南京理工大学无机化学2011
南理工化院无机化学试题(第2学期)2011A
A.Ag+和Cu2+B.Hg2+和Al3+
C.Ag+和Hg22+D.Ba2+和Al3+
二、完成下列反应方程式并配平（20分）
1）PbO2+HCl(浓)→
2)Bi3++[Sn(OH)4]2-+OH-→
南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）档案编号：
课程名称：无机化学(II)学分：2教学大纲编号：03032602
试卷编号：2011A考试方式：闭卷考试时间：120分钟满分分值：100
组卷日期：2011年4月11日组卷教师：题库审定教师（签字）：
学生班级：学生学号：学生姓名：
3）H2O2+MnO4-+H+→
A.Bi2S3和CdS B.ZnS和PbS
C.CuS和Sb2S3D.As2S3和HgS
6.下列反应不能得到HX的是
A.CaF2+H2SO4B.KBr+H2SO4(浓)
C.I2+P+H2O D.PBr3+H2O
7在下列锰的物种中，在酸性条件下发生歧化反应的是
A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D. Mn2+
4）FeCl3+H2S→
5）Na2S2O3+I2→
6）KI+KIO3+H2SO4(稀)→
7）Mn2++H5IO6→
8）I2+HNO3→
9）[Co(NH3)6]2++O2+H2O→
10）Hg2Cl2+KI(过量)→
三、简答题(40分)
1. (5分)Na2SO4,Al2(SO4)3,SnCl2,Pb(NO3)2,SbCl3溶液都是无色的，试用一种试剂区别这五种溶液，写出现象及有关方程式。
2010无机化学(下)考卷
课程名称：
南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）
无 机 化 学
考试方式： 闭卷 学分： 2 教学大纲编号： 03032602 满式并配平(12 分) (1) Pb3O4 HCl(浓） (2) (3) (4) (5)
试卷编号： 2010
考试时间： 120 分钟
SnS Na 2S2 Pb(NO3 ) 2
Cu 2 Cu Cl PBr3 H 2 O
组卷日期： 2010 年 4 月 17 组卷教师（签字） ： 试题库 学生班级： 学生学号：
审定教师（签字） ： 任课老师
学生姓名：
2 (6) Cr2 O7 Fe2 H
特别提示：考生需将所有答案写到答题纸上，写在试卷上不给分。 一、选择题(单选题，每题 1 分，共 20 分) 1. 有关离子型氢化物，下列说法不正确的是 (A) s 区元素的单质（除 Be、Mg 外）均能与氢形成离子型氢化物； (B) 具有强还原性； (C) 遇水剧烈水解； (D) 热稳定性差异不大。 2. 下列物质中含有键的是 (A) SO2 (B)NO3(C) NO2 (D) BF3 3. 下列说法不正确的是 (A) 碱金属与氧反应都能生成正常的氧化物； (B) 在磷酸的含氧酸盐中，磷酸二氢盐的溶解度最大； (C) 熔点最大的金属是 W 而不是 Cr； (D) FeOH2，CoOH2，NiOH2 的还原性依次减弱。 4. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A)H3PO3 (B)H3BO3 (C)H3AsO3 (D)H3AsO4 5. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是 (A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) CaCO3 (D) BaCO3 二、填空题（10 分，每空 1 分） 1. 硼族元素的原子都是 电子原子；最简单的硼烷是 ；硼砂溶解后水溶液中主要 有 和 离子。 2. 氢氟酸与其它氢卤酸相比有等反常性。 3. SbCl3 的水解产物是 和 。 4. 氧化性：HNO3（填大于或小于）HNO2。 5. 在 O3 分子中，中心氧原子采用 杂化轨道与另外 2 个氧原子形成键。 四、简答题(38 分) 1. 某黑色粉末 A，受强热时变为暗红色固体 B。A、B 都不溶于水。A 溶于热盐酸，可 生成绿色溶液 C，C 与铜丝一起煮沸逐渐变成泥黄色溶液 D，若用大量水稀释，则生成 白色沉淀 E，E 溶于氨水后得无色溶液 F，F 在空气中可生成蓝色溶液 G。B 溶于稀硫 酸中生成紫红色的沉淀 H 和蓝色溶液 I， I 与 K4[FeCN6]反应生成红棕色沉淀 J。 试根据 上述实验现象确定各字母所代表的物质化学式。 （10 分） 2.某粉红色晶体溶于水，其水溶液 A 也呈粉红色。向 A 中加入少量的 NaOH 溶液，生 成蓝色溶液。当 NaOH 溶液过量时，得到粉红色沉淀 B。再加入 H2O2 溶液，得到棕色 沉淀 C。C 与过量的浓 HCl 反应得到蓝色溶液 D 和黄绿色气体 E。将 D 用水稀释又变 成溶液 A。A 中加入 KNCS 晶体和丙酮后得到天蓝色溶液 F。试确定各字母所代表的物 质。(6 分) 3. 为什么不能直接用浓硫酸和溴化物来制备溴化氢？（4 分） 4. p 区元素有哪些特征？（4 分） 5. 如何配制和保存 SnCl2 溶液，为什么？（4 分） 6. 简述 H2O2 的性质？（4 分） 7. 试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分 开来，说明现象。 （6 分）
