高二化学基本化工原料
高二化学第二册第五章甲烷知识点
高二化学第二册第五章甲烷知识点高二化学第二册第五章甲烷知识点甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。
以下是查字典化学网整理的第五章甲烷知识点，请大家认真学习。
甲烷是最简单的有机物,也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,是沼气,天然气,坑道气和油田气的主要成分.甲烷物理性质甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解很小, 在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,然而有可能会偏绿,因为燃甲烷要用玻璃导管,玻璃在制的时候含有钠元素,所以呈现黄色的焰色,甲烷烧起来是蓝色,所以混合看来是绿色. 熔点：-182.5℃ 沸点：-161.5℃ 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)相对密度(水=1)0.42(-164℃) 相对蒸气密度(空气=1)：0.55 燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3) 净热值：50200kJ/kg(35900kJ/m3) 临界温度(℃)：-82.6 临界压力(MPa)：4.59 爆炸上限%(V/V)：15 爆炸下限%(V/V)：5.3 闪点(℃)：-188 引燃温度(℃)：538 分子直径0.414nm 编辑本段甲烷化学性质化学品中文名称：甲烷别名：天然气,沼气,甲基氢化物英文(3)氧化反应点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳.把甲烷气体收集在高玻氧化反应璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰.这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃.用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.将试管颠倒数次,使气体充分混和.用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生.这个实验虽然简单,但也容易失败.把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾.黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴.(4)加热分解用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷.集气瓶口配有穿过两根粗铜电极(在瓶内约为瓶高的二分之一处)和直角玻管的橡皮塞,塞紧(如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡),并与盛有溴水的洗气瓶连接(由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成).电极通过感应圈与电源相连.实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解.稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成. 编辑本段用途燃料天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料化工原料甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CCl4都是重要的溶剂. 沼气甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.第五章甲烷知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
高二化学最简单的有机化合物甲烷
高二化学最简单的有机化合物甲烷1. 目标要求（1）了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应。
（4）了解烷烃的组成、结构和通式。
（5）了解烷烃性质的递变规律。
（6）了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
2．知识要点（1）有机物的概念有机物的特征。
（2）甲烷的分子结构、存在及物性、化学性质、化学性质、用途。
（3）烷烃的概念、通式、燃烧通式。
（4）同系物的概念、烷烃同系物的物理性质变化规律。
（5）同分异构现象及同分异构体：概念、判断及正确书写结构简式。
3．学习方法（1）要区别与联系的进行记忆，对物质的空间构型要多进行思考。
（2）要联系生活实际。
4．重难点甲烷的分子结构，气态烃分子式的确定方法和步骤；烷烃的性质，同分异构体的写法及烷烃的命名方法。
5.教学过程第1课时导入：有机化合物是指含有碳元素的化合物─简称有机物。
✧日常生活和工农业生产中，人们从动物、植物等生物体中取得糖类、蛋白质、油脂和染料等等多种多样的化合物作为吃、穿、用等方面的必需品，人们把这类化合物称为有机化合物。
✧少数含碳元素的物质如CO、CO2、碳酸盐等虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物很相近，一向把它们作为无机物。
●有机化合物的特点✧种类繁多：自然界和人工合成的有机物已超过1千万，而无机物却少得多。
这是由于碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合形成长的碳链。
组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。
✧大多数有机物难溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂✧绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。
✧绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
