硫酸PPT课件
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硫酸PPT教学课件
平衡位置:振动物体能够静止时的位置。
（1）振动中的位移x都是以平衡位置为起点的， 因此，方向就是从平衡位置指向末位置的方向， 大小就是这两位置间的距离，两个“端点”位 移最大，在平衡位置位移为零。
思考:怎样才能描绘位 移随时间变化图线?
位移随时间变化 关系图是正弦或 余弦曲线.
简谐运动中位移、加速度、速度、动 量、动能、势能的变化规律
机械振动
第一、二节 简谐运动
想一想——
进入高中以来，我们主要学习了哪几种形式 的运动? 请说出各运动的名称及每种运动所对 应的受力情况。
1.匀速直线运动 2.匀变速直线运动 3.平抛运动
4.匀速圆周运动
机械振动是生活中常见的运动形式
一、机械振动
1、定义： 物体（或物 体的一部分） 在某一中心 位置两侧所 做的往复运 动，就叫做 机械振动 （振动）
振子在振动过程中，所受重力与支持力 平衡，振子在离开平衡位置 O 点后，只受 到弹簧的弹力作用，这个力的方向跟振子 离开平衡位置的位移方向相反，总是指向 平衡位置，所以称为回复力。
胡克定律
在弹簧发生弹性形变时，弹簧振
子的回复力F与振子偏离平衡位置 的位移x大小成正比，且方向总是
相反，即：
F kx
常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致 密的氧化膜，称为钝化。
(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？
△
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
问：氧化产物与还原产物的物质的量之比
想一想：为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？
硫酸的制备与性质课件.ppt
谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
高一化学《硫酸》ppt课件
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实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
硫酸(3)化学课件PPT
物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
《硫酸的性质》课件
《硫酸的性质》PPT课件
欢迎来到《硫酸的性质》PPT课件！在本课件中，我们将探索硫酸的各种特性、 制备方法以及应用领域。让我们一起开始这个令人兴奋的学习之旅吧！
硫酸的定义和化学式
硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无色、无臭的强酸。其化学式表示硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫 原子和四个氧原子。
硫酸具有强酸性，应避免与碱、有机物等相混合，以免产生危险反应。
3 储存和处理安全
硫酸应储存在安全的容器中，并遵守正确的处理和废弃物处理方法。
总结和要点
通过学习本课件，我们了解了硫酸的定义和化学式、物理性质、化学性质、 制备方法、应用领域以及安全注意事项。综合掌握这些要点，我们能更好地 理解和应用硫酸。
2 电池制造
硫酸广泛用于蓄电池的制造，提供电解质和 充放电反应中的离子。
3 矿业
硫酸用于浸出金属矿石，提取有价值的金属 元素。
4 清洁剂生产
硫酸是许多清洁剂的重要成分，用于去除沉 积物和污渍。
硫酸的安全注意事项
1 穿戴防护设备
在接触硫酸时，应佩戴护目镜、手套和防护衣等防护设备。
2 避免与其他物质混合
酯化反应
硫酸可用于酯化反应，将醇与酸 酯化。
硫酸的制备方法
1
连续传递法
2
通过将气体通过一系列催化剂和反应器，
使其逐步转化为硫酸。
3
浓缩法
通过将稀硫酸蒸发除去水分，得到浓硫 酸。
氧气催化法
利用氧气在高温下与硫二氧化反应，生 成硫酸。
硫酸的应用领域
1 化学工业
硫酸作为重要的化学原料，在化学工业中用 于制造肥料、染料、塑料等。
硫酸的物理性质
无色ห้องสมุดไป่ตู้粘稠
欢迎来到《硫酸的性质》PPT课件！在本课件中，我们将探索硫酸的各种特性、 制备方法以及应用领域。让我们一起开始这个令人兴奋的学习之旅吧！
硫酸的定义和化学式
硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无色、无臭的强酸。其化学式表示硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫 原子和四个氧原子。
