高考化学一轮复习(第一辑)考点15 氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较(含解析)1
1.3.2氧化剂还原剂剂氧化性还原性强弱比较(解析版)
必修1同步复习—知识点题型详细归纳1.3.2 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【基础知识回顾】一、常用氧化剂、还原剂及其产物1.含“氧”概念（1）氧化剂：化合价________的反应物(得电子的反应物)（2）氧化产物：化合价________的生成物(失去电子生成的产物)（3）氧化性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质②得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力③氧化剂、氧化产物具有氧化性④元素处于最高价态时，只有___________性；2．含“还”概念（1）还原剂：化合价________的反应物(失去电子的物质)（2）还原产物：化合价________的生成物(得到电子生成的产物)（3）还原性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质②失电子能力越强，其还原性越强，与失电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力如：Na－e－===Na＋， Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强③还原剂、还原产物具有还原性④元素处于最低价态时，只有___________性；【思考】（1）不易失电子的物质一定易得电子吗？【答案】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子（2）元素处于中间价态时，其性质应该是怎样的？【答案】既有氧化性又有还原性【练习1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√3.常见氧化剂和还原剂物质类别常见的氧化剂对应的还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3O2-变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2+H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClO Cl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2O2-高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、K2Cr2O7、LiCoO2、NO2、S2O82−、ClO2（2）常用还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或S O42−氢化物 NH3NOH2S S离子S O32−S O42−Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S（3）既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性【注意】(1)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应的综合考查 2024一轮复习(解析版)
氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。
高考化学专项知识点氧化性还原性强弱的判断方法-word文档资料
高考化学专项知识点氧化性还原性强弱的判断
方法
编者按：查字典化学网为参加高考的考生总结了氧化性还原性强弱的判断方法，请大家参考，希望对大家有所帮助。
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;
②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等
小编为大家提供的高考化学专项知识点氧化性还原性强弱
的判断方法大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。
氧化剂、还原剂强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
氧化剂还原剂强弱比较
LL A三、物质氧化性、还原性强弱的判断1.根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂十还原剂—还原产物+氧化产物.则：氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物.知识点二物质氧化性和还原性强弱比较[例2] R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+ 2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z=X+Z2+；Y+Z2+==Y2++Z O这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性大小符合（）A. R2+>X2+>Z2+>Y2+B. X2+>R2+>Y2+>Z2+c. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+［解析］此题主要考查由化学方程式比较氧化性强弱 关系。
由Z + X 2 ==X + Z 2+可知氧化性：X 2 + >Z 2 + ;由Y + Z 2*=Z +Y 2 +可知氧化性：Z 2 + >Y 2+,又由R 与X?♦不反 应可知R 2・>X 2・,故：*|±R 2*>X 2*>Z 2*>Y 2\2. 根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断单质的还原性逐渐城弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au H_I ------- 1——F~~III~~I —―I —F —T -------------------K* Ca 2* Na* Mg 2* Al 3* Zn 2*Fe 2*Sn?*Pb 2*(HXu 2*Hg 2*Ag* 阳离子的氧化性逐斯增强(2)根据非金属活动性顺序判断S 单质的氧化性逐渐减弱 H 阴离子还原性遂渐增强F Cl BrH ------ 1 -------- 1— F' CK Br"3.根据元素的化合价判断一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素.变价元素处于最高价态时只有氧化性; 处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性.可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转・”4.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断如：2Fe+3Cl2^^=2FeCl3, Fe+S=^=FeS，根据变价金属元索Fe 被氧化的程度：被Cb氣化成+3价，而S只能把其氧化成+2价，判断氧化性：ClpS.5.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断如：@2KMnO4 + 16HCK 浓）=2KC1 + 2MnC12 + 5Cb f + 8旦0，②MnO2+4HCl（浓）』=MnC12+C12 f +2珂0,前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4> MnO2.。
