应体，将产生的硝酸钾晶体分离出来。
3. 晶体分离与过滤：将产生的硝酸钾晶体收集起来，并且用热水洗涤，以去除残留的杂质和不纯物质。
然后用过滤器将硝酸钾晶体从溶液中分离出来。
4. 结晶与干燥：将硝酸钾晶体放置在合适的容器中，在适当的温度下进行结晶过程。
随着水分的慢慢蒸发，硝酸钾晶体的数目逐渐增加，同时也会变得越来越大。
最后，将结晶的硝酸钾晶体放在干燥室中，用于将晶体中剩余的水蒸发掉。
5. 包装与存储：将加工好的硝酸钾晶体进行包装。
通常使用塑料袋或玻璃瓶作为包装材料，以防止潮湿和外界物质的污染。
然后将包装好的硝酸钾放置在干燥通风的仓库中，以确保其质量和保存时间。
通过以上的生产工艺流程，硝酸钾可以被有效地制备出来。
这个过程确保了硝酸钾的纯度和质量，提供了一个可靠的原料来源，并为相关领域的应用提供了保证。
同时，工艺流程中的环保措施，如保护环境和节约能源，也应被重视。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告一、实验目的1、了解转化法制备硝酸钾的原理和方法。
2、学习溶解、蒸发、结晶、过滤等基本操作。
3、掌握通过重结晶提纯物质的方法。
二、实验原理硝酸钾在不同温度下在水中的溶解度有较大差异。
在较高温度下，硝酸钾的溶解度较大；而在较低温度下，其溶解度则较小。
利用这一性质，将硝酸钠和氯化钾混合，在一定温度下制成热的饱和溶液，然后通过冷却降温，硝酸钾会因为溶解度降低而结晶析出，而氯化钠则由于溶解度变化不大仍留在溶液中。
经过过滤、洗涤等操作，即可得到硝酸钾晶体。
相关的化学反应方程式：无三、实验用品1、仪器电子天平、烧杯（250mL 2 个、500mL 1 个）、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯、漏斗、滤纸、蒸发皿、表面皿、抽滤瓶、布氏漏斗、铁架台（带铁圈）、温度计（100℃）、药匙。
2、药品硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取原料用电子天平分别称取 170g 硝酸钠和 150g 氯化钾，放入 250mL 烧杯中。
2、配制热饱和溶液在500mL 烧杯中加入约200mL 蒸馏水，放在石棉网上加热至沸腾。
然后，将称好的硝酸钠和氯化钾混合物逐渐加入到沸水中，并用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解。
继续加热并搅拌，直至溶液沸腾，保持微沸状态 5 分钟，使溶液成为热的饱和溶液。
3、冷却结晶将热饱和溶液放在室温下自然冷却，随着温度的降低，硝酸钾晶体逐渐析出。
当溶液冷却至室温后，放入冰水浴中继续冷却 15 分钟，使结晶完全。
4、过滤分离采用常压过滤的方法，将析出的晶体和母液进行分离。
先将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将漏斗放在铁架台的铁圈上，下面放置一个 250mL 烧杯，将冷却后的混合物倒入漏斗中进行过滤。
用玻璃棒引流，使溶液沿着玻璃棒流入漏斗中，过滤过程中注意不要让液面高于滤纸边缘。
过滤得到的晶体为硝酸钾粗产品，留在母液中的主要是氯化钠。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验名称：硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的：通过本实验，了解硝酸钾的制备和提纯方法，掌握化学实验的基本技能，提高实验操作能力。
实验原理：硝酸钾的制备方法主要有两种，一种是通过硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得，另一种则是通过硝酸银和氯化钾反应制得。
本实验采用的是第一种制备方法。
NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + NaNO3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)2↓ + 2KNO32Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O接着将产生的硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制硝酸钾，化学式为：Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KNO3实验步骤：1.取5g氢氧化钾溶解于50ml的蒸馏水中，加热至少半小时，使其完全溶解。
2.将5g硝酸铁（Ⅲ）均匀地加入溶液中，搅拌均匀。
3.加入适量的氧化氢，直至溶液变为淡黄绿色。
4.将溶液慢慢加入100ml的50%的稀硝酸中，同时用盐酸调节PH值。
5.加入足量的氢氧化钾溶液至溶液变为淡绿色、无机械悬浮物、无气泡出现。
6.过滤后，取滤液分别进行硝酸钾结晶。
