关于焓和熵的理解
热化学方程式的焓变与熵变反应的能量与混乱平衡
热化学方程式的焓变与熵变反应的能量与混乱平衡热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
焓变（ΔH）和熵变（ΔS）是热力学中用来描述反应能量和混乱程度的参数。
本文将介绍焓变和熵变的概念，以及它们在反应能量和混乱平衡中的作用。
一、焓变（ΔH）：描述反应能量的变化焓变是指在化学反应中，系统吸收或释放出的热量。
它用符号ΔH表示，单位为焦耳（J）或千焦（kJ）。
焓变的正负可以判断反应是放热还是吸热。
当焓变为正时，表示反应是吸热反应，系统吸收了热量；当焓变为负时，表示反应是放热反应，系统释放了热量。
焓变与反应热量之间的关系由反应热量定律表示：ΔH = q / n其中ΔH为焓变，q为反应所释放或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
反应热量定律表明焓变与反应物的量成正比，可以通过实验测定获得。
二、熵变（ΔS）：描述反应混乱程度的变化熵变是描述系统混乱程度的指标，用符号ΔS表示，单位为焦耳/摩尔·开尔文（J/(mol·K)）。
熵是热力学中的一个重要概念，代表了系统的无序程度。
熵变的正负可以判断反应中物质的混乱程度增加还是减少。
熵变与反应的混乱程度有关，可以通过化学物质的状态变化来理解。
当物质由固态转化为液态或气态时，其分子的无序程度增加，熵值也会增加。
而当物质由气态或液态转化为固态时，熵值减少。
因此，化学反应中物质相变的过程会导致熵变的变化。
三、焓变和熵变对反应能量与混乱平衡的影响焓变和熵变是热力学中的两个重要参数，它们共同决定了化学反应的能量变化和混乱程度。
根据吉布斯自由能（G）的定义，可以得到如下关系式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG表示反应过程的自由能变化，ΔH表示焓变，ΔS表示熵变，T表示温度。
根据这个关系式，可以判断反应的驱动力和反应的进行方向。
当ΔG小于0时，表示反应是自发进行的，有利于产生生成物。
这意味着焓变和熵变的变化方向是相互促进的。
当焓变和熵变均为负值时，反应是自发放热反应。
解读“焓”与“熵”
编年史 @ 制冷原理
曹小军 2014-6-7
以生成物的焓小于反应物的焓。 2. 如果单纯通过热传递来改变物体的内能，内能的变化可以用传递热量的多少来度量，这时物体内 能的增加（或减少)量△U 就等于外界吸收（或对外界放出）热量 Q 的数值，即△U=Q。 3. 在做功和热传递同时存在的过程中，物体内能的变化，则要由做功和所传递的热量共同决定。在 这种情况下，物体内能的增量△U 就等于从外界吸收的热量 Q 和对外界做功 W 之和。即△U=W+Q 能量守恒定律： 能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体 转移到另一个物体，在转移和转化的过程中，能量的总量不变。 能量的多样性： 物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷具有电能、原子核内部的运动具有原子能等等， 可见，在自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应。 不同形式的能量转化： “摩擦生热”是通过克服摩擦力做功将机械能转化为内能；水壶中的水沸腾时水蒸气对壶盖做功 将壶盖顶起，表明内能转化为机械能；电流通过电热丝做功可将电能转化为内能。 。 。这些实例说明了 不同形式的能量之间可以相互转化，且这一转化过程是通过做功来完成的。 能量守恒的意义： 1.能的转化与守恒是分析解决问题的一个极为重要的方法，它比机械能守恒定律更普遍。例如物体在 空中下落受到阻力时，物体的机械能不守恒，但包括内能在内的总能量守恒。 2. 能量守恒定律是 19 世纪自然科学中三大发现之一，也庄重宣告了第一类永动机幻想的彻底破灭。 3.能量守恒定律是认识自然、改造自然的有力武器，这个定律将广泛的自然科学技术领域联系起来。 第一类永动机 不消耗任何能量却能源源不断地对外做功的机器。 其不可能存在，因为违背的能量守恒定律。 热力学第二定律 热力学第二定律有几种表述方式： 克劳修斯表述：热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体 传递到温度高的物体； 开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。 熵表述：随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。——“熵”的引入 熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号 S 表示。在经典热力学中，可用增量定义为 dS=(dQ/T)，式中 T 为物质的热力学温度；dQ 为熵增过程中加入物质的热量。有了熵的概念，热力学 第二定律可以从数学上表述为熵增加原理， 他揭示了自然界中这样的一个事实： 在一个可逆的过程中， 系统的熵越大，就越接近平衡状态，虽然此间能量的数量不变，但可供利用或者是转化的能量却是越 来越少。 意义： 在可逆微变化过程中，熵的变化等于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比，可用于度 量热量转变为功的程度。 在不可逆微变化过程中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理，熵的增加就 意味着有效能量的减少，一定的能量就被转化成了不能再做功的无效能量。 就这样，热力学第一定律阐明了热在转化过程中各种能量总是保持不变的规律，熵增加原理则定 量地揭示出宏观过程的方向性和限度，两个定律相互交织，构成了一幅完整的图画，使人们对热现象 的能量转化过程的基本特征有了全面的认识。 关系
高中物理热力学问题中的焓和熵的概念及计算
高中物理热力学问题中的焓和熵的概念及计算热力学是物理学中的一个重要分支，它研究的是物质的热现象和能量转化。
在高中物理课程中，热力学是一个重要的内容，其中焓和熵是两个基本概念。
本文将重点介绍焓和熵的概念及计算方法，并通过具体题目的分析和解答来帮助高中学生更好地理解和应用这些概念。
