【附20套中考模拟试卷】吉林省长春市榆树市第二实验中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

吉林省长春市榆树市第二实验中学2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2001年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。

塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是（）
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子
B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
2．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（）
A．①表示阳离子
B．①和②都具有相对稳定结构
C．①和②形成的化合物是由分子构成的
D．①和②属于同一周期的元素
3．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。

下列灭火方法不恰当的是
A．油锅起火——用锅盖盖灭
B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C．森林起火——砍伐树木形成隔离带
D．汽车油箱着火——用水浇灭
4．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳，硬度比钻石还高。

下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同B．Q─碳中原子间没有间隔
C．碳原子的排列方式不同于金刚石D．Q─碳中原子仍然在不断运动
5．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属
6．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。

下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋D．回收利用各种废弃塑料
7．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
8．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）
A ．试管破裂
B ．量取的液体偏少
C ．橡皮塞弹出
D ．灯内酒精燃烧
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B CaO CaCO3加水溶解、过滤
C NaOH Na2CO3加适量的Ca(OH)2溶液、过滤
D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中，正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
12．电解水实验如图。

下列说法不正确的是（）
A．试管1中得到H2
B．产生H2与O2的质量比约为2：1
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

设计B、D的
目的是_____；对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。

为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是______（填字母序号）。

恰当的安全措施能减少生命财产损失。

下列措
施正确的是_____（填字母）。

A 燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B 电器着火，立即用水浇灭
C 点燃氢气前，先检验气体纯度
D 住房着火，立即打开所有门窗
14．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：写出NaOH与杂质反应的化学方程式_____；加入试剂B的目的是_____．
15．用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。

“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。

下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_________(填字母序号).
a.春笋
b.咸肉
c.百叶
d.排骨
很多便利店售自热小火锅，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反
应的化学方程式______________，反应结束后得到的是_________液。

铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是_______(用文字叙述)。

小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______性。

16．化学与我们的生活和生产密切相关。

请用下列物质的序号填空：
①塑料②二氧化碳③氮气④尿素⑤氢氧化钠⑥碳酸钠属于氮肥的是_____。

会造成“温室效应”的物质是_____。

空气中体积分数最大的物质是_____。

属于合成材料的是_____。

俗名叫纯碱的物质是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。

图中存在的错
误是_____（填序号）。

配制该溶液的正确操作顺序是_____（填序号）。

若用25%的氯化钠溶液加水（水的1g cm）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25％的氯化钠溶液的质量为_____g。

密度为3
18．实验室可选用下列如图所示装置制取气体。

请在B中补画出导管_________。

若
选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_________。

实验室欲制取纯净且干燥的CO2，请写出装置中导管接口的连接顺序_________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）侯氏制碱法的主要反应如下：
① NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl=NH4Cl + NaHCO3
某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。

已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？________反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子，而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量
=12×24+1×38+16×4=390不属于有机高分子；故A不正确；
B、根据化学式为C24H38O4，C24H38O4中碳、氧元素质量比=（12×24）：（16×4）=9：2≠6：1；故B不正确；
C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物，而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不属于氧化物；故C不正确；
D、一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子；故D正确；
故选D
2．C
【解析】
【详解】
A. ①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；
B. ①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；
C. ①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；
D. ①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。

3．D
【解析】
【详解】
A、油锅起火——用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；
B、酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；
C、森林起火——砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；
D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。

故选D。

4．B
【解析】
A、化学性质与普通碳单质相同，正确；
B、Q−碳中原子间有间隔，错误；
C、碳原子的排列方式不同于金刚石，正确；
D、Q−碳中原子仍然在不断地运动，正确。

故选B。

5．C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。

故选C。

6．D
【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。

故选D。

7．A
【解析】
【分析】
铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。

【详解】
实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。

要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。

故选A。

8．C
【解析】
A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；
B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；
C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；
D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生．故正确。

点睛：
量筒使用应注意：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；
2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；
3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

9．B
【解析】
【详解】
A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；
C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；
D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。

故选B。

10．B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞氢＞铜。

所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。

【详解】
根据以上分析可知：
A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+，故A正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故B错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法C正确；
D、滤液M中至少含有Fe2+和Mg2+两种金属阳离子，故D正确。

故选B。

11．C
【解析】
试题分析：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。

故选C。

考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数
12．B
【解析】
【详解】
A、试管1与电源负极连接，得到的是氢气，该选项说法正确，不符合题意；
B、电解水实验中产生H2与O2的质量比约为1：8，该选项说法不正确，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确，不符合题意；
D、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气，该选项说法正确，不符合题意。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．设计BD实验是为了对比BDBA
【解析】
【详解】
（1）设计B实验是为了与A实验对比，设计D实验是为了与C实验对比。

对比BD实验可以说明可燃物的燃烧需要温度达到着火点。

（2）A、图A是禁止燃放烟花爆竹，故A选项错误；
B、图B是禁止吸烟标志，故B选项正确；
C、图C是禁止烟火，故C选项错误；
D、图D是禁止携带火种，故D选项错误。

故选B。

（3）A、燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正确；
B、电器着火，需马上切断电源，在灭火，不能用水灭火，故B选项错误
C、点燃氢气前，先检验气体纯度,以防止爆炸，故C选项错误；
D、住房着火，不能立即打开所有门窗，否则会进入更多的空气，燃烧会更加的剧烈，故D选项错误。