实验结果与分析：实验中我们通过使用硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得了硝酸钾。
在这个过程中需要注意的是，加入适量的氧化氢是为了去除氧化亚铁离子，否则极易造成产品纯度下降。
实验中我们也发现，即使在加入了足量的氢氧化钾之后，产物中仍有一定量的杂质。
因此我们需要进行进一步的提纯，以提高硝酸钾的纯度。
我们分别对两个提纯方法进行了实验，发现加入硼酸可以增加硝酸钾的纯度。
而使用冰醋酸提纯硝酸钾的效果并不好，不仅降低了产量，还对实验设备造成了损害。
实验结论：经过对硝酸钾的制备和提纯实验，我们得到了一定的实验经验和实验操作技能。
同时我们也了解到了硝酸钾在工业生产和实验中的重要应用。
硝酸钾的制备实验报告
硝酸钾的制备实验报告
实验目的，通过硝酸钾的制备实验，掌握硝酸盐的制备方法，了解硝酸钾的性
质及用途。
实验原理：硝酸钾是一种无机化合物，化学式为KNO3，是一种重要的化肥和
炸药原料。
硝酸钾可以通过硝酸和氢氧化钾反应制备，反应方程式为：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O。
实验步骤：
1. 将硝酸和氢氧化钾按化学计量比例加入烧杯中。
2. 加热搅拌溶液，使其充分反应。
3. 待溶液冷却结晶，过滤得到硝酸钾晶体。
4. 对硝酸钾晶体进行干燥，得到成品。
实验结果，通过实验制备得到了白色结晶的硝酸钾晶体，经过干燥后得到成品。
实验讨论，硝酸钾是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、火药、烟火等领域。
通过本次实验，我们成功掌握了硝酸钾的制备方法，并对其性质有了更深入的了解。
实验结论，本次实验通过硝酸和氢氧化钾的反应，成功制备得到了硝酸钾晶体。
实验结果表明，硝酸钾的制备方法是可行的，为今后的实际应用提供了基础。
实验安全注意事项：
1. 实验中应注意化学品的防护，避免直接接触皮肤和呼吸道。
2. 操作过程中应避免硝酸和氢氧化钾溶液的飞溅和溅射。
3. 实验结束后，应及时清洗实验器材，注意实验室卫生。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了硝酸钾的制备方法，还对其性质和
用途有了更深入的了解。
实验过程中，我们也学会了正确使用化学试剂和实验器材，增强了实验操作的安全意识和实践能力。
以上就是本次硝酸钾的制备实验报告，希望对大家有所帮助。
转化法制备硝酸钾实验报告
一、实验目的1. 理解转化法制备硝酸钾的原理。
2. 掌握利用不同温度下盐类溶解度差异制备硝酸钾的方法。
3. 学习结晶和重结晶的一般原理及操作。
二、实验原理转化法制备硝酸钾的原理是利用氯化钠、氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温和低温下溶解度的差异。
具体反应如下：NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3在高温下，氯化钠和氯化钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度较小，因此在高温下将反应混合物溶解，冷却后硝酸钾会从溶液中析出。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此可以分离出纯净的硝酸钾晶体。
三、实验用品1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿、酒精灯、铁架台、温度计等。
2. 实验试剂：氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取11g NaNO3和15g KCl，置于烧杯中。
2. 加入约17.5mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将烧杯置于酒精灯上加热，保持溶液微沸状态，直至溶液体积浓缩至约10mL。
4. 关闭酒精灯，让溶液自然冷却至室温。
5. 观察溶液中是否有硝酸钾晶体析出，如有，则用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体充分析出。
6. 将溶液过滤，收集滤液，滤液中含有硝酸钾晶体。
7. 将滤液置于蒸发皿中，在酒精灯上加热蒸发，直至滤液浓缩至干燥。
8. 将蒸发皿置于烘箱中，烤干硝酸钾晶体，得到纯净的硝酸钾产品。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过转化法制备硝酸钾，得到了纯净的硝酸钾晶体。
2. 结果分析：实验过程中，通过控制溶液的浓度和温度，使硝酸钾晶体在冷却过程中充分析出。
在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快，影响晶体析出。
在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩导致晶体烧焦。