南理工2011分数线
55
110
55
125600
工程管理硕士
165
45
90
能源与动力工程学院
080103
流体力学
280
40
40
60
60
080104
工程力学
280
40
40
60
60
080701
工程热物理
295
40
40
60
60
080702
热能工程
289
40
40
60
60
080705
制冷及低温工程
293
40
40
60
60
081404
41
41
75
75
082501
飞行器设计
285
40
40
70
70
082502
航空宇航推进理论与工程
285
40
40
70
70
082503
航空宇航制造工程
280
40
40
60
60
082504
人机与环境工程
316
40
40
70
70
082601
武器系统与运用工程
280
40
40
60
60
082602
兵器发射理论与技术
280
劳动经济学
354
55
55
83
83
025100
金融硕士
354
55
55
83
83
025400
国际商务硕士
354
55
55
83
南京理工大学考研初试参考书
考试科目代码
考试科目
参考教材
出版社
作者
617
毛泽东思想与中国特色社会主义理论体系概论
《毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论》（2018 修订版）
高等教育出版社
公共教材
871
马克思主义基本原理
国家马克思主义理论研究和建设工程重点教材，《马克思主义基本原理概论》（2018 年修订版）
高等教育出版社
大学语文
华东师范大学出版社
徐中玉等
现代汉语
高等教育出版社
黄伯荣、廖序东
253
英语（二外）
《现代大学英语》（1-4 册）
外语教学与研究出版社
杨立民等
624
基础日语
新编日语（重排版）（1-4）
上海外语教育出版社
周平、陈小芬
高级日语（1-2）
上海外语教育出版社
吴侃、村木新次郎
858
日语翻译
日汉翻译教程
上海外语教育出版社
人民教育出版社
中日合编
252
德语（二外）
《新编大学德语》（第二版）（1-3）
外语教学与研究出版社
朱建华等
623
基础英语
《现代大学英语》（1-6 册）
外语教学与研究出版社
杨立民等
《高级英语》（第三版）
张汉熙
857
翻译与写作
《实用翻译教程（英汉互译）》（第 3 版）
上海外语教育出版社
冯庆华
《英语写作手册》
中国人民大学出版社
高鸿业
828
管理学原理
《管理学教程》（2011 年）第 3 版
上海财经大学出版社
周健临
829
会计学
南理工-无机化学核心考点--基础知识点框架梳理及其解析
无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析第一章气体1.1理想气体状态方程式理想气体状态方程式及其应用★1.2气体的分压定律分压定律与应用★（标★号是考试重点）本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。
其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。
后两小节基本不考在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程知识点一理想气体状态方程PV nRT各物理量的单位：压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ.如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V ＝22.4 dm3；T＝273.15 k;从中可以算出:R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1.知识点二分压定律一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的分压Pi之间有如下关系：P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn左边： P总＝ n总RT/V右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V= [n1+n2+...+nn]*RT/V= n 总*RT/V = 左 边例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。
取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。