一、焓的概念及计算焓是热力学中的一个重要物理量，它表示系统在恒压条件下的内能和对外做功的总和。
在化学反应和热力学过程中，焓的变化可以帮助我们判断反应的放热或吸热性质。
焓的计算公式为：H = U + PV其中，H表示焓，U表示内能，P表示压强，V表示体积。
焓的单位是焦耳（J）。
例如，某个系统的内能为1000J，压强为2Pa，体积为0.5m³。
那么这个系统的焓为多少？根据焓的计算公式，我们可以得到：H = U + PV = 1000J + 2Pa × 0.5m³ = 1000J+ 1J = 1001J因此，这个系统的焓为1001焦耳。
二、熵的概念及计算熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，也是一个衡量系统混乱程度的指标。
熵的增加表示系统的无序程度增加，熵的减少表示系统的有序程度增加。
熵的计算公式为：ΔS = Q/T其中，ΔS表示熵的变化量，Q表示系统吸收或释放的热量，T表示温度。
熵的单位是焦耳/开尔文（J/K）。
例如，某个系统吸收了500J的热量，温度为300K。
那么这个系统的熵变是多少？根据熵的计算公式，我们可以得到：ΔS = Q/T = 500J / 300K = 1.67 J/K因此，这个系统的熵变为1.67焦耳/开尔文。
三、题目分析与解答下面我们通过具体的题目来进一步说明焓和熵的应用。
题目一：某个物体的焓变为300J，压强为1Pa，体积为0.2m³。
求该物体的内能变化量。
解答：根据焓的计算公式，我们可以得到：H = U + PV将已知数据代入公式，可得：300J = U + 1Pa × 0.2m³解方程，可得：U = 300J - 0.2J = 299.8J因此，该物体的内能变化量为299.8焦耳。
焓与熵的定义
焓与熵的定义以焓与熵的定义为标题，我们来探讨一下这两个概念在物理学中的重要性和意义。
我们先来了解一下焓的定义。
焓是热力学中的一个重要量，表示系统的能量加上对外界做的功。
在等压过程中，焓的变化等于系统所吸收或放出的热量。
焓的单位是焦耳（J）。
焓的定义可以用以下公式表示：H = U + PV其中，H表示焓，U表示内能，P表示压强，V表示体积。
焓的概念对于研究热力学系统的能量变化非常重要。
通过计算焓的变化，我们可以了解系统的热量变化以及对外做功的情况。
在化学反应中，焓的变化可以帮助我们判断反应的热效应，如放热反应和吸热反应。
接下来，我们来讨论一下熵的定义。
熵是热力学中的另一个重要量，表示系统的无序程度。
熵是一个状态函数，用S表示。
熵的单位是焦耳/开（J/K）。
熵的定义可以用以下公式表示：ΔS = ∫(dQ/T)其中，ΔS表示熵的变化，dQ表示系统吸收或放出的热量，T表示温度。
熵是描述系统无序程度的物理量。
在一个封闭系统中，熵的增加代表着系统内部的无序程度增加。
熵的增加是一个不可逆过程，与热力学第二定律相对应。
熵的概念对于研究能量转化和热力学平衡非常重要。
通过计算系统熵的变化，我们可以判断系统的热力学过程是否可逆，以及系统达到热力学平衡时的状态。
焓和熵这两个概念在热力学中起着重要作用。
焓描述了能量的转化和传递过程，熵描述了系统的无序程度和热力学过程的不可逆性。
它们是热力学研究中的基本概念，对于理解和解释自然界中的各种现象和过程具有重要意义。
焓和熵是热力学中的两个重要概念，分别描述了能量的转化和无序程度。
它们在研究能量变化和热力学平衡等问题中起着关键作用。
对于深入理解热力学系统的行为和性质，掌握焓和熵的定义和应用是非常重要的。
通过研究焓和熵，我们可以更好地理解自然界中的各种物理和化学现象，为科学研究和工程应用提供理论基础。
熵焓自由能
熵焓自由能This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020熵、焓、自由能熵.熵：热量与温度之商乘坐熵，记作S。
S = Q / T .熵变; 熵的变化量称为熵变，记作ΔSΔS = ΔQ / T .Q 为系统吸收的热量，T为系统的温度。
熵变等于系统从热源吸收的热量与系统的热力学温度之比，可用于度量热量转变为功的程度。
熵表示热量转化为功的程度，也表示系统中的无序程度，1、熵越大，其做功能力下降，无序程度增加。
2、熵是表示物质系统状态的一个物理量，它表示该状态可能出现的程度。
、3、孤立体系（即绝热体系）中实际发生的过程必然要使它的熵增加。
4、对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零.：有两种表述形式。
表述1：不可能用有限个手段和程序使一个物体冷却到绝对温度零度。
表述2：一切纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
标准熵：1 mol物质在下所计算出的熵值，称标准摩尔熵，简称标准熵。
用ST q表示，单位：J·mol-1 ·K－1熵的规律：(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)(2) 相同组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；S q O2 (g) < S q O3 (g)S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)(4) 同一类物质，越大，结构越复杂，熵值越大；S qCuSO4(s) < S qCuSO4·H2O(s) < SqCuSO4·3H2O(s) < SqCuSO4·5H2O (s)S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少。
初中化学知识点归纳化学反应的焓变与熵变
初中化学知识点归纳化学反应的焓变与熵变初中化学知识点归纳：化学反应的焓变与熵变化学反应是物质之间发生的变化过程，它涉及到能量的转化。
在化学反应中，我们常常关注焓变和熵变这两个重要的热力学量，它们对于反应的进行和方向有着关键的影响。
本文将对初中化学学习中涉及到的化学反应的焓变和熵变进行归纳总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
一、焓变焓变是指在化学反应过程中，反应物到产品之间的焓差。
它可以表示为ΔH，其中Δ表示反应物与产物之间的差值。
1. 异化反应的焓变异化反应是指在化学反应中，反应物中的原子或离子在结构上发生了变化。