✧有机化合物所起的有机反应比较复杂，一般比较慢，并伴有副反应发生。
●教师活动：✧出示甲烷结构模型：比例模型、球棍模型一、甲烷1、甲烷的用途（1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
化工基础材料的定义及分类
化工基础材料的定义及分类
化工基础材料的定义及分类如下：
化工基础材料是指利用化学方法生产的原材料，包括除了化肥、无机农药、无机颜料等以外的无机化工产品和有机合成工业中主要利用高分子材料制造的各个产品。
具体分为：
1、有机化学原料。
以石油、天然气、煤等化石能源为原料，经由化学加工制成的化学品，主要包括烯烃、芳香烃、醇、醚、酮、醛、羧酸等。
2、无机化学原料。
以矿物、矿石、天然盐等为原料，经过提炼和化学反应制成的化学品。
常见的有碱金属、碱土金属、铁、铜、铝、锌、镍、锰、钨、钼、钛等。
3、合成纤维原料。
通过化学合成方法制成的人造纤维原料，如聚酯、锦纶、腈纶、腺纶等。
4、橡胶原料。
主要包括天然橡胶和合成橡胶两类。
高二化学必修二知识点
高二化学必修二知识点进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，无忧考网高一频道为大家整理了高二化学必修二知识点，希望大家能谨记呦!!高二化学必修二知识点11、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→3、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
高二化学_11.4一种特殊的碳氢化合物——苯
阅读材料：苯的发现
1 、 19 世纪 30 年代，欧洲经历空前的技术 革命，煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤 气罐里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了 浓厚的兴趣，他花了整整五年的时间从这 种液体里提取了苯 4、1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学 会报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。
当温度升高至100～110℃时则生成二取代产 物间二硝基苯。
+
浓硫酸 2HNO3 100~110℃
— NO2 — NO2
+ 2H2O
[补充] 70-80℃时易生成苯磺酸。 －SO3H
+ HO－SO3H 水洗分 离法
70℃~80℃
+ H2O
（苯磺酸,有机强酸）
课堂练习 1、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是: D A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水
2、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴 苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗； ③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水 洗。正确的操作顺序是 B （A）①②③④⑤ （B）②④⑤③① （C）④②③①⑤ （D）②④①⑤③
3、常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为 C A、溴苯 B、硝基苯 C、己烷 D、一氯甲烷
球棍模型
凯库勒结构式
苯的结构简式
凯库勒式
不符合苯分子结构， 但现在还沿用
符合苯分 子结构
１、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是 A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此 连接成为一个平面正六边形的结构。 B．苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键 C．苯环中碳碳键完全相同 D．苯分子中各个键的夹角都为120°
2020-2021学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析
醛【学习目的】1、掌握乙醛的组成、构造、性质和用处，理解甲醛、苯甲醛的性质和用处；2、理解醛、酮的构造特点，能理解醛、酮在组成、构造和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的互相转化。
【要点梳理】要点一、醛的构造、通式和性质1．醛的组成和构造。
(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。
醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。
(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。
2．醛的分子通式。
一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。
分子式一样的醛、酮、烯醇互为同分异构体。
3．醛的物理性质。
醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
4．醛的化学性质。
醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反响和氧化反响就都发生在醛基上。
(1)加成反响。
醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反响，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。
其加成通式为：醛的催化加氢反响也是它的复原反响；在有机合成中可利用该反响增长碳链；(2)氧化反响。
①易燃烧。
2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O②催化氧化。
2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O本反响又称银镜反响，常用来检验醛基。
CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反响生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。
注意：醛基的检验方法。
银镜反响。
第二章 烃(复习)高二化学(人教版2019选择性必修3)
2.各类烃的检验
类别
液溴
溴水
溴的四氯 酸性高锰 化碳溶液 酸钾溶液
与溴蒸气在光照 烷烃 条件下发生取代
反应
不反应，液态烷 烃可以萃取溴水 中的溴从而使溴
水层褪色
不反应，互 溶不褪色
不反应
烯烃 炔烃
常温加成褪色 常温加成褪色
常温加成褪色 常温加成褪色
常温加成 褪色
氧化褪色
常温加成 褪色
氧化褪色
苯
一般不反应，催化 条件下可取代
不反应，发生萃 取而使溴水层褪
色
不反应，互 溶不褪色
不反应
一般不反应，光照
苯的 条件下发生侧链 同系 上的取代，催化条
物 件下发生苯环上
不反应，发生萃 取而使溴水层褪
色
不反应，互 溶不褪色
氧化褪色
的取代
1．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯 C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯
立体烷烃 碳碳单键 部分共面
取代反应
4．化合物 是( )
的分子式均为C6H6，下列说法正确的
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
详细解析：
B．b与p均只有三种。d的二氯代物有6种，见右图。 C．b是苯环，p属于环烷烃，不含有碳碳双键。 D．d与p含有饱和碳原子，与它相连的原子均不共面。
主要反应类 型
不反应 不反应
取代
易燃，完全燃烧时生成CO2和H2O 氧化反应 氧化反应 不反应
侧链氧化反应
高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
化学剂成分
化学剂成分
化学剂成分有很多，以下为您推荐：
1.二乙醇胺：二乙醇胺是一种有机化合物，为无色或略带浅黄色的粘性液体，具有吸湿性，有毒，能吸收
空气中的二氧化碳和硫化氢等气体，易溶于水、乙醇，微溶于苯和乙醚。
2.丙二醇：丙二醇是一种化学试剂，与水、乙醇及多种有机溶剂混溶，常态下为无色粘稠液体，近乎无味，
细闻有甜味，在化妆品、牙膏和香皂中有广泛应用。
3.漂白剂：漂白剂是一些化学物品，透过氧化还原反应将有色分子反应成无色分子，将颜色去除或变淡，
以达至漂白物品的功用。
市面上的漂白剂种类很多，例如有氯漂白剂及氧漂白剂等。
1。
高二化学-烃
1.甲烷的定义及其化学性质是什么？实验室是怎样制取甲烷的？（1）甲烷分子是正四面体空间构型，分子式为CH4。
是最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、取代及加热分解等反应。
（2）甲烷的实验室制法[原理]无水醋酸钠和NaOH混合共热时发生脱羧反应，即-COOH被H原子取代生成甲烷。
甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法收集，也可用瓶口向下的排空气集气法收集。
[用品]无水醋酸钠、碱石灰、试管、酒精灯、水槽、铁架台。
[操作]a.把无水醋酸钠放在瓷蒸发皿里用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，除去其中的水分后，研细，装入干燥的试剂瓶中密封待用。
b.把碱石灰研细，也在蒸发皿中加热除去水分，放入试剂瓶中密封待用。
c.把无水醋酸钠与碱石灰按3∶2的质量比混合均匀，迅速放入试管中，装上带导管的胶塞，固定在铁架台上。
d.用酒精灯加热并用排水法收集。
若用排空气集气法收集时，只能根据产气速率和集气瓶容积的大小，凭经验估计是否集满。
[备注]a.醋酸钠的脱羧反应须在无水条件下才能顺利进行，故在临使用前对无水醋酸钠和碱石灰均应经过煅烧、烘干处理。
b.制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，生石灰除起吸湿作用外，还可减少固体NaOH在高温时对玻璃的腐蚀作用。
c.加热时应由试管口向后逐渐移动。
如先加热试管底部，产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口堵塞。
d.加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生的甲烷中混入丙酮等气体。
e.在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
2.从哪些方面学习烷烃？（1）常见烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
高二有机化学基础知识点总结
高二有机化学基础知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=__3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(__r)、醇钠(__Na)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(__a)、酯类(__H2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。
上海市浦东复旦附中分校 2023学年第一学期期末高二化学等级考试卷
上海市浦东复旦附中分校 2023学年第一学期期末高二化学等级考试卷1.合成氨工业在20世纪初期形成，随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。
现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
工业合成氨的简易流程如下：(1)已知氨气溶于水是一个自发过程，推测的焓变______0。
A．大于B．小于C．等于D．无法判断(2)通过循环Ⅰ可以利用的物质是______。
A．催化剂B．只有C．只有D．和(3)结合速率、平衡、成本这三个因素，阐述合成氨采用20MPa~50MPa的原因：__________。