混合气体的总压p =133.0kPa 。
试计算各组分气体的分压解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mo l30.320() 1.200NH b b ==0.3201.200ⅹ133.0kPa =35.5 kPa22(O )(O )n p p n= =0.1800.320ⅹ35.5kPa =20kPa223()()()N NH p p p p o =--=(133.0-35.5-20)kPa=75.5 kPa总结这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下看课本例题1-2，1-3，1-4课后习题做1，3，9，12••第二章 热化学• 2.1热力学的术语和基本概念• 2.2热力学第一定律• 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★知识点一• 学习本章首先注意几个基本概念• 系统(封闭系统，敞开系统，隔离系统），环境，状态• 过程（定温过程，定压过程，定容过程），相，反应进度知识点二热力学第一定律• 1.热和功的概念与比较• 2.热力学第一定律对于封闭系统热力学第一定律为：U Q V ∆=+3.焓与焓变在定压过程中焓 H U pV =+ 状态函数焓变 21H H H ∆=- p Q H =∆吸热反应H ∆＞0， 放热反应H ∆＜0• 4.热化学方程式书写原则 （看课本）5.标准摩尔生成焓• 在温度T 下,由参考状态单质生成物质B(νB=+1)的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔生成焓• 标准摩尔燃烧焓• 在温度T 下, 物质B (νB= -1)完全氧化成指定产物时的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔燃烧焓6 Hess 定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的 例：已知298.15K 下，反应：（1）22()()()C s O g CO g +=(1)rHm ∆=-393.5/kJ mol(2) 2212()()()CO s O g CO g +→计算298.15K 下，CO 的标准摩尔生成焓 应用：1.利用方程式组合计算•总结•看课本例题2-1，2-2•课后习题做2，3，8，11，21•这一章中hess定律比较重要，考的几率比较大，要熟练掌握，会计算。
南京理工大学 无机化学 周宝晶 lec-10 氢原子的薛定谔方程和原子轨道
10
自旋(Spin)量子数 ms / the 4th Quantum Number
11
Spin, A Brief History
• 1921: Stern-Gerlach Experiment (SGE) • January 1925: Pauli had proposed that the
electron should be given an additional fourth quantum number which was a half integer
5
l (角量子数)
0, 1, 2, .. n-1
ml (磁量子数)
-l..0..+l
Total # of orbitals in lth subshell = 2 l + 1
主量子数 n / Principal Quantum Number
• The principal qs the principal shell (壳层) of the orbital. • Higher n means higher energy.
l=3
l=2 l=1 l=0 对单电子原子，如 氢，E不受l 影响 对多电子原子： E ns E np E nd
南京理工大学研究生考试无机化学06年试题及解析及答案
（）
A.[Ar]3d6
B.[Ar]3d54s
C.[Ar]3d44s2
D.[Ar]4s24p4
3.下列分子中,中心原子采取 sp2 杂化轨道成键的是
()
A.B2H6
B.HCN
C.SO2
D.NCl3
4.下列分子中,空间构型为三角锥形的是
()
A.PCl3
B.BF3
C.H2Se
D.SnCl2
O 5.按照分子轨道理论, 2+ 中电子占有的能量最高的轨道是 2
s A. 2p
s B. * 2p
C.π2p
p D. * 2p
NO 6.
- 离子中离域π键属于
3
p A. 3 3
p B. 4 3
p C. 4 4
p D. 6 4
7.下列物质中极性最弱的是
() () ()
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
8.下列物质沸点顺序正确的是
()
A.HF＜HCl＜HBr＜HI
B.CH4＞SiH4＞GeH4
B.[CuCl4]2-μ=2.0B.M D.[Ni(CN)4]2-μ=0B.M.