在异化反应中，焓变可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
例如，氧化反应是一种放热反应，它产生的焓变为负值。
2. 同化反应的焓变同化反应是指在化学反应中，反应物中的原子或离子在结构上没有发生变化。
在同化反应中，焓变通常是吸热反应（ΔH>0）。
例如，融化、蒸发等变态反应就是一种吸热反应。
3. 反应热的计算化学反应的焓变可以通过反应热（q）来计算。
反应热是指化学反应在等压条件下吸收或释放的热量。
反应热的计算公式为q=mcΔT，其中m代表反应物的质量，c代表物质的比热容，ΔT 表示温度变化。
二、熵变熵是描述体系混乱程度的物理量，熵变是指化学反应中，反应物与产物之间的熵差。
它通常用ΔS表示。
1. 熵的增加与减少当物质的分子或离子的排列方式发生改变时，熵会发生变化。
经验上，混乱的程度越高，熵的值越大。
简单来说，熵的增加意味着混乱度的增加，熵的减少意味着混乱度的减少。
2. 熵变的判断在化学反应中，如果反应物的混乱度大于产物的混乱度，那么反应的熵变为负值（ΔS<0）。
反之，如果反应物的混乱度小于产物的混乱度，那么反应的熵变为正值（ΔS>0）。
3. 熵变与反应进行方向的关系根据熵变与反应进行方向的关系，我们可以得出以下结论：- 当焓变为负（放热反应）且熵变为正时，反应的进行是自发的，方向是向前进行的；- 当焓变为正（吸热反应）且熵变为负时，反应的进行是不自发的，方向是反向进行的；- 当焓变为正（吸热反应）且熵变为正时，反应的进行需要考虑其他因素。
焓与熵的定义
焓与熵的定义引言焓和熵是热力学中两个重要的概念。
它们描述了物质在热力学过程中的性质和变化。
本文将对焓和熵的定义进行全面详细、完整且深入的阐述，以便更好地理解和应用这些概念。
焓的定义焓（enthalpy）是热力学中一个重要的状态函数，通常用符号H表示。
焓可以理解为系统的内能和对外界做功之间的关系。
焓的定义如下：H = U + PV其中，H表示焓，U表示系统的内能，P表示系统的压强，V表示系统的体积。
焓的单位通常是焦耳（J）或卡路里（cal）。
焓的定义可以通过对焓的微分形式进行推导得到：dH = dU + PdV + VdP根据热力学第一定律，系统的内能变化等于系统所吸收的热量与对外界做的功之和：dU = δQ - δW将上式代入焓的微分形式中，可以得到焓的微分形式表达式：dH = δQ - δW + PdV + VdP根据热力学第二定律，对于可逆过程，系统的熵变可以表示为：δQ = TdS将上式代入焓的微分形式中，可以得到焓的微分形式的另一种表达式：dH = TdS - δW + PdV + VdP通过以上推导，我们可以看出焓的定义与系统的内能、压强、体积和熵之间有着密切的关系。
熵的定义熵（entropy）是热力学中一个重要的状态函数，通常用符号S表示。
熵可以理解为系统的混乱程度或无序程度。
熵的定义如下：S = k ln W其中，S表示熵，k表示玻尔兹曼常数，W表示系统的微观状态数。
熵的单位通常是焦耳/开尔文（J/K）或卡路里/开尔文（cal/K）。
熵的定义可以通过对熵的微分形式进行推导得到：dS = δQ / T其中，dS表示熵的微分，δQ表示系统吸收的热量，T表示系统的温度。
根据热力学第二定律，对于可逆过程，可以得到：dS = dQ / T通过以上推导，我们可以看出熵的定义与系统吸收的热量和温度之间有着密切的关系。
焓与熵的关系焓和熵之间存在着一定的关系。
根据焓和熵的定义，可以得到焓和熵的关系式如下：dH = TdS + VdP上式表明，在恒温恒压条件下，焓的变化等于系统吸收的热量与温度的乘积，再加上系统的体积和压强的乘积。
化工热力学的名词解释
化工热力学的名词解释引言：化工热力学是化学工程中非常重要的一门学科，它研究的是化学反应过程中的能量转化、传递和平衡等热力学原理与方法。
以下将对化工热力学中的一些关键名词进行解释，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、焓（Enthalpy）：焓是化工热力学中一个非常重要的量，它表示系统的内能和对外界做的功之间的总和。
焓的变化是化学反应或物质相变等过程中的重要参量。
在常温常压下，焓通常使用标准焓表示，记为ΔH°。
通过计算物质的吸热或放热量，可以用来确定反应的热效应。
二、熵（Entropy）：熵是表示系统无序程度或混乱程度的物理量。
化工热力学中的熵是指系统能量的一种度量，常用符号为S。
熵的变化是系统在吸热或放热过程中的重要参量。
熵增定律是指孤立系统熵总是增加的规律，可用来描述自然界中的很多过程。
三、自由能（Free Energy）：自由能是一个系统在恒定温度下能做的最大可逆功的最大减值。
它是描述系统在恒定温度和压力下它达到一个平衡状态的程度的一个非常重要的物理量。
自由能的变化可用来预测反应是否会自发进行以及反应的方向。
四、热力学平衡（Thermodynamic Equilibrium）：热力学平衡是指系统的各种宏观性质在连续不断的时间变化之后趋于稳定的状态。
对于化学反应的热力学平衡，反应物和生成物的浓度或物相的比例保持不变，且反应速率达到一种动态平衡，正反应速率相等。
热力学平衡状态是实现可持续化学反应的重要条件。
五、化学势（Chemical Potential）：化学势是描述物质在一定温度、压力和组分条件下的自由能变化的关键物理量。
化学势的变化可以预测化学反应的趋势以及化学平衡的位置。
通过研究化学势的变化可以探索最佳反应条件和反应过程的优化。
六、热容（Heat Capacity）：热容是指系统在吸收或释放一定量热量时温度变化的情况。
它是描述物质对热能的存储和释放能力的物理量。
热容可以分为等压热容和等容热容，分别对应恒定压力和恒定体积条件下的热容。
熵和焓关系公式自发坐标
熵和焓关系公式自发坐标熵和焓是热力学的重要概念，它们之间存在一定的关系。
在自发坐标下，这种关系可以通过一些热力学公式来描述。
熵是描述系统混乱程度的量度，也可以理解为系统的无序程度。
熵的定义可以通过热力学第二定律来推导，根据这个定律，一个孤立系统的熵不会减少，只能增加或保持不变。
熵的变化可以用下面的公式表示：ΔS=∫(dQ/T),其中ΔS表示熵的变化，dQ表示系统中传热的微小量，而T表示系统的温度。
这个公式的意义是，熵的增加是由系统吸收的热量以及温度产生的。
