2020高考化学二轮复习选择题标准练13(含解析)
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1 族，B、C、D、E 同周期，B 的核外电子数为 C 的 ，C 的原子序数一定为偶数，可知 B 为第
2 二周期元素，B 为 Li 时，A 为 H，C 为 C，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半，即 5＝(4
1 ＋6)× ，则 D 为 N 元素，E 为 O 元素。由上述分析可知，A 为 H，B 为 Li，C 为 C，D 为 N，
4
6．T ℃下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入 NO2 和 O2，发生反应：4NO2(g)＋O2(g) ΔH<0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是( B )
2N2O5(g)
时间/s
0
5
10
15
n(NO2)/mol
8.00
n1
n2
4.00
n(O2)/mol
2.00
1.25
1.00
n3
A.5 s 内 NO2 的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1
mol·L－1，平衡常数 K＝ 12 ＝0.125，D 项正确。 24×0.5
7．常温下，将 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液逐滴滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液
中，所得溶液 pH 变化如图所示，下列有关说法正确的是( C )
A．a 点：c(CH3COOH)>c(CH3COO－) B．b 点为滴定终点 C．若 V1＝20，则 c 点处水的电离程度最大 D．d 点：c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝2c(OH－)－2c(H＋) 解析：a 点为等物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，CH3COOH 的电离大于 CH3COO－的水解，所以 c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，A 项错误；b 点溶液呈中性，还有少量 CH3COOH 剩余，不是滴定终点，B 项错误；加入 20 mL NaOH 溶液，恰好完全反应，溶液中溶质为 CH3COONa， 能促进水的电离，c 点前后的点都有未完全反应的酸或碱，抑制水的电离，C 项正确；根据 物料守恒：c(Na＋)＝1.5c(CH3COO－)＋1.5c(CH3COOH)①，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)②，②－①得：c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D 项错误。
4．(2019·山东济宁高三期末)Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧 化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆 炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为 3.8 ℃，Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2 ＋Cl2O
A．A、B 能形成离子化合物，且 A 离子半径小于 B 离子半径
1
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B．A、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体 C．C、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，其水溶液呈酸性 D．E 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 解析：A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主
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选择题标准练(十三)
满分：42 分 每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2018·山东滨州高三期末)化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是( A ) A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．双氧水具有强氧化性，可用于蔗糖脱色 解析：氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸 钙，A 正确；B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增大了反应物的接触面积，还原性不变，B 错误；C.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C 错误；D.双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖 脱色，D 错误。 2．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( D ) A．C4H10 属于烷烃的同分异构体有 3 种 B．分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 5 种 C．分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种
分异构体有 2 种，C 项错误；甲基环己烷的一溴代物有 5 种，其取代位置如图
。
3．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主
1 族，B、C、D、E 同周期，B 的核外电子总数为 C 的 ，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半。
2
下列说法正确的是( B )
A．a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 解析：由题给装置图中的电极材料判断，b 为负极，电极反应式为 Li－e－===Li＋，a 为 正 极 ， 电 极 反 应 式 为 Li1 － xMn2O4 ＋ xLi ＋ ＋ xe － ===LiMn2O4 ， 原 电 池 总 反 应 为 Li1 － xMn2O4 ＋ xLi===LiMn2O4。A 项，由以上分析，a 为电池的正极，正确；B 项，原电池充电时为电解池， 其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C 项，放电时， a 极 Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错误；D 项，放电时，溶液中 Li＋由负极(b 极)移向正极(a 极)，正确。
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反应体系温度升高，而升温时平衡向逆反应方向移动，故新平衡下平衡常数比原平衡的小，
C 项正确；NO2、O2 的起始浓度之比等于化学计量数之比，故二者的平衡转化率相等，由题表