六、注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌速度，避免产生气泡。
2. 在加热过程中，注意溶液温度，避免过热导致晶体烧焦。
3. 在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快。
4. 在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩。
硝酸钾的制备
（2）固液分离 过滤法
离心分离法
（3） 蒸发（浓缩）
（4） 结晶（重结晶）与升华
2、加热方法
加热
直接加热 加热试管中固体 加热试管中液体
间接加热
水浴 100℃以下 甘油浴 150℃以下 石蜡浴 200℃以下 沙浴 400℃以下
固体灼烧，用坩锅
实验原理 工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体：
Na3＋ N KO C N l a ＋ K ClN 3 O
2、学习溶解、过滤、间接热浴操作，练习重 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分
析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝 （4） 结晶（重结晶）与升华 比色管（25mL）
结晶操作。 2、热过滤操作动作一定要快。
液体药品：AgNO3 、HNO3、甘油、 1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 析出，当体积减少到约为原来的1/2时，趁 具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明 2、热过滤操作动作一定要快。 变化不大，而氯化钾、硝酸钾和硝酸钠在高温时 滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶体尽量抽干。 注意事项
加热和过滤？ 3、 试设计从目液提取较高纯度的硝酸钾晶
体的实验方案，并加以试验。
实验报告
按制备实验报告格式写
检验外，按粗产品:水=2:1（质量比），将粗产品溶于蒸馏水中加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分 仪器：量筒、烧杯、台称、石棉网、三脚架
比色管（25mL）
滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶 2、热过滤操作动作一定要快。
1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 热进行热过滤，动作要快！
液体药品：AgNO3 、HNO3、甘油、 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分 反应是可逆的，根据氯化钠的溶解度随温度
化学吧硝酸钾笔录
化学吧硝酸钾笔录
一、硝酸钾的概述与性质
硝酸钾（KNO3）是一种白色晶体，分子量为101.10。
它是一种无机盐，由钾离子（K+）和硝酸根离子（NO3-）组成。
硝酸钾在水中易溶，味道苦涩。
它具有较高的化学活性，能与其他物质发生多种化学反应。
二、硝酸钾的制备方法
1.工业制备：硝酸钾通常是通过硝酸钠（NaNO3）与碳酸钾（K2CO3）反应制得。
反应过程中，首先将硝酸钠和碳酸钾溶解在水中，然后加热、浓缩，最后冷却结晶得到硝酸钾。
2.实验室制备：在实验室中，可以通过氢氧化钾（KOH）与硝酸（HNO3）反应制备硝酸钾。
反应过程中，将氢氧化钾慢慢加入硝酸中，生成硝酸钾和水。
三、硝酸钾的应用领域
1.农业：硝酸钾是一种优良的复合肥料，可为作物提供氮、钾两种必需元素。
硝酸钾肥料具有肥效高、利用率高、不易挥发等特点，适用于各种作物和土壤。
2.化学工业：硝酸钾广泛应用于制作火柴、火药、染料、玻璃等行业。
此外，它还用作缓冲剂、pH调节剂等。
3.医药工业：硝酸钾可用于制备心电图试剂、制药剂等。
4.食品工业：硝酸钾作为食品添加剂，可提高食品的口感、色泽等。
四、硝酸钾的安全与储存
1.安全：硝酸钾具有一定的腐蚀性和毒性，操作时应佩戴防护设备，避免接触皮肤和眼睛。
2.储存：硝酸钾应存放在密封、干燥、避光的容器中，远离火源、热源和酸性物质。
五、总结与展望
硝酸钾作为一种重要的化学原料，在农业、工业和医药等领域具有广泛应用。
随着科技的进步，硝酸钾的制备方法和应用领域不断拓展，为人类社会的发展做出了贡献。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告转化法制备硝酸钾实验报告实验目的：通过转化法制备硝酸钾，并了解硝酸钾的性质和用途。
实验原理：转化法制备硝酸钾是利用硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾的化学反应。