硫酸具有强酸性，应避免与碱、有机物等相混合，以免产生危险反应。
3 储存和处理安全
硫酸应储存在安全的容器中，并遵守正确的处理和废弃物处理方法。
总结和要点
通过学习本课件，我们了解了硫酸的定义和化学式、物理性质、化学性质、 制备方法、应用领域以及安全注意事项。综合掌握这些要点，我们能更好地 理解和应用硫酸。
2 电池制造
硫酸广泛用于蓄电池的制造，提供电解质和 充放电反应中的离子。
3 矿业
硫酸用于浸出金属矿石，提取有价值的金属 元素。
4 清洁剂生产
硫酸是许多清洁剂的重要成分，用于去除沉 积物和污渍。
硫酸的安全注意事项
1 穿戴防护设备
在接触硫酸时，应佩戴护目镜、手套和防护衣等防护设备。
2 避免与其他物质混合
酯化反应
硫酸可用于酯化反应，将醇与酸 酯化。
硫酸的制备方法
1
连续传递法
2
通过将气体通过一系列催化剂和反应器，
使其逐步转化为硫酸。
3
浓缩法
通过将稀硫酸蒸发除去水分，得到浓硫 酸。
氧气催化法
利用氧气在高温下与硫二氧化反应，生 成硫酸。
硫酸的应用领域
1 化学工业
硫酸作为重要的化学原料，在化学工业中用 于制造肥料、染料、塑料等。
硫酸的物理性质
无色ห้องสมุดไป่ตู้粘稠
《硫酸的性质》课件
ext{SO}_2 uparrow$
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
《浓硫酸的性质》课件
《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
硫酸ppt课件
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O 氧化性
表现浓硫酸的吸水性 脱水性与氧化性
13
练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的 为浓硫酸 ，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、 火柴梗、棉花等炭化） 方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的 中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫 酸。 方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和 稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。
6
讨论四： 利用浓硫酸的特性——强氧化性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？ 方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生 大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑）， 若无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。
1hnohno33浓浓cc22hh44浓浓coco浓浓酸性zn难挥发性酸性na难挥发性酸性nano难挥发性酸性chohch脱水性催化剂hcoohoco脱水性1701111吸水性脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应酸的通性6价强氧化使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化cu1212蔗糖变黑体积膨胀有刺激性气味的气体生成放出大量的热表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性1112c浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖加入几滴水再注入硫酸用玻棒搅拌
教学课件：第七章-硫酸工艺
三氧化硫制得硫酸。
石膏法
利用石膏（CaSO4·2H2O）与纯 碱反应生成溶解度较小的碳酸钙 沉淀，同时产生二氧化碳和硫酸 钠，再用水吸收三氧化硫制得硫
酸。
硫酸工艺的发展历程
早期硫酸生产工艺
早期硫酸生产主要采用高温焙烧和铅室法，这些工艺流程长、能耗高、效率低，且对环境 造成较大污染。
现代硫酸生产工艺
02 硫酸生产原料与设备
原料的种类与要求
硫黄
硫黄是生产硫酸的主要 原料，要求纯度高、杂
质少。
燃料
用于提供高温反应所需 的热量，如煤、油或天
然气。
氧气
用于氧化硫黄生成二氧 化硫，通常由空气分离
装置提供。
水
用于稀释硫酸和冷却， 要求水质良好。
设备的选择与配置
01
02
03
04
沸腾炉
用于燃烧硫黄生成二氧化硫。