知，反应达到平衡时，反应物的平衡转化率均为 50%，此时 c(NO2)＝2 mol·L－1，c(O2)＝0.5
mol·L－1，c(N2O5)＝1
2
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炸危险，故 B 正确；装置⑤是制备液体 Cl2O，逸出的气体是空气及过量 Cl2，故 C 错误；Cl2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧 和爆炸，故 D 正确。
5．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( C )
mol ＝0.075
mol·L－1·s－1，v(NO2)＝4v(O2)＝0.075
2 L×5 s
3
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mol·L－1·s－1×4＝0.3 mol·L－1·s－1，A 项正确；根据表中提供数据，可以计算出 n2＝4.00， n3＝1.00，显然 10 s 时反应处于平衡状态，若 10 s 时，再向容器中充入 2 mol N2O5(g)，等 效于将容器体积压缩为原来的一半，体系压强增大，平衡正向移动，故新平衡下，NO2 的体 积分数减小，B 项错误；若 5 s 时，改在绝热恒容条件下达到平衡，由于反应正向进行放热，
B．若 10 s 时，再向容器中充入 2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2 的体积分数将增大
C．若 5 s 时，改在绝热恒容条件下达到平衡，则新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D．T ℃，该反应的平衡常数为 0.125，反应物的平衡转化率均为 50%
解析：5
2.00－1.25 s 内 v(O2)＝
下列说法不正确的是( C ) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 解析：制取 Cl2O 需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓 硫酸，故 A 正确；高浓度的 Cl2O 易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的 Cl2O 稀释减少爆
D．结构简式为
的一溴代物有 5 种
解析：C4H10 属于烷烃的同分异构体有 2 种：正丁烷和异丁烷，A 项错误；分子组成为 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体可写成 C4H9—COOH，丁基有 4 种，故属于羧酸的同分异构体有 4 种，
B 项错误；分子组成为 C4H8O 属于醛的有机物可写成 C3H7—CHO，丙基有 2 种，故属于醛的同
2 E 为 O。A 与 B 形成的离子化合物为 LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子 半径小，则 A 离子半径大于 B 离子半径，故 A 错误；A、D 能形成离子化合物 DA5，为 NH4H， 与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故 B 正确；C、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，D 的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故 C 错误；E 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢， 水中只含极性键，过氧化氢含非极性键和极性键，故 D 错误。
2 二周期元素，B 为 Li 时，A 为 H，C 为 C，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半，即 5＝(4
1 ＋6)× ，则 D 为 N 元素，E 为 O 元素。由上述分析可知，A 为 H，B 为 Li，C 为 C，D 为 N，
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6．T ℃下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入 NO2 和 O2，发生反应：4NO2(g)＋O2(g) ΔH<0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是( B )
2N2O5(g)
时间/s
0
5
10
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n(NO2)/mol
8.00
n1
n2
4.00
n(O2)/mol
2.00
1.25
1.00
n3
A.5 s 内 NO2 的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1
mol·L－1，平衡常数 K＝ 12 ＝0.125，D 项正确。 24×0.5
7．常温下，将 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液逐滴滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液
中，所得溶液 pH 变化如图所示，下列有关说法正确的是( C )
A．a 点：c(CH3COOH)>c(CH3COO－) B．b 点为滴定终点 C．若 V1＝20，则 c 点处水的电离程度最大 D．d 点：c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝2c(OH－)－2c(H＋) 解析：a 点为等物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，CH3COOH 的电离大于 CH3COO－的水解，所以 c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，A 项错误；b 点溶液呈中性，还有少量 CH3COOH 剩余，不是滴定终点，B 项错误；加入 20 mL NaOH 溶液，恰好完全反应，溶液中溶质为 CH3COONa， 能促进水的电离，c 点前后的点都有未完全反应的酸或碱，抑制水的电离，C 项正确；根据 物料守恒：c(Na＋)＝1.5c(CH3COO－)＋1.5c(CH3COOH)①，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)②，②－①得：c(CH3COO－)＋3c(CH3COOH)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D 项错误。
4．(2019·山东济宁高三期末)Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧 化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆 炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为 3.8 ℃，Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2 ＋Cl2O
A．A、B 能形成离子化合物，且 A 离子半径小于 B 离子半径
