第2讲 离子反应 离子方程式

第2讲离子反应离子方程式（第一课时）

[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

一．电解质和非电解质的比较

二．强电解质和弱电解质的比较

反馈1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖

⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3

三.电离方程式的书写——理解离子反应的基石

NaHSO4________________________________________________________________；

NaHCO3________________________________________________________________；

NaHSO4(熔融)__________________________________________________________；

Al2O3(熔融)____________________________________________________________；

CH3COOH_____________________________________________________________。四．离子方程式

1.离子方程式的书写

写——

拆——

删——

查”

2.书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO －3、HS －、HSO －

3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3 多重反应离子方程式的书写

(1)Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液混合：____________________________________。 (2)CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________。 (3)NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液混合：______________________________________。 (4)Ba(OH)2与H 2SO 4两稀溶液混合：_______________________________________。 (5)Fe 2O 3溶于HI 溶液中：_________________________________________________。 (6)FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：_____________________________________________。 (7)FeO 溶于稀HNO 3中：__________________________________________________。 4 酸式盐与碱反应离子方程式的书写

NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应

(1)NaHCO 3少量________________________________________________________； (2)NaHCO 3足量________________________________________________________。 Ca(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液反应

(1)Ca(HCO 3)2少量__________________________________________________________； (2)Ca(HCO 3)2足量_________________________________________________________。

Ca(HCO 3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应

5竞争问题

6目标型方程

五 突破离子方程式正误判断

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Na 2O 2固体与水反应 2O 2－

2＋2H 2O===4OH －

＋O 2↑

(2)向NaHCO 3溶液中滴加盐酸 CO 2－

3＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应 CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑ (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OH －

＋H ＋

===H 2O

(5)向FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2＋

＋Cl 2===Fe 3＋

＋2Cl

－

(6)向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋

＋NO －

3===Cu 2＋

＋NO ↑＋H 2O (7)向水中加入一小块钠 Na ＋2H 2O===Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑

(8)MnO 2和浓盐酸混合加热 MnO 2＋4H ＋

＋2Cl －

=====△

Mn 2＋

＋2H 2O ＋Cl 2↑

(9)将Na 投入到CuSO 4溶液中 2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋

＋Cu (10)Fe 和稀盐酸反应 2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2↑ (11)Fe 和稀硝酸反应 Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑

(12)Zn 和浓硫酸反应 Zn ＋2H ＋

===H 2↑＋Zn 2

＋

(13)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓ (14)Fe(OH)3和HI 的反应 Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O (15)FeO 和稀HNO 3的反应 FeO ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2O

(16)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应 H ＋

＋SO 2－

4＋Ba 2＋

＋OH －

===BaSO 4↓＋2H 2O

(17)HS －的电离 HS －＋H 2O===H 3O ＋

＋S 2

－

(18)NaHCO 3的水解 HCO －

3＋H 2O===H 2CO 3＋OH

－

(19)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3·H 2O

(20)向NaClO 溶液中通入少量SO 2 2ClO －

＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－

3

(21)向FeI 2中通入少量Cl 2 2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl

－

(22)向FeBr 2中通入等量Cl 2 2Fe 2＋

＋4Br －

＋3Cl 2===2Fe 3＋

＋2Br 2＋6Cl

－

(23)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2 ClO －

＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －

3

(24)向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2 2AlO －

2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3 (25)少量SO 2和NaOH 反应 SO 2＋OH －

===HSO －

3

(26)向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸 CO 2－

3＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑

(27)少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应 Ca 2＋

＋OH －

＋HCO －

3===CaCO 3↓＋H 2O

(28)NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应 NH ＋

4＋HSO －

3＋2OH －

===NH 3·H 2O ＋SO 2－

3 课后练习1． 能正确表示下列反应的离子方程式是

( )

A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋

===Cu ↓＋2Na ＋

C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－

3＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑

D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋

===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋

2． 能正确表示下列反应的离子方程式是

( )

A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋

4＋SO 2－

3＋H 2O B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －

=====△

SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋

＋4H ＋

＋NO －

3===3Fe 3＋

＋NO ↑＋3H 2O

D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－

4恰好完全沉淀：2Ba 2＋

＋3OH －

＋Al 3＋

＋2SO 2－

4

===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓

3． 下列解释事实的方程式不准确的是

( )

A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl

B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－

3＋H 2O

HCO －3＋OH －