硫酸在工业上应用广泛，主要用 于制造化肥、农药、化学纤维、 塑料、涂料等，同时也是石油精 炼和金属酸洗的重要原料。
硫酸的生产方法
硫磺燃烧法
将硫磺与空气混合后燃烧，生成 二氧化硫气体，再与过量的空气 一起进入接触室，使二氧化硫氧 化成三氧化硫，最后用水吸收三
氧化硫制得硫酸。
硫铁矿燃烧法
将硫铁矿与空气混合后燃烧，生 成二氧化硫气体，再经过催化氧 化生成三氧化硫，最后用水吸收
除杂与干燥
说明在原料预处理过程中，如何去 除其中的杂质和水分，以确保后续 反应的顺利进行。
氧化反应与净化
燃烧反应原理
阐述硫磺或硫铁矿在高温下与空气中 的氧气发生燃烧反应，生成二氧化硫 的化学原理。
燃烧工艺流程
二氧化硫的净化
说明在二氧化硫气体离开燃烧炉后， 如何通过除尘、除湿、除杂质等工艺， 将其净化为高纯度的二氧化硫气体。
石膏法
利用石膏（CaSO4·2H2O）与纯 碱反应生成溶解度较小的碳酸钙 沉淀，同时产生二氧化碳和硫酸 钠，再用水吸收三氧化硫制得硫
酸。
硫酸工艺的发展历程
早期硫酸生产工艺
早期硫酸生产主要采用高温焙烧和铅室法，这些工艺流程长、能耗高、效率低，且对环境 造成较大污染。
现代硫酸生产工艺
02 硫酸生产原料与设备
原料的种类与要求
硫黄
硫黄是生产硫酸的主要 原料，要求纯度高、杂
质少。
燃料
用于提供高温反应所需 的热量，如煤、油或天
然气。
氧气
用于氧化硫黄生成二氧 化硫，通常由空气分离
装置提供。
水
用于稀释硫酸和冷却， 要求水质良好。
设备的选择与配置
01
02
03
04
沸腾炉
用于燃烧硫黄生成二氧化硫。
硫酸在工业上应用广泛，主要用 于制造化肥、农药、化学纤维、 塑料、涂料等，同时也是石油精 炼和金属酸洗的重要原料。
硫酸的生产方法
硫磺燃烧法
将硫磺与空气混合后燃烧，生成 二氧化硫气体，再与过量的空气 一起进入接触室，使二氧化硫氧 化成三氧化硫，最后用水吸收三
氧化硫制得硫酸。
硫铁矿燃烧法
将硫铁矿与空气混合后燃烧，生 成二氧化硫气体，再经过催化氧 化生成三氧化硫，最后用水吸收
除杂与干燥
说明在原料预处理过程中，如何去 除其中的杂质和水分，以确保后续 反应的顺利进行。
氧化反应与净化
燃烧反应原理
阐述硫磺或硫铁矿在高温下与空气中 的氧气发生燃烧反应，生成二氧化硫 的化学原理。
燃烧工艺流程
二氧化硫的净化
说明在二氧化硫气体离开燃烧炉后， 如何通过除尘、除湿、除杂质等工艺， 将其净化为高纯度的二氧化硫气体。
九年级化学硫酸课件
感谢聆听
硫酸可用于调节土壤的酸 碱度，改善土壤结构，提 高土壤肥力。
石油炼制中的应用
石油脱硫
硫酸可用于石油炼制过程 中的脱硫环节，降低油品 中的硫含量，提高油品质 量。
催化裂化
在石油炼制中，硫酸可作 为催化剂促进重质油裂化 为轻质油，提高石油利用 率。
烷基化反应
硫酸可参与石油炼制中的 烷基化反应，提高汽油的 辛烷值和抗爆性能。
反应条件
硫铁矿的燃烧需要充足的空气和适当的温度；二氧化硫的催化氧 化需要催化剂和一定的温度、压力条件；三氧化硫的吸收需要适 量的水和适宜的温度。
产物处理及环境保护措施
产物处理
制备得到的硫酸需要进行浓缩、净化等处理，以得到符合要 求的工业硫酸。同时，产生的废气和废水也需要进行处理， 以减少对环境的污染。
环境保护措施
在硫酸的生产过程中，需要采取一系列的环境保护措施，如 安装废气处理装置、废水处理设施等，以确保生产过程中的 污染物得到有效控制。此外，还需要加强生产管理，提高资 源利用效率，减少废弃物的产生和排放。
03
硫酸根离子检验方法
试剂选择与操作步骤01Biblioteka 试剂选择：稀盐酸、氯化钡溶 液
02
操作步骤
安全防护措施建议
使用安全护具
在进行实验时，务必佩戴好实验 服、护目镜和手套，以防止飞溅 的液体对皮肤和眼睛造成伤害。
确保通风良好
实验过程中要确保通风良好，以 防止有害气体积聚。如有必要，
可使用排风扇或开窗通风。
应急处理措施
若不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛 上，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。在实验室内应备有急 救药品和冲洗设备，以便及时处
结果分析
根据实验现象可知，待测液中含有硫 酸根离子。因为硫酸根离子与钡离子 反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀 。
硫酸可用于调节土壤的酸 碱度，改善土壤结构，提 高土壤肥力。
石油炼制中的应用
石油脱硫
硫酸可用于石油炼制过程 中的脱硫环节，降低油品 中的硫含量，提高油品质 量。
催化裂化
在石油炼制中，硫酸可作 为催化剂促进重质油裂化 为轻质油，提高石油利用 率。
烷基化反应
硫酸可参与石油炼制中的 烷基化反应，提高汽油的 辛烷值和抗爆性能。
反应条件