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B．A、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体 C．C、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，其水溶液呈酸性 D．E 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 解析：A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主
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满分：42 分 每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2018·山东滨州高三期末)化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是( A ) A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．双氧水具有强氧化性，可用于蔗糖脱色 解析：氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸 钙，A 正确；B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增大了反应物的接触面积，还原性不变，B 错误；C.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C 错误；D.双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖 脱色，D 错误。 2．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( D ) A．C4H10 属于烷烃的同分异构体有 3 种 B．分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 5 种 C．分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种
分异构体有 2 种，C 项错误；甲基环己烷的一溴代物有 5 种，其取代位置如图
。
3．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主
1 族，B、C、D、E 同周期，B 的核外电子总数为 C 的 ，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半。
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下列说法正确的是( B )
A．a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 解析：由题给装置图中的电极材料判断，b 为负极，电极反应式为 Li－e－===Li＋，a 为 正 极 ， 电 极 反 应 式 为 Li1 － xMn2O4 ＋ xLi ＋ ＋ xe － ===LiMn2O4 ， 原 电 池 总 反 应 为 Li1 － xMn2O4 ＋ xLi===LiMn2O4。A 项，由以上分析，a 为电池的正极，正确；B 项，原电池充电时为电解池， 其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C 项，放电时， a 极 Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错误；D 项，放电时，溶液中 Li＋由负极(b 极)移向正极(a 极)，正确。
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反应体系温度升高，而升温时平衡向逆反应方向移动，故新平衡下平衡常数比原平衡的小，
C 项正确；NO2、O2 的起始浓度之比等于化学计量数之比，故二者的平衡转化率相等，由题表
知，反应达到平衡时，反应物的平衡转化率均为 50%，此时 c(NO2)＝2 mol·L－1，c(O2)＝0.5
mol·L－1，c(N2O5)＝1
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如果您喜欢这份文档，欢迎下载!
炸危险，故 B 正确；装置⑤是制备液体 Cl2O，逸出的气体是空气及过量 Cl2，故 C 错误；Cl2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧 和爆炸，故 D 正确。
5．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( C )
mol ＝0.075
mol·L－1·s－1，v(NO2)＝4v(O2)＝0.075
2 L×5 s
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mol·L－1·s－1×4＝0.3 mol·L－1·s－1，A 项正确；根据表中提供数据，可以计算出 n2＝4.00， n3＝1.00，显然 10 s 时反应处于平衡状态，若 10 s 时，再向容器中充入 2 mol N2O5(g)，等 效于将容器体积压缩为原来的一半，体系压强增大，平衡正向移动，故新平衡下，NO2 的体 积分数减小，B 项错误；若 5 s 时，改在绝热恒容条件下达到平衡，由于反应正向进行放热，
B．若 10 s 时，再向容器中充入 2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2 的体积分数将增大
C．若 5 s 时，改在绝热恒容条件下达到平衡，则新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D．T ℃，该反应的平衡常数为 0.125，反应物的平衡转化率均为 50%
解析：5
2.00－1.25 s 内 v(O2)＝
下列说法不正确的是( C ) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 解析：制取 Cl2O 需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓 硫酸，故 A 正确；高浓度的 Cl2O 易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的 Cl2O 稀释减少爆
D．结构简式为
的一溴代物有 5 种
解析：C4H10 属于烷烃的同分异构体有 2 种：正丁烷和异丁烷，A 项错误；分子组成为 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体可写成 C4H9—COOH，丁基有 4 种，故属于羧酸的同分异构体有 4 种，
B 项错误；分子组成为 C4H8O 属于醛的有机物可写成 C3H7—CHO，丙基有 2 种，故属于醛的同
2 E 为 O。A 与 B 形成的离子化合物为 LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子 半径小，则 A 离子半径大于 B 离子半径，故 A 错误；A、D 能形成离子化合物 DA5，为 NH4H， 与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故 B 正确；C、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，D 的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故 C 错误；E 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢， 水中只含极性键，过氧化氢含非极性键和极性键，故 D 错误。