2.我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃），解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示（*表示吸附状态）。
(1)分析解释：与传统的催化合成氨（铁催化剂、400~500℃）相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是______。
A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率D．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率另一种解决方案是使用M-LiH复合催化剂。
(2)下列说法正确的是______。
（不定项）A．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C．温度越高，复合催化剂活性一定越高D．同温同压下，加入催化剂能够使该可逆反应平衡常数变大3.侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一。
实验室模拟“侯氏制碱法”的流程如下图所示。
(1)写出生成的总反应化学方程式______。
(2)实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收，“雾化”的优点是______。
(3)请从平衡移动原理角度分析加入NaCl粉末、通入能使析出更多的原因。
烷烃知识点总结高二
烷烃知识点总结高二一、直链烷烃直链烷烃由一条永不分叉的直链构成，其通用式为CnH2n+2。
最简单的直链烷烃是甲烷，也就是天然气的主要成分，其分子结构为CH4。
直链烷烃的物理性质随着分子量的增大而逐渐变化，其沸点、密度、熔点等物理性质都呈现规律性的变化。
直链烷烃主要用作燃料和化工原料，可以通过催化裂化和裂解等方法制备，也可以通过天然气和石油提炼得到。
二、支链烷烃支链烷烃是一类分子中含有支链结构的烷烃，其通用式为CnH2n+2。
支链烷烃与直链烷烃相比，具有更高的辛烷值和辛烷数，可以提高汽油的抗爆性能，被广泛应用于汽车和航空发动机燃料中。
支链烷烃可以通过裂化和异构化等化学方法制备，也可以通过石油脱氢和裂化得到。
三、环烷烃环烷烃是一类由环状碳链构成的烃类化合物，其通用式为CnH2n。
最简单的环烷烃是环丙烷，其分子结构为C3H6。
环烷烃具有环状结构，因此其分子结构要比直链和支链烷烃更加稳定，不容易发生化学反应。
环烷烃通常被用作有机溶剂和润滑油的主要成分，也可以被用作燃料和燃料添加剂。
四、烷烃的应用烷烃是一类重要的化工原料，广泛应用于石油化工、化学工业、制药工业、合成橡胶等领域。
此外，在能源和燃料领域，烷烃也被广泛应用于燃料、润滑油和合成润滑油等领域。
随着科学技术的不断发展，烷烃的应用领域也不断扩大，成为人们生活中不可或缺的化工产品之一。
五、烷烃的制备方法烷烃可以通过催化裂化、裂解和异构化等方法制备。
其中，催化裂化是一种将长链烷烃转化为短链烷烃和烯烃的方法，通过加热和压力的作用，将长链烷烃转化为短链烷烃和烯烃。
裂解是一种将有机化合物加热至高温，并在特定条件下将其分解为较小分子的化学反应。
异构化是通过改变分子结构，使得分子结构变得更加稳定和具有更高的性能。
六、烷烃的性质烷烃具有一些特有的性质，如不溶于水、易挥发、易燃、不稳定等。
其物理性质和化学性质与有机化合物的分子结构、功能团有关，因此对烷烃的性质进行分析和研究，可以更好地了解其在工业和生活中的应用和作用。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.2.2 氨和铵盐 Word版含解析
第2课时 氨和铵盐课前自主预习一、氨的性质和用途 1．物理性质(1)氨是一种无色刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度。
易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨，常用向下排空气法收集氨气。
(2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。
2．化学性质 (1)氨与水的反应①常用喷泉实验来验证NH 3易溶于水。
②NH 3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH 3·H 2O)。
化学方程式：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O 。
③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)与酸的反应①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。
这是氨水中挥发出的NH 3与盐酸挥发出的HCl 化合生成的NH 4Cl 小颗粒。
化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：a ．NH 3与HNO 3反应：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．把足量CO 2通入氨水中：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3。
3．用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。
二、铵盐铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ NH 4NO 3＋KOH=====△KNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 三、氨的实验室制法1．原理：实验室中常用NH 4Cl 与Ca(OH)2共热的方法制取氨。
高二化学氯碱工业
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
对电解槽结构进行优化设计，合理选用电极和 隔膜材料，是Hale Waihona Puke 解生产的核心。石棉隔膜电解槽
离子交换膜电解槽
1．离子膜电解槽的简单构造如何? 2．离子膜的作用是什么? 3．工业制碱的简单生产流程怎样?