硫铁矿的燃烧需要充足的空气和适当的温度；二氧化硫的催化氧 化需要催化剂和一定的温度、压力条件；三氧化硫的吸收需要适 量的水和适宜的温度。
产物处理及环境保护措施
产物处理
制备得到的硫酸需要进行浓缩、净化等处理，以得到符合要 求的工业硫酸。同时，产生的废气和废水也需要进行处理， 以减少对环境的污染。
环境保护措施
在硫酸的生产过程中，需要采取一系列的环境保护措施，如 安装废气处理装置、废水处理设施等，以确保生产过程中的 污染物得到有效控制。此外，还需要加强生产管理，提高资 源利用效率，减少废弃物的产生和排放。
03
硫酸根离子检验方法
试剂选择与操作步骤01Biblioteka 试剂选择：稀盐酸、氯化钡溶 液
02
操作步骤
安全防护措施建议
使用安全护具
在进行实验时，务必佩戴好实验 服、护目镜和手套，以防止飞溅 的液体对皮肤和眼睛造成伤害。
确保通风良好
实验过程中要确保通风良好，以 防止有害气体积聚。如有必要，
可使用排风扇或开窗通风。
应急处理措施
若不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛 上，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。在实验室内应备有急 救药品和冲洗设备，以便及时处
结果分析
根据实验现象可知，待测液中含有硫 酸根离子。因为硫酸根离子与钡离子 反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀 。
硫酸知识教学课件
硫酸的制备
1
浓硫酸的制备
浓硫酸的制备方法主要有浓缩和吸收硫三氧化。
2
稀硫酸的制备
稀硫酸的制备方法主要有稀释浓硫酸和稀释硫酸酐。
3
硫酸制备注意事项
制备硫酸时应注意操作规范，避免接触皮肤和吸入有害气体，保证人身安全和生产效 率。
硫酸的化学性质
1 硫酸的溶解性
硫酸在硫酸知识教学课件PPT
本教学课件主要介绍硫酸的基本概述、制备、化学性质、应用以及安全注意 事项等方面的内容，帮助大家全面认识硫酸。
硫酸的基本概述
硫酸的定义
硫酸是一种具有强酸性的化合 物，化学式为H₂SO₄。
硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、无味、黏稠 的液体，具有强烈的腐蚀性和 吸湿性。
硫酸的应用
硫酸是工业上应用最广泛的化 学品之一，主要用于制造化肥、 纺织品、精细化学品等领域。
硫酸的安全注意事项
硫酸的危害性
硫酸是一种强酸，与人体接触 会产生灼烧和腐蚀等危害。
硫酸的储存注意事项
硫酸的运输注意事项
硫酸应该存放在有防腐蚀材料 的容器里，放置在通风、阴凉、 干燥的地方，同时与其他化学 品隔离存放。
硫酸的运输应该有专业人员负 责，采取严格的保护措施，避 免发生溢漏和其他意外事故。
3 硫酸的还原性
硫酸具有强烈的氧化性， 可以使许多金属发生氧 化反应。
在一定条件下，硫酸可 以被还原成二氧化硫。
硫酸的应用
化学工业
硫酸在化学工业中应用广泛，可用于制造硝酸、氢氟酸、氯化氢等化学品。
电池工业
硫酸在电池工业中也有很多应用，主要用于制造干电池、蓄电池等电池产品。
冶金工业
硫酸在冶金工业中也有一定应用，可以作为浸出剂，提取金属和非金属元素。
化学课件《硫酸》优秀ppt18 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
《浓硫酸》课件
《浓硫酸优质》ppt课件
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
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5、与某些盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl
浓硫酸的性质 一、物理性质
常用的浓硫酸质量 分数为98.3%，其 颜 色： 无 色 密度为1.84g/cm3， 状 态 ： 油状液体 其物质的量浓度约 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 难挥发 为18.4mol/L 密 度 ： 比水大 溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混合， 溶解时放出大量的热。
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液
H2S溶液 氯水
（１）⑥中发生的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
稀释浓硫酸时应该如何操作？
浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?