故选A。

14．（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓、除去过量的NaOH和Na2CO3；
【解析】
试题分析：杂质中含有MgCl2，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。

加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。

考点：物质的除杂。

CaO+H O=Ca(OH)悬浊铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜吸附15．bcd 22
【解析】
【详解】
（1）a.春笋富含纤维素；b.咸肉富含蛋白质；c.百叶富含蛋白质；d.排骨富含蛋白质。

故答案：bcd
CaO+H O=Ca(OH)，由于氢氧化钙是微溶物，（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为22
因此反应结束后得到悬浊液。

CaO+H O=Ca(OH)，悬浊
故答案：22
（3）铝的化学性质活泼，铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，起到了保护作用。

活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附异味。

故答案：铝在空气中与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，吸附。

16．④②③①⑥
【解析】
【详解】
（1）尿素中含有氮元素，属于氮肥；故填：④；
（2）二氧化碳是造成“温室效应”的物质；故填：②；
（3）氮气是空气中体积分数最大的物质；故填：③；
（4）塑料属于有机合成材料；故填：①；
（5）碳酸钠俗称纯碱；故填：⑥。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．A DACEB 40
【解析】
【详解】
（1）用天平称量时应遵循“左物右码”，故A错误。

（2）配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序为：取药品、称量、将药
品放入烧杯中、加水溶解、搅拌，故填DACEB 。

（3）稀释前后溶质的质量不变，设需要25％的氯化钠溶液的质量为x ，
x×25%＝100g×10%，x ＝40g 。

18． 2KMnO 4ΔK 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑ b f e d c g →→→→→
【解析】
【详解】
(1)长颈漏斗应伸入液面以下，通气导管应在集气瓶口处。

故填：
(2)选择A 、F 组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，是用试管加热高锰酸钾来制取氧气，化学方程式为：2KMnO 4
∆K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑；故填：2KMnO 4∆K 2MnO 4
+MnO 2+O 2↑
(3)饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选用装置的导管口的连接顺序为：b f e d c g →→→→→。

故填：b f e d c g →→→→→
【点睛】
根据装置F 是排水法收集氧气，水的作用是排尽集气瓶内的空气进行分析；选择A 、F 组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，是用试管加热高锰酸钾来制取氧气；饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大进行分析。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．8.8g 107.5g
【解析】
【详解】
（1）设：消耗CO 2的质量为x 。

32243
NH + CO + H O =NH HCO 17443.4g x
17 3.4g =44x
=8.8 g
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为=105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g =107.5 g 。

山东省滨州市滨城区东城中学2019-2020学年中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
2．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（）
A．过程1是化学变化，过程2是物理变化
B．甲是混合物，乙和丙都是纯净物
C．上述变化中的反应一定是吸热反应
D．引起过程2的原因可能是温度降低
3．水是重要的资源。

下列说法正确的是
A．过滤能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
4．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
5．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。

下列类推正确的是A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ 6．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
7．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）
A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1
B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成
D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水
8．下面有关CO2制取及性质实验的图示错误的是（）
A．可以控制滴加液体的速度
B．收集CO2
C．验证CO2能与水反应
D．验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧
9．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（）
A．试剂X可选用Na2CO3溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
10．下列实验能达到实验目的是（）
A．验证硝酸铵溶解吸热
B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
C．制取并收集纯净的CO2
D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。

但是，日本无视历史，声称日本人发下该。

由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气。

钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是（填化学式）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的营养物质。

A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是。

A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。

科学家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题：N(NO2)3中N、O原子的个数比为_____；N(NO2)3中氮元素的质量分数为_____。

(计算结果精确到0.1%)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是______（填“吸热”或“放热”或“无热量变
化”）反应。

从A到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”或“无变化”）；C点溶液的溶质是_____（填化学式）。

向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为______，反应的化学方程式为______。

14．如图所示，把足量的细铁丝放在倒立着的试管里，将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。

请回答：
一段时间后，观察到试管内液面上升，_________________。

导致试管内液面上升的原
因是___________________________。

若时间足够长，水能否充满试管？为什么？
__________________________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。

同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯）市场价格/（$/t）365 7175.5 1710.5 14235 4.7×1077.6×105 2.7×107
矿石中含量72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4
手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号实验步骤实验现象
Ⅰ
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，
一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
Ⅱ将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡……
Ⅲ
取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装
置中，进行实验。

溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体
（问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。

a.熔点低
b.硬度大
c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是
1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。

a.10mL
b.50mL
c.100mL
d.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。

请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。

步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

16．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)
遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

经检验滤渣的成份是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和_________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。

【实验证明】
【反思与拓展】向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。

登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．C
【解析】
金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。

2．C
【解析】
【详解】
A、由微观示意图可知，过程1甲中分子形成乙中新的分子，即有新物质生成，属于化学变化，过程2分子没有发生变化，即没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、甲中含有两种分子，即有两种物质，属于混合物，乙丙中只有一种分子即只有一种物质，属于纯净物，选项正确；
C、无法通过反应微观示意图推测该反应是否为吸热还是放热，选项错误；
D、过程2分子间距离变小，可能是由于降温所致，选项正确。

故本题选C。

3．D
【解析】
试题分析：A．过滤能使硬水转化为软水，是错误的叙述，过滤只能除去水中难溶性的物质，不能去除可溶性的物质；B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药，是错误的叙述，为防止水体污染合理使用化肥。