该反应的化学方程式为：AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3。
实验步骤：1. 将硝酸银溶液和氯化钾溶液分别倒入两个干净的试管中；2. 将两个试管放入试管架上，使试管底部相对接触；3. 用滴管将硝酸银溶液滴入氯化钾溶液中，同时观察反应过程；4. 反应结束后，观察产生的沉淀；5. 将产生的沉淀用玻璃棒挤到试管底部，然后倒掉上清液；6. 用蒸馏水洗涤沉淀，使其更纯净；7. 用滤纸将沉淀过滤，并将其晾干；8. 将干燥后的硝酸钾收集起来，称重并记录。
实验结果：经过反应，产生了白色沉淀。
通过称重，得到了硝酸钾的质量。
实验讨论：硝酸钾是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它可以作为肥料中的氮源，促进植物生长。
此外，硝酸钾还可以用于制备火药、烟火等爆炸物品，具有重要的军事用途。
在实验过程中，我们观察到了硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾的现象。
根据化学方程式，硝酸银和氯化钾发生置换反应，生成了硝酸钾和氯化银。
这是一种常见的化学反应类型，称为双离子置换反应。
在实验中，我们还注意到产生的硝酸钾是以沉淀的形式存在的。
这是因为硝酸钾在水中的溶解度有限，当反应生成的硝酸钾达到饱和时，就会析出出来。
通过洗涤和过滤，我们可以将沉淀分离出来，并得到纯净的硝酸钾。
在实际应用中，硝酸钾的纯度非常重要。
纯度越高，其在不同领域的应用性能就越好。
因此，在制备硝酸钾时，我们需要注意控制反应条件，以确保产物的纯度。
总结：通过转化法制备硝酸钾的实验，我们了解了该化合物的性质和用途。
硝酸钾是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
在实验中，我们观察到了硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾的现象，并通过洗涤和过滤得到了纯净的硝酸钾。
实验过程中需要注意控制反应条件，以确保产物的纯度。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的，通过硝酸和钾盐的化学反应，制备硝酸钾，并对其进行提纯。
实验原理：硝酸钾是一种重要的化工原料，通常用于制造火药、肥料等。
硝酸钾的制备可以通过硝酸和钾盐的中和反应得到。
反应方程式如下：HNO3 + KCO3 = KNO3 + H2O + CO2↑。
实验步骤：1. 称取适量的硝酸和钾盐（碳酸钾），按化学计量比混合均匀。
2. 将混合物加入蒸馏水中，搅拌溶解。
3. 过滤得到硝酸钾的溶液。
4. 将硝酸钾的溶液置于低温环境中结晶。
5. 过滤得到硝酸钾的结晶。
6. 对硝酸钾的结晶进行干燥，得到纯净的硝酸钾。
实验结果与分析：经过实验，我们成功制备并提纯了硝酸钾。
通过观察结晶的形态和颜色，可以初步判断硝酸钾的纯度。
此外，我们还可以使用化学分析方法，如溶解度测定、熔融点测定等，对硝酸钾的纯度进行进一步的检验。
实验结论：通过本次实验，我们成功制备了硝酸钾，并对其进行了提纯。
实验结果表明，我们得到了较为纯净的硝酸钾。
实验过程中，我们严格控制了反应条件和操作步骤，确保了实验的准确性和可重复性。
硝酸钾的制备和提纯实验为我们提供了宝贵的实践经验，对化学实验技能的提升具有重要意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们遇到了一些结晶不易干燥的问题。
为了解决这一问题，我们采用了加热和通风干燥的方法，最终成功得到了干燥的硝酸钾结晶。
实验的局限性及改进方向：本实验中，我们只进行了硝酸钾的制备和初步提纯，对其纯度进行了初步的判断。
在今后的实验中，可以进一步采用更加精确的化学分析方法，对硝酸钾的纯度进行深入的检验和分析，以提高实验结果的可靠性和准确性。
总结：硝酸钾的制备和提纯实验是一项重要的化学实验，通过本次实验，我们不仅掌握了硝酸钾的制备方法，还提高了化学实验操作技能和实验数据分析能力。
本实验为我们今后的科研工作和工程实践积累了宝贵的经验和知识基础。
实验十转化法制备硝酸钾
实验十 转化法制备硝酸钾课时安排 4学时 实验目的1、学习用转化法制备硝酸钾晶体；2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作.. 实验原理介绍本实验是采用转化法由NaNO 3和KCl 来制备硝酸钾;其反应如下： NaNO 3+ KCl NaCl + KNO 3该反应是可逆的..根据氯化钠的溶解度随温度变化不大;而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小如氯化钾、硝酸钠 或急剧下降如硝酸钾的这种差别;将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩;当温度达118～120℃时;由于硝酸钾溶解度增加很多;达不到饱和;不析出；而氯化钠的溶解度增加很少;随浓缩、溶剂的减少;氯化钠析出..