将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。
酸入水、 沿器壁、 慢慢倒、 不断搅。
二、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水
分子。（本来就存在水）（常做干燥剂）
a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气 体，如NH3 ；还原性气体，如 H2S HI 等。 、 b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其 装置为：
催化剂
或 4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
首页 价态转化 研究方法 实验步骤 归纳整理 硫酸应用 练 练 作业 尾页
四、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2O 2H
熟石膏---2CaSO4· 2O H
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 （BaSO4） 白色颜料·· ·· ·· 3、硫酸亚铁：FeSO4· 2O 俗称“绿 7H
小结
浓硫酸的性质
特 性 脱 水 性 强 氧 化 性
常温 加热
物理性质 高沸点 密度大 难挥发 易溶水 非金属
吸 水 性
金属
三、浓硫酸的用途：
硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志
实际应用
0
工业制硫酸
与氧化剂反应
S
（氧气）
S
H2SO4
H2O SO3
高温
+6
O2
点燃
SO2
O2
H2SO4
S + O2 = = SO2 2SO2 + O2
A.酸性 C.脱水性 B.吸水性 D.强氧化性
(3)与某些还原性物质反应： 浓硫酸可以和H2S、HBr、HI等还原性物质反应
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
思考：能用浓硫酸干燥H2S、 HBr、HI气体吗？
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组 成比（2:1）脱去，使之发生炭化。（具有腐蚀性）
原来没 有水
3、强氧化性
（1）与金属反应：常温：能与活泼金属反应
+4
S←S
加热时：能氧化金、铂外的一切金属。
+6
浓硫酸中硫的化合价为+6价，所以具有强氧化性，还原为SO2
钝化：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 实验现象： 喷有碱液 ①不加热无明显变化 的棉花 ②加热后试管中铜片 逐渐溶解直至消失， 有气体产生，品红溶 液褪色，反应后水溶 液呈蓝色
2．下列叙述或操作正确的是( C ) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
氯水
(2) ①中的实验现象为（ 石蕊变红 ），此试验证明SO2 是 （ 酸性）气体。
(3) ②中的品红溶液（褪色 ），证明SO2有（漂白 ）性
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
氯水
(4) ③中的实验现象是（ 变浑浊 （ 氧化 ）性
），证明SO2有
还原 ）性 (5)④中的实验现象是（ 褪色 ），证明SO2有（
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
吸收多余的SO2,防止污染空气
石蕊试液 品红试液 H2S溶液 氯水
(6) ⑤的作用（ 吸收SO2，防止污染大气 反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
矾” 矾
胆矾 无水硫酸 铜 重晶石晶体
4、硫酸铜：CuSO4· 2O 俗称“蓝矾”或“胆 5H
SO42-的检验：
试液
加足量 盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀
（判断有无硫酸根）
练习：
1．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( D )
A．铁跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸
B．铜跟浓硫酸
D．铜跟浓硝酸
思考：将蔗糖放入烧杯，加几滴水，搅拌均匀。然后加入适量
浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，
体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： C (1)生成的黑色(单质)物质是_____(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体 有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成
），
知识回顾
稀硫酸（具有酸的通性）
H2SO4=2H++SO421、使石蕊试液变成红色 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱性氧化物反应： 4、与碱反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
SO2 分是____________(填化学式)，这种黑色物质与浓硫酸作用的方程式
为______________________________________________。 C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明
CD 浓硫酸具有_____。
（2）与非金属反应：
B >0.45mol D <0.45mol
C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
C + 2H2SO4(浓)
检验 == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 反应产物 检验水
△
装置A用于检B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
浓硫酸 Cu片 石蕊试液 (或品红试液)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O ①浓硫酸的作用—— 强氧化性和酸性 注意： ②常温不与铜反应！硫酸变稀后也不与铜反应！ ③反应通式：金属+浓硫酸
∆
硫酸盐+ SO2 ￪ + H2O
例题：50mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热， 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（D ） A 0.9mol C 0.45mol