人教版2020高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断(含解析)
氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
氧化性，还原性强弱判断方法
一.根据方程式判断
氧化还原反应的一般组成结构为：
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性）=还原产物+ 氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物举例，如下图：
二.根据物质活动性顺序判断
1.金属活动顺序
2.非金属活动性顺序
这里需要注意的是：氧化性：Fe2+ 小于Cu2+ ,但是氧化性：Fe3+ 大于 Cu2+
三.根据反应的难易判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，举例，如下图：
四.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，举例如下图：
五.根据原电池，电解池的电极反应比较
1.原电池：负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。
还原性：负极大于正极
2.电解池（以惰性电极电解为例）
阳极：易失去电子的先放点
阴极：易得到电子的先放电
六.根据元素在周期表中的位置判断
1.同主族元素（从上到下）
2.同周期主族元素（从左到右）
七.其他因素
2.浓度：浓度越大，氧化性（还原性）越强
如氧化性：浓硫酸大于稀硫酸浓硝酸大于稀硝酸还原性浓盐酸大于稀盐酸
2.温度
如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸
3.酸碱性
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强窗体顶端。
2019高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断(含解析)
氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 பைடு நூலகம் 2NaCl + I2
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)="5"mol，故D错误。
【考点】氧化还原反应2.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是( )A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)=3molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3【答案】B【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B、由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D、由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选B。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2> H2SO4(浓)【答案】B【解析】本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2> Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。
【考点】氧化剂、氧化产物的区分、氧化性强弱的判断。
2.根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。
错误。
B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。
错误。
C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。
错误。
D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。
活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。
正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
2.根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。
【答案】E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋【解析】由金属活泼性的判断条件，①中A＞B；②D是很活泼的金属；③中B＞E；所以金属性为D＞A＞B＞E，对应阳离子的氧化性恰好相反。
3.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 氧化性、还原性的强弱比较与应用(解析版)
氧化性、还原性的强弱比较与应用【考点精细剖析】氧化性强弱、还原性强弱应用的基本规律：1．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质；如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．2．性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物；常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；据此可判断一个具体的氧化还原反应能否自发进行。
【考点精确解读】一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1．依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强；2．依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+；②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强，原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-；3．根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)，特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性)；4．根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；5．根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2；6．根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、△点燃点燃O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl22FeCl3，3Fe+2O2Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S；②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl；7．根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe；8．根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属；②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3；②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO；③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存。