通过热过滤滤除氯化钠;将此溶液冷却至室温;即有大量硝酸钾析出;氯化钠仅有少量析出;从而得到硝酸钾粗产品..再经过重结晶提纯;可得到纯品..基本操作与仪器介绍1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤..布氏漏斗上有许多小孔;漏斗颈插入单孔橡皮塞;与吸滤瓶相接..橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3;漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口.. 2、减压过滤的操作方法（1） 按1装好仪器;滤纸放入布氏漏斗内滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜..少量蒸馏水润湿滤纸;开启真空泵;抽气使滤纸紧贴在漏斗上..（2） 用倾析法先将上清液转移到漏斗上;溶液量不应超过漏斗容量的2/3;待溶液快流尽时再转移沉淀..（3） 如果吸滤瓶内液面高度快到支管时;拔掉吸滤瓶上的橡皮管;从吸滤瓶上口倒出溶液;不能从支管口倒出溶液;以免弄脏溶液..（4） 先拔掉橡皮管;用洗涤液润湿沉淀;然后重新接上橡皮管;尽量抽干;重复此操作2~3次..（5）吸滤完毕;拔掉橡皮管;关闭真空泵;如需要的是沉淀;取下布氏漏斗;将沉淀倒在滤纸上或表面皿上;适宜温度下烘干；如需要的是溶液;将溶液从吸滤瓶上口倒入盛接容器..3、趁热减压过滤操作（1）将布氏漏斗热水浴中加热..（2）取出漏斗;趁热将滤纸放好;并快速连接好吸滤瓶、真空泵..（3）抽滤..4、蒸发浓缩操作（1）将溶液倒入蒸发皿内;液体量不能超过其容量的2/3;以防溶液溅出..如液体量较多;可随溶液中水份的不断蒸发继续添加溶液..（2）根据物质对热的稳定性选择加热装置——酒精灯、电热板等直接加热或水浴间接加热..（3）加热蒸发至出现晶膜;停止加热;冷却;结晶..蒸发皿不能骤冷;以免炸裂..5、重结晶操作（1）根据粗产品质量数;按一定比例加入溶剂;加热溶解..（2）加热蒸发至出现晶膜;冷却结晶..（3）抽滤;烘干;称重..实验重要步骤1称取11g硝酸钠和7.5g氯化钾放入100mL小烧杯中;加17.5mL蒸馏水;加热并不断搅拌;当小烧杯里的固体全部溶解时此时温度约84℃;从小烧杯的刻度上粗略地读出此时溶液的体积V..12继续加热、搅拌;使溶液蒸发浓缩;至烧杯里溶液的体积为原体积的2/3;小烧杯中有较多氯化钠晶体析出..3趁热用热滤漏斗过滤;滤液盛于预先装有1mL蒸馏水防止氯化钠析出的小烧杯中..4待滤液冷却至室温后;进行减压过滤;得到较干燥的粗产品硝酸钾晶体;称量..5留下约0.1g粗产品;其余按粗产品与水的质量比为2：1混合;加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热;冷却至室温后抽滤;水浴烘干;称重..并对重结晶后的产品;进行纯度检验..实验中应注意事项①先用小火加热使固体全部溶解;然后用大火加热至沸腾;再用小火蒸发浓缩；②漏斗用热水预热好后;如漏斗是冷的或不太热;硝酸钾就会析出影响产率；③骤冷结晶过于细小；④小火烤干如晶体抽得比较干可省去此步骤..实验报告格式供参考实验习题1、何谓重结晶本实验都涉及哪些基本操作应注意什么答：第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求;可将所得晶体溶于少量溶剂中;然后进行蒸发、浓缩或冷却、结晶、分离;如此反复的操作称为重结晶..本实验涉及溶解、热过滤、减压抽滤、重结晶法等基本操作..2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上答：因为含有盐类;按照溶液依数性;沸点应上升..3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取纯硝酸钾答：不能..因为滤液中仍含有较多氯化钠;属饱和溶液;直接冷却时;会有氯化钠析出..4、本实验中;影响KNO产率的主要因素有哪些3产率的因素主要有三点：①蒸发浓缩过程中水量的控制答：影响KNO3含量较少；水要恰当..若水蒸去太少反应不充分;溶液中的KNO3蒸去太多;溶液中KNO的饱和度太高;在过滤时随着溶液温度下降3结晶析出;混在NaCl晶体中被丢弃..②趁热过滤时;会有大量KNO3漏斗必须预热;保持较高温度..如果漏斗温度较低;滤液骤冷;会结晶析出;留在滤纸上..③滤液要自然冷却;用于承接有大量KNO3滤液的烧杯也要适当预热;防止滤液骤冷;这样才能得到比较大颗粒的晶体..如果滤液骤冷;则得到的结晶颗粒过于细小;抽率时溶液穿过滤纸..5、实现溶液与沉淀的分离方法有哪几种用常压过滤实现固液分离;收集滤液;要达到较高的分离效率;过滤操作中应注意什么问题答：溶液与沉淀的分离方法有三种：倾析法、过滤法和离心分离法..过滤操作应采用倾析法..即待烧杯中的沉淀下沉以后只将清夜倾入漏斗中;而不是一开始就将沉淀和溶液搅混后过滤..。
硝酸钾的制备和提纯.