11.下列氧化物酸性强弱次序中,错误的是
()
A.Bi2O3＜Sb2O3
B.PbO＞SnO
C.HgO＞ZnO
D.MgO＞Al2O3
12.下列各组氢化物酸性强弱次序中，错误的是
（）
A.H2O＜NH3
B.H2S＞PH3
C.H2Se＞H2S
(K -
SP(PbCl2 ) = 1.71
10- 7 )
4.现有 1.0L 的 HF 和 F- 组 成 的 缓 冲 溶 液 , 试 计 算 :(1) 当 该 缓 冲 溶 液 中 含 有 c(HF)=0.1mol,c(NaF)=0.3mol 时,其 PH 值等于多少?(2)往(1)缓冲溶液中加入 0.4gNaOH(s) 并使其完全溶解(设溶解后溶液的总体积为 1.0L).问该溶液中 pH 值等于多少?(3)当缓冲溶
【2011考研】南京理工大学863有机化学全部核心考点讲义
南京理工大学863有机化学（内部讲义）目录第一部分前言 (1)第二部分专业与就业解析 (2)2.1化工学院部分专业介绍 (2)2.2化工学院的就业分析 (3)2.3南京理工大学化工学院的专业就业情况 (3)第三部分南京理工大学有机化学专业内部信息深度解析 (4)3.1报考数据分析 (4)3.2复试信息分析 (4)3.3导师信息分析 (4)第四部分南京理工大学有机化学专业初试专业课复习资料分析 (5)4.1参考书目 (5)4.2海文专业课标准课程内部讲义—海文专业课学员享有 (5)4.3考前三套模拟试题及其解析 (5)4.4典型与重点题及其解析 (5)4.5真题及其解析 (5)第五部分南京理工大学有机化学专业初试专业课考研知识点深度分析 (6)5.1真题分析 (6)5.2参考书目知识点分析 (6)5.3重点知识点汇总分析（大纲） (7)第六部分南京理工大学有机化学专业初试专业课整体复习规划 (2)第七部分南京理工大学有机化学专业基础知识点框架梳理及其解析 (3)第一章有机化合物的命名 (3)第二章饱和烃：烷烃和环烷烃 (5)第三章不饱和烃：烯烃和炔烃 (6)第四章二烯烃，共轭体系，共振论 (9)第五章芳烃，芳香性 (10)第六章立体化学 (12)第七章卤代烃，相转移催化反应，邻基效应 (13)第八章有机化合物的波谱分析 (16)第九章醇和酚 (19)第十章醚和环氧化合物 (23)第十二章羧酸 (29)第十三章羧酸衍生物 (31)第十四章β-二羰基化合物 (32)第十五章有机含氮化合物 (33)第十六章有机含硫、含磷和含硅化合物 (37)第十七章杂环化合物 (38)第十八章类脂类（很少考） (40)第十九章碳水化合物 (40)第二十章氨基酸、蛋白质和核酸 (41)第八部分结束语 ....................................................... 错误！未定义书签。
2013南京理工大学化工学院各专业考研初试参考书
2013南京理工大学化工学院各专业考研初试参考书第一篇：2013南京理工大学化工学院各专业考研初试参考书博广南理工考研网汇总南京理工大学化工学院各专业考研参考书目，具体南京理工大学考研参考书目如下：爆炸化学及应用、无机化学、分析化学、有机化学、高分子化学与物理、材料物理与化学、材料学、材料加工工程、化工过程机械、化学工程、化学工艺、应用化学、工业催化、生物医学工程、材料工程（专业学位）、化学工程（专业学位）、安全工程（专业学位）、制药工程（专业学位）专业考研初试参考书《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《有机化学》高鸿宾高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社物理化学专业考研初试参考书《物理化学》下册傅献彩高等教育出版社《物理化学》上册傅献彩高等教育出版社《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《有机化学》高鸿宾高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社工程力学专业考研初试参考书《普通物理学》2 程守洙高等教育出版社《物理学》中册马文蔚高等教育出版社《物理学》上册马文蔚高等教育出版社《普通物理学》3 程守洙高等教育出版社《安全系统工程》胡毅亭南京大学出版社《流体力学》李玉柱高等教育出版社军事化学与烟火技术专业考研初试参考书《火工品技术》叶迎华北京理工大学《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《有机化学》高鸿宾高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社安全科学与工程专业考研初试参考书《安全系统工程》胡毅亭南京大学出版社《无机化学》大连理工大学高等教育出版社《仪器分析》朱明华编高等教育出版社《分析化学》华东理工大学化学系高等教育出版社第二篇：华东理工化工学院考研初试经验华东理工化工学院考研初试经验2011-06-08 13:39 考研论坛 930037【大中小】【我要纠错】毕业论文终于结束了，答辩还没有开始，终于有空闲下来写点自己觉得有用的东西。
南京理工大学 无机化学 lec-5 热力学第二定律
12
T对Gibbs的影响 ∆G = ∆H - T∆S
By knowing the sign (+ or -) of S and H, we can get the sign of G and determine if a reaction is spontaneous.