高考化学复习氧化性和还原性强弱的比较方法总结-学习文档
高考化学复习氧化性和还原性强弱的比较方法总结氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
以下是过氧化钠与水和二氧化碳反应，请考生认真掌握。
(1)根椐方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断①原电池，负极正极，负极的还原性较强; ②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-Br-OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性和还原性强弱的比较方法的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生可以在2019高考中取得更好的成绩。
判断氧化剂和还原剂的强弱
判断氧化剂和还原剂的强弱标准电极电势数值越小,其还原型的还原性越强,而氧化型的氧化性越弱.例如Zn2+ + 2e-Zn φθ=-0.7628VCu2+ + 2e-Cu φθ=-0.337V锌的电极电势比铜的电极电势小得多,表明金属锌是较强的还原剂,而锌离子能在溶液中较稳定地存在,是弱氧化剂.相反,Cu2+是比Zn2+更强的氧化剂,而金属铜是比金属锌更弱的还原剂.例如:已知：根据电极电势越高,其氧化型氧化能力越强,反之其还原型还原能力越弱的原理,有:氧化能力：MnO4->Cl2>Fe2+>Zn2+还原能力：Zn>Fe>Cl->Mn2+判断氧化还原反应的方向氧化还原反应自发进行的方向为:强氧化型1 + 强还原型2 = 弱还原型1 + 弱氧化型2在标准状态下,标准电极电势较大的电对的氧化型能氧化标准电极电势数值较小的电对的还原型.因此,在标准电极电势表中,氧化还原反应发生的方向,是右上方的还原型与左下方的氧化型作用.可以通俗地总结成:“对角线方向相互反应”.我们还可以用标准电极电势定量地判断氧化还原方向.其具体步骤可总结如下：(1)首先根据氧化数的变化确定反应中的氧化剂和还原剂.(2)分别查出氧化剂电对的标准电极电势和还原剂电对的标准电极电势.(3)以反应物中还原剂的电对作负极,反应物中氧化剂的电对作正极,求出电池标准状态的电动势：ΔEø＝Φø(+)－Φø(-)若ΔEø＞0,则反应自发正向(向右)进行;若ΔEø＜0,则反应逆向(向左)进行.例如:判断Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu反应是否向右进行？在上述反应中,Zn作还原剂,Cu2+作氧化剂,则电对Zn/Zn2+作负极,电对Cu2+/Cu 作正极.查表得:（-）Zn2+ + 2e-＝Zn Φø=0.7628 V（+）Cu2+ + 2e-＝Cu Φø=0.337 V则电池电动势：ΔEø＝Φø(+)－Φø(-)＝0.337-(-0.7628)＝1.10V >0∴反应向右进行.判断氧化还原反应进行的程度从热力学的学习中大家已经了解到自发进行的反应自由能变化为负值,而在本章我们又看到氧化还原反应自发进行的方向是电池电动势大于零的方向.将这两种判断结合在一起考虑,就可知体系的自由能在恒温恒压下减少的值等于体系作最大有用功的能力(非膨胀功),即ΔG＝-WR.在电池中如果非膨胀功只有电功一种,那么自由能和电池电动势之间就有下列关系：电功＝电量×电动势＝Q·E＝nFE∴Δr G ＝-nFE (9-1)Δr G是自由能变化(kJ),n是在反应中电子的转移数,F是法拉第常数96.487kJ·V-1·mol-1,E是电动势(V).当反应物和产物是在标准状态时,电池电动势为Eø,则Δr Gø＝-nFEø(9-2) 已经介绍过标准自由能变化和平衡常数的关系：Δr Gø＝-RTlnK(9-3) 用以10为底的对数来表示,得:Δr Gø＝-2.303RTlgK将(9-2)与上面的方程合并得:Δr Gø＝-nFEø＝-2.303RTlgKnFEø＝2.303RTlgK求298.15K时,2.303RT／F的数值:T＝298.15K R＝8.314J·K-1·mol-1F＝96.487kJ·V-1·mol-1所以298.15K时平衡常数和Eø的关系式为：(9-4) 式中,n表示总反应得失电子总数,Eø表示标准态下的电池电动势.根据(9-4)式,已知标准状态下正负极的电极电势,即可求出该电池反应的平衡常数K.从(9-4)式可以看出,正,负极标准电势差值越大,平衡常数也就越大,反应进行得越彻底.因此,可以直接用Eø的大小来估计反应进行的程度.按一般标准,平衡常数K=105,反应向右进行的程度就算相当完全了.综上所述,标准电极电势不仅可以用来比较氧化还原剂的强弱,而且可以判断氧化还原反应进行的方向和程度,它使氧化还原反应的研究定量化了.因此,标准电极电势是氧化还原反应很好的定量标度.但是,也应该注意标准电极电势并不是万能的,它的应用是有条件的,能解决的问题是有限制的.应用标准电极电势时应该注意的问题(l)Φø与反应速度无关.Φø从热力学的角度衡量反应进行的可能性和进行的程度.是电极处于平衡状态时表现出的特征值,它与平衡到达的快慢,反应速度的大小无关.当我们用Φø来解释实验现象时,特别要注意这一点.例如,从标准电极电势看,钠的活泼性应小于锂,但Li,Na与水反应时,钠与水反应更为剧烈.为什么会出现这样的现象?我们发现实验结果不仅取决于反应的可能性,趋势和程度,还和实现反应的速度快慢有关.而Φø值的大小只能说明反应的可能性,趋势和程度的高低.由于氧化还原反应进行的速度常常比中和反应和沉淀反应慢,所以,对于氧化还原反应,反应速度常常是不可忽视的问题.(2)Φø的应用是有条件的.Φø的数据是在标准状态下水溶液中测出的,对非水溶液,高温,固相反应是不适用的.例如,欲判断C+O2CO2反应能否进行,Φø则无能为力了.(3)Φø与电极反应中物质的计量系数无关.因为Φø是电极的强度性质,取决于物质的本性,而和物质的多少无关.所以电极反应中各物质的系数无论乘以什麽系数,其标准电极电势的数值仍然不变.例如: Ag+ + e-Ag φθ=0.7996V2Ag+ + 2e-2Ag φθ=0.7996V。
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考点15 氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较聚焦与凝萃1．了解常见氧化剂、还原剂；2．初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。
解读与打通常规考点一、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
2．常见的还原剂（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等二、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。
氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
1．根据氧化还原反应的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素活动性顺序 ：（1）根据金属活动性顺序：（1）根据非金属活动性顺序：3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4>MnO 2。
4．根据元素的价态：①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe 3+>Fe 2+）。
但例外的，氧化性：HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4 。