一、实验目的
1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学
习用转化法制备硝酸钾； 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学 会用重结晶法提纯物质。
二、实验原理
复分解法是制备无机盐类的常用方法。不 溶性盐利用复分解法很容易制得，但是可溶性 盐则需要根据温度对反应中几种盐类溶解度的 不同影响来处理。
600 NaNO 73 80 88 96 104 124 148 180
3
NaCl 35. 35. 36. 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 780
四、实验步骤
1、硝酸钾的制备
用表面皿在台秤上称取NaNO3 21g，KCl18.5g，放 入烧杯中，加入35ml蒸馏水，加热至沸，使固体溶解。 待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便可停止加热，趁热 用热滤漏斗进行过滤。
2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上？ 3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制
取硝酸钾？ 4、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
注意事项
1、将NaNO321g，KCl18.5g，放 入烧杯中 ，加入 35ml蒸馏水，使固体刚好全部溶解。
2、待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便要停止加热， 并趁热用热滤漏斗进行过滤。
3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品放在烧杯中， 应加入计算量的蒸馏水直至晶体刚好全部溶解为止。
思考题
1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 作？
3、产品纯度的检验
称取KNO3产品0.5g（剩余产品回收）放入盛有 20ml蒸馏水的小烧杯中，溶解后取得1ml，稀释至 1 0 0 ml， 取 稀 释 液 1 ml 放 在 试 管 中 ， 加 1 ～ 2 滴 0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察有无AgCl白色沉淀产 生。并与粗产品的纯度作比较。
实验十_转化法制备硝酸钾
实验十转化法制备硝酸钾［课时安排］4学时［实验目的］1、学习用转化法制备硝酸钾晶体；2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。
［实验原理介绍］本实验是采用转化法由NaN0 3和KCI来制备硝酸钾，其反应如下：NaN0 3+ KCI? NaCI + KNO 3该反应是可逆的。
根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118〜120 C时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。
通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
［基本操作与仪器介绍］1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。
橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。
2、减压过滤的操作方法（1）按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜）。
少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在漏斗上。
（2）用倾析法先将上清液转移到漏斗上，溶液量不应超过漏斗容量的2/3，待溶液快流尽时再转移沉淀。
（3）如果吸滤瓶内液面高度快到支管时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不能从支管口倒出溶液，以免弄脏溶液。
（4）先拔掉橡皮管，用洗涤液润湿沉淀，然后重新接上橡皮管，尽量抽干，重复此操作2~3次。
（5）吸滤完毕，拔掉橡皮管，关闭真空泵，如需要的是沉淀，取下布氏漏斗，将沉淀倒在滤纸上或表面皿上，适宜温度下烘干；如需要的是溶液，将溶液从吸滤瓶上口倒入盛接容器。
3、趁热减压过滤操作（1）将布氏漏斗热水浴中加热。
实验9转化法制备硝酸钾
实验9转化法制备硝酸钾实验七转化法制备硫酸钾——溶解、蒸发、结晶和固液分离[实验⽬的]学习⽤转化法制备硫酸钾晶体。
学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶体操作。
[实验⽤品]仪器：量筒、烧杯、台秤、⽯棉⽹、三⾓架、铁架台、热滤漏⽃、布⽒漏⽃、吸滤瓶、⽔泵（⽔流唧筒）、瓷坩埚、坩埚钳、温度计（200。
C）、⽐⾊管（25ml）、硬质试管、烧杯（500ml）固体药品：硫酸钠（⼯业级）、氯化钾（⼯业级）液体药品：AgNO3(0.1mol·L-1)、硝酸（5mol·L-1）、氯化钠标准溶液、⽢油材料：滤纸[基本操作]1.固体的溶解、过滤、重结晶参见第六章中⼀。
2.间接热浴操作参见第三章中三。
⼯业上常采⽤转化法制备硫酸钾晶体，其反应如下：NaNO3+KCl=NaCl+NaCl+KNO3反应是可逆的。
根据氯化钠的溶解度随温度变化不⼤，⽽氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在⾼温时具有较⼤或很⼤的溶解度⽽温度降低时溶解度明显减⼩（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别。