13
反应的标准摩尔Gibbs函变 (sec. 4.5.2)
• 定义
G = H - TS
G = H - TS
def
For isothermal (恒温) process:
• 2nd Law of Thermodynamics:
(1) 熵判据： S univ = S surr S sys
(2) Gibbs函数判据：
H sys
Josiah W. Gibbs (ca. 1875)
fG m(CO2 ,g,298K) 394.4 kJ
16
反应的标准摩尔生成Gibbs函数 /Standard Free Energy of Reactions
• Standard free energy of reaction can be calculated the same way we used for standard enthalpy of reaction, rHm (sec. 2.5.1):
Equilibrium: Spontaneous:
5
环境熵变 / Entropy Changes in Surroundings
• Heat (热) that flows into or out of the system also changes the entropy of the surroundings.
中科院高等无机化学真题及参考答案10-11
中科院⾼等⽆机化学真题及参考答案10-112011：⾼等⽆机化学⼀、选择题(每题1分，共40分)1.在⽯墨晶体中碳原⼦层与碳原⼦层之间的作⽤⼒为（ D ）(A)配位键(B) 共价键(C) 双键(D) 范德华⼒2. 下列氢化物中，不属于典型的离⼦氢化物的是（C ）(A) NaH (B) KH (C) BeH2(D) BaH23. 下列各物种中，属于有机⾦属化合物的是（C ）(A) Co(bipy)33+(B) Co(NO)(CO)3(C) [η5-(C5H5)2Co]+(D) C2H5ONa4. CIO4-、BrO4-、和IO4-氧化性能⼒⼤⼩的顺序是（A ）(A) CIO4->BrO4->IO4-(B) CIO4-> IO4- > BrO4-(C) CIO4-IO4-(D) IO4- >BrO4-> CIO4-5. 下列轨道上的电⼦，在xy平⾯上的电⼦云密度为零的是（C ）(A) 3S; (B) 3P x(C) 3P z(D) 3d z26. 镧系收缩的后果之⼀是使下列⼀对元素性质相似的是（D ）(A) Mn 和Tc (B) Ru 和Rh (C) Nd和Ta (D) Zr和Hf7. 下列各⾦属制容器中，能⽤来贮存汞的容器为（A ）(A) 铁制(B) 铅制(C) 铜制(D) 锌制8. 熔融SiO2晶体时，需要克服的作⽤⼒主要是（ C ）(A) 离⼦键(B) 氢键(C) 共价键(D) 范德华⼒9. 下列化合物中肯定不存在的是（ C ）(A) BN (B) POCl3(C) NCl5(D) SiF410. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是（A ）(A) Ti (IV)(B) V (V)(C) Cr (VI) (D) Mn (VII)11. 当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为（A）(A) ⼀级(B) ⼆级(C) 零级(D) 三级12. 下列物质中，能溶于硫化铵溶液的是（）(A) SnS(B) SnS2(C) PtS (D) Bi2S313. 将0.1 mol·dm-3 下列溶液加⽔稀释1倍后，pH变化最⼩的是（ D ）(A) HCl(B) H2SO4(C) HNO3(D) HAc14. 空⽓中含有NO x、CO2、CH4、O3、含氟化物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作⽤。