②同种元素价态越低，还原性越强（如S 2->S>SO 2）。
③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。
5．浓度、温度：例如：如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4，浓HNO 3>稀HNO 3，还原性：浓HCl>稀HCl 。
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
6．依据元素周期表7．依据电化学原理。
①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
8．依据反应物所处的介质判断。
NO 3-、MnO 4-、ClO -在酸性条件下的氧化性较在中性或碱性条件下要强。
如：酸性条件：2MnO －4＋6H ＋＋5SO 2－3===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋3H 2O 中性条件：2MnO －4＋H 2O ＋3SO 2－3===2MnO 2＋3SO 2－4＋2OH －碱性条件：2MnO －4＋2OH －＋SO 2－3===2MnO 2－4＋SO 2－4＋H 2O其氧化性为KMnO 4(酸性)>KMnO 4(中性)>KMnO 4(碱性)隐性考点1．常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S还原性：Mn 2＋<Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<⎩⎨⎧⎭⎬⎫SO 2＋H 2O 或SO 2－3<⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫H 2S 或S 2－ 氧化性：⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫HNO 3浓H 2SO 4>Fe 3＋ 2．对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl 2+H 2O=HClO+HCl ，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
3．元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na +、SO 42-；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
融合与应用例1．在100 mL FeI 2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L ，反应完全后，溶液中有一半的Fe 2+被氧化生成Fe 3+。
则原来FeI 2溶液的物质的量浓度为( )A ．1 mol·L －1B ．1.2 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．6 mol·L －1解析：因为I －的还原性比Fe 2+的强，所以氯气先氧化I －，再氧化Fe 2+。
假设原来FeI 2的物质的量为x ，则n(Fe 2+)=x ，n(I －)=2x ，根据反应：2I －+Cl 2=I 2+2Cl －，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl－，所以反应的氯气的物质的量为：211 3.36 L n(Cl )x x 422.4 L mol -+＝＝=0.15 mol ，解得：x=0.12mol ，即()120.12 mol c FeI 1.2 mol L 0.1 L -==。
答案：B例2．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A ．MgB ．CuC ．AgD ．H 2答案：C扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（ ）1．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（ ）2．失电子难的原子获得电子的能力一定强（ ）3．金属阳离子被还原时一定生成金属单质（ ）4．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂（ ）5．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂（）6．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强（）7．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物（）8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO42－；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2（）9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物（）10．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应（）11．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原（）12．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）13．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构（）14．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）15．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂（）16．单质的还原性越弱、则其氧化性越强（）17．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（）18．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物（）19．氯气作水杀菌消毒剂，是因为氯气的氧化性（）20．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，属于氧化还原反应实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是( )A．氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O72．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑则下列有关说法不正确的是( )A．高铁酸钠中铁显+6价B．湿法中FeO42—是氧化产物C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质4．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是( )A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量会发生变化D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋6．【2006·江苏，3】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2二、填空（18分）8．已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3价较稳定，KBiO3溶液为无色。