将⼀定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达118～120。
C时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；⽽氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。
通过热过滤除氯化钠，将此溶液冷却⾄室温，即有⼤量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从⽽得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
表6-1 硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g/100gH2O）[实验内容]1．溶解蒸发称取22gNaNO3和15gKCl，放⼊⼀只硬质试管，加35mlH2O。
将试管置于⽢油浴中加热（试管⽤铁夹垂直地固定在铁架台上，⽤⼀只500ml烧杯盛⽢油⾄⼤约烧杯容积的3/4作为⽢油浴,试管中溶液的液⾯要在⽢油浴的液⾯之下,并在烧杯外对准试管内液⾯⾼度处做⼀标记）。
⽢油浴温度可达140～180℃，注意控制温度，不要使其热分解，产⽣刺激性的丙烯醛。
硝酸钾制备实验报告
硝酸钾制备实验报告硝酸钾制备实验报告实验目的：本实验旨在通过硝酸钠和钾盐的反应制备硝酸钾，并通过实验验证反应的产物。
实验原理：硝酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KNO3。
硝酸钾可由硝酸钠和钾盐反应得到。
反应方程式如下：2NaNO3 + K2SO4 → 2KNO3 + Na2SO4实验步骤：1. 准备所需材料和器材：硝酸钠、硫酸钾、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
2. 取一定质量的硝酸钠和硫酸钾，分别称量到两个干净的烧杯中。
3. 将硝酸钠和硫酸钾分别溶解在适量的蒸馏水中，搅拌均匀。
4. 将两个溶液混合在一个烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
5. 将混合溶液加热至沸腾，使反应更加充分。
6. 反应结束后，将产生的沉淀通过滤纸和漏斗进行过滤。
7. 将过滤得到的固体沉淀用蒸馏水洗涤，以去除杂质。
8. 将洗涤后的固体沉淀放在干燥器中，使其完全干燥。
9. 称量干燥后的固体沉淀质量，记录数据。
实验结果与分析：根据实验原理，硝酸钠和硫酸钾反应生成硝酸钾。
通过实验操作，我们成功制备了硝酸钾，并得到了固体沉淀。
在实验过程中，我们观察到反应溶液由无色变为淡黄色，产生了大量的气泡。
这是由于反应中产生了气体。
通过加热反应溶液，可以促进反应的进行，使反应更加充分。
在过滤过程中，我们使用滤纸和漏斗将产生的固体沉淀与溶液分离。
滤纸的作用是将固体沉淀留在漏斗上，而溶液通过滤纸流出。
这样可以有效地分离固体和液体。
在洗涤固体沉淀的过程中，我们使用蒸馏水进行洗涤。
这是为了去除固体沉淀中的杂质，使得最终得到的硝酸钾纯度更高。
最后，我们将干燥后的固体沉淀称量，记录下了质量。
通过称量得到的质量数据，可以计算出实验中制备硝酸钾的产率。
产率是反应所得产物的质量与理论产物质量的比值，用来评估反应的效率。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了硝酸钾，并验证了反应的产物。
实验过程中，我们观察到了反应溶液的颜色变化和气泡的产生，同时也学会了使用滤纸和漏斗进行固液分离，以及使用蒸馏水进行固体洗涤的方法。
硝酸钾的制备
硝酸钾的制备一．实验目的1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。
2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二．实验原理1.KCl+ NaNO3＝KNO3 +NaCl2.当KCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。
表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O）三．主要仪器与试剂1 仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置电子天平。
2 试剂NaNO3(s)、KCl(s)。
四．操作步骤五．实验结果及分析结果：1.上述得到的粗KNO3产品重量为：6.7g2.重结晶后得到的产品重量为：5.00g分析： 1.KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl7585 101597.5g8.5g10.1g 5.9g★最后体积为：(15*2/3+7.5)*3/4=13.1★母液中留有的硝酸钾：21.2g/100g*13.1g=2.8g ★(在283k时的KNO3溶解度为21.2g/100g水)★本实验粗产品的理论产量是：10.1g-2.8g=7.3g★粗产品的产率为：6.7/7.3*100%=91.8%2 . 理论重结晶率为：(167g-21.2g)/167g*100%=87.3%实际重结晶率为：5.0 /6.7*100%=74.6% (在353k时的溶解度为167g/100g水)六．问题及思考题●问题：1.产品的主要杂质是什么？怎样提纯？答：主要杂质是NaCl,可以通过重结晶来提纯。
2．能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？答：不能。
滤液直接冷却可以得到较多的硝酸钾，但会混氯化钠，产品纯度下降。
3.考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验实际得到的最高产量。