而焓是一个系统的能量的一种度量。
在自发坐标下，焓变化可以通过下面的公式来描述：ΔH=ΔU+PΔV,其中ΔH表示焓变化，ΔU表示内能的变化，P表示系统的压力，ΔV 表示体积的变化。
这个公式的意义是，焓的变化是由于内能的变化以及体积对系统的压力产生的。
在自发坐标下，熵和焓的关系可以通过以下公式来表示：dS=(1/T)dQ+P/TdV,其中dS表示熵的微小变化，dQ表示传热的微小量，T表示系统的温度，P表示系统的压力，dV表示体积的微小变化。
利用梅森方程，可以将上述公式变形为：dH=TdS+VdP,其中dH表示焓的微小变化，和dS是一样的定义，而V表示体积，P表示压力。
这个关系是非常重要的，它揭示了熵和焓之间的相互关系。
当系统发生温度或压力变化时，熵和焓的值也会发生变化，而这个关系可以帮助我们理解系统的热力学性质。
需要注意的是，上述公式只适用于自发坐标下的系统。
自发坐标是指系统中熵和焓的变化是由系统内部的热交换和体积变化引起的。
如果系统不处于自发坐标下，则上述关系不成立。
总结起来，熵和焓是热力学中重要的概念，它们之间存在一定的关系。
在自发坐标下，熵和焓的关系可以用前面提到的公式来表示。
这个关系对理解系统的热力学性质非常有帮助。
熵和焓的理解
熵entropy描述的重要态函数之一。
熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为提供了定量表述。
为了定量表述热力学第二定律，应该寻找一个在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中单调变化的态函数。
克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出，对任意循环过程都有，式中 Q是系统从温度为T的热源吸收的微小热量，等号和不等号分别对应可逆和不可逆过程。
可逆循环的表明存在着一个态函数熵，定义为对于绝热过程Q＝0，故S≥0，即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。
这就是熵增加原理。
由于孤立系统内部的一切变化与外界无关，必然是绝热过程，所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少。
它表明随着孤立系统由非平衡态趋于平衡态，其熵单调增大，当系统达到平衡态时，熵达到最大值。
熵的变化和最大值确定了孤立系统过程进行的方向和限度，熵增加原理就是热力学第二定律。
能量是物质运动的一种量度，形式多样，可以相互转换。
某种形式的能量如内能越多表明可供转换的潜力越大。
熵原文的字意是转变，描述内能与其他形式能量自发转换的方向和转换完成的程度。
随着转换的进行，系统趋于平衡态，熵值越来越大，这表明虽然在此过程中能量总值不变，但可供利用或转换的能量却越来越少了。
内能、熵和热力学第一、第二定律使人们对与热运动相联系的能量转换过程的基本特征有了全面完整的认识。
从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。
热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。
在信息论中，熵可用作某事件不确定度的量度。
信息量越大，体系结构越规则，功能越完善，熵就越小。
利用熵的概念，可以从理论上研究信息的计量、传递、变换、存储。
此外，熵在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域也都有一定的应用。
注：熵的增加系统从几率小的状态向几率大的状态演变，也就是从有规则、有秩序的状态向更无，更无秩序的演变。
熵和焓是什么？有什么区别？焓变与熵变又是什么？怎么计算？
熵和焓是什么？有什么区别？焓变与熵变又是什么？怎么计算？1.熵与焓是什么？熵是描述物质混乱程度的物理量，用符号S来表示，单位是J/（mol·K)焓也是物质的一种物理量，跟内能有点关系，但又不是内能，是在做一些计算时，人为引入的一个物理量。
用符号H来表示，单位是kJ/mol。
焓值与内能的关系可以用一个公式表示：H=U+pV（U是内能，p是压强，V是体积）但是在高中可以把焓简单认为是物质的内能。
由此可见，熵是对物质混乱程度的描述，而焓是有关“内能”的物理量，区别还是很大的。
2.熵的大小比较与熵变熵值的大小关系：物质越混乱熵值越大，对于同一种物质，熵值大小关系是气态＞液态>固态；在一个化学反应中，由固态变成液态或者气态，或者由液态变成气态，以及气态分子数由少变多的等过程熵的值都会增加。
至于熵值是如何得出来的，一般可以根据实验数据、按一定规律计算，也可以按统计力学方法计算，方法较为复杂，这里暂时不做探讨。
如果想要知道具体某个物质的熵值是多少，如果是常见的物质，可以直接通过查询标准熵值表得到，这些熵值是科学家们通过实验和计算得到的，可以自行搜索。
在一个化学反应中，从反应物变为生成物的过程中，熵的值是会发生变化的，这个变化的值我们称为“熵变”，用生成物的熵减去反应物的熵来得到，公式如下：熵变这个公式既是熵变的定义，也能直接用于计算熵变的具体值，只要查询熵值表找到生成物与反应物的熵值就能进行计算。
注意，熵值增大，熵变为正值，熵值减小，熵变为负值。
3.焓的大小比较与焓变焓值的大小关系：一般内能越高，焓值越大，但是一种物质的内能是无法直接测定的，也就无法得到焓值的具体数值。
但是我们可以通过实验或者计算比较一个化学变化中生成物与反应物的焓值的差值，这样的差值我们称作“焓变”，公式如下：焓变注意，这个公式是焓变的定义公式，但是无法用它计算焓变的具体值，因为反应物和生成物的焓值是无法得到的。
那么如何得到某个反应焓变的具体值呢，一个方法就是在恒压的环境中，实验测定该化学反应释放或吸收的热量（注意要求释放出的能量只做体积功，不做非体积功），而这个热量就是焓变的绝对值。
关于焓和熵的理解
关于焓和熵的理解熵：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
表示物质系统状态的一个物理量(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。
在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。
孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。
熵的单位就是焦耳每开尔文，即J/K。
熵是热力系内微观粒子无序度的一个量度，熵的变化可以判断热力过程是否为可逆过程。
（可逆过程熵不）热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。
能可以转化为功，能量守恒定律宣称，宇宙中的能量必须永远保持相同的值。
那么，能够把能量无止境地转化为功吗？既然能量不灭，那么它是否可以一次又一次地转变为功？1824年，法国物理学家卡诺证明：为了作功，在一个系统中热能必须非均匀地分布，系统中某一部分热能的密集程度必须大于平均值，另一部分则小于平均值，所能荼得的功的数量妈决于这种密集程度之差。
在作功的同时，这种差异也在减小。
当能量均匀分布时，就不能再作功了，尽管此时所有的能量依然还存在着。
德国物理学家克劳修斯重新审查了卡诺的工作，根据热传导总是从高温到低温而不能反过来这一事实，在1850年的论文中提出：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。
这就是热力学第二定律，能量守恒则是热力学第一定律。
1854年，克劳修斯找出了热与温度之间的某一种确定产关系，他证明当能量密集程度的差异减小时，这种关系在数值上总在增加，由于某种原因，他在1856年的论文中将这一关系式称作“熵”（entropy),entropy一诩源于希腊语，本意是“弄清”或“查明”，但是这与克劳修斯所谈话的内容似乎没有什么联系。
热力学第二定律宣布宇宙的熵永远在增加着。
然而，随着类星体以及宇宙中其他神秘能源的发现，天文学家们现在已经在怀疑：热力学第二定律是否果真在任何地方任何条件下都成立熵与温度、压力、焓等一样，也是反映物质内部状态的一个物理量。
它不能直接用仪表测量，只能推算出来，所以比较抽象。
焓和熵的介绍
焓(enthalpy)，符号H，是一个系统的热力学参数。
定义一个系统内: H = U + pV 式子中"H"为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。
焓不是能量,仅具有能量的量纲,它没有明确的物理意义。
焓有下述一些特性: 焓的绝对值无法求得,使用配分函数求出的焓值也不是绝对值。
焓是系统的容量性质,与系统内物质的数量成正比。
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。
单位质量的物质所含有的热量叫作焓. "系统的状态一定,焓值也确定了。
" 焓是代表流动工质沿着流动方向往前方传递的总能量（内能、推动功、动能、势能）中，直接取决于热力状态的那部分能量。
举例：单位时间内锅炉主蒸汽的热焓-（锅炉给水的热焓+排污水的热焓）/单位时间内进炉煤的低位发热值，就是锅炉的效率啊。
引用焓的概念，可使热工计算大为简单，对借助于图解法来研究工质的热力过程更为方便。
熵的说明：热量是工质与外界存在温差时所传递的能量，则温度T是传热的推动力，只要工质与外界有微小的温差就能传热，于是相应地也应有某一状态参数的变化来标志有无传热，这个状态参数定名为熵。
根据熵的变化，可以判断工质在可逆过程中是吸热、放热，还是绝热。
熵的更重要的作用是用以恒量过程的不可逆程度。
如：蒸汽经过节流孔板，喷嘴等处可以理解为等熵绝热过程的。
焓是单位物质所含能量的多少！汽轮机中就是一个焓降的过程，焓降的过程就是对外做功的过程！实际上，哪怕效率非常高的机组，焓降也不会很高，我们为什么不能让焓降更大呢？这就引出了熵，霍金语：“熵是一种新的世界观” 熵的多少代表了我们利用这些能量所需要付出代价的多少。
焓降的过程伴随着熵增，当焓降到一定程度，熵会增到一定程度，也就说我们利用这些能所需要的代价越来越高，熵增到一定程度，需要付出的代价已经不划算利用这些能源了！熵是一种代价，它决定了我们不能靠能量守恒定律而尽情挥霍能源。
举例，同样参数的汽轮机，背压机组能发电20-30MW，凝气机组能发电100MW，因为我们建立了真空，付出了循环水的“代价”熵描述热力学系统的重要态函数之一。
化学热力学：焓熵和自由能
化学热力学：焓熵和自由能化学热力学：焓、熵和自由能热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科。
在热力学中，焓、熵和自由能是重要的概念。
本文将介绍焓、熵和自由能的定义、计算以及在化学反应中的应用。
一、焓（Enthalpy）焓是热力学中的一个重要量，通常用H表示。
焓的定义为系统的内能与系统所施加的外界压力乘积之和。
焓的单位是焦耳（J）或卡路里（cal）。
在恒压条件下，焓变表示为ΔH。
当ΔH为正值时，表示反应吸热，即吸收热能；当ΔH为负值时，表示反应放热，即释放热能。
焓变的计算可以利用反应前后的反应物和产物的摩尔数与焓变的标准摩尔焓变之间的关系进行。
二、熵（Entropy）熵是系统的无序程度的度量，通常用S表示。
熵的定义为系统所处的状态的无序性程度。
熵的单位是焦耳/开尔文（J/K）。
熵的增加表示系统的无序程度增加，反之则减小。
在化学反应中，根据熵的变化可以判断反应的趋向性。
当ΔS为正值时，表示反应是自发进行的；当ΔS为负值时，表示反应是不可逆进行的；当ΔS等于零时，表示反应处于平衡状态。
三、自由能（Free Energy）自由能是描述系统能量可利用性的指标。
通常用G表示。
自由能的定义为系统的焓减去系统的熵与温度的乘积，即G = H - TS。
根据自由能的定义，可以得出系统的自由能变化关系为ΔG = ΔH - TΔS。
当ΔG为负值时，表示反应是自发进行的；当ΔG为正值时，表示反应是不可逆进行的；当ΔG等于零时，表示反应处于平衡状态。
四、焓熵图焓熵图是研究热力学反应趋势的常用工具。
焓熵图将焓变与熵变的数值表示在坐标轴上，通过分析焓熵图可以判断反应的自发性。
在焓熵图中，焓变为横轴，熵变为纵轴。
对于一定温度下的反应，焓变为正值时，熵变为负值时，反应处于不可逆状态，即反应不会自发进行；焓变为负值时，熵变为正值时，反应处于自发状态，即反应会自发进行；焓变和熵变在同一侧时，反应的自发性取决于温度。
五、化学反应中的焓、熵和自由能焓、熵和自由能在化学反应中的应用非常广泛。
焓和熵的定义
焓和熵的定义“同学们，今天我们来聊聊焓和熵。
”我站在讲台上，微笑着对学生们说道。
那什么是焓呢？焓其实是一个热力学的状态函数。