二、食盐水电解工艺——阳离子交换膜法电解
1、生产的主体设备：离子膜电解槽 简单构造：阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过， 把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2、添加原料
九章 生之复杀之（3）“是表 让婢子拿进来的。”嘉颜回道。老太太正喝第二碗粥，动作顿了顿。“表 惹老太太生了气，”嘉颜跪禀，“可 表 想孝敬老太太这碗粥，婢子也觉得您应该会喜欢，以您身体为重，故端了上来。”老太太叹口气：“她人呢？”“表 在院门外侍奉老太 太。”宝音是跪在院门外的。待罪之身，不敢坐。她甚至没拿个锦垫子垫在膝盖下面，只是用了个薄蒲团，聊隔地上湿气而已。苦肉计，向来 是认罪的好戏码。不过宝音再认罪，也不至于拿自己娇怯怯膝盖骨开玩笑。反正是冬天，衣裙都厚。她在小裤里又缀了个棉袱，绵软厚密，出 自洛月手笔，比外头拿锦垫子来还好用。宝音跪得很耐心，相信老太太一定会出来见她一眼。是有人出来，却并非老太太，而是苏小横。宝音 心一凛。她对这位神龙见首不见尾的老太爷，并不熟，作宝音时接触过几次，但觉此人外表如山峦春风，和悦洒脱，心怀却似雾锁幽谷，深不 可测，便格外小心的叩下头：“老太爷！”“起来吧。”苏小横的语调，舒服得像一泓春水。宝音迟疑一下。苏小横向乐韵示意，乐韵便搀着 宝音起来，宝音到底跪久了，双腿酸麻，起得不灵便，苏小横亲自扶她，宝音要让，苏小横叹道：“你这孩子！外公面前，哪有你客气的份。” 到底按宝音在椅子上，他自己在旁边坐了，端详宝音气色，问她还好吗？饮食都正常了吗？末了问：“你是还想进宫吗？”宝音内疚低头： “笙儿不敢。”“哦？”苏小横饶有兴味，“你虽出了府，外头见到你的人，不是没人晓得池影是你嘛？外公觉得这事儿不大呢！”“但到底 落下把柄了。”宝音脸透红霞，“入了宫，准有许多勾心斗角、生死较量，若有人听说我曾出府，买也买通几个人，咬定那天再外头见过笙儿， 甚至还不至见过„„笙儿有口说不清。入宫大事，做好万全准备，犹恐有失，怎能带着如此瑕疵进去，递人刀把？”“你说得不错，”苏小横 叹道，“入宫大事，即使有了万全准备，说不定兵败如山倒，反过来说，多少从未被人看好的姑娘，却晋嫔封妃呢？”宝音心头咯楞一下。 “这粥是就近熬的罢？”苏小横闲闲岔开话题，“若是厨房做的，就算用保温的草垫木桶端来，也没这样热。”“是，”宝音道，“笙儿求嘉 颜姐姐行方便，那边辟了一块地方，新起的炉灶，用松木熬的，听说松木熬的粥，更香些。”市井里，松木柴兴兴烘烘烧出糙米粥来，沸着倒 进破木碗里，不用任何作料，就烫人暖心的香。苏小横凝着寿眉，往那边看了看：“我说适才怎么见到有炊烟。”“笙儿自作主张了。”宝音 先认错再说。任何时候，不知道说什么，只管认错，总是没错的。“这样用心，你想求得什么呢？”苏小横问。宝音用力摆头：“笙儿为老太 太尽一点心，是应
天然气化工原料
天然气化工原料
1. 乙烯：
乙烯是天然气加工的主要产品之一，被用于制造聚乙烯、聚乙烯醇、乙烯醇、醋酸乙烯酯、丙烯酸酯等多种化工产品。
2. 丙烯：
丙烯是另一种主要的天然气加工产品，被广泛用于生产丙烯酸、丙烷、丙烯酸酯等。
3. 丙烷：
丙烷可以被转化为丙烯或者丙二醇等多种化工产品。
4. 丁烯：
丁烯的主要生产方式是将丁烷裂解而来，可以被用于生产合成橡胶、合成树脂等。
5. 苯乙烯：
苯乙烯是一种二次加工产品，需要经过乙苯偶联反应制备而来，可以用于制造聚苯乙烯、防护衣、体育器材、水杯等塑料制品。
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