答：设室温为293K，此时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则10mL水可溶解硝酸钾3.2g ，氯化钠为3.6g ，则析出硝酸钾为10.1-3.2 = 6.9g ，氯化钠为4-3.6 = 0.4g ，故共析出7.3g晶体。
转化法制备硝酸钾的实验操作流程
转化法制备硝酸钾的实验操作流程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by the editor. I hope that after you download them, they can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!转化法制备硝酸钾是一种常见的化学实验方法，通过将硝酸银与氯化钾反应制备出硝酸钾。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
小烧杯内，不放实验桌上； ➢ 当有NaCl析出后，要不断搅拌，以防发生
崩溅。
实验步骤
3. 趁热过滤：浓缩至2/3，趁热过滤； 讨论 如何保证趁热过滤成功？ ➢ 趁热过滤是本实验成败的关键步骤。要保证 趁热过滤成功，必须做到：
注意事项 ➢ 如蒸发已到2/3，过滤的准备工作尚未做好，
可在烧杯内添加少量水，再加热蒸发至2/3；
实验步骤
➢ 取下盐溶液过滤的同时，放上盛有7.5mL水 的烧杯加热；
➢ 若因过滤慢大量固体析出，不必重做。只 需将漏斗、滤瓶中的固、液体全部转移到 原烧杯中，加水至原记号处，重新溶解、 蒸发；
➢ 观察漏斗、滤瓶中的晶体形状；称量分离 出的固体。
硝酸钾的制备
实验目的
利用钾盐和钠盐、硝酸盐和氯化物的溶解度不同 来制备硝酸钾； 掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试 剂的取用；掌握煤气灯的正确使用； 学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
实验原理
讨论： 1. 四种盐的溶解度变化有何不同？ ➢ 氯化钠的溶解度随
温度升高变化很小， 而硝酸钾、硝酸钠 和氯化钾随温度升 高而变大，其中硝 酸钾的变化最大。 ➢ 溶解度曲线。
实验原理
2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存 在时的变化是否一样？
➢混合液是一个复杂的交互体系，不同于它们单 独存在时的变化，但变化的趋势是一致的。
实验原理
3. 四种盐都可溶，如何得到硝酸钾固体？ ➢加热蒸发部分水，氯化钠析出，趁热过滤除去。
实验步骤
4. 二次浓缩，产品析出：加7.5ml沸水旋摇滤瓶，将 滤液转移到小烧杯，浓缩至原体积的3/4，冷却、 过滤、称量。 讨论 7.5mL水，用什么水？量筒能否量取沸水，加 入沸水有何作用？
实验步骤
➢ 用蒸馏水；量筒不能量取沸水，先量取 7.5mL蒸馏水，放在50mL小烧杯（盖表面 皿）中，加热至沸；加入沸水使滤瓶内固 体溶解，便于转移。
笔用后塞紧。
实验步骤
2. 加热、溶解、浓缩至原体积的2/3； 讨论 在加热、溶解前必须做好哪些准备工作 ？ ➢ 剪合适的滤纸；洗净滤瓶、布氏漏斗；水浴加 热漏斗(露出部分橡皮塞)；取7.5mL水放小烧 杯（盖表面皿）。准备工作做好后再加热。
实验步骤
注意事项 ➢ 直接加热蒸发：搅拌、调节火焰大小控制
基本操作
复习：台天平的使用、煤气灯的使用、减压过 滤； 观看录象或教师示教：量筒的使用、滴管的洗 涤、直接加热、热过滤、冷却、试剂的使用、 硝酸钾的制备；
教学安排
台天平、量杯及各种试剂不能拿到每人的实验 桌上使用； 公用工具，如剪刀、记号笔等用后要及时放回 原处； 实验中要用的仪器放桌面上，不用的放柜内； 洗净的滴管、玻棒放在洗净的250mL烧杯中。 合理放置桌面仪器，以便于操作； 提供二台台天平。因此，部分同学可先称量， 后洗仪器，另一部分则反之；
二次浓缩时，浓缩至原体积3/4的原因？ ➢ 避免NaCl析出。
实验步骤
如何判断溶液已冷至室温？ ➢ 用 ➢ 过滤时尽量抽干；不用水洗，以免产品损
失过多 ；
实验步骤
➢ 保留产品，暂不回收。放产品的称量纸上 写姓名和产量，放到指定地方保存。其目 的：观察并比较各人的产量、质量；自然 存放一周后复称，减量多的，说明产品含 水量多，过滤操作掌握不好。
实验步骤
➢ 过滤前： • 快蒸发到2/3时，从水浴中取出热漏斗；滤 纸贴紧在漏斗底；漏斗和滤瓶装配正确， 漏斗塞紧；
➢ 过滤时： • 控制好2/3的浓缩程度；
实验步骤
• 打开水泵；戴手套，立即尽快、全部转移 液、固体到漏斗上，切记：快、完全；
➢ 过滤前、过滤时的两部分操作可合作，但需 事前分工，配合好；
教学安排
重做实验必须得到教师同意； 边实验、边记录实验现象； 发生问题、及时和教师讨论，采取措施后，继 续实验； 请教师复看产品称量值，并在原始数据上作记 号； 完成实验报告，交给教师； 将实验用过的仪器洗干净，放回柜内，并锁好 柜门。
实验后讨论
以实验室为单位，师生共同讨论，对实验作小结： 讨论 ➢ 浓缩至原体积的2/3时，KNO3会不会析出？ 热过滤时析出物质的理论量是多少，你分离 出多少？试分析。 ➢ 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？
解度。
实验后讨论
➢ 母液中是否有KNO3，粗略计算最高产量是多 少？
➢ 产量高，是否就说明实验完成得好；如何兼顾 产量和质量？
解释实验中的现象； 操作中出现的问题；
下次实验
五水硫酸铜的制备； 预习内容： ➢ 固体的灼烧、水浴加热、倾滗法分离、重结
晶； ➢ CuSO4、Cu（NO3）2的性质，查它们的溶
滤液中加适量沸水溶解，再蒸发少量水，滤液 冷却，即有较纯净的硝酸钾析出。
实验步骤
1. 称取原料：7.5gNaNO3+8.5gKCl+15mL水 讨论 为什么加15mL水溶解？ ➢ 高温时，四种盐中氯化钠的溶解度最小，以 此考虑加水量，加最少的水又使固体溶解。 请计算。
实验步骤
注意事项 ➢ 15mL水用自来水； ➢ 在烧杯外壁沿液面处（先擦干）作记号，记号