简单来说，它代表了系统在等压过程中所吸收或释放的热量。
打个比方吧，就像我们烧开水，水从液态变成气态，这个过程中吸收了热量，焓就增加了。
焓的变化可以告诉我们在特定条件下能量的转移情况。
再来看看熵。
熵呢，它描述的是系统的混乱程度或者无序性。
可以想象一下，一个整洁的房间和一个杂乱无章的房间，杂乱无章的那个房间的熵就比较大。
比如，冰块融化成水，水分子的排列变得更加无序了，熵就增加了。
在自然界中，很多过程都是熵增加的过程。
就拿我们生活中的例子来说吧。
冬天的时候，我们会感觉到寒冷，这是因为热量从温度高的地方向温度低的地方流动，这个过程中总熵是增加的。
而我们使用空调来制热，就是人为地让热量从低温环境流向高温环境，但这需要消耗外界的能量，并且这个过程会导致整个环境的熵增加得更多。
在化学反应中，焓和熵也起着重要的作用。
有些反应可能是焓驱动的，也就是因为反应会释放出大量的热量而发生；而有些反应可能是熵驱动的，比如一些物质溶解的过程，虽然焓变可能不大，但熵的增加使得反应能够进行。
比如说，氯化铵溶解在水里的过程。
氯化铵溶解时会吸热，从焓的角度看似乎不利于反应进行，但实际上氯化铵溶解后离子的自由度增加，系统的熵大大增加了，所以这个溶解过程能够自发进行。
同学们要记住，焓和熵不是孤立的概念，它们往往要结合起来考虑。
比如判断一个反应是否能自发进行，我们就要综合考虑焓变和熵变以及温度的影响。
通过对焓和熵的深入理解，我们可以更好地解释和预测许多自然现象和化学过程。
希望同学们通过今天的讲解，能对焓和熵有更清晰的认识和理解。
在以后的学习和生活中，遇到相关的问题时，能运用这些知识去分析和解决。
好了，今天的课就上到这里，同学们有什么问题随时来问我。
热力学中的焓变与熵变
热力学中的焓变与熵变热力学是研究能量转化和传递的科学分支，它描述了物质和能量之间的关系。
在热力学中，焓变和熵变是两个重要的概念。
本文将探讨焓变和熵变的含义、计算方法以及它们在热力学中的应用。
一、焓变的概念与计算方法焓变是指在恒压条件下，系统在化学反应或物理过程中吸收或释放的热量变化。
焓变用ΔH表示，其中Δ表示变化量。
焓变可以通过实验测定或计算得到。
计算焓变的方法有两种，一种是通过实验测量反应物和生成物的热量差，另一种是利用热力学数据表中的标准生成焓值进行计算。
例如，当我们研究燃烧反应时，可以通过测量反应物和生成物的热量差来确定焓变。
而对于无法直接测量的反应，可以利用热力学数据表中的标准生成焓值进行计算。
焓变的正负表示热量的吸收或释放，正值表示系统吸热，负值表示系统放热。
焓变的单位通常用焦耳（J）或千焦（kJ）来表示。
二、熵变的概念与计算方法熵变是指系统在化学反应或物理过程中的混乱程度的变化。
熵变用ΔS表示，其中Δ表示变化量。
熵变可以通过实验测定或计算得到。
计算熵变的方法也有两种，一种是通过实验测量系统的混乱程度的变化，另一种是利用热力学数据表中的标准熵值进行计算。
例如，当我们研究溶解反应时，可以通过测量溶液中的溶质的混合程度的变化来确定熵变。
而对于无法直接测量的反应，可以利用热力学数据表中的标准熵值进行计算。
熵变的正负表示系统的有序程度的增加或减少，正值表示系统的混乱程度增加，负值表示系统的混乱程度减少。
熵变的单位通常用焦耳/开尔文（J/K）或千焦/开尔文（kJ/K）来表示。
三、焓变与熵变的关系焓变和熵变在热力学中是密切相关的。
根据热力学第一定律，焓变等于系统吸收的热量与对外做功的和。
而根据热力学第二定律，熵变是系统与环境之间的能量转化的不可逆性度量。
焓变与熵变之间的关系可以通过热力学基本方程来描述。
根据热力学基本方程，焓变的变化量等于系统的熵变与温度之积。
即ΔH = TΔS，其中ΔH表示焓变的变化量，ΔS表示熵变的变化量，T表示温度。
熵与焓
熵shang释义1：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
2: 科学技术上用来描述、表征体系混乱度的函数。
亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
3：熵是生物亲序，是行为携灵现象。
科学家已经发明了测量无序的量，它称作熵，熵也是混沌度，是内部无序结构的总量。
英译entropy熵指的是体系的混乱的程度，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，是各领域十分重要的参量。
熵由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）提出，并应用在热力学中。
后来克劳德·艾尔伍德·香农（Claude Elwood Shannon）第一次将熵的概念引入到信息论中来。
历史1850年，德国物理学家鲁道夫·克劳修斯首次提出熵的概念，用来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度，能量分布得越均匀，熵就越大。
一个体系的能量完全均匀分布时，这个系统的熵就达到最大值。
在克劳修斯看来，在一个系统中，如果听任它自然发展，那么，能量差总是倾向于消除的。
让一个热物体同一个冷物体相接触，热就会以下面所说的方式流动：热物体将冷却，冷物体将变热，直到两个物体达到相同的温度为止。
克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出了对任意循环过程都都适用的一个公式：dS=（dQ/T）。
对于绝热过程Q＝0，故S≥0，即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。
这就是熵增加原理。
由于孤立系统内部的一切变化与外界无关，必然是绝热过程，所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少。
它表明随着孤立系统由非平衡态趋于平衡态，其熵单调增大，当系统达到平衡态时，熵达到最大值。
熵的变化和最大值确定了孤立系统过程进行的方向和限度，熵增加原理就是热力学第二定律。
1948年，香农在Bell System Technical Journal上发表了《通信的数学原理》（A Mathematical Theory of Communication）一文，将熵的概念引入信息论中。
焓_熵
