高考化学一轮复习(第一辑)考点15 氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较(含解析)1

考点15 氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较

聚焦与凝萃

1．了解常见氧化剂、还原剂；

2．初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。

解读与打通

常规考点

一、常见的氧化剂和还原剂

1．常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；

（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；

（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；

（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。2．常见的还原剂

（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等

（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等

（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等

（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等

二、氧化性和还原性相对强弱比较

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

1．根据氧化还原反应的方向判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。

2．根据元素活动性顺序 ：

（1）根据金属活动性顺序：

（1）根据非金属活动性顺序：

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，

2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4>MnO 2。

4．根据元素的价态：

①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe 3+>Fe 2+）。但例外的，氧化性：

HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4 。

②同种元素价态越低，还原性越强（如S 2->S>SO 2）。

③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。

5．浓度、温度：

例如：如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4，浓HNO 3>稀HNO 3，还原性：浓HCl>稀HCl 。

同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

6．依据元素周期表

7．依据电化学原理。

①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。

②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电

的阴离子的还原性较强。

8．依据反应物所处的介质判断。

NO 3-、MnO 4-、ClO -在酸性条件下的氧化性较在中性或碱性条件下要强。

如：酸性条件：2MnO －4＋6H ＋＋5SO 2－3===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋3H 2

O 中性条件：2MnO －4＋H 2O ＋3SO 2－3===2MnO 2＋3SO 2－4＋2OH －

碱性条件：2MnO －4＋2OH －＋SO 2－3===2MnO 2－4＋SO 2－4＋H 2O

其氧化性为KMnO 4(酸性)>KMnO 4(中性)>KMnO 4(碱性)

隐性考点

1．常见的氧化性、还原性顺序

氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S

还原性：Mn 2＋

⎬⎪⎫H 2S 或S 2－ 氧化性：⎩⎪⎨⎪⎧⎭

⎪⎬⎪⎫HNO 3浓H 2SO 4>Fe 3＋ 2．对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl 2+H 2O=HClO+HCl ，不能根据反应

方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

3．元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na +、SO 42-；同理，元素处于

最低价态时也不一定具有强还原性。

融合与应用

例1．在100 mL FeI 2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L ，反应完全后，溶液中有一半

的Fe 2+被氧化生成Fe 3+。则原来FeI 2溶液的物质的量浓度为( )

A ．1 mol·L －1

B ．1.2 mol·L －1

C ．1.5 mol·L －1

D ．6 mol·L －1

解析：因为I －的还原性比Fe 2+的强，所以氯气先氧化I －，再氧化Fe 2+。假设原来FeI 2的物质

的量为x ，则n(Fe 2+)=x ，n(I －)=2x ，根据反应：2I －+Cl 2=I 2+2Cl －，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl

－，所以反应的氯气的物质的量为：211 3.36 L n(Cl )x x 422.4 L mol -+＝＝=0.15 mol ，解得：x=0.12

mol ，即()120.12 mol c FeI 1.2 mol L 0.1 L -==。

答案：B

例2．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )

A ．Mg

B ．Cu

C ．Ag

D ．H 2

答案：C

扫描与历练

【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）

（ ）1．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

（ ）2．失电子难的原子获得电子的能力一定强

（ ）3．金属阳离子被还原时一定生成金属单质

（ ）4．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂

（ ）5．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