结合实际说一说，在锅炉这两个概念没有汽轮机的明显，我就结合汽轮机的来说说，一般来说，焓降表示做功能力的大小，所以在汽轮机中，要判断那一级的叶片或者高中低缸的做功能力那一个大，则可以根据其蒸汽的初参数和末参数在焓墒表上查的值，两者之差则为改级叶片或汽缸的焓降，如果焓降大则说明改叶片或汽缸的做功能力强；而墒则表示一个不可逆的过程，可以理解为做的是无用功，即在叶片或汽缸做功过程中的能量损失。
焓是单位物质所含能量的多少！汽轮机中就是一个焓降的过程，焓降的过程就是对外做功的过程！实际上，哪怕效率非常高的机组，焓降也不会很高，我们为什么不能让焓降更大呢？这就引出了熵，霍金语：“熵是一种新的世界观” 熵的多少代表了我们利用这些能量所需要付出代价的多少。焓降的过程伴随着熵增，当焓降到一定程度，熵会增到一定程度，也就说我们利用这些能所需要的代价越来越高，熵增到一定程度，需要付出的代价已经不划算利用这些能源了！熵是一种代价，它决定了我们不能靠能量守恒定律而尽情挥霍能源。举例，同样参数的汽轮机，背压机组能发电20-30MW，凝气机组能发电100MW，因为我们建立了真空，付出了循环水的“代价”
焓和熵的介绍
焓(enthalpy)，符号H，是一个系统的热力学参数。
定义一个系统内: H = U + pV 式子中"H"为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。
焓不是能量,仅具有能量的量纲,它没有明确的物理意义。
焓有下述一些特性: 焓的绝对值无法求得,使用配分函数求出的焓值也不是绝对值。
焓是系统的容量性质,与系统内物质的数量成正比。
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。
单位质量的物质所含有的热量叫作焓. "系统的状态一定,焓值也确定了。
" 焓是代表流动工质沿着流动方向往前方传递的总能量（内能、推动功、动能、势能）中，直接取决于热力状态的那部分能量。
举例：单位时间内锅炉主蒸汽的热焓-（锅炉给水的热焓+排污水的热焓）/单位时间内进炉煤的低位发热值，就是锅炉的效率啊。
引用焓的概念，可使热工计算大为简单，对借助于图解法来研究工质的热力过程更为方便。
熵的说明：热量是工质与外界存在温差时所传递的能量，则温度T是传热的推动力，只要工质与外界有微小的温差就能传热，于是相应地也应有某一状态参数的变化来标志有无传热，这个状态参数定名为熵。
根据熵的变化，可以判断工质在可逆过程中是吸热、放热，还是绝热。
熵的更重要的作用是用以恒量过程的不可逆程度。
如：蒸汽经过节流孔板，喷嘴等处可以理解为等熵绝热过程的。
焓是单位物质所含能量的多少！汽轮机中就是一个焓降的过程，焓降的过程就是对外做功的过程！实际上，哪怕效率非常高的机组，焓降也不会很高，我们为什么不能让焓降更大呢？这就引出了熵，霍金语：“熵是一种新的世界观” 熵的多少代表了我们利用这些能量所需要付出代价的多少。
焓降的过程伴随着熵增，当焓降到一定程度，熵会增到一定程度，也就说我们利用这些能所需要的代价越来越高，熵增到一定程度，需要付出的代价已经不划算利用这些能源了！熵是一种代价，它决定了我们不能靠能量守恒定律而尽情挥霍能源。
举例，同样参数的汽轮机，背压机组能发电20-30MW，凝气机组能发电100MW，因为我们建立了真空，付出了循环水的“代价”熵描述热力学系统的重要态函数之一。
熵-焓互补
熵-焓互补
在热力学中，熵和焓是两个重要的物理量，它们分别描述了系统的无序程度和能量含量。
熵-焓互补原理指出，在一个孤立系统中，熵和焓的变化是相互关联的，且它们的总和在任何过程中都保持不变。
这意味着，当系统的熵增加时，其焓必须减少，反之亦然。
这个原理可以通过热力学第一定律和第二定律来解释。
根据热力学第一定律，能量守恒，即系统的能量含量在任何过程中都保持不变。
根据热力学第二定律，熵在孤立系统中总是增加的，即系统的无序程度随着时间的推移而增加。
因此，当系统经历一个不可逆过程时，例如热传递或化学反应，其熵会增加，而其焓会减少，以保持总能量不变。
这个原理对于理解热力学系统的行为和预测它们的性能非常重要。
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关于焓和熵的理解
熵：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
表示物质系统状态的一个物理量(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。
在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。
孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。
熵的单位就是焦耳每开尔文，即J/K。
熵是热力系内微观粒子无序度的一个量度，熵的变化可以判断热力过程是否为可逆过程。
（可逆过程熵不）热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。
能可以转化为功，能量守恒定律宣称，宇宙中的能量必须永远保持相同的值。
那么，能够把能量无止境地转化为功吗？既然能量不灭，那么它是否可以一次又一次地转变为功？1824年，法国物理学家卡诺证明：为了作功，在一个系统中热能必须非均匀地分布，系统中某一部分热能的密集程度必须大于平均值，另一部分则小于平均值，所能荼得的功的数量妈决于这种密集程度之差。
在作功的同时，这种差异也在减小。
当能量均匀分布时，就不能再作功了，尽管此时所有的能量依然还存在着。
德国物理学家克劳修斯重新审查了卡诺的工作，根据热传导总是从高温到低温而不能反过来这一事实，在1850年的论文中提出：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。
这就是热力学第二定律，能量守恒则是热力学第一定律。
1854年，克劳修斯找出了热与温度之间的某一种确定产关系，他证明当能量密集程度的差异减小时，这种关系在数值上总在增加，由于某种原因，他在1856年的论文中将这一关系式称作“熵”（entropy),entropy一诩源于希腊
语，本意是“弄清”或“查明”，但是这与克劳修斯所谈话的内容似乎没有什么联系。
热力学第二定律宣布宇宙的熵永远在增加着。
然而，随着类星体以及宇宙中其他神秘能源的发现，天文学家们现在已经在怀疑：热力学第二定律是否果真在任何地方任何条件下都成立熵与温度、压力、焓等一样，也是反映物质内部状态的一个物理量。
它不能直接用仪表测量，只能推算出来，所以比较抽象。
在作理论分析时，有时用熵的概念比较方便。
在自然界发生的许多过程中，有的过程朝一个方向可以自发地进行，而反之则不行。
例如，一个容器的两边装有温度、压力相同的两种气体，在将中间的隔板抽开后，两种气体会自发地均匀混合，但是，要将它们分离则必须消耗功。
混合前后虽然温度、压力不变，但是两种状态是不同的，单用温度与压力不能说明它的状态。
两个温度不同的物体相互接触时，高温物体会自发地将热传给低温物体，最后两个物体温度达到相等。
但是，相反的过程不会自发地发生。
上述现象说明，自然界发生的一些过程是有一定的方向性的，这种过程叫不可逆过程。
过程前后的两个状态是不等价的。
用什么物理量来度量这种不等价性呢?通过研究，找到了“熵”这个物理量。
有些过程在理想情况下有可能是可逆的，例如气缸中气体膨胀时举起一个重物做了功，当重物下落时有可能将气体又压缩到原先的状态。
根据熵的定义，熵在一个可逆绝热过程的前后是不变的。
而对于不可逆的绝热过程，则过程朝熵增大的方向进行。
或者说，熵这个物理量可以表示过程的方向性，自然界自发进行的过程总是朝着总熵增加的方向进行，理想的可逆过程总熵保持不变。
对上述的两个不可逆过程，
它们的终态的熵值必大于初态的熵值。
在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程和膨胀机的膨胀过程均可近似地看成是绝热过程。
二者膨胀后压力均降低。
但是，前者是不可逆的绝热膨胀，膨胀前后熵值肯定增大。
后者在理想情况下膨胀对外作出的功可以等于压缩消耗的功，是可逆绝热膨胀过程，膨胀前后熵值不变，叫等熵膨胀。
实际的膨胀机膨胀会有损失，也是不可逆过程，熵也增大。
但是，它的不可逆程度比节流过程小，增加的熵值也小。
因此，熵的增加值反映了这个绝热过程不可逆程度的大小。
在作理论分析计算时，引入熵这个状态参数很为方便。
熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K)。
但是，通常关心的不是熵的数值，而是熵的变化趋势。
对实际的绝热膨胀过程，熵必然增加。
熵增加的幅度越小，说明损失越小，效率越高。
焓：热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H 表示。
数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。
焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
焓是物体的一个热力学能状态函数。
在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。
起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。
原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。
于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。
从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。
这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。
正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。
在热学中，分子、原子、离子做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子。
既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。
个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的，但从大量分子整体来看，在一定条件下，他们遵循着一定的统计规律，与热运动有关的宏观量——温度，就是大量分子热运动的统计平均值。
分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。
所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义，宏观：表示物体的冷热程度）。
分子间存在相互作用力，即化学上所说的分子间作用力（范德华力）。
分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使引力等于斥力，在这个位置上分子间作用力为零。
分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大，但是斥力的变化幅度相对较大，所以分子间距大于r0时表现为引力，小于r0时表现为斥力。
因为分子间存在相互作用力，所以分子间具有由它们相对位置决定的势能，叫做分子势能。
分子势能与弹簧弹性势能的变化相似。
物体的体积发生变化时，分子间距也发生变化，所以分子势能同物体的体积有关系。
物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能，焓是流动式质的热力学能和流动功之和，也可认为是做功能力。
焓跟熵理解的核心观点1、在一定的条件下，譬如一定的温度压力的
条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应；判断一个反应能够自发进行，并不见得它一定发生。
2、焓跟熵是反应方向的两个影响因素，焓比较多的从能量角度来考虑，熵就比较从无序跟有序的角度来考虑。
3、熵因素和焓因素结合在一起就是自由能，自由能是物质进行化学变化的方向的一种度量。
4、从中学教学的角度来说，把可逆、不可逆看成一个方向问题比较好。
可逆反应就是在正向跟逆向同时都能进行的反应；不可逆反应就是只能单向进行的反应。
焓，状态函数，具有能量的量纲，但没有确切的物理意义，它的定义是由H=U + pV 所规定下来的，我们无法确切知道某物质的焓值，只能通过物理化学变化知道这个过程的焓变。
焓变是化学反应的必然产物。
熵，同上，熵变的定义是由公式ΔS=ΔQ/T得到的，简单说，熵的大小意味着一个系统的混乱无序度，熵增是化学反应的动力。